2024年高考一轮复习专题训练阿伏伽德罗常数计算（教师版）

高考复习考点强化阿伏伽德罗常数计算(教师版)【复习目标】1、加深对物质的量及相关物理量的理解，理清其适用条件和范围。2、掌握宏观物理量与微观物理量转化计算的技巧。【考点梳理】易错点1：公式应用范围常见公式：n=1、Vm解决策略：一看“气体”是否处在“标准状况”；二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2、化学式中碳原子数大于4的有机物等在标准状况下均不为气体]。[例1]NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)2.24LCO2中含有的原子数为NA()(2)常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为NA()(3)标准状况下，22.4LSO3中含有SO3的分子数为NA()(4)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2L气体，则线路中通过NA个电子()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×2、设置与计算无关的一些干扰条件注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。[例2]NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)常温常压下，1.4g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为NA()(2)常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA()【答案】(1)√(2)√3、在n=cV的公式运用中未告知体积，则无法计算微粒个数[例3]NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)0.5mol/LAlCl3溶液中含有的Cl数目为A()(2)1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA()(3)常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH—数目为A()(4)常温常压下，0.10mol·L1CH3COOH溶液中含有的H＋数小于A()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×[随堂练习]NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)在标准状况下，22.4LHF的分子数目为lNA()(2)常温常压下，22.4LNH3中存在共价键的总数为3NA()(3)标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA()(4)1molNO与11.2LO2充分反应，产物的原子总数为3NA()(5)标准状况下，11.2LHF所含原子数为NA()(6)2.24LCH4所含氢原子数为A()A个HCl溶于100mL水中，所得溶液c(H+)=1.0mol/L()(8)标准状况下，11.2LSO3所含分子数为A()(9)1mol氧气含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积()(10)标准状况下，四氯化碳含有的分子数为A()(11)2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023()(12)标准状况下，乙醇中碳氢键的数目为A()(13)常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子()(14)标准状况下，2.24LC10H22分子中共价键总数为31NA()(15)氯气溶于NaOH溶液中，转移电子数为A()(16)标准状况下，4.48LSO3所含的分子数目为A()(17)标准状况下，22.4L庚烷的分子数约为NA()(19)1L0.1mol•L1的氨水中有NA个NH4+()(20)1mol·L1CH3COOH与1mol·L1CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO的总数为2NA()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)√(10)×(11)×(12)×(13)×(14)×(15)×(16)×(17)×(18)×(19)×(20)×易错点2：氧化还原反应1、判断电子转移总数做到“三注意”(1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。(2)注意变价元素，如Fe与足量稀硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。(4)注意浓度变化引起的反应变化：如：①铝、铁常温遇浓硫酸和浓硝酸钝化不可计算；②铜与浓硫酸加热反应一段时间后酸变稀则反应停止；③铜与浓硝酸一开始反应生成二氧化氮，酸浓度变稀后产生一氧化氮；④锌与浓硫酸一开始反应生成二氧化硫，酸浓度变稀后产生氢气。2、熟记特殊反应中电子转移总数反应物质变化量转移电子的物质的量或数目Na2O2＋CO2(或H2O、稀盐酸、稀硫酸)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NANa2O2＋SO21molNa2O22mol或2NACl2＋NaOH1molCl21mol或NACl2＋Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA3、可逆反应电子转移数无法计算[例4]NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)3.36LNO2与足量的水充分反应后，生成0.05NA个NO分子()(2)3mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4，失去8NA个电子()(3)78克Na2O2与足量水完全反应，转移电子数为1NA()(4)标准状况下，2.24LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是A()(5)在常温常压下，铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为A()(6)0.5molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数目为NA()(7)将1molCl2通入水中，HClO、Cl—、ClO—粒子数之和为2NA()(8)1L12mol/L的浓硝酸与足量的C反应转移的电子数小于12NA()(9)2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为A()(10)56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子()【答案】(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√(9)√(10)×[随堂练习]NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)80mL10mol·L1的浓盐酸与足量MnO2加热，生成Cl2分子数为A()(2)0.1mol/LKI与3完全反应转移的电子数为A()(3)标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为2NA()(4)2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为A()(5)56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子()(6)常温下，22.4LCH4在O2中完全燃烧，生成NA个CO2分子()(7)1molHNO3见光分解，转移的电子数为4NA()(8)向含FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NA()(9)加热条件下，1molO2与Li完全反应转移的电子数目为2NA()(10)5.6gFe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为A()(11)K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.1g氯气，则生成的Cl2分子数为A()(12)6.4gCu与40mL10mol·L1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为A()(13)1mol过氧化钠与足量水完全反应，转移的电子数为2NA()(14)在Na2O2与水的反应中，每生成1molO2，转移电子数目为2NA()钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为A()(16)5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，生成28gN2，转移的电子数目为A()(17)标况下22.4LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA()(18)用铂电极电解100mL1mol•L1的CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为A()钠在足量氧气中充分反应，常温和燃烧条件下转移的电子数均为A()(20)0.1molN2与0.3molH2在高温、高压、催化剂的条件下反应生成的气体分子数为A()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)√(11)×(12)×(13)×(14)√(15)×(16)√(17)×(18)×(19)√(20)×易错点3：物质构成、原子结构、化学键1、物质构成分类由分子构成的物质：①大多数非金属单质，如：O2、S8、C60等；②非金属氧化物、非金属氢化物、酸，如HCl、CO2等；③有机物，如乙醇、甲烷等。由原子构成的物质：单晶硅、金刚石、SiC、Si3N4、SiO2、金属单质、稀有气体由离子构成的物质：碱、盐、大多数金属氧化物注意事项：①离子构成的物质不可计算分子数；②水溶液中电解质会发生电离，则微粒种类会改变，如稀盐酸中没有氯化氢分子；③由原子构成的物质中不可计算分子个数；④熔融状态和晶体状态共价键不电离。[例5]NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)40gSiC晶体中含有SiC分子的数目为NA个()(2)的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子()(3)1L0.1mol•L1的氨水中有NA个NH4+()(4)1mol硫酸氢钠晶体中含有SO42—离子数为NA()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×2、原子结构原子内各微粒之间的关系：质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数；质量数=质子数+中子数常考同位素：1H、2H(D)、[例6]NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)20gD2O中含有的中子数为8NA()(2)36g18O2中所含的中子数为16NA()(3)标准状况下，氨气含有电子数为10NA()(4)1mo118OH—中含有11NA个质子()(5)1mol羟基中含有l0NA个电子()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×3、化学键①特殊结构的物质的量计算：如1mol金刚石中含C—C2NA、1molSi中含Si—Si2NA、1molSiO2中含Si—O4NA、1mol石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NA、1molP4中含P—P6NA。②有机物化学键数目计算注意同分异构体的存在，如C2H6O可能为乙醇或甲醚，含有的C—H数目不同。[例7]NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)1mol甲醇中含有CH键的数目为4NA()(2)101g一氯甲烷中含有CH键的数目为8NA()白磷(P4)中所含的P—P键数目为A()(4)标准状况下，2.24LCHCl3中含有的共价键数目为A()(5)标准状况下，苯含C—H键的数目为A()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×[随堂练习]NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数约为A()(2)常温常压下，18gD2O中所含质子数为10NA()(3)熔融状态下，1molNaHSO4中所含阳离子数目为NA()(4)常温常压下，18gH2O含有3NA个原子()(5)18gH2O含有的电子数8NA()(6)常温常压下，2溶液中含Cl—数为A()(7)lmolNaHSO4固体中所含阴阳离子数目总数为3NA()(8)0.1molC2H6O分子中含有的CH的数目一定为A()(9)标准状况下，2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子均为A()(10)1.8g2H2O所含中子总数为NA()(11)等物质的量的水与重水含有的中子数相等()(12)丙烯酸中含有双键的数目为NA()(13)反应N2+3H22NH3达平衡时，每消耗3molH2同时有2NA个N—H键断裂()(14)78g苯含有C=C双键的数目为3NA()(15)12g金刚石中含有的共价键数为4NA()(16)1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA()(17)2gH218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA()(18)D216O、HTl6O共10g，所含分子数为A()(19)NA个D2O分子中，含有10NA个电子()(20)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)√(7)×(8)×(9)√(10)×(11)×(12)×(13)×(14)×(15)×(16)×(17)√(18)×(19)√(20)×易错点4：混合物计算①最简式相同的混合物简化计算技巧：求同存异法：如例8(1)题将混合物看作“NO2”，(2)将混合物看作“CH2”。极端假设法：如例8(1)题可先假设都是NO2计算，再假设都是N2O4，结果相同；同样的方法解答第(2)题。②相对分子质量相同的混合物计算：将混合物的物质的量先算出来再根据题设要求计算微粒数，如例8(3)、(4)[例8]NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()(2)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子()由Na2O2和Na2S组成的混合物中含阴离子数为A()(4)14g的N2和CO混合气体中所含有的原子数为2NA()【答案】(1)√(2)×(3)√(4)×[随堂练习]NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的氢原子数目为A()(2)常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子()(3)同温同压下，O2和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则O2和CO的体积比1：1()(4)常温下，3和混合后，气体分子数为A()(5)标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后，原子总数小于2NA()由Na2O2和Na2S组成的混合物中含阴离子数为A()(7)常温常压下，1molO2和O3的混合气体中含有的O原子数目为A()的Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为A()(9)常温常压下，3gHCHO和CH3CHO的混合物中含有A个原子()(10)14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA()(11)标准状况下，H2和CO混合气体在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为A()(12)常温、常压下，32gO2和O3混合气体中含有2NA个原子()(13)16gO2和O3组成的混合物中含有的质子总数为8NA()(14)甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0g，含有的原子数为A()(15)标况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O—H键数目为A()(16)25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA()(17)标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为NA()(18)1L0.1mol·L1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为A()(19)丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA()(20)1molNaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NA()【答案】(1)√(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√(9)×(10)√(11)√(12)√(13)√(14)√(15)×(16)×(17)×(18)×(19)√(20)×易错点5：可逆反应常见可逆反应如：二氧化氮和四氧化二氮的相互转化、二氧化硫与氧气、氮气与氢气、碘单质与氢气、弱电解质的电离、弱酸阴离子和弱碱氧离子的水解等反应在进行产物计算、电子转移数计算时都需要考虑反应限度问题。[例9]NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)0.2molSO2和0.lmolO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为A()(2)1mol/LNa2CO3溶液中含有CO32的数目一定小于NA()(3)密闭容器中2molSO2与10molO2充分反应，生成的SO3分子数少于2NA()(4)若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA()(5)1L1mol/LFeCl3溶液中，Fe3+的数目为NA()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×[随堂练习]NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)2溶于水，溶液中SO32—、HSO3—、H2SO3的总数为A()2溶液中含有的氯离子数为A()(3)1L1mol/LFeCl3溶液中，Fe3+的数目为NA()(4)常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液Na+数目相等()(5)1L0.5mol·L1K2CO3溶液中，阴阳离子总数为A()的氨水中，含NH4+小于A个()的K2SO4溶液中，含离子总数略大于A个()(8)1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA()(9)标准状况下，2溶于水，转移的电子数目为A()(10)常温常压下，2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为A()(11)若的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体粒子数小于A()(12)常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中的H+数为A()(13)由0.1molCH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO—数目小于A()(14)一定温度下，1L0.50mol·L1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L1NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同()(15)1L浓度为1mol·L1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32—()(16)1L2mol·L1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA()(17)等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3∶1()(18)1L1mol·L1的硫酸溶液所含的H＋数()(19)1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等()(20)一定条件下，0.1molN2与0.3molH2充分反应，可生成NH3分子数为A()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×(9)×(10)√(11)√(12)×(13)×(14)√(15)×(16)×(17)×(18)√(19)×(20)×[提升练习]1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．标准状况下，11.2L丙烷中含C—C键的数目为NAB．1LpH＝1的H2SO4溶液中含H＋的数目为NAC．0.1mol重水(D2O)分子中含有的中子数为NAD．1.6g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为NA【【答案】】B【解析】标准状况下11.2L丙烷的物质的量为0.5mol，0.5mol丙烷分子中C—C键的数目为NA，A正确；pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，溶液体积为1L，H＋数目为NA，B错误；1个D2O分子中含有的中子数为10，0.1molD2O中含有的中子数为NA，C正确；1molS完全燃烧生成SO2转移4mol电子，1.6g即0.05mol硫完全燃烧转移的电子数为NA，D正确。2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为NAB．常温下，1LpH＝4的NaH2PO4溶液中含有Na＋的数目为1×10－4NAC．惰性电极电解AgNO3溶液，两极均产生0.5mol气体时，电路中通过的电子数为NAD．已知CrO5中Cr元素的化合价为＋6，则13.2gCrO5分子中存在过氧键的数目为NA【答案】D【解析】标准状况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，A错误；NaH2PO4只能完全电离为钠离子和H2POeq\o\al(－,4)，H2POeq\o\al(－,4)不能完全电离，pH＝4的溶液中的氢离子浓度为10－4mol·L－1，钠离子浓度大于10－4mol·L－1，则Na＋的数目多于10－4NA，B错误；惰性电极电解硝酸银溶液，阳极生成氧气，阴极先生成银，后生成氢气，阳极反应为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，两极均产生0.5mol气体时，根据阳极反应可知，电路中通过的电子数为2NA，C错误；CrO5中Cr元素的化合价为＋6，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，CrO5中1个O显－2价，4个O显－1价，则CrO5中含有两个过氧键，13.2gCrO5的物质的量为eq\f(13.2g,132g·mol－1)＝0.1mol，即0.1molCrO5存在过氧键的数目为NA，D正确。3、肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2=N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5NAB．标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NAC．标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为NAD．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为NA【答案】D【解析】1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，则所含电子数为7NA，A项错误；标准状况下肼为液体，22.4LN2H4的物质的量远大于1mol，故所含原子数远大于6NA，B项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2gN2H4的物质的量为0.1mol，则所含共价键的数目为NA，C项错误；反应N2H4＋2H2O2=N2↑＋4H2O中，生成4molH2O转移4mol电子，故生成3.6g(即0.2mol)H2O时，转移电子的数目为NA，D项正确。4、(2023·四川成都·校联考三模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．100mL2mol·L−1蔗糖溶液中所含分子数为AB．30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含氧原子数为NAC．0.1molNaHCO3晶体中含阴、阳离子总数为AD．浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备0.1mol氯气，转移的电子数均为A【答案】B【解析】A．100mL2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子的物质的量为n＝0.1L×2mol/L＝，但是蔗糖溶液中还含有水分子，则100mL2mol/L蔗糖溶液中分子数大于A，故A错误；B．乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有CH2O物质的量＝＝1mol，则含有氧原子个数为1mol×NA/mol＝NA，故B正确；C．在NaHCO3晶体中含有Na+、，则3晶体中含阴、阳离子总数为A，故C错误；D．浓盐酸和KMnO4反应制备氯气，氯气是氧化产物，生成氯气转移电子；浓盐酸和KClO3反应制备氯气：KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1mol氯气转移mol电子，生成氯气，转移的电子数均为小于A，故D错误；故选B。5、(2023·辽宁朝阳·朝阳市第一高级中学校联考二模)用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．室温下，丙烯分子中含有的极性键数为B．片与足量浓硝酸常温下充分反应，则转移电子数为C．配制的氨水，需要氨气溶于水中D．羟基含有电子数为【答案】D【解析】A．丙烯的结构简式为，1mol丙烯分子中含有极性键只有CH为6mol，故丙烯中含极性键个数为，A错误；B．铁片常温与浓硝酸发生钝化，转移电子数无法计算，B错误；C．配制物质的量浓度的溶液，需要将溶质氨气溶解于水配成溶液，而不是溶于水中，C错误；D．羟基是不带电荷的粒子，电子数等于其质子数，即，即电子数为，故D正确；故选D。6、(2023·福建莆田·统考模拟预测)设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．氯碱工业中，当电路中通过的电子数为时，阳极应产生(标准状况下)B．溶液中阴离子总数小于C．标准状况下，中所含的共价键的数目为D．中所含的中子数为【答案】D【解析】A．氯碱工业中，Cl在阳极放电产生Cl2，故A错误；B．溶液中含有1molSO，溶液中还存在OH，溶液中阴离子总数大于，故B错误；C．标准状况下，不是气体，的物质的量不是1mol，故C错误；D．中质子数为188=10，的物质的量为，所含的中子数为，故D正确；故选D。7、(2023·浙江·校联考一模)为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．铁与水蒸气反应后，固体质量增加了，则电子转移的数目为B．溶液中，的数目为C．10g和混合气体中含有的质子数为D．中含有的共价键的数目为【答案】B【详解】A．铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，3molFe变为Fe3O4，固体质量增加了4mol×16g/mol=64g，转移电子8mol，若固体质量增加了，则电子转移的数目为mol1=NA，故A正确；B．溶液中存在着，溶液中，的数目小于NA，故B错误；C．的摩尔质量为(14+16×2)g/mol=46g/mol，1个分子中含有的质子数为7+2×8=23，10g中含有的质子数为；的摩尔质量为16×2=32g/mol，1个分子中含有的质子数为2×8=16，10g中含有的质子数为；所以10g和混合气体中含有的质子数为，故C正确；D．N2H4中有NN和NH键，1个N2H4分子中含有共价键5个，3.2gN2H4的物质的量为，含有的共价键的数目为NA，故D正确；故选B。8、(2023·湖北·校联考模拟预测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．9g羟基所含电子数目为10NAB．pH=13的NaOH溶液中含有的Na+数目为NAC．在含4molSi－O键的SiO2晶体中，氧原子数目为2NAD．3中孤电子对的数目为A【答案】C【详解】A．1个OH中含有9个电子，9g羟基的物质的量为mol，则所含电子数目为NA，A不正确；B．pH=13的NaOH溶液的体积未知，无法求出含有的Na+数目，B不正确；C．1个“SiO2”中含有4个SiO键，则含4molSi－O键的SiO2晶体中，氧原子数目为2NA，C正确；D．1个NF3分子中含有10个孤电子对，则3中孤电子对的数目为5NA，D不正确；故选C。9、(2023·重庆·重庆八中校联考模拟预测)为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1L的溶液中离子数为B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为C．的溶液中，含有的数目可能为D．常温下，铁与的硝酸反应，铁失去的电子数为【答案】C【解析】A．重铬酸钾溶液中存在如下平衡，则1LpH=３的的重铬酸钾溶液中重铬酸根离子的数目小于0.1mol/L×1L×Nmol—1N，故A错误；B．缺标准状况下条件，无法计算乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数，B错误；C．溶液中存在物料守恒关系为，因此可知，因此含有的数目可能为，C正确；D．当铁过量时反应为，当硝酸过量时反应为，根据题干知铁为，可知若要使Fe完全转化为硝酸铁则需要的硝酸，但是若要使Fe完全转化为硝酸亚铁则需要约的硝酸，而