山东省青岛市黄岛区开发区致远中学2023年化学高一上期末经典模拟试题含解析

山东省青岛市黄岛区开发区致远中学2023年化学高一上期末经典模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示：下列说法错误的是A．SiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体B．X为CO气体C．反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用D．反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应2、在呼吸面具中发生的氧化还原反应，氧化剂和还原剂的质量比是A．39:22 B．1:2 C．2:1 D．1:13、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（）A． B．C． D．4、下列行为不会对环境造成污染的是()A．将生活垃圾就地焚烧 B．大量使用农药以防治病虫害C．大力提倡使用空调 D．工业废水经处理后循环再用5、对于反应3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Br2是氧化剂，NaOH是还原剂B．Br2既是氧化剂又是还原剂C．被氧化的Br原子和被还原的Br原子的物质的量的比为5∶1D．每生成1mol的NaBrO3转移10mol的电子6、某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。下列说法正确的是()A．FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2OB．标准状况下112mLCl2的物质的量是5molC．x=0.8D．通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2++Cl2Fe3++2Cl﹣7、向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是A．二氧化碳：K+、Na+、CO32ˉ、ClˉB．氨气：Ba2+、Mg2+、NO3ˉ、Br—C．氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3ˉ、ClˉD．二氧化硫：Na+、NH4+、HCO3ˉ、MnO4ˉ8、鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A．分别加入到1mol·L-1的盐酸溶液中，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色9、某温度下将Cl。通入KOH溶液里，反应后得到KC1、KC1O、KC1O3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为3:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为（）A．1:3 B．4:3 C．2:1 D．3:110、下列变化属于氧化反应的是（A．CO2→CO B．Cl﹣→Cl2 C．Fe3+→Fe2+ D．CO32—→CO211、现有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl四种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是A．NaOHB．Ba(OH)2C．AgNO3D．HCl12、只用一种试剂可鉴别K2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是（）A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO313、下列过程的原理属于化学变化的是()A．氯气液化 B．碘单质升华 C．氢氧化钠潮解 D．碳酸钠晶体风化14、向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同B．相同温度下，向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器的压强之比为2:3C．0.5molCO2和N2O的混合气体，所含电子数一定为11NAD．同温同压下，两容器中气体质量相同15、下列有关物质性质的应用正确的是（）A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液C．“84”消毒液与“洁厕灵”混合使用，去污效果更好D．液氯有酸性，氯水有漂白性16、化学与人类的发展密不可分，以下不属于化学对人类贡献的是（）A．药物和保健品的研制B．指南针的发明与应用C．新型高分子化合物的合成D．合金材料的生产二、非选择题（本题包括5小题）17、现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃观察的焰色均为紫色。A、B、C的水溶液都呈碱性，和盐酸反应均可得到D。将固体C加热可制得A，同时可得到无色、无味的气体E，该气体能引起温室效应。B与C的溶液混合后可得到A。试推断：A、_______；B、_______；C、_______；D、_______；E、_______。18、有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：A．用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__________；肯定不存在的离子有__________。（2）写出C中发生反应的离子方程式____________________________________。19、NO虽是大气污染物，但研究表明少量NO在人体内可参与神经系统的调控。（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为__________。（2）某同学设计了如下图所示装置，研究铜丝与稀硝酸反应生成的气体确实是NO。①反应开始后,可以观察到的现象是导管a处产生无色气体、_______。②玻璃管的作用是_________。③若需使反应停止.可采取的操作是________。（3）如要在上图a管处连接收集NO气体的装置，合理的是______(填字母)。（4）工业上利用氨气和氧气制取NO的方法是(填化学方程式)__________。20、某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。（1）A中发生反应的化学反应方程式为_________________________（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：①在装置C、D中能看到的实验现象分别是__________________、_______________；②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为______________________________；③装置F中球形干燥管的作用是____________________________；（3）储气瓶b内盛放的试剂是______________________________；（4）实验结束后，某同学想检验B瓶内液体是否完全与Cl2反应，可采用的方法是：__________________21、某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。药品NaNO2

(亚硝酸钠)性质1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+

氧化成Fe3+

；2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。（1）已知NaNO2能发生如下反应:

2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目。________________；该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______。（用NA表示）（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是______(填序号)。A．NaNO2被还原B．维生素C具有还原性C．还原性:

维生素C

>

Fe2+D．NaNO2是还原剂（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是______(填序号)。A．焰色反应B．分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液C．在酸性条件下加入KI

淀粉溶液D．分别滴加AgNO3溶液（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:_______________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A项、SiO2和Si都是原子晶体，硬度大、熔沸点高，A正确；B项、反应①为SiO2+2CSi+2CO↑，可知X为CO气体，B正确；C项、由生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCI既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl，C正确；D项、反应①为SiO2+2CSi+2CO↑，反应②Si(粗)+3HClSiHCI3+H2，反应③SiHCI3+H2Si(粗)+3HCI，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，D错误；故本题选D。【点睛】注意抓住SiO2制备高纯度的硅的工业流程图，记住并掌握如下三个方程式：反应①为SiO2+2CSi+2CO↑，反应②Si(粗)+3HClSiHCI3+H2，反应③SiHCI3+H2Si(粗)+3HCI。2、D【解析】

在呼吸面具中发生的氧化还原反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，Na2O2既是还原剂，又是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量比为1:1，则氧化剂和还原剂的质量比也为1:1，故D符合题意，故答案：D。3、D【解析】

硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，硫酸铝和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铝沉淀，所以刚开始随着氢氧化钠的加入，沉淀逐渐增大，在图象中就是一条过“0”点并呈上升趋势的斜线。氢氧化铝和过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，所以当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解一部分，在图象中就是沉淀的质量会下降，但是最后是一条平行于横坐标的直线(氢氧化镁沉淀的质量保持不变)，故D正确。故选D。4、D【解析】

A.垃圾焚烧会产生烟尘，造成污染，故错误;B.大量使用农药会造成水体污染，造成环境污染，故错误；C.大量提倡使用空调会产生大量氟利昂，能破坏臭氧层，故错误；D.工业废水经处理后循环使用，可以节约水源，对环境无污染，故正确。故选D。5、B【解析】

在3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O反应中，溴元素的化合价由0价变为-1价和+5价，所以Br2既是氧化剂又是还原剂，其中5个Br由0价降低到-1被还原，1个Br由0价升高到+5被氧化，据此分析。【详解】A.该反应中，溴元素的化合价由0价变为-1价和+5价，其它各元素的化合价都不变，所以Br2既是氧化剂又是还原剂，A错误；B.根据A分析可知，溴单质既是氧化剂又是还原剂，B正确；C.5个Br由0价降低到-1被还原，1个Br由0价升高到+5被氧化，所以被氧化的Br原子和被还原的Br原子的物质的量的比为1：5，C错误；D.生成1mol溴酸钠转移电子的物质的量=1mol×(5-0)=5mol，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，根据元素化合价来确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，注意转移电子的计算方法，题目难度不大．6、C【解析】

A．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，再通入氯气，将Fe2+完全氧化生成Fe3+，所以FexO溶于HCl有FeCl2生成，故A错误；B．标准状况下，氯气的物质的量是0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，故B错误；C．FexO中Fe的平均化合价为+2/x，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112mLCl2转移电子数为0.005mol×2=0.01mol。则有：1.52g/(56x+16)g·mol－1×（3-2/x）×x=0.01mol，解得x=0.8，故C正确；D．通入Cl2后，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，故D错误。故答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应计算、离子方程式的书写，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒的运用，本题中注意平均化合价的应用，侧重考查学生的分析计算能力。7、C【解析】

A．在溶液中与二氧化碳发生反应，通入二氧化碳后不能大量共存，故A不符合题意；B．Mg2+与氨水在溶液中反应生成氢氧化镁沉淀，通入氨气后不能大量共存，故B不符合题意；C．Ca2+、Fe3+、、Cl-之间不反应，通入HCl后也不反应，在溶液能够大量共存，故C符合题意；D．具有强氧化性，通入二氧化硫后发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不符合题意；故选：C。【点睛】注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间不能大量共存；（2）能发生氧化还原反应的离子之间不能大量共存；（3）能发生络合反应的离子之间不能大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。8、B【解析】

A、Na2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，不能鉴别，应通过生成气体的速率判断，故A错误；B、NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故B正确；C、Na2CO3、NaHCO3均可与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，C不正确；D、二者均含有Na元素，焰色反应现象相同，不能鉴别，故D不正确；答案选B。9、C【解析】

氯气生成次氯酸根和氯酸根是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1和+5价，次氯酸根离子和氯酸根离子的物质的量浓度之比为11:1，假设次氯酸根为11mol，则氯酸根离子为1mol，被氧化的氯原子共12mol，失去的电子总物质的量为11+5=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数相等，氯气生成氯化钾是被还原的过程，化合价从0降低到-1价，所以得到电子的氯原子的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量比为16:12=4:3，选B。10、B【解析】

在氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应，所含元素的化合价升高，【详解】A.CO2→CO，碳元素化合价由+4价降低到+2价，发生还原反应，错误；B.Cl-→Cl2，氯元素化合价由-1价升高到0价，发生氧化反应，正确；C.Fe3+→Fe2+，铁元素化合价有+3价降低到+2价，发生还原反应，错误；D.CO32-→CO2，没有元素化合价的变化，错误；答案选B。11、B【解析】A．NaOH不能鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4，A错误；B．NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl分别与氢氧化钡反应的现象为：刺激性气体、白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体、无现象，现象不同，可鉴别，B正确；C．均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，C错误；D．均与盐酸不反应，不能鉴别，D错误；答案选B。点睛：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象（颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等）为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。12、C【解析】

A．Ba(OH)2与K2SO4、MgCl2反应现象都是生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A错误；B．H2SO4与五种溶液都不能反应，不能鉴别，B错误；C．K2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、(NH4)2SO4五种溶液分别与NaOH溶液反应，现象依次为：无现象、白色沉淀、先产生白色沉淀后沉淀又溶解消失、白色沉淀迅速变成灰绿色最后为红褐色、有刺激性气味的气体，现象不同，可以鉴别，C正确；D．加入AgNO3，以上五种物质都生成白色沉淀，不能鉴别，D错误。答案选C。【点睛】五种溶液用一种试剂可以鉴别，必须要有五种不同的现象。13、D【解析】

A．氯气液化是将Cl2液化，没有新物质生成，为物理变化，A与题意不符；B．碘单质升华是将I2转化为碘蒸气，没有新物质生成，为物理变化，B与题意不符；C．氢氧化钠潮解，没有新物质生成，为物理变化，C与题意不符；D．碳酸钠晶体风化，碳酸钠晶体中含有结晶水，而风化后生成碳酸钠粉末，不含结晶水，有新物质生成，为化学变化，D符合题意；答案为D。14、B【解析】

CO2和N2O的摩尔质量相等，且相同分子中含有的原子个数也相等。【详解】A.标准状况下，当两容器气体密度相同，且体积相同，则气体的质量相等，而两气体的摩尔质量相等，气体的物质的量相同，与题意不符，A错误；B.相同温度下，向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子和氧原子数均相同，即N2O为二氧化碳的物质的量的2倍，氮气与N2O物质的量相等，此时甲、乙两容器的压强之比为3:2，符合题意，B正确；C.CO2和N2O中均含有22个电子，则0.5molCO2和N2O的混合气体，所含电子数一定为11NA，与题意不符，C错误；D.同温同压下，两容器的体积相等，则气体的物质的量相等，而摩尔质量相等，则两气体的质量相同，与题意不符，D错误；答案为B。15、B【解析】

A.氯水中含有盐酸，能够与铁反应，腐蚀钢瓶，因此不可以用钢瓶储存氯水，A错误；B.次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液，B正确；C.“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，“洁厕灵”主要成分为盐酸，二者混用会发生反应，不但去污效果大大减弱，而且产生有毒的氯气，C错误；D.液氯为液态的氯气，为纯净物，无酸性，氯水中含有次氯酸，具有漂白性，D错误；故答案选B。16、B【解析】

A.药物的合成过程属于化学变化，为人类的健康作出了贡献，A属于化学对人类贡献；B.指南针的主要材料是磁铁，其磁性属于物理性质，故B不属于化学对人类贡献；C.新型高分子化合物的合成是化学变化，为人类生活中的很多方面都作出了贡献，C属于化学对人类贡献；D.合金材料的生产涉及冶金过程，属于化学变化，故D属于化学对人类贡献。综上所述，不属于化学对人类贡献的是B。二、非选择题（本题包括5小题）17、K2CO3KOHKHCO3KClCO2。【解析】试题分析：本题考查物质的推断。A、B、C、D四种化合物的焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，A、B、C、D都是钾的化合物；固体C加热可制得A，同时得到无色、无味的气体E，E能引起温室效应，E为CO2，A、C的水溶液呈碱性，则A为K2CO3、C为KHCO3；A、C和HCl反应生成的D为KCl；B的水溶液呈碱性，与HCl反应生成KCl，B与C的溶液混合得到A，B为KOH。则A、B、C、D、E依次为K2CO3、KOH、KHCO3、KCl、CO2。18、H+、Ba2+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-Ba2++CO32-=BaCO3↓【解析】

用pH试纸检验溶液呈强酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，溶液中一定不存在Mg2+。B中碱性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-与Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都属于阳离子，根据电荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根据题给信息无法确定是否存在Na+，据以上分析解答。【详解】用pH试纸检验溶液呈强酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，溶液中一定不存在Mg2+。B中碱性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-与Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都属于阳离子，根据电荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根据题给信息无法确定是否存在Na+；（1）结合以上分析可知，该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的离子有Mg2+、SO42-、CO32-；（2）C中发生反应的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；【点睛】离子推断中的“四项基本原则”：肯定性原则（根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子）→互斥性原则（肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在）→电中性原则（溶液呈电中性，溶液中阴、阳离子的正、负电荷总数相等）→进出性原则（实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰）。19、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OU形管右侧溶液颜色变蓝(或铜丝部分溶解)接收被气体压出U形管的液体关闭铜丝附近导气管上的旋塞C、D4NH3+5O24NO+6H2O【解析】（1）实验室用金属铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水制取NO的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（2）①反应开始后,可以观察到的现象是导管a处产生无色气体、U形管右侧溶液颜色变蓝或铜丝部分溶解；②玻璃管的作用是接收被气体压出U形管的液体；③关闭铜丝附近导气管上的旋塞，产生的气体将U形管右端的溶液排开，铜丝与溶液分开，反应停止；（3）一氧化氮能与空气中的氧气反应且能污染空气，不能用排空气法收集，不溶于水且不与水反应可以用排水法收集，故符合的收集装置有CD，答案选CD；（4）工业上利用氨气和氧气在催化剂的作用下加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。20、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+H2O+Cl2↑溶液由无色变为蓝色溶液先变红色后褪色C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl防止倒吸饱和食盐水取少量B内液体于试管中，滴入少量铁氰酸钾溶液，若生成蓝色沉淀，则氯化亚铁未反应，若无明显现象，则氯化亚铁反应完全【解析】

(1)A是制备氯气的装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+H2O+Cl2↑；故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+H2O+Cl2↑；(2)①氯气有强的氧化性，能够氧化碘化钾溶液生成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，所以C中现象为：溶液由无色变为蓝色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊试液先变红后褪色，所以D中现象为：溶液先变红色后褪色，故答案为：溶液由无色变为蓝色；溶液先变红色后褪色；②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，依据得失电子守恒和原子个数守恒反应方程式：C+2Cl2+2H2O

CO2+4HCl，故答案为：C+2Cl2+2H2O