甘肃省武威市天祝一中民勤一中古浪一中等四校2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题

2023~2024学年第一学期高一期中考试化学全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。5.本卷主要考查内容：人教版必修第一册第一章~第二章第二节。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 K39 Fe56 Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.冬奥会开幕式上，绚烂的烟火表演给各国运动健儿留下了深刻的印象，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。其中，焰火与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是2.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是C.Fe（OH）3和Na2CO3都属于碱2和Na都属于金属单质3.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含一定量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质，该磁流体粒子的直径为5.5~36nm。下列说法中错误的是4.以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是①C→CO→CO2 ②Fe→Fe2O3→Fe2（SO4）3③K2CO3→KCl→KNO3 ④CaCO3→CaO→Ca（OH）2A.①②③④ B.①②④ C.①③④ D.①②③5.如图所示两个实验中，向两个试管中分别加入稍微过量的Na2O和Na2O2。下列关于实验现象或反应原理的描述正确的是A.左边试管发生一个化学反应，右边发生两个化学反应D.反应后，两支试管过滤后所得溶液均为无色6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是l溶液中：Ba2+、K+、CO32、NO3lO溶液中：Fe2+、H+、NO3、IC.使酚酞变红色的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3D.pH>7的溶液中：Mg2+、Na+、SO42、Cl7.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。其中黑火药的爆炸反应为。下列说法正确的是 2为还原反应的产物A.盐酸有挥发性，可用于除铁锈l2能溶于水，可用于工业制盐酸C.NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂D.NaOH显碱性，可用作干燥剂lO，使NH4+中的氮元素完全转化为N2，该反应可表示为。下列说法正确的是A.反应中氮元素被氧化，ClO是还原剂B.还原性：NH4+>Cl2，转移3个电子A.用小苏打治疗胃酸过多：B.石灰乳与盐酸反应：C.氢氧化钡溶液跟硫酸镁溶液反应：3液中加足量Ba（OH）2液：11.在探究新制氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClB.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明Cl2具有漂白性C向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中有氯气分子2+、Mg2+、SO42等杂质，实验室利用Na2CO3、Ba（OH）2、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是2CO332、OHD.可用稀盐酸、BaCl2溶液检验SO42是否除尽O3、Na2CO3和H2O，经分析测定，其中含NaOH85.6%（质量分数，下同），NaHCO36.2%，Na2CO35.8%，H2O2.4%。将此样品若干克投入60g23%的稀硫酸中，待反应完全后，需加入18g10.0%的NaOH溶液方能恰好中和。则将反应后的溶液全部蒸干，可得固体的质量最接近于选项实验操作和现象结论A用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中一定含有钠元素B取少量氧化钠固体在空气中继续加热，固体变为淡黄色氧化钠与氧气生成过氧化钠C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体Na2O2没有变质D将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶中，瓶中产生大量的烟和黑色颗粒黑色颗粒是炭4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变成棕色（产生I2）。向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色（生成SO42）。下列说法正确的是I溶液时，CuSO4被氧化，I2是还原反应的产物B.通入SO2后，溶液变成无色，SO2体现氧化性D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）有以下几种物质：①铁丝，②液态HC1；③75%酒精溶液；④稀盐酸；⑤H2SO4；⑥NaOH固体；⑦熔融KNO3。（1）以上物质属于单质的是_____________（填序号，下同），属于电解质的是______________。（2）①与⑤的稀溶液反应的化学方程式为______________。（3）⑦的电离方程式为______________。（4）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是______________（填字母）。（5）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。①下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_____________（填字母）。②有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）______________。17.（14分）下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）回答下列问题：（1）物质A、I的化学式为______________、______________。（2）单质C的实验室保存方法是______________。（3）反应③的化学方程式为______________。（4）写出反应①的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：______________。（5）反应④的化学方程式为______________。18.（3分）有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl、CO32、SO42。取该溶液进行以下实验：（1）由题干可知溶液中一定不存在_____________（填离子符号，下同）；用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除______________的存在。（2）取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀，则可证明_____________（填离子符号）的存在，生成白色沉淀的离子方程式为______________。（3）取出部分上述碱性溶液滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明_____________（填离子符号，下同）的存在，同时可排除原溶液中_____________的存在，产生白色沉淀的离子方程式为______________。（4）根据上述实验事实可知原溶液中一定存在的离子有______________，不确定是否存在的离子有______________。19.（14分）某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答下列问题：图1图2（1）A装置中仪器a的名称是_____________，KMnO4的作用是______________。已知KMnO4常温下即可与浓盐酸反应生成Cl2，请配平化学方程式：，其中做还原剂的HCl占参与反应的HCl的_____________（填分数）。（2）B装置中盛放的试剂是______________，其作用是______________。D装置处理尾气时，使用NaOH溶液而不用澄清石灰水吸收氯气的原因是______________。若将图1收集到的氯气通入图2所示装置中，可观察到的现象为______________。（3）查阅资料知次氯酸或氯气可被H2O2还原成Cl，设计实验方案测定某氯水中氯元素质量：______________。2023~2024学年第一学期高一期中考试·化学参考答案、提示及评分细则 焰色试验是物理变化，不是化学变化，A错误；硫酸是非挥发性酸，不能选用硫酸，B错误；K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色造成干扰，观察其他元素焰色不需要透过蓝色钴玻璃，C错误；焰色试验是金属元素的性质，钠元素与钾元素的焰色不同，可以区分，D正确。 CaO和MgO都属于碱性氧化物，A正确；硝酸钠和碳酸钠都属于盐，B、C错误；H2属于非金属单质，D错误。 该分散系呈黑色，而Fe（OH）3胶体呈红褐色，D错误。 两支试管中分别发生Na2O、Na2O2与水的反应，均有NaOH生成，继而发生NaOH与盐的反应，A错误；两支试管中分别有Cu（OH）2蓝色沉淀和Fe（OH）3红褐色沉淀生成，B项错误；Na2O与水反应只生成NaOH，无气体生成，C错误；由于FeCl3、CuSO4与NaOH反应时均消耗完，故反应后过滤所得的溶液均呈无色，D正确。 CO32与H+不能大量共存，A错误；含NaClO的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I，B错误；OH与Mg2+不能大量共存，D错误。 碳元素的化合价由0价升高到+4价，被氧化，CO2为氧化反应的产物，A正确、D错误；该反应不符合“单质+化合物=另一种单质+另一种化合物”的形式，不是置换反应，B错误；该反应中S元素化合价降低，做氧化剂被还原，C错误。 该反应中氮元素的化合价升高，被氧化，因此NH4+对是还原剂；氯元素的化合价降低，被还原，因此ClO是氧化剂，Cl是还原产物，故还原性：NH4+>Cl，A错误，B正确；反应中氨元素的化合价从3价变化至0价，故每生成1分子N2，转移6个电子，C错误；经此法处理过的废水中含大量H+，废水呈酸性，不可以直接排放，D错误。 小苏打为NaHCO3，反应的离子方程式为，A错误；石灰乳的主要成分为Ca（OH）2，Ca（OH）2不能拆写，反应的离子方程式为，B错误；氢氧化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁，反应的离子方程式为，C错误。 新制氯水中因含HC1O而具有漂白性，Cl2没有漂白性，B错误。 NaOH、Na2CO3、NaHCO3与硫酸反应的产物都是硫酸钠，硫酸过量，用NaOH溶液刚好中和，最后全部生成硫酸钠，即蒸发得到的固体为硫酸钠，根据硫酸根守恒可得硫酸钠的质量是，D正确。 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有钠元素，A正确；Na2O在空气中加热生成淡黄色Na2O2，B正确；取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，碳酸钠与盐酸反应也能产生无色气体CO2，可知无论是否变质，均有无色气体产生，则该方法无法证明过氧化钠是否变质，C错误；将金属钠在燃烧匙中燃烧，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明发生了置换反应生成Na2O和C，黑色颗粒是炭，D正确。 根据题给信息知CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变成棕色，发生反应：；Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4被还原，I元素的化合价由1价升高到0价，KI被氧化，生成I2，则I2是氧化反应的产物，氧化性：Cu2+>I2，A错误；通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生反应：，S元素的化合价升高，SO2做还原剂，体现其还原性，氧化性：I2>SO2，B错误；整个过程发生的反应均为氧化还原反应，C错误；由以上分析可知氧性：Cu2+>I2>SO2，D正确。16.（每空2分）（1）① ②⑤⑥⑦（2）（3）（4）D（5）①C ②（符合题意即可）17.（除特殊标注外，每空2分）（1）Na2O