氧化还原反应-第二课时

第三节氧化复原反响第二课时【复习】氧化复原反响的特征〔判断依据〕是什么？元素化合阶的升降2023/11/27在氧化复原反响中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？〔阅读教材36页〕【思考】2023/11/27化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失

2Na+Cl2==2NaCl

化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子2023/11/27HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价的升降的原因：

H2+Cl2=2HCl

00+1-1共用电子对的偏移化合价变化本质原因的分析：以HCl为例【总结】1.氧化复原反响的本质是：电子的转移〔得失或偏移〕2023/11/277失电子(或电子对偏离)→化合价升高→氧化反应得电子(或电子对偏向)→化合价降低→还原反应↓本质↓特征3.双线桥分析步骤及本卷须知先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化；上标升失氧，下标降得还；电子转移数，原数乘变价。

〔1〕、本质：有电子转移〔电子得失或共用电子对偏移〕〔2〕、特征：元素化合价发生变化〔3〕、判断：但凡有化合价升降的化学反响就是氧化复原反响。

氧化复原反响的本质、特征、判断【练习】判断以下反响是不是氧化复原反响并用双线桥分析。1.铁与硫酸铜溶液的反响2.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3.过氧化氢制取氧气的反响第三节氧化复原反响第三课时

所含元素化合价降低的反响物所含元素化合价升高的物质复原剂失去电子被氧化后的产物氧化剂得到电子被复原后的产物氧化剂：还原剂：氧化产物:复原产物氧化反响：复原反响：氧化性：还原性：物质所含元素化合价升高的过程物质所含元素化合价降低的过程物质〔元素、离子〕具有得到电子的性质或能力物质〔元素、离子〕具有失去电子的性质或能力复原反响价降低，得电子(氧化性)(复原性)氧化反响

价升高，失电子复原剂复原产物氧化剂氧化产物相等相等常见的氧化剂、复原剂重要的氧化剂〔1〕活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。〔2〕高价氧化物，如MnO2、NO2等。〔3〕高价含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。〔4〕高价盐，比方KMnO4、KClO3、FeCl3等。〔5〕过氧化物，如Na2O2、H2O2等。元素处于高价态重要的复原剂〔1〕活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe等。〔2〕某些非金属单质，如H2、C、Si等。〔3〕低价氧化物，如CO、SO2等。〔4〕无氧酸，如HCl、H2S等。〔5〕低价盐，如Na2SO3、FeSO4等。元素处于低价态价态规律元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性；元素处于最低价态时，只有复原性，但不一定具有强复原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有复原性，但主要呈现一种性质。物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合表达。三、氧化复原性质强弱比较┌──────────┐氧化剂＋复原剂＝复原产物＋氧化产物〔强氧化性〕〔强复原性〕〔弱复原性〕〔弱氧化性〕└───────────┘+ne－ne氧化性：氧化剂＞氧化产物复原性：复原剂＞复原产物根据金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力逐渐增强，复原性逐渐增强其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强根据非金属活动顺序判断F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-氧化性逐渐减弱复原性逐渐增强根据反响进行的难易判断不同氧化剂与同一复原剂反响，越容易进行的反响其中氧化剂的氧化性越强；

不同复原剂与同一氧化剂反响，越容易进行的反响其中复原剂的复原性越强。根据元素化合价上下来判断氧化性强弱一般地说，同种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，复原能力那么依次逐渐增强。判断氧化性强弱：Fe3+与Fe2+；KMnO4与MnO2复原性强弱：S2-、S与SO3氧化性：Fe3+>Fe2+KMnO4>MnO2；复原性：S2->S>SO3氯元素的化合价+7

+5

+3

+10-1只有氧化性兼有氧化性和还原性只有还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性特例：氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4同种元素不同价态之间的氧化复原反响，化合价的变化遵循：高价＋低价───→中间价〔归中反响〕中间价────→高价＋低价〔歧化反响〕同种元素，相邻价态间不发生氧