四川省内江市威远县中学2023年化学高一上期末检测模拟试题含解析

四川省内江市威远县中学2023年化学高一上期末检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在标准状况下将2.24LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到1.68L气体，则收集到的气体中O2的体积为A．0.28L B．0.56L C．1.12L D．2.24L2、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO2- D．Al3+→Al(OH)33、可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有无色气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后，滴加澄清的石灰水，有无白色沉淀生成D．溶于水后，滴加稀的BaCl2溶液，有无白色沉淀生成4、要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是A．加入铁粉 B．滴加KSCN溶液 C．通入氯气 D．加入铜片5、浓度均为0.1mol/L的下列物质的溶液中，c(Cl－)最大的是()A．FeCl3 B．CuCl2 C．KCl D．NaClO6、下列变化中，属于还原反应的是()A．Cl-→Cl2 B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2 D．KMnO4→MnO27、下列有关物质的分类中，不合理的是（）A．NaOH（强碱） B．CO2（氧化物）C．H2SO4（弱酸） D．盐酸（混合物）8、下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是A．因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素B．碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀C．在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等D．在实验室进行过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗9、下列有关焰色反应的表述正确的是A．焰色反应是离子的特有性质B．焰色反应是单质的特有性质C．焰色反应是元素的特有性质D．焰色反应是化合物的特有性质10、在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br－氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A．0.0075mol·L－1 B．0.4mol·L－1C．0.075mol·L－1 D．0.08mol·L－111、某同学配制一定浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已潮解 B．向容量瓶中加水未至刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．移液前容量瓶中有少量蒸馏水12、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB．标准状况下，17g氨气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L13、在AlCl3溶液中加入过量的氨水，下图中能正确表示加入氨水的量（）与生成沉淀的量（）的关系的是（）A． B．C． D．14、下列生活中常见用品与其类别或主要成分对应正确的是ABCD用品名称太阳能电池浓硫酸84消毒液纯碱类别或主要成分SiO2H2SO4纯净物NaOHA．A B．B C．C D．D15、下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是（）A．Mg→MgO B．CaO→CaCO3 C．Cl2→NaCl D．H2SO4→SO216、能正确表示下列反应的离子方程式是A．澄清石灰水与氯化铜溶液反应；Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2↓B．用小苏打治疗胃酸过多：+H+=CO2↑+H2OC．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OD．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑17、在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是A．该灰黑色粉末作抗氧化剂 B．该灰黑色粉末不可食用C．小袋中原来装有铁粉 D．小袋中原来装有Fe2O318、2019年10月22日联合国教科文组织公布屠呦呦获得赤道几内亚国际生命科学研究奖，因为她发现的青蒿素（）能降低疟疾患者的死亡率，青蒿素属于（）A．酸 B．有机物 C．氧化物 D．碱19、下列有关的说法正确的是()A．钋原子的核外电子数是126B．钋原子核内中子数与质子数之差是42C．钋原子核内中子数是84D．钋元素的相对原子质量是21020、下列离子方程式书写正确的是()A．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3+＋4NH3•H2O=AlO2-＋4NH4++2H2OB．Cl2与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－C．等物质的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2OD．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O21、如图是一个奥运五环，有重叠的两环在一定条件下可以发生反应，下列各组物质，能实现图示反应的是（）选项abcdeABCDA．A B．B C．C D．D22、下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是()A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：（1）写出B、C、E元素的名称B___________、C__________、E_____________。（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为____________。（3）不能验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）________。①比较这两种元素常见单质的熔点②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度③比较这两种元素的气态氢化物的还原性（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为________、________，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为_______。（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为___________。（6）向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为________。①amol

②bmol

③a/3mol

④b/3mol

⑤0

⑥（4a﹣b）mol24、（12分）下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。（1）写出C→E的化学方程式：___________。（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：_____，干燥C常用______________（填写试剂名称）。（3）E物质遇到D物质时，会观察到_________________现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为______________（填写物质的化学式）。（4）写出A→D的化学方程式：_______________________。25、（12分）如图是制取氯气并进行氯气性质实验的装置;装置中C、D均为洗气瓶，E瓶中有干燥的有色布条，F管中有铜丝，右端导管有脱脂棉，G瓶为集气瓶吸收装置。试回答：（1）C中试剂是___，作用是___，D中试剂是___，作用是___。（2）E中的现象是___；F中的化学方程式为___，现象是___；脱脂棉的作用___。（3）制取氯气的反应原理用化学方程式表示___。（4）H中试剂是___，作用是___。26、（10分）某研究性学习小组利用如图所示装置探究二氧化硫的性质。已知该实验过程可产生足量的二氧化硫。(装置中固定仪器未画出)（1）A中所装试剂为铜片和__(填试剂名称)，导管F的作用是__。（2）D中的试剂为0.5mol·L-1BaCl2溶液，实验中无明显现象，若改为同浓度的Ba(NO3)2溶液，则出现白色沉淀，此沉淀的化学式为__，证明SO2具有__性。（3）装置B用于验证SO2的漂白性，则其中所装溶液为__(填字母)。A．酸性高锰酸钾溶液B．品红溶液C．石蕊溶液D．蓝色的碘-淀粉溶液（4）实验时，B中溶液褪色，并有大量气泡冒出，但始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀。请推测可能的原因，并设计实验验证。可能原因：__。实验验证：__。（5）E中Na2S溶液用于验证SO2的氧化性，可观察到的现象为__。（6）指出上述装置中的不足之处：__。27、（12分）物质的分离和提纯在生产和研究中都有重要的应用，请回答:（1）填写下图中有关仪器的名称:A_______、B_____________。（2）装置④可以进的分离提纯操作是______(填操作名称)，其中明显的错误是__________。（3）下列做法正确的是_______(填字母)。A．分离花生油和水应选装置④B．粗盐提纯时可选装置①和②C．用CCl4提取碘水中的碘应选装置③28、（14分）(1)如下图实验装置，当有16.8g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是__L。(2)向Cu和CuO组成的混合物中，加入100mL6.0mol·L1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO2.24L。请回答以下问题：①原混合物中Cu和CuO的物质的量之比为______；②假设反应后溶液的体积保持不变，所得溶液溶质的物质的量浓度为______mol·L1；③若将生成的NO气体完全溶解，需要标准状况下的氧气的物质的量为______。29、（10分）氯气是一种重要的化学物质，在生产和生活中有多种用途：（1）从海水中获得食盐的方法称为___________。NaCl的电子式是________。（2）实验室电解饱和食盐水的装置如下图所示。下列判断正确的是_________（选填编号）。A．电极a为阴极B．电极b上发生了还原反应C．阳极附近溶液变红D．阴极产生黄绿色气体（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________，若得到氯气1.12L（标准状况下）时，转移的电子数为______mol。（4）电解时应避免两极产物相互接触，否则可能发生副反应。写出产物中一种单质与一种化合物反应的化学方程式：_______________________________。（5）氯气有毒，但是也可以用来消毒的原因是_________________________。（6）某同学用氯气做了如下实验：①向盛有KI溶液的试管中滴加少量氯水后再加入少许CCl4，振荡，静置后可观察到______________________________。②如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层中颜色会逐渐变浅，最后变成无色。则下列说法正确的是___________a、CCl4层中溶质被氧化b、CCl4被氧化c、CCl4层中溶质被还原d、CCl4被还原（7）氢气是一种清洁能源，有人提议通过电解饱和食盐水大规模生产氢气。你是否同意该观点？请用文字作简要解释。______________________________________________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

，根据气体的体积差，通过差量法计算参加生成的氧气的体积。【详解】则1：1=x：0.56L解得x=0.56L，故B项正确；答案选B。【点睛】本题涉及的计算不难，利用差量法是解题的关键，学生需要理解化学方程式中的气体化学计量数之差等于同条件下的体积之比。2、B【解析】

A项、氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水，可以一步完成，故A错误；B项、Al2O3不溶于水，不能直接与水反应生成Al（OH）3，应先将Al2O3变成Al3+或AlO2-后，然后加入弱碱或弱酸反应生成Al（OH）3，不可以一步完成，故B正确；C项、铝可以和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，可以一步完成，故C错误；D项、铝盐可以和碱反应可以直接反应生成氢氧化铝沉淀，可以一步完成，故D错误；故选B。3、D【解析】

A．碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，不能确定是否有碳酸钠，故A错误；B．二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能确定是否有碳酸钠，故B错误；C．二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能确定是否有碳酸钠，故C错误；D．只有碳酸钠才能与氯化钡反应生成沉淀，可以确定是否混有碳酸钠，故D正确；故答案为D。【点睛】考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，熟悉二者性质是解题关键，注意二者性质的异同，碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，但只有碳酸钠与氯化钙或氯化钡反应生成沉淀。4、B【解析】

Fe3+的检验通常用KSCN溶液，Fe3+遇到KSCN时溶液会变红色，该反应现象明显，B项符合题意，答案选B。5、A【解析】

A、0.1mol·L－1FeCl3溶液中c(Cl－)=0.1mol·L－1×3=0.3mol·L－1；B、0.1mol·L－1CuCl2溶液中c(Cl－)=0.1mol·L－1×2=0.2mol·L－1；C、0.1mol·L－1KCl溶液中c(Cl－)=0.1mol·L－1；D、NaClO溶液中不含Cl－；综上所述选项A中c(Cl－)最大。答案选A。6、D【解析】

在变化中物质如果发生还原反应，则应该得到电子，由反应前到反应后，元素的化合价降低。【详解】A．Cl－→Cl2，Cl元素化合价升高，A错误；B．FeCl2→FeCl3，Fe元素化合价升高，B错误；C．C→CO2，C元素化合价升高，C错误；D．KMnO4→MnO2，Mn元素的化合价降低，符合要求，D正确；答案选D。7、C【解析】

A.NaOH在水溶液中完全电离，属于强碱，A分类合理；B.CO2由C、O两种元素组成，属于氧化物，B分类合理；C.H2SO4在水溶液中完全电离，属于强酸，C分类不合理；D.盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，D分类合理。故选C。8、A【解析】

A.海水中虽然蕴藏着极其丰富的碘元素，但是浓度很小，不能直接用海水来提取碘元素，A项错误；B.由流程图可知，碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀，B项正确；C.氧化操作的目的是将I－氧化成I2，所以加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等，C项正确；D.过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，D项正确；答案选A。9、C【解析】

焰色反应是金属元素表现的性质，可以是单质也可以是化合物，可以是离子；焰色反应是物理变化，答案选C。10、D【解析】

Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，Cl2+2Br－=2Cl－+Br2【详解】还原性：H2SO3>Br－，氯气先与亚硫酸反应，Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，Cl2+2Br－=2Cl－+Br2nn0.01-nn/2则（0.01-n）：n/2=1：2，n=0.008mol，溶液的体积为0.1L，c=n/V=0.008mol÷0.1L=0.08mol/L，答案为D。【点睛】还原性：H2SO3>Br－，氯气先与亚硫酸反应，亚硫酸反应完毕后再与Br－反应。11、B【解析】

利用公式c=进行误差分析。A.所用NaOH已潮解，则m偏小，c偏低，A不合题意；B.向容量瓶中加水未至刻度线，V偏小，c偏高，B符合题意；C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里，m偏小，c偏低，C不合题意；D.移液前容量瓶中有少量蒸馏水，对m、V都不产生影响，c不变，D不合题意。故选B。12、A【解析】

A、温度和压强并不能影响气体的质量。因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等均是28g/mol，所以28g混合气体的物质的量为1mol，分子数目一定为NA，A正确；B、17gNH3的物质的量为1mol，分子数目一定为NA，原子数目应为4NA，B错误；C、常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L氮气所含的原子数目小于NA，C错误；D、溶液是均一稳定的，则10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度仍然为2mol/L，D错误；答案选A。13、D【解析】

氯化铝中加入氨水生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解在过量氨水中，发生的反应为Al3++3OH-═Al(OH)3↓，沉淀达到最大值后不能溶解在过量氨水中，沉淀量不再改变，则选项D图像符合题意，故答案为D。14、B【解析】

A.硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，是制造太阳能电池的重要原料，故A错误；B、硫酸的化学式为H2SO4，故B正确；C、“84消毒液”是次氯酸钠（NaClO）的水溶液，属于混合物，故C错误；D、纯碱的成分为Na2CO3，故D错误；答案：B。15、A【解析】氧化反应是指元素化合价升高的反应；还原反应是指元素化合价降低的反应。A.Mg的化合价变化：0→+2，属于氧化反应；B.元素化合价无变化，不属于氧化还原反应；C.Cl的化合价变化：0→-1，属于还原反应；D.S的化合价变化：+6→+4，属于还原反应；故选A。16、B【解析】

A．澄清石灰水与氯化铜溶液反应，澄清石灰水应写离子形式，2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，A错误；B．用小苏打治疗胃酸过多，盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳和水，离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，B正确；C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应，碳酸氢钙钠离子反应完全，Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+，C错误；D．稀硫酸滴在铜片，铜与稀硫酸不反应，D错误；答案为B。17、D【解析】

根据题意，黑色粉末中含有铁元素，灰黑色粉末为铁粉，铁粉能够吸收水和氧气，既能用作食品防抗氧化剂，又能用作食品干燥剂；铁粉在潮湿的空气中生锈而变成红色的氧化铁。【详解】铁粉能够吸收水和氧气，所以作抗氧化剂，故A正确；灰黑色粉末为铁粉，不能食用，故B正确；铁粉具有还原性，能用作食品防抗氧化剂，又能用作食品干燥剂，所以小袋中原来装有铁粉，故C正确；Fe2O3没有还原性，不能作抗氧化剂，小袋中原来没有Fe2O3，故D错误，选D。18、B【解析】

青蒿素（）是由碳、氢、氧元素组成的烃的含氧衍生物，为有机物；答案选B。19、B【解析】

A.钋原子的核外电子数是84，A错误；B.钋原子核内质子数是84，中子数为210-84=126，所以中子数与质子数之差是126-84=42，B正确；C.钋原子核内中子数是210-84=126，C错误；D.是钋元素的一种同位素，其相对原子质量是210，但不能由此确定钋元素的相对原子质量，D错误；故合理选项是B。20、C【解析】

A．少量A1Cl3溶液滴入过量氨水中，反应生成氢氧化铝和氯化铵，发生的离子反应方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；B．HClO是弱酸，则Cl2与水的反应时发生的离子反应方程式为Cl2+H2O=H++Cl－+HClO－，故B错误；C．将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合，发生的离子反应方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C正确；D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故答案为C。【点睛】离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。21、A【解析】

A．a与b、b与c、c与d、d与e，各物质之间可以发生反应，符合题意，故A正确；B．和不发生反应，即（c和d不反应），故B错误；C．Al和Al2O3都不和氨水反应，即（d和c，e都不反应），故C错误；D．Mg与NaOH不反应，即（b和c不反应），故D错误；答案选A。22、C【解析】

A．向AlCl1溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡，先产生氢氧化铝沉淀：AlCl1+1NaOH=Al(OH)1↓+1NaCl，继续滴加NaOH溶液，Al(OH)1和NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠，沉淀溶解：NaOH+Al(OH)1=NaAlO2+2H2O，所以沉淀量达到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的比为1：1；A错误；B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，立刻产生白色氢氧化铝沉淀，发生反应：AlO2-+H++H2O=Al(OH)1↓，随着盐酸的逐滴加入，开始形成的沉淀又逐渐溶解，发生反应：Al(OH)1+1H+=Al1++1H2O，所以沉淀量达到最大消耗的盐酸和沉淀完全溶解消耗的盐酸的物质的量之比是1：1．B错误；C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始滴加NaOH发生反应为Al1++1OH-=Al(OH)1↓，先产生氢氧化铝沉淀，当Al1+沉淀完全后，然后发生反应NH4++OH-=NH1•H2O；此时沉淀氢氧化铝的量不变，最后继续滴加NaOH，发生反应Al(OH)1+OH-=AlO2-+2H2O，氢氧化铝沉淀溶解，沉淀量达到最大消耗NaOH、沉淀量不变和沉淀溶解消耗NaOH的比为1：1：1；C正确；D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，首先发生反应：Ba(OH)2+CO2=BaCO1↓+H2O，产生白色沉淀，然后发生：CO2+2NaOH=Na2CO1+H2O，此时沉淀的量不变，再发生反应2NaAlO2+CO2+1H2O=2Al(OH)1↓+Na2CO1，产生沉淀，又发生反应：Na2CO1+H2O+CO2=2NaHCO1，沉淀量不变，最后发生反应：BaCO1+2H2O+2CO2=Ba(HCO1)2，沉淀部分溶解，D错误；故合理选项是C。二、非选择题(共84分)23、氮氧铝①NaHSO3NaHSO4②【解析】

A、B、C、D、E、F是短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，则A为H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X，则B为N元素，X为NH4NO3；D与A同主族，且D的原子序数大于N元素，故D为Na元素；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，F原子有3个电子层，最外层电子数为6，故F为S元素；A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C为O元素；D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，是氢氧化铝与强碱、强酸反应，可推知E为Al元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为Al元素，F为S元素。(1)由上述分析可知，B、C、E元素的名称分别为：氮、氧、铝；故答案为：氮；氧；铝；(2)C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质为Na2O2,其电子式为；；故答案为：；(3)①单质的熔点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能根据熔点比较元素的非金属性，①不能验证；②元素的单质与氢气化合越容易，元素的非金属越强，②能验证；③氢化物的还原性越强，元素的非金属性越弱，③能验证；故答案为：①；(4)H、O、N、S四种元素可以形成两种可以互相反应的酸式盐(均由四种元素组成)分别为NaHSO3、NaHSO4；这两种酸式盐相互反应的离子方程式为；故答案为NaHSO3；NaHSO4；(5)H、O、S间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲为HS-，乙为OH-，则甲与乙反应的离子方程式为：，故答案为；(6)向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolNaOH的溶液，可能发生的反应有①，②。当a∶b≥1∶3时，只发生反应①，二者恰好反应时得到沉淀为amol或mol，氯化铝过量时，得到沉淀小于amol，可能为mol；当a∶b≤1∶4时，只发生反应②，没有沉淀生成，即沉淀为0；当1∶3＜a∶b＜1∶4时，发生反应①②，则：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClxmol3xmolxmolAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl(a-x)mol4(a-x)mol则3xmol+4(a-x)mol=b，解得x=(4a-b)，即沉淀为(4a-b)mol，由于部分铝离子转化为氢氧化铝沉淀，可能为mol；由氢氧根守恒可知，氢氧化铝的物质的量不可能等于NaOH物质的量，即沉淀不能为bmol，综上分析可知，沉淀可能为①amol、③mol、④mol、⑤0、⑥(4a-b)mol，不可能为②bmol，故答案为②。【点睛】正确推断元素是本题的关键。本题的易错点和难点为(6)，该计算属于字母讨论型计算，增加了试题的难度，需要学会根据发生的反应方程式分情况讨论。24、4NH3+5O24NO+6H2OCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O碱石灰无色气体变为红棕色NO2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【解析】

A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，是氨气，则B为氮气，A与过氧化钠反应生成D，则A为二氧化碳，D为氧气，M是最常见的无色液体，M是水。氨气和氧气反应生成E为一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成F为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成G为硝酸。据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知C到E的反应为4NH3+5O24NO+6H2O。（2）实验室用加入氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨气是碱性气体，干燥氨气用碱石灰。（3）一氧化氮遇到氧气反应生成红棕色的二氧化氮，若用排水法收集，则二氧化氮会与水反应生成硝酸和一氧化氮，收集到的气体为NO。(4)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。【点睛】无机推断题要抓住突破口，例如能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，红棕色气体为二氧化氮或溴蒸气，常见的无色液体为水，淡黄色固体为硫或过氧化钠等。25、饱和NaCl溶液除去氯气中少量的氯化氢气体浓硫酸除水无明显现象Cu+Cl2CuCl2由棕黄色的烟产生防止氯化铜固体小颗粒堵塞试管MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2ONaOH溶液吸收尾气【解析】

实验室通常用二氧化锰与浓盐酸共热制取，生成的氯气中含有HCl、水蒸气杂质，需要饱和食盐水除HCl、浓硫酸干燥；装置E、F为性质验证，装置H为尾气处理。【详解】（1）根据实验目的，C为饱和食盐水，为了吸收挥发出的HCl气体；试剂D为浓硫酸，为干燥氯气；（2）干燥的氯气无漂白性，则E中的现象是无明显现象；氯气与Cu在加热的条件下生成棕黄色的氯化铜固体，方程式为Cu+Cl2CuCl2；脱脂棉可防止氯化铜颗粒进入导管，造成堵塞；（3）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）氯气有毒，不能直接排放到大气中，装置H为吸收氯气的装置，盛有的试剂为NaOH溶液。26、浓硫酸平衡气压(防止气压过低产生倒吸现象，也防止气压过大)，且反应结束后可以从导管中通入空气，便于排出装置内残余的SO2BaSO4还原BSO2产生的快而多且溶解度较大，Ca(OH)2的溶解度很小，饱和澄清石灰水的浓度小，导致迅速生成Ca(HSO3)2取适量C中反应后的溶液，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成有淡黄色沉淀生成缺少尾气处理装置【解析】

探究SO2的性质实验流程：在装置A中Cu与浓硫酸共热发生反应反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑，B检验SO2的漂白性，C验证二氧化硫是酸性氧化物，D验证二氧化硫的还原性，E验证二氧化硫的氧化性，装置B用品红溶液检验漂白性，在装置C中SO2与饱和澄清石灰水反应，发生反应：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O，二氧化硫过量还会发生反应：CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，在装置D中发生反应：SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，E中发生反应：2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓，产生淡黄色沉淀，二氧化硫是过量的，且有毒，污染环境，应进行尾气处理。【详解】(1)二氧化硫用铜和浓硫酸在加热的条件下制得，导管F的作用是平衡气压(防止气压过低产生倒吸现象，也防止气压过大)以及反应结束后可以从导管中通入空气，便于排出装置内残余的SO2，故答案为：浓硫酸；平衡气压(防止气压过低产生倒吸现象，也防止气压过大)以及反应结束后可以从导管中通入空气，便于排出装置内残余的SO2；

(2)在装置D中发生反应：SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，证明二氧化硫具有还原性，故答案为：BaSO4；还原；

(3)二氧化硫具有漂白性，用品红溶液检验，故答案为；B；

(4)始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀，SO2产生的快而多且溶解度较大，Ca(OH)2溶解度很小，饱和石灰水浓度小，导致迅速生成Ca(HSO3)2，反应方程式为：CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，Ca(HSO3)2易溶于水，验证溶液中的Ca(HSO3)2，取适量反应后C中的溶液，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成即可，故答案为：SO2产生的快而多且溶解度较大，Ca(OH)2溶解度很小，饱和石灰水浓度小，导致迅速生成Ca(HSO3)2溶液；取适量反应后C中的溶液，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成；

(5)E中发生反应：2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓，产生淡黄色沉淀，证明二氧化硫有氧化性，故答案为：溶液中出现淡黄色浑浊；

(6)二氧化硫是过量的，且有毒，污染环境，应进行尾气处理，故答案为：缺少尾气处理装置。【点睛】二氧化碳和二氧化硫在和碱性溶液反应时，若碱过量则生成相应的正盐，若气体过量则生成相应的酸式盐，且若正盐为沉淀，则酸式盐可溶。27、分液漏斗蒸馏烧瓶蒸馏温度计水银球未置于蒸馏烧瓶支管口附近；冷凝水上进下出B、C【解析】（1）根据图中仪器可知，A为分液