2022届陕西省西安市曲江一中中考化学模拟试卷附答案解析

2022届陕西省西安市曲江一中中考化学模拟试卷

1.地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（）

A.将IgNaCI投入到100g水中，溶质的质量分数为1%

B.常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液

C.将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在

D.溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量

2.实验室提纯含少量泥沙的粗盐，一般操作流程如图。下列说法正确的是（）

A.操作①的作用是增大食盐的溶解度

B.操作②中可通过升高温度加速溶解

C.操作③中可用玻璃棒搅拌加速过滤

D.操作④中要将液体蒸干后停止加热

3.室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（）

转移50mL溶液加入50mL水

A.两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子

B.甲溶液一定饱和，乙溶液可能饱和

C.甲溶液中氯化钠溶解度不变，乙溶液中氯化钠溶解度降低

D.甲、乙溶液中溶质质量相等

4.如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列分析正确的是（）

A.tJC时，ABC三种物质的溶解度大小为：C<A<B

B.欲除去A中含有的少量B可采用的方法是：蒸发溶剂

C.t2°C时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为4：5

D.将t2°C三种物质的饱和溶液降温至tJC时，溶液中溶质的质量分数为：B>C=A

5.如图所示实验的相关判断正确的是（）

固体X

A.固体X可能是NH4NO3

B.锥形瓶中液体只有①②为饱和状态

C.试管中一定发生物理变化

D.锥形瓶中液体溶质质量分数：①=③>②

6.如图为KC1和Na2c。3的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A.TJC时两物质溶液中溶质质量分数相等

B.丁2久时将20gNa2cO3加入50g水中，充分搅拌得70g溶液

C.降低温度一定能使Na2c。3的饱和溶液变成不饱和溶液

D.12。（：时两物质的饱和溶液升温到所得溶液中溶质质量分数大小关系为：KC1=Na2c。3

7.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是（）溶解度,g

甲

A.t/C时，若100g水中溶解20g甲物质溶液刚好饱和，那么50g水中

溶解10g乙物质溶液也刚好饱和

B.tJC时要将甲、乙的不饱和溶液都变为饱和溶液均可采用蒸发水乙

温度/七

的方法

C.将12。（：时甲、乙两物质的饱和溶液温度降到tJC时，所得溶液浓度相等

D.N点对应的甲物质的溶液温度降到t/C时刚好能变为饱和溶液

8,下面四个图象分别示意四个实验工程中的某些量的变化情况，下列所述实验情况与图象基本吻

合的是（）

常温下向NaOH溶液中逐滴滴加水稀释，其pH的变化

电解水实验，生成两种气体体积的对应关系

从同一试剂瓶中取出质量相等的两份双氧水（主要成分是小。2），分

曲’啪

解产生氧气的质量变化

桶

需

种

.

»

分

数向稀盐酸中加入一小块铜片，稀盐酸质量分数的变化（不考虑盐酸的

，％

挥发）

9.如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是()

A.在tJC时，将40gx物质加入到50g水中充分溶解，得到溶液的质量为90g

B.将t3°C时X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温到12。(：，所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系

是丫>X>Z

C.若X中混有少量丫时，最好采用降温结晶方法提纯X

D.tJC时X、Y、Z三种物质的溶解度大小关系为丫=Z>X

10.化学来源于生活，生活中蕴含着丰富的化学知识。请你用所学的化学知识帮助洋洋解决她的疑

问。

(1)清晨，洋洋佩戴着KN95医用口罩走出了家门，这种口罩可以防止病毒吸入鼻腔，起到了与化学

实验中操作相同的作用。

(2)吃完午饭，洋洋用洗涤剂清洗饭盒上的油污，这是因为洗涤剂具有作用。

(3)下午的化学课上，洋洋看到老师将一瓶汽水的瓶盖打开，汽水自动喷出来了，这是因为。

(4)吃晚饭的时间到了。均衡的营养需要合理膳食，食用水果蔬菜为人体补充的主要有机营养素是

o人体若缺乏维生素C易患(填序号)。

①甲状腺肿大

②坏血病

③夜盲症

11.请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)在℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。

(2)t2°C时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后所得溶液溶质质量分数。

(3》2冤时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是o

(4)tz℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至tJC,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺

序是«

12.NaCl、KNO3两种固体的溶解度曲线如图1。

硝酸钾晶体

硝酸钾与少量氯操作I操作II操作III

化钠的混合溶液

溶液M

图2

(1)20冤时，硝酸钾的溶解度为

(2)提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验。操作II的名称为

(3)20冤时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3,

加热到60久时现象如图4(不考虑水分蒸发)。

请根据图1回答：甲烧杯中加入的固体是.(填“KNC>3”或“NaCl”)。对乙烧杯中溶液的分析,

正确的是(选填编号)。

A.从20汽升温到60。&溶质质量没有改变

B.若对2(TC溶液降温，一定会析出晶体

C.20°C时,溶质与溶剂的质量比为31.6：100

D.6(rc时，溶液一定是不饱和溶液

13.某化学兴趣小组根据如图所示装置进行实验室制取气体的探究。回答下列问题:

b

few

ABCD

(1)写出图中编号a仪器的名称：。

(2)用双氧水制氧气的化学方程式为,可以选择的发生装置有(字母序号)。欲回收其

中的催化剂，可以采用的方法是(填操作名称)。

(3)若用石灰石和稀盐酸制取和收集干燥的二氧化碳，应选择的装置组合为(填字母)，制取二

氧化碳的化学方程式为

(4)氨气的密度小于空气、极易溶解于水，实验室利用氯化筱固体和熟石灰共热制取氨气。

①实验室制取氨气时，应选用的气体发生装置为。

②若要收集氨气，使用的收集方法是。

14.结合已学有关知识，完成下列各题：

(1)己知下列各组物质间均能发生置换反应。

A.Fe和CuSC)4溶液

B.Mg和MnS04溶液

C.Mn和Fes。4溶液

①A组反应的实验现象为。

②写出Mg和MnSC)4溶液反应的化学方程式。

③Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由弱到强的顺序是。

(2)金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料

资源。根据对金属和金属材料的认识，铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是(用

化学方程式表示)。

15.海水蕴藏着丰富的化学资源。某兴趣小组对海水晒得的粗盐进行提纯并配制NaCl溶液，请回答

下列问题：

I.粗盐的提纯

(1)如图1为粗盐的提纯过程，其中操作①、③依次为、。②中玻璃棒的作用是

操作③中停止加热的现象是o

(2)若NaQ的产率偏低则可能的原因是。(填字母)

A.过滤时滤纸有破损

B.蒸发时有固体溅出

C.溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足

n.实验室配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液。如图2是小军实验操作过程示意图:

(3)图中一处明显错误的操作是(填序号)；改正后配制溶液的操作步骤是(填序号)：

(4)其中会导致溶液溶质质量分数偏小的原因可能是(填字母)。

①称量好的氯化钠固体倒入烧杯时，有少许洒出

②量取水的体积时，俯视读数

③溶解氯化钠的烧杯内壁有水

④量水的体积时，仰视读数

A.②③

B.①③④

C.①②③

D.①②③④

16.有两种外观类似黄金的Cu-Zn合金和Cu-Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀盐酸和必要仪

器，要求测出合金中铜的质量分数.

(1)通过讨论，同学们一致认为不能测出Cu-Ag合金中铜的质量分数.请你说出其中的理由______.

(2)取上述Cu-Zn合金10g放入烧杯中，加入10%的稀盐酸直到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸

36.5g.求该合金中铜的质量分数.

参考答案及解析

1.答案：D

解析：A、将IgNaCI投入到100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为瑞藁x100%<1%,故A错

误。

B、KNO3溶解度随温度升高而升高，Ca(OH)2溶解度随温度升高而降低，所以两物质的饱和溶液降

温后硝酸钾仍是饱和溶液。氢氧化钙变为不饱和溶液，故B错误。

C、将NaCl、蔗糖溶于水后，氯化钠以氯离子和钠离子形式存在，蔗糖以蔗糖分子形式存在，故C

错误。

D、溶质在溶解的过程中，有的放出热量，如氢氧化钠，有的吸收热量，如硝酸铉，故D正确。

故选：D。

A、根据溶质质量分数的计算方法来分析；

B、根据物质的溶解的受温度的影响来分析；

C、根据物质的构成情况来分析；

D、根据溶解过程中的吸热与放热来分析。

解答本题关键是熟悉溶液的特点，构成物质的基本粒子、溶解度受温度的影响等.

2.答案：B

解析：A、操作①，能加快溶解速率，不能增大食盐的溶解度，故选项说法错误。

B、操作②，通过升高温度，可加速溶解，故选项说法正确。

C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，操作③中不能用玻璃棒搅拌，以防止损坏滤

纸，故选项说法错误。

D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法错

误。

故选：Bo

A、根据固体物质溶解度的影响因素，进行分析判断。

B、根据加快溶解速率的方法，进行分析判断。

C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。

本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤(溶解、过滤、蒸发)、注意事项等是正确解答本题

的关键。

3.答案：D

解析：A、两杯溶液中存在的微粒除了钠离子和氯离子，还有水分子，故选项说法错误。

B、室温时，对100mL氯化钠饱和溶液，转移50mL至乙，转移后甲、乙溶液的质量相等，向乙溶液

中加入50mL水，故最终甲溶液是饱和溶液，乙是不饱和溶液，故选项说法错误。

C、由于温度不变，则氯化钠溶解度不变，故选项说法错误。

D、室温时，对100mL氯化钠饱和溶液，转移50mL至乙，转移后甲、乙溶液的质量相等，向乙溶液

中加入50mL水，由于稀释前后溶质质量不变，则最终甲、乙两烧杯中溶液中溶质质量相同，故选项

说法正确。

故选：Do

根据题意，室温时，对100mL氯化钠饱和溶液，经过转移、加入50mL水，结合溶液的均一性、稀释

时溶质质量不变进行分析解答即可。

本题难度不大，理解题意、掌握饱和溶液与不饱和溶液的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关

键。

4.答案：C

解析：A、通过分析溶解度曲线可知，tJC时，A、B、C三种物质的溶解度大小为：A<C<B,故A

错误；

B、A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以欲除去A中含有的少量B,可采用的方法是：降温结晶，

故B错误；

C、12久0寸A物质的溶解度变成80g,即在该温度下，100g水中最多溶解80gA,tzT时，A的饱和溶液

中溶质与溶剂的质量比为：80g：100g=4：5,故C正确；

D、降低温度，A、B物质的溶解度减小，会析出晶体，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按

照tzT时的溶解度计算,所以将t2K三种物质的饱和溶液均降温至tJC时,溶液中溶质的质量分数为：

B>C>A,故D错误。

故选：C«

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定饱和溶液中需要的溶质

质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；

可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决

相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

5.答案：D

解析：A、固体X可能是NH4NO3错误，因为硝酸铉溶于水温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度的降

低而增大，因此②中不变浑浊；故选项错误；

B、锥形瓶中液体只有③①②为饱和状态错误，因为①②③都是饱和溶液：故选项错误；

C、试管中一定发生物理变化错误，还可能是化学变化，如氧化钙和水生成氢氧化钙；故选项错误;

D、锥形瓶中液体溶质质量分数：①二③〉②正确，①;③，②最小，因为①、③中溶质和溶

剂一样多，②中溶质变少；故选项正确；

故选：Do

A、硝酸镂溶于水温度降低；

B、判断溶液的状态；

C、物理变化与化学变化的区分；

D、溶质质量分数大小的比较。

本考点考查了物质溶解时的吸热和放热现象、饱和溶液与不饱和溶液等，综合性强，要加强记忆，

理解应用；本考点主要出现在选择题和填空题中。

6.答案：B

解析：A、TJC时两物质溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数相等，不饱和溶液中的溶质质量分数

可能相等，也可能不相等，该选项不正确。

B、72℃时碳酸钠的溶解度是49g,将20gNa2cO3加入50g水中，能够完全溶解，充分搅拌得70g溶液，

该选项正确。

C、碳酸钠的溶解度随着温度饱和呈现不同的变化趋势，降低温度不一定能使Na2c的饱和溶液变

成不饱和溶液，该选项不正确。

D、碳酸钠在13汽时的溶解度大于氯化钾在T2K时的溶解度，所得溶液中溶质质量分数大小关系为:

KC1小于Na2cO3,该选项不正确。

故选：Bo

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。

根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。

饱和溶液的溶质质量分数=」容解■x100%。

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的

溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影

响不同。

7.答案：C

解析：A、tJC时，若100g水中溶解20g甲物质溶液刚好饱和，则50g水中溶解10g甲刚好饱和，tJC时，

甲和乙的溶解度相等，所以tJC时，50g水中溶解10g乙物质溶液也刚好饱和，故A说法正确；

B、tJC时要将甲、乙的不饱和溶液都变为饱和溶液均可采用蒸发水的方法，故B说法正确；

C、将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液温度降到tJC时，甲物质析出晶体，还是饱和溶液，乙物质降

温后变为不饱和溶液，所以将t2°C时甲、乙两物质的饱和溶液温度降到tJC时，甲溶液浓度比乙溶液

浓度大，故C说法错误；

D、N点对应的甲物质的溶液温度降到tJC时，刚好到达溶解度曲线上，刚好能变为饱和溶液，故D

说法正确。

故选：Co

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比

较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质

的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决

相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

8.答案：B

解析：A、常温下向NaOH溶液中逐滴滴加水稀释，溶液不会变成酸性，错误；

B、电解水实验，生成氢气和氧气的体积比为2：1,正确；

C、从同一试剂瓶中取出质量相等的两份双氧水（主要成分是出。2），产生氧气的质量相等，加催化

剂的反应的快，错误；

D、向稀盐酸中加入一小块铜片，不反应，故盐酸的质量分数不变，错误；

故选：B。

根据物质的性质以及物质间的反应结合图象提供的信息进行分析解答即可。

本题考查的是常见的化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息

进行。

9.答案：A

解析：A、在tJC时X的溶解度是25g,将40gx物质加入至U50g水中充分溶解，能够溶解12.5g,得到溶

液的质量为62.5g,该选项不正确。

B、将t3℃时X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温到t2°C,X、丫仍然是饱和溶液，丫的溶解度大于X,因

此丫的质量分数大于X,X在tzK时的溶解度大于Z在tsT水的溶解度，因此X的质量分数大于Z,所得

三种溶液中溶质的质量分数大小关系是丫>X>Z,该选项正确。

C、X的溶解度受温度变化影响较大，丫的溶解度受温度变化影响较小，若X中混有少量丫时，最好采

用降温结晶方法提纯X,该选项正确。

D、tJC时X、Y、Z三种物质的溶解度大小关系为丫=Z>X,该选项正确。

故选：Ao

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况.

根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。

饱和溶液的溶质质量分数=-仙嗯前x100%。

100g+溶解度

一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶

或蒸发结晶的方法分离。

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的

溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影

响不同。

10.答案：过滤乳化压强减小，气体的溶解度减小维生素(2)

解析：(1)过滤是除去部分不溶性杂质，口罩可以防止病毒吸入鼻腔，起到了与化学实验中过滤操作

相同的作用；

(2)洗涤剂清洗饭盒上的油污，是利用了乳化作用；

(3)将一瓶汽水的瓶盖打开，汽水自动喷出来了，这是因为压强减小，气体的溶解度减小的原因；

(4)均衡的营养需要合理膳食.食品中的有机营养素有糖类、脂肪、蛋白质、维生素，食用水果蔬菜

为人体补充的主要有机营养素是维生素；人体缺乏维生素C时易患坏血病、

故答案为：

(1)过滤；

(2)乳化；

(3)压强减小，气体的溶解度减小；

(4)维生素；②。

(1)根据过滤的作用进行分析；

(2)根据乳化原理进行分析；

(3)根据气体溶解度的影响因素进行分析；

(4)根据食物中富含的营养素以及营养素与人体的关系来分析。

本题难度不大，但综合性较强，考查了多方面的生活知识，要将化学与实际生活联系起来，从化学

中走进生活，从生活中走入化学。

11.答案：J20%丙＞乙＞甲乙＞甲＞丙

解析：(1)在tJC时，甲、丙两种物质的溶解度相等。

故答案为：耳。

(2)在tzH时，甲的溶解度是25g,向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，只能溶解12.5g

甲，所得溶液的溶质质量分数=x100%=20%。

故答案为：20%。

(3)t2°C时甲、乙、丙三种物质的溶解度依次减小，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,所含溶

剂的质量由大到小的顺序是丙＞乙＞甲。

故答案为：丙＞乙＞甲。

(4)t2°C时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至tJC,甲、乙仍然是饱和溶液，由于乙的溶解

度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，由于甲在tJC时的溶解度大于丙在tzK时的溶解度，因此甲的

质量分数大于丙，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙。

故答案为：乙＞甲＞丙。

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。

根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。

饱和溶液的溶质质量分数=「存解之.x100%o

100g+溶解度

溶液中溶质质量分数=需各X100%。

溶液质量

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的

溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影

响不同。

12.答案：31.6g降温结晶KNO3AD

解析：（1）20冤时，硝酸钾的溶解度为31.6g。

故答案为：31.6go

（2）提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验，操作n的名称为降温结晶。

故答案为：降温结晶。

（3）20冤时氯化钠溶解度大于硝酸钾，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，

充分搅拌后现象如图3,甲烧杯中加入的固体是KNO3；

A.从20。（：升温到60。&溶质质量没有改变，该选项正确；

B.若对20汇溶液降温，不一定会析出晶体，该选项不正确；

C.2（TC时，溶质与溶剂的质量比不一定为31.6：100,该选项不正确；

D.60。，时，溶液一定是不饱和溶液，该选项正确。

故答案为：KNO3;AD。

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；

一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶

或蒸发结晶的方法分离.

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的

溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影

响不同.

MnO2

13.答案：锥形瓶2H2O22H2O+O2TA或B过滤、洗涤、干燥AFE或BFECaCO3+2HC1=

CaCl2+H20+C02TC向下排空气法

解析：（1）图中编号a仪器的名称锥形瓶；

（2）过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温，发生装置选A或B；过氧化氢在二氧化镒

MnO?

的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2。2^2出0+。2T；二氧化镒不溶于水，欲

回收其中的催化剂，可以采用的方法是过滤、洗涤、干燥等操作;

(3)在常温下用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热，石灰石和稀盐酸反应，生成氯化

钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T；发生装置选A或

B；二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集，选装置E,浓硫酸

具有吸水性，可以吸收二氧化碳中的水，应选择的装置组合为AFE或BFE；碳酸钙和稀盐酸反应生成

氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T：

(4)①若用氯化核固体和熟石灰混合加入制取氨气，属于加热固体制取氧气，反应装置应选C；

②由于氨气的密度小于空气、极易溶解于水，只能用向下排空气法收集。

故答案为：

(1)锥形瓶；

MnO2

(2)2H2O2-^—2H2O+02T：A或B；过滤、洗涤、干燥；

(3)AFE或BFE；CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T

(4)①C;

②向下排空气法。

(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；

(2)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特

殊要求选择发生装置；根据分离固体和液体的方法进行分析；

(3)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据反应

物、生成物和反应条件书写化学方程式；

(4)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书

写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置

的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

14.答案：有红色固体出现，溶液由蓝色变成浅绿色Mg+MnS04=MgS04+MnCu<Fe<Mn<

Mg4A1+3O2=2A12O3

解析：(1)①铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以反应现象为：有红色固体出现，溶液由蓝色变

成浅绿色；

②Mg可以将Mn从MnSC)4溶液中置换出来,所以该反应的化学方程式为:Mg+MnS04=MgS04+Mn；

③Fe和C11SO4溶液反应体现了铁比铜活泼、Mg和MnS04溶液反应体现了镁比镒活泼、Mn和FeSC^溶

液反应体现了镒比铁活泼，四种金属的活动性由弱到强的顺序是：Cu<Fe<Mn<Mg；

(2)铝的化学性质比较活泼在常温下可以和氧气反应而生成致密氧化铝薄膜，从而阻止了进一步氧化,

而使铝制品具有较强的抗腐蚀性，相关的化学方程式是：4A1+302=2A1203O

故答