第一册铁的性质教案及反思

教案系列第一册铁的性质教案及反思学习目标

1、初步了解铁的物理性质;

2、把握铁的化学性质（跟氧气的氧化反应，跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应)。能够分析比较铁与镁、锌、铜等金属的活动性大小，能够推断铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应前后溶液质量的变化。提高思维力量和创新意识；

3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要缘由及防锈的主要方法；

4、进一步学会对比、比较熟悉事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的熟悉外因条件对化学变化的影响；

5、参加试验探究熟悉铁的化学性质活动，观看铁生锈的过程，体会动手试验自己取得铁的性质的学问的胜利愉悦，保持学习的爱好；

6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的进展史，增加爱国主义情感。

学习重点：铁的化学性质

教学难点：1．对铁的化学性质比较活泼的理解；

2．反应条件对反应结果的影响的熟悉。

教学模式：边讲边试验。

教学方法：试验探究、争论式。

教学过程：

引入：

呈现课件1：《钢铁的广泛应用》

钢（steel）并不等于铁（iron），人体里也含有铁元素，组建血红蛋白、细胞色素，人体含铁元素约0.0004%。

一、铁的物理性质

呈现实物：电磁铁中的铁心、铁片、铁丝、铁块、弯曲铁丝，磁铁吸引铁片。

同学观看回答：银白色金属光泽、质软、良好延展性、铁能被磁铁吸引。

阅读教材P120：密度7.86g/cm3、熔点（M.P）1535℃、沸点（B.P）2750℃、电和热的导体。

二、铁的化学性质

回忆细铁丝在氧气中燃烧的试验。

演示试验：细铁丝在氧气中燃烧。

同学回答试验现象：猛烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。

同学书写化学方程式：3Fe+2O2?xml:namespaceprefix=vns=“urn:schemas-microsoft-com:vml“/>

铁的性质教案

：龙口市教委教研室高兆斌

一、教学目标：

１、学问目标：知道铁的物理性质和化学性质；能描述关于试验现象；会写关于反应的化学方程式；知道铁制品锈蚀的缘由和一般防锈的方法。

２、力量目标：逐步养成试验、观看、思维的习惯并学会其方法，能利用铁的性质分析说明关于现象和问题。

３、德育目标：了解我国古代和现代的冶铁史，使同学接受爱国主义思想的熏陶。

二、重点难点分析：

１、铁的化学性质。

２、对“铁的化学性质比较活泼”的理解。

３、建立反应条件对反应结果有很大影响的观点。

三、突破难点措施：通过比较铁与氧气反应，铁在干燥空气中、在水中、与空气和水接触的不同现象，分析缘由，得出反应条件不同反应结果不同的结论。

四、教学模式：

开放式“超前自学”教学模式。其基本环节是：同学开放学习－－沟通学习结果－－师生总结评价－－创新应用练习。

五、学法指导：指导同学试验、观看、分析、归纳、查阅资料文件资料。

六、教学媒体选用：常规仪器（略）、录像片、实物投影仪、图表、计算机。

七、提前预备工作：１、同学查阅关于资料文件资料；２、提前一周开头观看铁生锈的三个试验。

八、教学过程：

（一）专题争论，开阔视野

１、你知道日常生活中哪些用品是铁制成的？

２、你知道我国古代从何时开头生产和使用铁器？我国古代何时发觉“湿法冶金”？

３、新中国设立至今，我国钢铁工业生产状况如何？

（二）学习沟通，总结评价

１、依据日常生活的观看，了解回忆铁的物理性质：

＿色，＿态，＿延展性，＿传导性，硬度＿，密度＿，熔点＿，沸点＿，＿磁化。

２、铁的化学性质：

[温故知新]铁在氧气中燃烧有什么现象？说明什么问题？

[设疑导入]铁在空气中呢？

[呈现]一周前开头做的三个铁生锈对比试验结果。

[试验与观看]

[分析与思索]１、三个试验的条件有什么不同？

２、三个试验的结果有什么不同？

３、这说明铁在什么条件下最简单生锈？

４、如何防止铁生锈？

５、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？

[启发与点拨]１、铁锈的主要成份。

２、反应条件不同反应结果相差很大，我们可以通过把握反应条件来避开铁生锈。

３、全世界每年因生锈而铺张的钢铁约占全世界年产量的1/4，可见钢铁防锈具有重要意义。

４、常见的防锈方法。

[分组试验]铁与稀盐酸、稀硫酸的反应

[观看]有什么现象发生？

[分析与思索]缘由是什么？化学方程式怎么写？

[启发点拨]１、依据该性质可用铁与酸反应制取氢气。

２、由该性质也可知使用铁制品应避开与酸接触。

[呈现]提前做好的铜树的试验结果。

[分组试验]铁与硫酸铜溶液反应。

[观看]有什么现象发生？

[分析与思索]缘由是什么？化学方程式怎么写？属于什么反应类型？

[启发点拨]铁制品未能盛放硫酸铜溶液。

[小结与概括]你认为应当如何归纳铁的化学性质？

三、议议练练，创新应用

[想想议议]由上述铁的两条化学性质，结合以前所学的制氢方法，你对置换反应有什么进一步的熟悉？

[诱导归纳]１、不同的金属（如铁、锌）可以把同种酸中的氢元素置换出来，制出氢气。

２、同一金属（如铁）可以把不同酸（如盐酸、硫酸）中的氢元素置换出来，制出氢气。

３、金属铁还可以从硫酸铜溶液中置换出铜。

[练习与反馈]把5.6克铁放入足量硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液的质量有无变化？为什么？

[创新应用]查阅关于资料文件资料，看看有哪些更先进的防锈蚀的方法？形成一篇科学小论文。

铁的性质—多媒体电化教学课设计

：省市第一中学张荣汉

[设计目的]

1.通过电脑、录像等现代化手段，采纳在老师指导下的同学动手试验，便于观看对比，得出准确的结论，较好地履行教学任务，在突出教学重点的状况下，逐一突破教学难点；

2.使同学在生动、活泼的气氛下学习铁的物理和化学性质，提高课堂效率。

[教学重点]

铁的化学性质。

[教学难点]

1.对铁的化学性质比较活泼的理解；

2.反应条件对化学反应结果有很大影响的观点的建立。

[教学手段］

讲授、同学试验、录像、微机及大屏幕投影设备。

[教学过程]

引言：前面几章我们已经学习了氧、氢、碳等非金属元素的一些性质，今日，我们将主要学习一种在日常生活中接触最多，用途广泛的金属—铁。说到铁，我们很简单联想到钢铁这个名词，可是钢并不等于铁，钢和铁究竟有什么区分和联系呢？学完这一章你就明白了，首先让我们熟悉一下铁。

按健，大屏幕显示[一.铁的物理性质］

同学们的台子上都有一根洁净的铁丝，请同学们认真观看它的颜色、状态，用手弯一弯。老师略加讲解后，电脑逐行显示铁的物理性质：

[1.银白色，有金属光泽、质软；]

[2.密度是7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃；]

[3.具有良好的延性和展性；］

[4.是电和热的导体。]

那么，铁又具有哪些化学性质呢？

按健，［二.铁的化学性质］

［1.铁跟氧气的反应］

引导同学回顾氧气的性质一节中，铁能在氧气中燃烧的试验，请一同学描述这一反应后，将试验录像投影在大屏幕上，以加深同学们的印象，同时也便于与后面试验对比。

[现象：猛烈燃烧；火星四射；放出大量的热，生成黑色固体物质．］

[反应方程式：3Fe+2O2Fe3O4]

由此可见，铁在氧气中点燃，能发生猛烈的氧化反应，那么铁长期暴露在空气中又会发生什么变化呢？

演示试验铁跟氧气反应，因试验约需一周时间，可将整个试验过程拍成录像，从第一天到第六天的试验现象逐一排列在屏幕上，便于同学们观看对比，第七天的试验现象可现场呈现给同学们，引导他们观看、分析、得出结论。

按键：[1.在常温下，铁在干燥的空气中很难跟氧气发生化学反应；]

[2.在潮湿的空气中，能跟氧气发生化学反应，生成铁锈。］

引导同学观看铁锈的颜色、状态，提问铁锈是不是四氧化三铁？同学一般会依据铁锈的颜色回答不是，紧接设问铁锈是什么呢？

说明：铁生锈，实际上是铁与氧气和水等物质相互作用，发生一系列简单的化学反应，铁锈的成份很简单，主要是氧化铁。由此可见：

[铁与氧气的反应，条件不同，生成物也不同。]

[2.铁跟酸的反应］

同学们在学习试验室制取氢气时，已知道铁和锌能与酸反应制得氢气。为了巩固、加深所学学问，同时也为了培育同学们的实际动手力量，演示试验铁跟酸反应改为同学试验，并增加锌与盐酸和硫酸的反应，便于同学观看、比较，得出铁能与酸反应，但没有锌活泼的结论。

按键，

[现象：都有大量气泡造成或产生，但锌的反应速率更快。]

[结论：铁没有锌活泼。］

注：同学试验时，留意指导同学准确的操作方法，如铁钉怎样放入试管内等。并通过试验告知同学们在使用铁制品时避开与酸接触。

[3.铁跟硫酸铜的反应]

演示试验铁跟硫酸铜反应也采纳同学亲自动手操作的方法，便于同学观看、提问一同学，观看到了什么？说明白什么？并将同学的回答整理后，显示在屏幕上。

［现象：1.铁丝表面上掩盖了一层红色的铜；

2.蓝色硫酸铜溶液渐渐变成浅绿色的FeSO4溶液。]

[说明：铁能与硫酸铜反应，将铜置换出来。]

［Fe+CuSO4=FeSO4+Cu］［置换反应］

又问：为什么铁能从硫酸铜溶液中将铜置换出来，而新生成的钢不会从硫酸亚铁溶液中将铁置换出来呢？

引导同学从离子型化合物形成的角度争论，铁比铜更简单失去电子形成离子，当铁丝插入到硫酸铜溶液中，铁失去2个电子给铜离子，铜离子得到电子变成金属铜，而铁转变成离子后与硫酸根离子结合生成硫酸亚铁。由此可见，铁比铜更简单失去电子，说明白铁比铜活泼，也说明白在置换反应中，肯定是活泼的物质将相对不活泼的物质置换出来。

为了生动、直观地说明这一问题；便于同学们理解；用电脑将整个变化过程模拟下来。（模拟图略〕

[小结：从上述几个试验可知，铁是一种比较活泼的金属，在不同的条件下，可以与氧气反应生成不同的产物，其化学活泼性虽不及锌，但比铜活泼。]

[三.铁的重要性及防锈］

从铁是人类生活和生产中特殊重要的材料及钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志两个方面，阐述铁的重要性，并协作一些图片加以说明，尤其是在讲到铁制品简单生锈，全世界每年因生锈而损失的钢铁约占世界年产量的四分之一这一惊人数字时，协作一些机器、桥梁被锈蚀得零乱不堪的画面，使同学们触目惊心，造成或产生一种剧烈的愿望，爱护铁制品，防止它们生锈。可是如何防止铁生锈呢？老师准时地提出问题，引导学上进行争论，最终得出准确的方法：

[防锈的原理：隔绝空气和水份。]

[方法：涂油、涂漆、电镀及生成氧化膜等]（配录像画面）

课堂练习：

1.如图所示，在一盛有水的试管中放入一根洁净的铁钉，请问在a、b、c三处，哪一处最易生锈？（同学回答准确后，b点闪动几次）