新疆维吾尔自治区巴音郭楞蒙古自治州和静高级中学2023-2024学年高一化学第一学期期末调研模拟试题含解析

新疆维吾尔自治区巴音郭楞蒙古自治州和静高级中学2023-2024学年高一化学第一学期期末调研模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是()A．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物B．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移C．每生成16g氧气就有1molFe2＋被还原D．Na2O2只作氧化剂2、某溶液中含有Na＋、、、4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()A．B．Na＋C．D．3、下列氯化物中能直接利用对应的金属单质与稀盐酸反应得到的是A．FeCl3 B．CuCl2 C．AgCl D．AlCl34、下列实验装置不可能达到实验目的的是A．验证Na与水反应是否为放热反应B．用NH3做喷泉实验C．观察纯碱的焰色反应D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性5、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molFe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3NAB．钠在氧气中燃烧，1molO2作氧化剂时得到的电子数为4NAC．0.012kg12C所含碳原子数为NAD．3molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA6、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子直径的大小C．是否能通过滤纸 D．是否均一、透明、稳定7、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．溶液不能产生丁达尔效应，不属于胶体B．可用于文物的年代鉴定，与互称为核素C．在医学上用作“钡餐”，对人体无毒D．主要成分为的磁铁矿，是工业炼铁的原料8、甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙沉淀；甲＋丙沉淀；乙＋丙沉淀；丙＋丁沉淀；乙＋丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是()A．BaCl2Na2CO3AgNO3盐酸B．BaCl2Na2CO3盐酸AgNO3C．Na2CO3盐酸AgNO3BaCl2D．AgNO3盐酸BaCl2Na2CO39、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是选项

甲

乙、丙、丁

A

常见干燥剂

浓硫酸、五氧化二磷、碱石灰

B

常见合金

不锈钢、焊锡、生铁

C

常见营养物质

蛋白质、维生素、无机盐

D

常见碱

烧碱、纯碱、熟石灰

A．A B．B C．C D．D10、下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3CaO+CO2↑ B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O11、化学与环境密切相关，下列有关说法不正确的是A．酸雨是pH小于7的雨水B．SO2、NO2都会导致酸雨的形成C．目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法D．我国重点城市近年发布“空气质量日报”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入颗粒物12、从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是A．NH3 B．S2— C．Na+ D．Fe2+13、有一瓶气体的质量是7.1g，体积是2.24L（标准状况），该气体的摩尔质量是A．32 B．32g·mol－1 C．71 D．71g·mol－114、下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是A．硝酸钾 B．高锰酸钾 C．硫磺 D．硫酸钾15、下列有关氧化还原反应的叙述错误的是A．复分解反应一定不是氧化还原反应B．氧化还原反应一定有元素化合价的升降C．氧化还原反应中氧化剂和还原剂可能是同一种物质D．氧化剂失电子，被还原16、有一种活性较强的纳米氧化铝材料被广泛应用作催化剂和催化剂载体等新的绿色化学材料，该氧化铝材料的粒径是20nm，如果将其均匀分散在水中并采取下列操作，有关说法正确的是A．用一束光照射会产生丁达尔效应B．所得物质一定为悬浊液或乳浊液C．用滤纸过滤可以将其从溶液中分离出来D．该分散系极不稳定，静置后容易产生沉淀二、非选择题（本题包括5小题）17、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列各题：（1）写出下列物质的化学式：B__________、丙__________。（2）写出黄绿色气体乙的一种用途________________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是_________________。（3）写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。（4）反应③中的氧化剂是__________（写化学式，下同），反应④中的还原剂是________。（5）写出反应⑤的离子方程式______________________。18、下列A～I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示，已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品。（1）B的名称为________，图中淡黄色固体物质中的阴、阳离子个数比为_________。（2）E转变为H和I的离子方程式是___________________，体现了E的_______性。（3）E能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为______________________________。19、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题(Cl2易溶于CCl4)。（1）若用含有7.3gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2质量总是小于3.55g的原因是________________________________。（2）①装置B中盛放的试剂名称为________________，作用是________________________________，现象是_____________________________。②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是___________________。③装置F的作用是__________________________________________。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。20、如图是制取氯气并进行氯气性质实验的装置;装置中C、D均为洗气瓶，E瓶中有干燥的有色布条，F管中有铜丝，右端导管有脱脂棉，G瓶为集气瓶吸收装置。试回答：（1）C中试剂是___，作用是___，D中试剂是___，作用是___。（2）E中的现象是___；F中的化学方程式为___，现象是___；脱脂棉的作用___。（3）制取氯气的反应原理用化学方程式表示___。（4）H中试剂是___，作用是___。21、化学物质在生活、生产中常扮演重要的角色。请回答:（1）现有①CaCO3②Ca(ClO)2③Na2O2④NaHCO3等四种物质，可用于漂白的是____(填序号，下同)；可作为生产水泥的主要原料的是____；发酵粉中含有的主要成份是________。（2）氧化铁的俗名是__________，写出一种它的用途___________。（3）氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是其为胶状可以保护胃粘膜以及其_________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故A正确；B．反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由-1价→0价，2molFeSO4发生反应时，共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移，故B错误；C．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价，根据2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成16g氧气就有1mol

Fe2+

被氧化，故C错误；D．根据以上分析，该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，故D错误；故选A。点睛：明确元素化合价变化是解本题关键。该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物。2、D【解析】

加入少量Na2O2固体后，过氧化钠与水反应生成NaOH，Na+浓度增大，溶液显碱性，HCO3-、OH-结合生成CO32-和水，则HCO3-离子浓度减小，CO32-离子浓度增大；只有浓度基本保持不变；答案选D。3、D【解析】

A、盐酸具有弱氧化性，与Fe反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，故A错误；B、铜在金属活动性顺序表中氢之后，所以铜和盐酸不反应，故B错误；C、Ag在金属活动性顺序表中氢之后，所以银和盐酸不反应，故C错误；D、Al在金属活动性顺序表中氢之前，所以铝和盐酸反应生成AlCl3，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查了常见金属单质的性质，注意稀盐酸有弱氧化性，且氧化性是氢元素表现的，能与金属活动性顺序表中氢之前的金属发生置换反应，和变价金属反应只能生成低价盐。4、D【解析】

A、钠与水反应放热，U型管中红墨水左低右高；B、氨气极易与HCl反应；C、钠的焰色反应为黄色；D．碳酸氢钠不稳定、加热分解生成碳酸钠。【详解】A、钠与水反应放热，U型管中红墨水左低右高，可验证反应中能量变化，故A正确；B、氨气极易与HCl反应，图中装置可完成喷泉实验，故B正确；C、钠的焰色反应为黄色，可直接观察纯碱的焰色反应，故C正确；D、碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠，则图中小试管中应为碳酸氢钠，具有对比性，故D错误。答案选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。5、C【解析】分析：本题考查的是阿伏伽德罗常数，掌握常见氧化还原反应中的转移电子数的计算。详解：A.1molFe与足量的稀盐酸完全反应，生成氯化亚铁，所以铁所失去的电子总数为2NA，故错误；B.钠在氧气中燃烧，生成过氧化钠，所以1molO2作氧化剂时得到的电子数为2NA，故错误；C.0.012kg12C的物质的量为12/12=1mol，所含碳原子数为1mol，故正确；D.3molNO2与足量H2O反应，反应中二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，所以转移的电子数为2NA，故错误。故选C。点睛：注意掌握歧化反应中的电子数计算。如过氧化钠与水或二氧化碳的反应，氯气和水或碱的反应，二氧化氮和水的反应等。6、B【解析】

当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）。溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。故A、C、D错，B对。故选B。7、A【解析】

A．胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，MgCl2溶液不属于胶体，故A正确；B．与质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B错误；C．钡离子是一种重金属离子，对人体有害，可以使人体中毒，硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害，故C错误；D．磁铁矿的主要成分为，故D错误；故答案选A。8、A【解析】【分析】Na2CO3AgNO3BaCl2盐酸Na2CO3/沉淀沉淀气体AgNO3沉淀/沉淀沉淀BaCl2沉淀沉淀//盐酸气体沉淀//【详解】9、D【解析】

A.常见的干燥剂包括浓硫酸、P2O5、碱石灰等，A项正确；B.不锈钢、焊锡、生铁、铝合金等是常见的合金，B项正确；C.蛋白质、维生素、无机盐属于常见的营养物质，C项正确；D.纯碱属于盐，不属于碱，D项错误；答案选D。10、B【解析】

反应中存在含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，不含元素化合价变化的反应为非氧化还原反应。【详解】A．CaCO3CaO+CO2↑中各元素化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B选；C．反应CaO+H2O=Ca(OH)2中各元素化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O中各元素化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选B。11、A【解析】

A.正常雨水中会溶解少量而显酸性，因此我们把pH小于5.6的雨水叫酸雨，A项错误；B.和都能与雨水反应得到酸，故会导致酸雨的形成，B项正确；C.生石灰是碱性氧化物，可以与酸性氧化物反应得到盐，除去废气中的，C项正确；D.、以及可吸入颗粒物是常见的空气污染物，因此它们是衡量空气质量的重要指标，D项正确；答案选A。12、C【解析】

从元素的化合价分析，元素化合价能够升高，可作还原剂，元素化合价处于最高价，不能再失去电子，不能作还原剂，Na+是稳定结构，+1价是钠元素的最高价，不能再失去电子，不能作还原剂，S2-可以升价到0、+4、+6，NH3中氮元素-3价能升高到0价等，Fe2+能升高到+3价，它们都可作还原剂。故选C。13、D【解析】

n==0.1mol，M==71g/mol，所以该气体的摩尔质量为71g/mol。故选D。14、D【解析】

爆炸是指可燃物在有限的空间里急剧燃烧，放出大量的热，生成的气体急剧膨胀，发生爆炸；硝酸钾、高锰酸钾、硫磺等物质属于易燃易爆品，在乘车、船或飞机时禁止携带，硫酸钾不属于易燃易爆物，能较大量携带；故选：D。15、D【解析】

A.复分解反应反应物相互交换成分,元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故A正确;B.氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，故B正确;C.氧化还原反应中氧化剂和还原剂可能是同一种物质

,如氯气与氢氧化钠溶液反应时，氯气即是氧化剂又是还原剂,故

C正确；D.在氧化还原反应反应中，氧化剂得电子，被还原，故D错误；故选

D。16、A【解析】

A．20nm在胶粒直径范围内，分散到水中后，用一束光照射，会产生丁达尔效应，A正确；B．氧化铝材料的粒径是20nm<100nm，所得物质既不是悬浊液更不是乳浊液，B不正确；C．该粒子直径小于滤纸孔隙直径，用滤纸过滤时可以透过滤纸，C不正确；D.胶体具有介稳性，所以该分散系比较稳定，静置后不会产生沉淀，D不正确；故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、AlHCl自来水消毒或制取盐酸白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀H2OFeCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–【解析】

焰色反应为黄色，说明金属单质A为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲为氢气，氢气与黄绿色气体乙氯气反应生成氯化氢，和氢氧化钠反应的金属单质是金属单质铝，即B为铝，盐酸E和金属单质C反应，根据后面信息得出金属C为铁，F为氯化亚铁，G为氯化铁。【详解】⑴下列物质的化学式：B为Al、丙HCl；⑵黄绿色气体乙的一种用途自来水消毒或制取盐酸，反应过程⑦可能观察到的实验现象是白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀；⑶反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：；⑷反应③是氢氧化钠和铝反应，实质是铝先和水反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中，因此反应的氧化剂是H2O，反应④是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此该反应的还原剂是Fe；⑸反应⑤的离子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–。18、浓硫酸1:2SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-还原性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【解析】

根据图中各物质转化关系，A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，常温下C、E、F都是无色气体，则A与B的反应为碳与浓酸硫的反应，E能与黄绿色溶液（应为氯水）反应，生成I遇氯化钡有白色沉淀，则I中应含有硫酸根，I为H2SO4，H为HCI，所以A为C，B为浓H2SO4，E为SO2，D为H2O，C是气体能与淡黄色固体反应，则应为二氧化碳与过氧化钠的反应，所以C为CO2，F为O2，G为Na2CO3，HCI与Na2CO3反应生成二氧化碳、氯化钠和水，符合各物质转化关系，据此答题.【详解】（1）根据上述分析得B为浓H2SO4，B的名称为浓硫酸，题中淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，本题答案为：浓硫酸；1：2；（2）E（SO2）转变为H（HCI）和I（H2SO4）的离子方程式是：SO2+Cl2+2H2O=4H＋+2Cl－+SO42－，体现了E（SO2）的还原性，故答案为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；还原性；（3）E（SO2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，本题答案为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【点睛】本题注意抓住淡黄色固体物质为过氧化钠，能使酸性高锰酸钾溶液褪色为SO2；侯氏制碱法的最终产品为Na2CO3进行分析。19、浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变为稀盐酸以后将不再与MnO2反应；加热时浓盐酸因挥发而损失无水硫酸铜证明有水蒸气产生白色固体变蓝色氯气无漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯气FG湿润的淀粉－KI试纸(或湿润的有色布条)【解析】

加热条件下浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，生成的氯气中含有氯化氢和水，B为硫酸铜，可用于检验水，C为氯化钙，可用于吸收水，D中干燥的有色布条不褪色，E中湿润的有色布条可褪色，F用于吸收氯气，G可用于检验氯化氢，溶液变浑浊，生成氯化银沉淀，据此解答该题。【详解】(1)浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，反应需要加热，盐酸易挥发，反应消耗氯化氢，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不与MnO2反应，故答案为：浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变为稀盐酸以后将不再与MnO2反应；加热时浓盐酸因挥发而损失；(2)①无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可用来检验水，故答案为：无水硫酸铜；证明有水蒸气产生；白色固体变蓝色；

②D中干燥的布条不褪色，E中湿润的布条褪色说明干燥的氯气无