2020年浙江省绍兴市嵊州市中考化学模拟试卷（附答案详解）

2020年浙江省绍兴市噪州市中考化学模拟试卷

1.茶叶中含有茶氨酸(C7Hl4O3N2)，茶氨酸中各元素质

量分数如图所示。其中①表示的元素是()

A.碳

B.氢

C.氧

D.氮

2.某微粒核外有18个电子，核内有16个质子和16个中子，则该微粒是()

A.原子B.分子C.阳离子D.阴离子

3.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O=NaOH+&T.CaH?与

足量Na2c。3溶液之间发生反应的产物有()

A.Ca(OH)2和％B.CaC03、NaOH$IH2

C.NaOH和Ca(OH)2D.Ca(OH)2,CaCC)3和H?

4.硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是

()

温度/℃1030507090

溶解度/g27.739.349.054.151.1

A.硫酸镁的溶解度随温度升高而减小

B.10。(：时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液

C.50久时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100

D.70冤时的硫酸镁饱和溶液升温至90。&溶液的溶质质量分数不变

5.物质X可发生下列所示的两个反应，则*是()

①X+碱-＞盐+水

@X+水T酸

A.CaOB.Fe2O3C.C02D.CuO

6.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料.它们既有相似之处，又

有不同之处。

(1)它们的水溶液的pH都7(填“大于”、“小于”、“等于")。

(2)它们都能除去铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：

(3)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口放置，瓶口出现白雾的是

(4)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式.

气

7.从HC1、NaOH、NaCl、NaCO,Ca(OH)2几种溶液

23体

中取出其中的两种混合。(每一格填写一对组合)。体

积

(1)混合后溶液质量减小的组合是、。

(2)混合后溶液质量不变，但发生了化学反应的组合o-----稀硫酸体积”

是、O

(3)混合后溶液质量不变，但滴入稀硫酸后产生气体的质量与加入稀H2sO’的关系如

图所示，则组合为。

8.小科同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。

【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？

【猜想与假设】①部分变质，固体是NaOH和NazCC)3的混合物；②全部变质，固

体是Na2c。3。

【查阅资料】①Na2c。3溶液和FeCh溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出

现；

②NaCl溶液和Bad2溶液均呈中性。

【进行实验】

步骤实验操作实验现象

1取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解固体全部溶解

取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量

2产生白色沉淀

的BaCk溶液

3取______于另一试管中，再加入少量FeCl3溶液产生红褐色絮状沉淀

【解释与结论】

(1)请将步骤3实验操作补充完整；

(2)步骤2加入过量BaCk溶液的目的是

(3)根据实验现象，可确定该固体是：

【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeC%溶液改为无色酚配;溶液，若无色酚献

试液变红，也可以确定该固体的组成成分。你认为是否合理？

9.在一烧杯中盛有lOOgBaCk和HCI的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%

的Na2c。3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2c。3溶液的质量关系曲线如图所示，

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请根据题意回答问题：

(1)实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显的实验现象是

(2)在实验过程中放出气体的总质量为多少克？

(3)生成沉淀多少克？

(4)反应恰好结束时，求溶液中溶质的质量分数是多少？

烧

杯

中

溶

港

的

质

量

■',g

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为：(12X7)：(1x14)：(16X3)：

(14x2)=84：14：48：28,可见其中碳元素的质量分数最大，而图示中①所占质量

分数最大，所以①表示的是碳元素。

故选：A«

根据物质中元素质量比的计算方法来分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问

题、解决问题的能力。

2.【答案】D

【解析】解：由题意，该粒子原子核内有16个质子，原子核外有18个电子，质子数(核

外电子数，为阴离子，所以ABC错误，D正确。

故选：Do

根据题意，该粒子原子核内有16个质子、16个中子、原子核外有18个电子；由核内质

子数与核外电子数的关系，根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数〉核外电子

数，为阳离子；当质子数(核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答.

本题难度不大，考查学生对原子、离子的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之

间的关系是正确解题的关键.

3.【答案】B

【解析】解：由题目所给的信息可知：

氢化钙与水反应生成相应的氢氧化钙和氢气。

该反应的化学方程式为：CaH2+2H2。=Ca(OH)2+2H2T。

氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH。

该反应总的化学方程式为：CaH2+2H2。+Na2cO3=CaCO3J+2NaOH+2H2T,

故选：B»

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由题目所给的化学方程式可知：氢化钙与水反应生成相应的氢氧化钙和氢气.

氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠.

此题是对物之间的反应的考查题，解题的关键是对相关信息中提供的反应进行分析与理

解，属基础性知识考查题.

4.【答案】C

【解析】解：A、由硫酸镁的溶解度表，10〜70汽，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，

温度高于7（TC,硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误。

C、10。（2时，硫酸镁的溶解度为27.7g,10。（：时，27.7g硫酸镁能溶于100g水形成饱和溶

液，27.7g硫酸镁和72.3g水混合，溶解的硫酸镁的质量小于27.7g,不能配制成质量分数

为27.7%的硫酸镁溶液，故选项说法错误.

C、5（TC时，硫酸镁的溶解度为49.0g,50久时100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质

量比为49：100,故选项说法正确。

D、70久时的硫酸镁饱和溶液升温至90。&硫酸镁的溶解度减小，溶质析出，溶质质量

分数变小，故选项说法错误。

故选：Co

A、根据硫酸镁的溶解度表，进行分析判断。

B、根据10久时，硫酸镁的溶解度为27.7g,进行分析判断。

C、根据50。（：时，硫酸镁的溶解度为49.0g,进行分析判断。

D、根据70T时的硫酸镁饱和溶液升温至90。&硫酸镁的溶解度减小，进行分析判断。

本题难度不大，掌握溶液质量分数的含义、溶解度的含义等并能灵活运用是正确解答本

题的关键。

5.【答案】C

【解析】解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不会生成酸，故A错误；

B、氧化铁不会与碱发生反应，故B错误；

C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，符合

题意，故C正确；

D、氧化铜不会与碱发生反应，故D错误。

故选：Co

根据题意，①X+酸T盐+水，②X+水一酸，结合酸和碱的化学性质，进行分析判断。

本题难度不大，熟练掌握酸和碱的化学性质是正确解答本题的关键。

6.【答案】小于Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O浓盐酸BaCl2+H2SO4=BaS04X

+2HC1

【解析】解：

(1)酸的水溶液显酸性，pH值小于7；

(2)盐酸、硫酸都可与氧化铁反应，分别生成氯化铁和硫酸铁溶液，所以会观察到铁锈

逐渐消失，溶液显黄色，盐酸与铁锈反应的化学方程式是：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+

3H2O；

(3)浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，会与空气中的水蒸气结合形

成盐酸小液滴，故打开瓶塞会看到有白雾产生，而浓硫酸没有挥发性，没有白雾生成;

(4)依据复分解反应的发生条件可知硫酸转变为盐酸可以是硫酸与氯化钢的反应，其化

学方程式为：

BaCl2+H2sO4=BaSO4I+2HC1；

故答案为：

(1)小于；

(2)Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O；

(3)浓盐酸;

(4)BaCl2+H2s。4=BaS041+2HC1.

(1)酸的水溶液显酸性，pH值小于7；

(2)盐酸、硫酸都可与氧化铁反应，含有铁离子的溶液显黄色，据反应原理写化学方程

式；氢前金属可与盐酸和硫酸反应生成亚铁盐和氢气，据反应原理书写化学方程式；

(3)浓盐酸易挥发，据此分析解答；

(4)据复分解反应的有关发生条件的应用分析解答即可.

此题涉及到酸的性质以及复分解反应的条件应用，难度不大，掌握酸的性质等即可顺利

解答.

7.【答案】HC1>Na2CO3Na2cO3、Ca(OH)2HCkNaOHHCkCa(OH)2NaOH、

Na2cO3

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【解析】解：(1)混合后溶液质量减少，说明两种溶液混合反应生成了气体或沉淀，组

合为：HC1、Na2cO3；Na2c(%、Ca(OH)2；

(2)混合后溶液质量不变，且发生了反应，说明反应生成了水的，组合为：2HC1+

Ca(OH)2=CaCl2+2H20

,HC1+NaOH=NaCl+H2O;

(3)根据图象不难看出有气泡冒出，那混合溶液中一定有碳酸钠，而刚开始时无气泡产

生，说明混合溶液中有能够和酸反应但不能和碳酸钠反应的物质，因此另外一种物质是

氢氧化钠而不是氢氧化钙，组合为：NaOH、Na2cO3。

故答案为：(l)HCkNa2cO3,Na2cO3、Ca(OH)2；

(2)HC1>NaOH,HCkCa(OH)2；

⑶NaOH、Na2co3。

理清复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成，两种溶液混合若有沉淀或气体生

成，都会导致溶液质量减少；弄清图象表示的意义：刚开始时没有气泡生成，说明混合

溶液中一定含有碱，而过一段时间后有气泡产生说明混合物中一定含有碳酸钠。

主要考查了复分解反应的条件，及根据反应的现象分析具体的反应情况，培养学生分析

问题的能力。

8.【答案】少量步骤2中的上层溶液除去并检验溶液中的碳酸钠碳酸钠和氢氧化钠

的混合物合理，氯化锹会与碳酸钠反应除去碳酸钠，酚酰遇碱变红色，可以验证药品

是碳酸钠和氢氧化钠的混合物

【解析】解：【进行实验】碳酸钠会与氯化钢反应生成碳酸领沉淀，氢氧化钠会与氯化

铁生成氢氧化铁沉淀，所以

步骤实验操作实验现象

1取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解固体全部溶解

取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量

2产生白色沉淀

的BaCl2溶液

取步骤2中的上层溶液于另一试管中，再加

3产生红褐色絮状沉淀

入少量FeCk溶液

【解释与结论】(2)铁离子会与氢氧化钠、碳酸钠反应生成红褐色的沉淀，所以用氯化

铁检验氢氧化钠需要先除去碳酸钠，所以步骤2加入过量BaCk溶液的目的是：除去并检

验溶液中的碳酸钠；（3）碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能是酚献变红色，检验氢氧化

钠需要将碳酸钠除去，然后再进行检验，所以方案合理，原因是：氯化钢会与碳酸钠反

应除去碳酸钠，氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色絮状沉淀氢氧化铁，可以验证药品是

碳酸钠和氢氧化钠的混合物；

【交流与评价】合理，氯化钢会与碳酸钠反应除去碳酸钠，酚酰遇碱变红，可以验证药

品是碳酸钠和氢氧化钠的混合物。

故答案为：【进行实验】

步骤实验操作实验现象

1

2

3少量步骤2中的上层溶液

【解释与结论】（2）除去并检验溶液中的碳酸钠；（3）碳酸钠和氢氧化钠的混合物;

【交流与评价】合理，氯化领会与碳酸钠反应除去碳酸钠，酚醐遇碱变红色，可以验证

药品是碳酸钠和氢氧化钠的混合物。

【进行实验】根据碳酸钠会与氯化铁反应生成碳酸电贝沉淀，氢氧化钠会与氯化铁生成氢

氧化铁沉淀进行分析；

【解释与结论［（2）根据铁离子会与氢氧化钠、碳酸钠反应生成红褐色的沉淀，所以用

氯化铁检验氢氧化钠需要先除去碳酸钠进行分析；

【交流与评价】根据碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能是酚酷变红色，检验氢氧化钠需

要将碳酸钠除去，然后再进行检验。

在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答。

熟练掌握氢氧化钠、碳酸钠的化学性质，知道氢氧化钠的变质的原因并能够选择合适的

方法进行检验是解题的关键。

9.【答案】有白色沉淀产生

【解析】解：（1）碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳，有气体放出，与氯化钢反应产生碳

酸银，即有白色沉淀产生；

（2）设实验过程中放出的气体总质量为x,根据Na2cO3+2HC1=2NaCl+C02T+H20,

则

Na2cO3〜C02

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10644

106gx10%x

则最赢=3解得x=4.4g

(3)设实验过程中产生碳酸钢质量为z,后期的碳酸钠中碳酸根转化为碳酸铁沉淀，所以

对应的碳酸钠是106g溶液之后的部分为212g-106g=106g.

Na2cO3〜BaCC)3

106197

106gx10%z

则最赢=当，解得z=19.7g

(4)设实验过程中产生氯化钠质量为y,则整个过程的，不考虑是碳酸钠与盐酸还是和氯

化钢反应，最终对应的钠都在氯化钠中.