2022届江苏省姜堰区张甸、港口初级中学中考押题化学预测卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1.下列实验方案设计中所用的方法或试剂，能达到实验目的的是

选项实验目的方法或试剂

A鉴别铁粉和木炭粉硫酸铜溶液

B除去生石灰中的石灰石加水

C鉴别稀盐酸和稀硫酸碳酸钠粉末

D除去CO2气体中的co氢氧化钠溶液

A.AB.BC.CD.D

2.碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为（）

A.1：1B.1：2C.3：8D.3：11

3.下列有关溶液的叙述错误的是

A.溶液一定是无色、透明的混合物

B.衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去

C.一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化

D.实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率

4.如图是生活中一些物质的近似pH,下列有关说法错误的是O

醴苹牙

酸果W

IIIIII[I1,1III[.

2345678910~H~121~

炉具清洁剂

A.牙膏显碱性

B.胃酸过多的人应少吃苹果

C.醋酸能使酚酸试液变红

D.上述物质碱性最强的是炉具清洁剂

5.下列描述错误的是（）

A.不同的碳单质物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同

B.H2O2和氏0化学性质差异大，是因为构成物质的分子不同

C.氢元素和氧元素化学性质差异大，是因为其原子的最外层电子数不同

D.生铁和钢的性能不同，是因为含金属元素不同

6.水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法错误的是

A.水是由氢元素和氧元素组成的

B.生活中可通过煮沸降低水的硬度

C.洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所

D.水通电分解时正极产生的氢气与负极产生的氧气体积比约为2:1

7.类推是化学学习中常见的思维方法，以下类推正确的是（）

A.多种物质反应生成一种物质的反应是化合反应，所以生成物一定是化合物

B.置换反应有单质生成，所以有单质生成的一定是置换反应

C.复分解反应在两化合物之间进行，所以两化合物之间的反应一定是复分解反应

D.酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

8.下列离子能在pH=12的无色溶液中大量共存的是

+++2+

A.SO?KNaMnO4B.KClBaNO3

+2+2+2+

C.Cl-NH4SO4NaD.CaClCO3Na

9.小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如右图所示。从图中

所获信息不正确的是

T

压10w60

XIJ-

二

强08&50

1l

106r度40

104E

/kPa1</*C30

*02l

100:20

OIIIIIlli1111

100150050100150

时间/s时间/§

A.反应过程中有热量放出B.50s时，溶液中溶质为AlCb

C.0~50s,发生ALO3+6HC1===2A1C13+3H2O反应D.100—140s,压强减小是因为温度降低

10.组成物质C1O2中氯元素的化合价是

A.-1B.0C.+1D.+4

11.空气成分中，体积分数最大的是（）

A.氮气B.二氧化碳C.氧气D.稀有气体

12.第一个通过实验测定出空气中氧气含量的科学家是（）

13.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是

2

A.Cu\H\SO：-、CFB.Ba"、Na\Cl\N03"

2

C.K\Ca\Off、CO/-D.Na\H\HC03\N03'

14.善于归纳总结是学好化学的关键。下列归纳总结完全正确的一组是

A.分子特征B.数字含义

①分子质量、体积都很小②Fe2+：1个铁离子带2个单位正电荷

②水结冰后水分子间隔变小②&0：氧化汞中汞元素显+2价

③气体分子间的间隔很大③Nth」个二氧化氮分子中含有2个原子

C.俗名与化学式D.结构与性质

①生石灰一CaO①Na和Na+两种粒子一核外电子排布不同性质不同

②小苏打一NazCCh②金刚石和石墨一原子排列方式不同物理性质不同

③苛性钠一NaOH③H2O和出。2—分子结构不同性质不同

A.AB.BC.CD.D

15.下列图形表达的意义正确的是

酸与碱反应

A-酸与金属氧化物反应卜复分解反应复分解反应地壳中元素含量

酸与非金属氧化物反应J

FeZnAl（H）HaNaQCaCO3Ca（OH）i

c.----------------'►金属活动性顺序I）.———-~~►物质的溶解性

活动性由弱到强由小到大

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16.用右图所示装置研究可燃物燃烧的条件。

已知：白磷的着火点为40C,红磷的着火点为240℃

若在a处放置红磷，在Y型管中可以观察到的现象是,发生反应的化学方程

匡三省一80七热水

式为。若要研究可燃物燃烧的另一个条件，应在a处加入

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17.（8分）根据下列实验装置图，回答下列有关问题

①

图中标有①的仪器名称是o实验室制取二

氧化碳的化学方程式为,集满二氧化碳的集气瓶应_____（填“正”或“倒”）放在桌面上。实验室加热氯酸钾和二

氧化镒制取氧气的化学方程式为,二氧化镭起作用，应选择的发生装置是（填字母），若用盛满水的

E装置收集氧气，应从导管（填“a”或"b”）处通入。为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液

与二氧化碳也能发生反应。如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前活塞和弹簧夹K处于关闭状态）。

实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应打开分液漏斗的活塞，使稀盐酸逐滴滴加入A中锥形瓶，观察到的现

象时，关闭活塞，证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应；

实验二：氢氧化钠与二氧化碳反应将注射器中的氢氧化钠溶液推入B中锥形瓶，过一段时间后，打开弹簧夹K,观察

到的现象并且溶液呈红色，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了反应。请写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应

的化学方程式是«锥形瓶B中溶液最后呈红色（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠有剩余。

18.（8分）现有21.2g氯化钠和氯化镁的混合物，某化学兴趣小组的同学们欲除去其中的氯化镁，老师为他们提供了

以下药品：氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液。实验过程如图所示，请回答问题:

2合物/嘉蔻学蒸发

学们所选的溶液是（填名称）。发生反应的化学方程式为。列出根据已知条件求解参加反应的氯化镁质量（X）

的比例式»反应所得不饱和溶液的溶质质量分数为.蒸发操作中玻璃棒的作用是o

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.（8分）小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质验证的实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混

合在一起，看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。

［提出问题］

反应后溶液中溶质的成分是什么？

［猜想假设］

猜想①：Na2so4、Na2cO3;

猜想②：Na2s。4、Na2cO3、NaOH；

猜想③:Na2s04、H2sO4、Na2cO3;

猜想④:Na2so4、H2SO4;

猜想⑤:Na2sCh。

上述猜想中，你认为不合理的是猜想（填序号）。

［实验探究］

（1）小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚St发现溶液颜色无变化。据此，他认为猜想⑤是正确的。你认

为他的结论是（选填“合理”或“不合理”）的，理由是.

（2）小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。

［实验结论］

根据上述实验探究，你认为猜想（填序号）是正确的；

［拓展应用］

工厂和实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是（答一点即可）。

参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1、A

【解析】

A、硫酸铜溶液中加入铁粉，铁与硫酸铜发生置换反应，有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，硫酸铜溶液中加

入碳粉，单质碳与硫酸铜不反应，无明显现象，用硫酸铜溶液可以鉴别铁粉和碳粉，A选项能达到实验目的，符合题

意；

B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，石灰石与水不反应且不溶于水，加水不能除去生石灰中的石灰石，B选项不能达到

实验目的，不符合题意；

C、碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡，碳酸钠与稀硫酸反应产生气泡，二者的现象一样，不能用碳酸钠粉末鉴别稀盐酸

和稀硫酸，C选项不能达到实验目的，不符合题意；

D、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，不能用氢氧化钠溶液除去CO2

气体中的CO,D选项不能达到实验目的，不符合题意。故选A。

2、D

【解析】

本题考查的是常见化学反应中的质量关系。根据碳在充足的氧气中燃烧的化学方程式，得出参加反应的碳的相对分子

质量和生成物二氧化碳的相对分子质量，写出它们之间的比即可正确解答。碳在充足的氧气中燃烧的化学方程式为

点燃

=

C+O2CO2

1244

故参加反应的碳和生成物的质量比为12：44=3：11,故选D

3、A

【解析】

A.溶液中物质以分子、离子的形式存在，溶液一定是澄清、透明的混合物，但不一定无色，选项错误；

B.汽油可以将油污溶解，洗涤剂对油污有乳化作用，衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去，选项正确；

C.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。物

质的溶解能力受温度、溶剂的量影响，一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化，选项正确；

D.溶液中物质以分子、离子的形式存在，实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，可增大反应物的接触面积，

以提高反应速率，选项正确。

故选Ao

4、C

【解析】

根据pH判断酸碱性，及指示剂变色情况进行分析。

【详解】

A、由图示信息可知牙膏pH大于7,显碱性，故A选项正确，不符合题意；

B、由图示信息可知苹果的pH小于7,显酸性，所以胃酸过多的人应该少吃苹果，故B选项正确，不符合题意；

C、醋酸显酸性，而酚酸遇碱变红，遇酸性及中性均不变色，故C选项不正确，符合题意；

D、由图示信息可知炉具清洁剂PH最大，所以其碱性最强，故D选项正确，不符合题意。

故选C。

5、D

【解析】

A、金刚石和石墨的物理性质的差异是由于原子排列方式上的不同，故正确，不符合题意；

B、H2O是由水分子构成的，H2O2是由过氧化氢分子构成的，H2O2和H2O的化学性质存在差异，是因为构成物质的

分子不同，故正确，不符合题意；

C、最外层电子数决定了元素的化学性质，氢元素和氧元素的最外层电子数不同，化学性质不同，故正确，不符合题

意；

D、生铁和钢的性能不同，是因为含碳量不同，故错误，符合题意。

故选D。

6、D

【解析】

A.水是由氢元素和氧元素组成的，正确；

B.煮沸可以将可溶性的钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物沉淀出来，故生活中可通过煮沸降低水的硬度，正确;

C.洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所，正确；

D.水通电分解时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1:2,故错误。故选D。

7、A

【解析】

A、多种物质反应生成一种物质的反应是化合反应，所以生成物一定是化合物，该选项说法正确；

B、有单质生成的不一定是置换反应，例如电解水生成氢气和氧气，不是置换反应，该选项说法不正确；

C、两化合物之间的反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不是复分解反应，该

选项说法不正确；

D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐和水，不是中和反应，该选项说法不

正确。

故选：A„

8、B

【解析】

pH值为12的无色溶液是强碱性溶液，则不可选不与共存的离子。

【详解】

A、题目中溶液为无色，而MnO4-为紫红色，A选项错误；

B、四个例子均不与OH-反应，可以共存，B选项正确；

C、NH4+会与OH-反应生成NH3,C选项错误；

D、Ca2+和会生成CaCCh沉淀，两者不共存，D选项错误；

故选B。

【点睛】

该类型题目一定需要注意题目中所隐含的条件，例如该题的“pH=12”和“无色”

9、B

【解析】

A、由图可知，反应过程中温度升高，说明反应过程中有热量放出，正确；

B、由图可知，50s时，反应仍在进行，说明溶液中稀盐酸有剩余，故溶液中溶质为A1CL和HCL错误；

C、由图可知，0~50s时，压强无明显变化，说明铝表面有氧化铝，稀盐酸先与氧化铝反应，未与铝反应，正确；

D、100—140s时，反应结束，温度降低，气压减小，正确。故选B。

10、D

【解析】

设化合物C1O2中C1元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有n+(-2)X2=0,解之得n=+4。

故选D。

【点睛】

化合物中各元素的化合价代数和为0,利用化合物的化学式可计算其中未知的元素化合价。

11、A

【解析】

空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂

质占0.03%。

12、D

【解析】

A、意大利的阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，故A不正确；

B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B不正确；

C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C不正确；

D、法国的拉瓦锡最早利用天平作为工具，用定量的方法测定并得出空气的组成，故D正确。故选D。

13、B

【解析】

A、Cu2\H\so产、cr,C/+呈蓝色，这四种离子在水中没有气体，没有沉淀，没有水生成，一定能大量共存，但形

成蓝色溶液；B、Ba2\Na\Cl\NO；,这四种离子均无色，在水中没有气体，没有沉淀，没有水生成，一定能大量

共存，并形成无色溶液；C、K*、Ca/CO产、OIF这四种离子在水中一定不能大量共存，Ca”和CO产反应生成碳酸钙白

色沉淀；D、Na\H\HC03\NOJ这四种离子在水中一定不能大量共存，H和HCOJ反应生成二氧化碳气体。

点睛：灵活应用复分解反应的条件是顺利完成本题的重要保证。

14、D

【解析】

A、分子特征：②水结冰体积变大，水分子间的间隔变大，不符合题意；

B、数字含义：①Fe2+：1个亚铁离子带2个单位正电荷，不符合题意；

C、俗名与化学式：②小苏打化学名是碳酸氢钠，化学式为NaHCCh,不符合题意；

D、结构与性质：①Na和Na+两种粒子一核外电子排布不同，最外层电子数不同，性质不同；②金刚石和石墨一原子

排列方式不同物理性质不同；③H2O和H2O2-分子结构不同性质不同，符合题意。

故选D。

15、B

【解析】

A、酸与非金属氧化物不反应，可溶碱与非金属氧化物反应，因此，选项图形错误，故不符合题意；

B、地壳中含量居前五的元素为：氧、硅、铝、铁、钙，非金属含量大于金属含量，因此，选项图形正确，故符合题

意；

C、由金属活动顺序表可得，金属活动性由强到弱的顺序为：Al>Zn>Fe>H>Hg,因此，选项图形错误，故不符合题

意；

D、NaCkCa(OH)2>CaCCh三种物质的溶解性顺序是逐渐减小的，因此，选项图形错误，故不符合题意。

二、填空题(本大题共1小题，共6分)

16、(1)白磷燃烧，红磷不燃烧。4P+5O2调2P2O5(2)白磷和80℃热水

【解析】

试题分析：若在a处放置红磷，在Y型管中可以观察到的现象是白磷燃烧，红磷不燃烧。因为没有达到红磷的着火点,

发生反应的化学方程式为4P+5O2龌2P2。5。若要研究可燃物燃烧的另一个条件，应在a处加入白磷和80C热水。

考点：燃烧的条件

三、简答题(本大题共2小题，共25分)

17、长颈漏斗略正略催化Bb溶液由红色变为无色A瓶中液体进入B瓶中，且B瓶

中出现白色沉淀(实验现象一定要写到后者才得分)CO2+2NaOH=NaCO3+H2O不能

【解析】

(1)图中仪器①的名称是长颈漏斗；

(2)实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O,二氧化碳密度

比空气大，所以应正放在桌面上；

(3)实验室加热氯酸钾和二氧化铳制取氧气的化学方程式是：2KC1O3S^2KC1+3O2f:因为此反应是固体的加热

反应，所以可用装置B作为发生装置，用盛满水的F装置收集氧气，相当于排水法收集氧气，气体可从c进入，水被

从b排出；

(4)实验一：开始时，氢氧化钙溶液显碱性，遇到酚酸显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的

滴入，烧杯中溶液红色逐渐褪去；当红色刚好变为无色时，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应，溶液显中性，证明

二者发生反应；

实验二：将注射器中的氢氧化钠溶液推入B中锥形瓶，锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，反应方程式

是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,从而使锥形瓶内压强变小，A装置中的压强大，打开弹簧夹K时，A锥形瓶内的氯

化钙就会流入B中，然后氯化钙与反应生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此可据A瓶中液体进入B瓶中，

且B瓶中出现白色沉淀证明二氧化碳和氢氧化钠确实发生了反应；

锥形瓶B中溶液最后呈红色不能证明氢氧化钠有剩余，因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液也显碱性，也

可能是碳酸钠过量，有剩余。

点睛：

实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、

能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。

95X

18、氢氧化钠溶液MgC12+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)I—=—11.7%搅拌，防止因局部温度过

2808g

高而造成液体飞溅

【解析】

根据消耗的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算氯化镁的质量以及生成的氯化钠的质量，进而进行相关计算。

【详解】

为了除去氯化镁，是氯化钠中混有氯化镁，为除去杂质而避免引入新的杂质，所以所选的溶液是氢氧化钠溶液。对应

的反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁，对应的化学方程式为MgCh+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2人

设参加反应的氯化镁质量为X,生成的氯化钠的质量为y,生成的氢氧化镁的质量为z

消耗的氢氧化钠的质量为100gx8%=8g

MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH\J

958011758

x8gyz

95_80_11758

xSgyz

x=9.5g

y=n.7g

z=5.8g

21・2月―9.5月+11.7R

反应所得不饱和溶液的溶质质量分数为~W