高中化学选修四人教版第三章第一节 弱电质的电离平衡

宜阳一高高二化学备课组姬延民

2046年9月13日第一节知识点一：电解质与非电解质电解质：非电解质：在水溶液或熔化状态下，能导电的化合物在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物判断熔化状态下，能导电的物质一定是电解质。如：Fe等金属2、熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质如：液态的HCl等共价化合物3、溶于水能导电的物质一定是电解质如：Cl2CO2、SO2、NH3等练习：下列物质属于电解质的是

，属于非电解质的是

，既不是电解质又不是非电解质的是

①NaCl溶液、②KOH、③H2SO4、④Mg、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦SO2、⑧乙醇、⑨水⑩氨水判断是否为电解质的关键:什么是电离?是否电解质的电离程度都相同?看化合物在融化状态或水溶液中是否自身电离②③⑤⑥⑨⑦⑧__________________；⑩①④⑩(1)实验探究：浓度均是1mol·L－1的盐酸和醋酸①与镁条反应：反应剧烈，产生大量气泡的是______。②溶液的pH：较大的是

。③结论：浓度相同的盐酸和醋酸的电离程度

。(2)强电解质和弱电解质的概念①强电解质：在水溶液中

的电解质。如_____________和大部分盐。②弱电解质：在水溶液中

的电解质。如_____________和水。盐酸醋酸不同完全电离强酸、强碱部分电离弱酸、弱碱强电解质：A、溶液的导电能力B、同条件下导电能力C、在水溶液中电离程度D、溶解性E、化学键类型知识点二：强电解质和弱电解质在水溶液里完全电离的电解质如：强酸、强碱、绝大多数盐。在水溶液里只有部分电离的电解质如：弱酸、弱碱、极少数盐(如:PbAc2)、水。C练习、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？A、MgCl2B、H2SC、Fe（OH）3D、HCl

E、Ca（OH）2F、HClOG、KHCO3H、CaCO3弱电解质：讨论：电解质的强弱与其溶解性有无关系？判断强弱电解质的依据是（）1．与化合物类型的关系

[例1]

(2012·南宁高二检测)下列说法正确的是(

)A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子

B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质

C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电D

(1)电解质的强弱与其溶解度大小无必然联系，如CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质；CH3COOH易溶于水，但CH3COOH属于弱电解质。

(2)电解质的强弱与其溶液的导电能力无必然联系。如强电解质溶液很稀时，导电能力差。

(3)电解质不一定导电(如固态NaCl)，导电的物质也不一定是电解质(如石墨、金属等)。练习1、(2012·中山高二检测)下列各组物质中，都是强电解质的是(

)A．HBr、HCl、BaSO4

B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

D．HClO、NaF、Ba(OH)22.下列电解质中，①

NaCl、②

NaOH，③

NH3·H2O、④

CH3COOH，⑤

BaSO4

、⑥

AgCl

、⑦

Na2O、

⑧

K2O，⑨

H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?A强电解质:①

②

⑤⑥⑦

⑧③④⑨弱电解质:3、关于强电解质和弱电解质的区别，正确的叙述是 (

)A．强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性B．强电解质在溶液中的电离程度大于弱电解质在溶液中的电离程度C．强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中D．在一般的浓度下，强电解质的电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的BD知识点三：电解质溶液的导电:(1)导电的实质：内因——电解质在一定条件(加水或加热熔化)下离解出自由移动的离子；外因——电解质溶液与电源构成闭合回路。

(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由离子存在。

(3)溶液导电性的强弱：取决于在相同条件下，溶液中自由离子的浓度及其所带的电荷数。在相同条件下溶液中自由离子浓度越大，离子所带的电荷数越多，溶液的导电性越强。例1：如图所示，向烧杯内的溶液b中逐滴加入溶液a时，灵敏弹簧秤的读数先逐渐变小，然后又逐渐变大，则溶液a、b分别是 (

)A．NaOH、H2SO4B．BaCl2、NaOHC．BaCl2、Na2SO4D．NH3·H2O、CH3COOHC例2.下列物质的导电性最差的是（）A.0.1mol/L的盐酸B.0.1mol/L的氢碘酸

C.0.1mol/L的氢氰酸D.石墨棒例3.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸

CBD练习1、.下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）

A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质

B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质BD2.下列说法正确的是（）A.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质。B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质。C.氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。D.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。BD3、相同温度下，物质的量浓度均为1mo/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（）

A.盐酸=硫酸=醋酸B.盐酸>硫酸>醋酸

C.硫酸>盐酸>醋酸D.醋酸>盐酸>硫酸4、下列说法中不正确的是(

)①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。

A．①④ B．①④⑤

C．①②③④ D．①②③④⑤CDD6、向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)近似地用图中曲线表示的是(

)A．甲 B．乙C．丙 D．丁C知识点四：电解质的电离1．电解质电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，在写电离方程式时，用“===”。(2)弱电解质：部分电离，在写电离方程式时，用“

”。①一元弱酸、弱碱一步电离：如CH3COOH：

。

NH3·H2O：

。②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。如H2CO3：

(主)，

(次)。③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。如Fe(OH)3：CH3COOHCH3COO－＋H＋Fe(OH)3