氯气的性质 高一化学人教版（2019）必修1

第1课时氯气的性质第二节氯及其化合物第二章海水中的重要元素—钠和氯1.通过实验操作，观察现象以及讨论总结，认识氯气的主要性质，培养科学探究与创新意识的学科核心素养。2.掌握氯气的氧化性，通过实验了解氯气分别与金属（钠、铁、铜）、非金属（氢气）的反应。3.知道氯水的性质，了解氯气能与碱反应制备漂白粉和漂白液，知道含氯物质性质不同是由于它们所含的微粒不同，培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。学习目标颜色状态气味毒性_____________________黄绿气体刺激性气味有毒1.氯气的发现：18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色，有刺激性气味的气体—氯气。一、氯气的发现及其物理性质课堂探究2.氯气的物理性质氯在自然界中以___________态存在，主要以___________形式存在。1.氯的原子结构及存在形式化合NaCl课堂探究二、氯气与金属、非金属的反应氯原子结构存在易得1个电子Cl-实验1.氯气与金属钠的反应实验2.氯气与铁的反应实验3.氯气与铜的反应写出下列反应的化学方程式，并指明主要反应现象：(1)与钠反应

，产生

；(2)与铁反应

，产生

_____________；(3)与铜反应

，产生

。大量白烟大量棕褐色烟大量棕黄色烟2.氯气与金属单质的反应实验4.氯气与氢气的反应(1)氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰。(2)燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，集气瓶口上方出现白雾。现象:注意：氯气和氢气的混合气体在强光照射时发生爆炸，因为H2和Cl2混合后光照，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。归纳总结氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如Fe、Cu)

氧化到最高价。很多游泳池，自来水厂用氯气来杀菌、消毒，氯气溶于水为什么能杀菌、消毒呢？课堂探究三、氯气与水的反应思考&交流1.氯水的性质实验5.氯气与色素的反应根据实验现象填表：实验操作实验现象实验结论____________________________________________________________________有色布条不褪色有色布条褪色干燥氯气不具有漂白性新制氯水具有漂白性(1)氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水。次氯酸是于易溶水的弱酸。次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：

次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，能使某些染料和有机色素褪色，因此可用作漂白剂。Cl2＋H2O===HCl＋HClO新制氯水具有漂白性是因为氯气与H2O反应生成了HClO2.次氯酸的性质归纳总结光照氯水时，溶液中的次氯酸不断分解生成盐酸和氧气，溶液的浅黄绿色逐渐褪去。实验室中氯水需现用现配。保存氯水时，应避免光照、受热，实验室通常将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存。1.与氢氧化钠溶液反应—制取次氯酸钠Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O氯气与碱反应制取具有漂白作用的次氯酸盐课堂探究四、氯气与碱的反应(1)制取反应的化学方程式：(2)漂白液的有效成分是次氯酸钠。(1)制取反应的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。(3)漂白粉的漂白原理：

利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。2.与石灰乳反应—制取次氯酸钙氯气的溶解度不大，而且生成的次氯酸很不稳定，不便于保存，次氯酸盐性质稳定，常用氯气与碱反应制取漂白粉。漂白粉（或漂粉精）在空气中保存不当会变质。因此漂白粉（或漂粉精）的保存方法是密封、避光并置于阴凉干燥处。归纳总结氯元素原子结构最外层有7个电子，易得电子单质(Cl2)强氧化性：与金属，非金属反应与