化学部分综合巧练测试A卷

化学部分综合巧练测试A卷考试注意事项：1．全卷满分160分。考试时间120分钟。2．本卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Cu64Zn65一、选择题(共20题；共60分)1．有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．镁和铁中至少有一种剩余B．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等C．消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量D．这个实验不能证明镁的金属活动性比铁强【答案】B【解析】设制取2g氢气需要镁的质量为x，需稀硫酸的质量为z，

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

24982

xz×10%2g

24x=22g=98z×10%；

解得：x=24g；z=980g。

设制取2g氢气需要铁的质量为y，需稀盐酸的质量为m，

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

56732

ym×10%2g

56y=2．（2020九上·慈溪期中）某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种．取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是（）A．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4B．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuOC．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质D．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe【答案】A【解析】A.C不与稀硫酸反应，如果原固体粉末中没有铁和氧化亚铁，原固体中就有氧化铜，滤液中就有硫酸铜，那么铁丝表面就是有红色固体析出，所以有气泡，说明一定有铁或氧化亚铁，一定有硫酸亚铁生成，滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4，故A正确；

B.若铁丝表面只有红色固体析出，那么应该是有铜单质生成，说明了溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末中含有CuO，但是不能判断滤渣中是否有CuO，故B错误；

C.若铁丝表面无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，则滤渣中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质，故C错误；

D.若滤液呈浅绿色，说明滤液中有二价铁离子。因为Fe和FeO都可以与稀硫酸反应生成的Fe2+，所以原黑色固体粉末中不一定含有Fe，故D错误。故选A。3．（2022九上·海曙期中）下列说法不正确的有（）①除去二氧化碳中混有的少量氧气，可以通入一氧化碳后点燃，将氧气转化为二氧化碳；②实验室用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液，量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，若其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数大于3%；③某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成，取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则该固体的组成有5种情况；④某碳酸钠溶液中可能含有另一种溶质，取一定量该溶液，逐滴滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示，则该碳酸钠溶液中一定含有氢氧化钠。A．1种 B．2种 C．3种 D．4种【答案】C【解析】①除去二氧化碳中混有的少量氧气，通入一氧化碳后点燃，会引入新杂质，且二氧化碳为灭火性气体，不容易点燃，错误；②实验室用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液，量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，若其他操作均正确，则所取浓溶液的体积偏小，所配溶液中溶质的质量分数小于3%，错误；③某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成，取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则该固体的组成有氯化镁、硫酸钠、氯化钡或氯化镁、氯化钡、硫酸钾或氯化镁、氯化钡、硫酸钾、氯化钠或氯化镁、氯化钡、硫酸钾、硫酸钠、氯化钠5种情况，正确；④某碳酸钠溶液中可能含有另一种溶质，取一定量该溶液，逐滴滴加稀盐酸，加入盐酸一段时间后产生气体，只能说明溶液中一定含有可溶性碱，不能确定一定含有氢氧化钠，错误；故选C。4．往硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，待反应完成后再过滤，可能存在的情况是（）A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋D．滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2＋、Fe2＋【答案】A【解析】往硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，不能和硝酸锌反应，所以滤纸上一定存在银，可能存在铜或铁，滤液中一定存在硝酸锌和硝酸亚铁，可能存在硝酸铜、硝酸银；故选A。5．（2021九上·温州期中）下列根据实验操作所绘制的图像中，错误的是（）A．向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量B．向氯化钙和稀盐酸的混合液中加入Na2CO3溶液后生成沉淀的质量C．向室温下的饱和石灰水中加入生石灰，溶液中溶质的质量D．向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入碳酸镁和氧化镁后生成氯化镁的质量【答案】D【解析】A、向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，等量硫酸产生氢气质量相等，反应结束后铝消耗硫酸质量大于镁，产生氢气质量铝大于镁，不符合题意；

B、向氯化钙和稀盐酸的混合液中加入Na2CO3溶液后，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，生成沉淀的质量要在加入碳酸钠溶液一定质量后才生成，不符合题意；

C、向室温下的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，水减少，溶质会析出，且反应放热，使氢氧化钙溶解度减小，也会析出固体，溶液中溶质的质量会减少，待温度恢复后，由升温析出的固体继续溶解，至保持不变，不符合题意；

D、向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入碳酸镁和氧化镁后生成氯化镁的质量，等质量氧化镁和碳酸镁与盐酸反应，氧化镁生成氯化镁的质量大于碳酸镁，符合题意；故选D。6．（2021九上·台州期末）含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了SO2，同时还得到了某种化工产品，工艺流程如图所示。下列叙述中不正确的是（）A．该流程中可得到化工产品H2SO4B．图中吸收SO2的同时还需要加入水C．该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和OD．图中FeSO4→Fe2(SO4)3的反应类型是复分解反应【答案】D【解析】A.工艺流程图可以看出，转化过程中吸收了氧气和二氧化硫，排出了硫酸，所以该流程中可得到化工产品硫酸，故A正确不合题意；

B.硫酸铁、水和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，所图中吸收SO2的化学反应方程式为：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，所以图中吸收SO2的同时还需要加入水，故B正确不合题意；

C.该流程中，氧气和二氧化硫中氧元素的化合价不同，而硫酸亚铁和硫酸铁中S和Fe的化合价不同，则化合价发生改变的元素为Fe、S和O，故C正确不合题意；

D.复分解反应过程中，元素的化合价不变，所以图中FeSO4→Fe2（SO4）3的反应类型不属于复分解反应，故D错误符合题意。故选D。7．某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，不正确的是（）A．原气体中一定含有碳元素和氢元素B．可能只有甲烷C．可能只含有甲烷和氢气D．可能只含有氢气和一氧化碳【答案】C【解析】装置①中无明显变化，说明不含二氧化碳，装置③增重1.8g，说明燃烧生成了1.8克水，其中氢元素质量为1.8g×218=0.28．（2018九上·象山期中）2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）【答案】A【解析】200克质量分数为14.6%稀盐酸中，盐酸的质量为200g×14.6%=29.2g；

由反应的化学方程式：

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；

可知，2HCl～H2↑，

设氯离子质量为x，

2HCl～H2↑，

732

71x=20.4g；

解得：x=14.6g；

可以看出反应后盐酸有剩余，盐酸是过量的，上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量由盐酸的质量决定

设氢氧化钠的质量为y

HCl+NaOH=NaCl+H2O

29.2gy

9．（2021九下·秀洲月考）我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠滴加入到混合液中直至过量（忽略CuCl2溶液的弱酸性即CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（）A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲【答案】D【解析】向含有HCl和CuCl2的混合液中加入氢氧化钠溶液直至过量，氢氧化钠先与盐酸发生反应，盐酸完全反应后再与氯化铜发生反应，氢氧化钠与盐酸反应没有明显现象，与氯化铜反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，所以沉淀要在一段时间后才开始产生，当氯化铜反应完全后，沉淀质量不再改变，甲正确；盐酸和氯化铜混合溶液pH小于7，加入氢氧化钠后，溶液pH慢慢增大，与盐酸刚好完全反应时溶液呈中性，继续加氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，该反应过程中溶液呈中性，应保持在pH＝7不变，直到氯化铜反应完全后再加氢氧化钠，溶液呈碱性，pH开始增加到大于7，乙错误；氯化钙与氢氧化钠反应不再生成水，所以水的质量开始与盐酸反应时增加幅度大，然后增加的幅度相同，丙错误；故答案为：D。10．（2018九上·鄞州期中）某化学小组在一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，则：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2。上述四种说法正确的个数为（）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个【答案】D【解析】在一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，铜粉和锌粉都能与硝酸银反应，都不能和硝酸铝反应，且锌先与硝酸银反应，然后铜再反应，得到溶液甲和固体乙，①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2，正确；②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn，正确；③若溶液甲是蓝色，说明一定有硝酸铜剩余，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，正确；④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明固体乙中一定有锌，则溶液甲中一定没有能和锌反应的AgNO3和Cu（NO3）2，正确；故答案为：D。11．某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（）A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca(NO3)2B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl【答案】B【解析】①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液，说明一定没溶液呈黄色的氯化铁；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生，说明一定有碳酸钠，碳酸钠与硝酸钙能产生沉淀，则一定没有硝酸钙；③因②中溶液加入了过量硫酸，所以取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能证明硫酸钠的存在，所以硫酸钠和氯化钾可能有。

A、肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2，可能有硫酸钠，不符合题意；

B、肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2，符合题意；

C、肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2，可能有硫酸钠，不符合题意；

D、肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2，可能有氯化钾，不符合题意；故答案为：B。12．已知Mg(OH)2△====MgO+H2O，Al（OH）3可与NaOH溶液反应生成能溶于水的NaAlO2，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而Mg(OH)2不与NaOH溶液反应。现将ag镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀进行洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末的质量还是ag，则原合金中镁的质量分数为（）A．60%B．52.4% C．40% D．无法计算【答案】A【解析】镁、铝先和盐酸反应生成氯化镁和氯化铝，然后氯化铝再和过量的氢氧化钠反应生成能溶于水的NaAlO2，而氢氧化镁和氢氧化钠不反应，故沉淀为氢氧化镁，灼烧后的白色粉末为氧化镁，且白色粉末的质量还是ag．从反应的整个过程依据元素守恒，所以原合金中镁的质量分数就是氧化镁中镁元素的质量分数，即原合金中镁的质量分数2424+1613．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图．下列说法错误的是（）A．丁的化学式为H2O2B．丙中C、H、O的质量比为12：3：8C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂D．该反应体现无机物可转化为有机物【答案】A【解析】甲物质的化学式为CO、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为C2H6O，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数都不变可知丁的化学式为H2O，因此反应的方程式为：2CO+4H2C2H6O+H2O，因此：A、丁的化学式为H2O，故说法错误；B、丙是C2H6O，其中C、H、O的质量比为24：6：16=12：3：8，故说法正确；C、丙是酒精，可以作为消毒剂，故说法正确；D、该反应中一氧化碳和氢气都是无机物，产物酒精属于有机物，故说法正确；故选项为：A．14．（2023·金华模拟）某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计了如下实验流程。依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是（）A．①稀硫酸，②硫酸铜溶液 B．①稀硫酸，②硫酸锌溶液C．①稀盐酸，②硫酸亚铁溶液 D．①稀盐酸，②氯化镁溶液【答案】A【解析】由图示中物质间反应的现象可知，①为酸类物质，可能是稀硫酸也可能是稀盐酸，要验证铜和银的活动性顺序，可将铜加入硝酸银溶液中，铜将银置换出来；或将银加入硫酸铜溶液中，银不能将铜置换出来，由此可说明铜的活动性大于银；但铜和银都不能与硫酸亚铁、硫酸锌或硫酸镁反应，所以无法验证二者的金属活动性顺序；故选A。15．（2021九上·龙湾期中）小科利用注射器探究铁生锈的条件，一段时间后，只有乙注射器中的铁丝生锈，下列说法不正确的是（）A．小科先用橡皮帽封住注射孔，向外拉动活塞，放手后观察到活塞恢复原位，认为该装置气密性良好B．通过对比甲瓶和乙瓶中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触C．通过对比乙瓶和丙瓶中的现象，可以说明防止铁生锈的一个方法是隔绝氧气D．实验后向乙瓶中注入过量稀盐酸，观察到溶液变成黄色，不产生气泡。【答案】D【解析】A.小科先用橡皮帽封住注射孔，向外拉动活塞，放手后观察到活塞恢复原位，认为该装置气密性良好，故A正确不合题意；

B.甲中铁丝干燥，乙中铁丝潮湿，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触，故B正确不合题意；

C.乙中为氧气，丙中为氮气，可以说明防止铁生锈的一个方法是隔绝氧气，故C正确不合题意；

D.实验后向乙瓶中注入过量稀盐酸，氧化铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，则观察到溶液变成黄色。铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，肯定有气泡生成，故D错误符合题意。故选D。16．（2022九上·义乌期中）在纳米镍粒子的催化下，能发生如下模型所示的反应。下列说法正确的是（）A．纳米镍粒子属于非金属单质B．表示甲烷，属于无机物C．该反应中，和的个数比为1：1D．该反应属于复分解反应【答案】C【解析】A、纳米镍粒子属于金属单质，不符合题意；

B表示甲烷，属于有机物，不符合题意；

C、由反应前后原子种类和个数不变可知，反应中和的个数比为1：1，符合题意；

D、该反应中反应物有单质参与，不属于复分解反应，不符合题意；故选C。17．归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（）A．金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气B．硫酸、硝酸电离时都能产生H+，所以电离时只要能产生H+的化合物都是酸C．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的溶液都是碱溶液D．有机物在空气中充分燃烧生成H2O和CO2，所以甲烷在空气中充分燃烧也能生成H2O和CO2【答案】D【解析】A、只有在金属活动性顺序中排在氢前的金属才能与酸反应产生氢气，不符合题意；

B、电离时产生阳离子全部是H+的化合物才是酸，能产生氢离子的不一定是酸，如碳酸氢钠，不符合题意；

C、能使无色酚酞试液变红的溶液都是碱性溶液，但不一定是碱溶液，如碳酸钠，不符合题意；

D、有机物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，甲烷为碳、氢组成的有机物，燃烧时会生成二氧化碳和水，符合题意；故选D。18．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图所示为关于盐酸化学性质的知识网络图（“——”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质）。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（）A．CO2、Ba(OH)2、CuSO4 B．Mg(OH)2、HNO3、K2CO3C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO4【答案】B【解析】A、二氧化碳不能与盐酸反应，不符合题意；

B、氢氧化镁、碳酸钾与盐酸可反应，盐酸与硝酸银反应可生成硝酸，硝酸能与氢氧化镁和碳酸钾发生反应，且三种物质类别不同，符合题意；

C、氯化铁和碳酸钙都属于盐，不符合题意；

D、硫酸与盐酸不能发生反应，不符合题意；故选B。19．如图所示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法正确的是（）①表示在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量且溶质质量分数相等的稀硫酸。②用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气。③向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液。④向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化。A．上述图像只有2个正确 B．上述图像只有3个正确C．上述图像全部正确 D．上述图像全部错误【答案】A【解析】①在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量且溶质质量分数相等的稀硫酸，等质量硫酸反应生成氢气相等，完全反应时铁消耗硫酸质量大于锌，产生氢气质量铁大于锌，正确；②用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气，二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，因在发生反应时氯酸钾分解产生氧气，固体质量减少，使得二氧化锰质量分数增加，至反应结束后保持不变，正确；③向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，与硫酸反应没有气体或沉淀生成，溶液质量增加，与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，但不确定氢氧化铜质量与加入氢氧化钠溶液质量大小，所以不能判断溶液质量变化，错误；④向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH会随水的加入而减小，但下降到接近于7时保持不变，不会超过7，错误；故选A。20．如图所示，装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊．符合以上实验现象的I和Ⅱ中应加入的试剂是（）ABCDⅠCaCO3、稀HClNa2CO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4ⅡKNO3NaClBaCl2Ba(OH)2A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出，I中液体进入Ⅱ中，但一段时间后，关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，硝酸钾不与其它物质反应，不会出现浑浊，不符合题意；

B、碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出，I中液体进入Ⅱ中，但一段时间后，关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，氯化钠不与其它物质反应，不会出现浑浊，不符合题意；

C、锌与硫酸反应产生氢气，打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，I中液体进入Ⅱ中，Ⅱ中液面上升，氯化钡与硫酸锌反应会产生硫酸钡沉淀，符合题意；

D、铜与硫酸不能发生反应，打开止水夹，Ⅱ中不会有气泡冒出，不符合题意；故选C。二、填空题(共7题；共32分)21．（2023九上·舟山开学考）某校开展的“四个一”工程，大力提倡人人擅长一项生活技能，人人参与一个研究项目。（1）家务劳动。为家人设计一份食谱。下列食谱中，营养搭配合理的是。A．面条、红烧带鱼、肉圆、可乐B．馒头、红烧肉、水煮虾、奶茶C．米饭、油炸鸡腿、红烧肉、冰淇淋D．米饭、青椒炒肉、清蒸带鱼、番茄蛋汤（2）研学实践。走进农田，为了促进农作物生长，提高粮食产量，可施用复合肥。则NH4Cl、KNO3和Ca（H2PO4）2三种化肥中属于复合肥料的是。【答案】（1）D（2）KNO3【解析】（1）人体所需要的七大类营养素是：糖类、蛋白质、脂肪、水、无机盐、维生素和膳食纤维，为了身体健康，我们要营养均衡，ABC中缺少了维生素和膳食纤维；D合理；

（2）复合肥料是由化学方法或(和)混合方法制成的含作物营养元素氮（N）、磷（P）、钾（K）中任何两种或三种的化肥。所以属于复合肥的是KNO3；22．（2023九上·金华期末）炼铁的主要原料有赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、焦炭、空气、石灰石等，转化过程如图：（1）在此转化过程中体现了焦炭的化学性质有；(写一条即可)（2）③中发生反应的化学方程式是【答案】（1）还原性(或可燃性)（2）3【解析】（1）在此转化过程①中焦炭体现了可燃性，②中体现了还原性，都属于化学性质；

（2）③中为一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是3CO23．（2023·舟山模拟）如图所示是小明同学根据所学的物质之间反应规律的相关知识，建构的铜及其化合物之间相互转化的关系图。（1）写出图中“？”处物质的化学式。（2）要一步实现图中“CuCu2+”的转化，可将铜加入适量的某种盐溶液中，请写出转化反应的化学方程式是。【答案】（1）Cu(OH)2（2）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag【解析】（1）图中“？”处物质的化学式可以为Cu(OH)2；

（2）加入比铜不活泼的金属盐溶液即可，故方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。24．（2022九上·长兴月考）有一包白色固体，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，发现有白色沉淀产生；Ⅱ．将烧杯中的混合物过滤，得到滤液和沉淀；Ⅲ．向沉淀中滴加盐酸，沉淀质量与加入盐酸体积的关系如图所示。（1）白色固体中一定不含(填化学式)。（2）步骤Ⅱ的滤液中存在的溶质组合不可能是。①NaCl②NaCl、NaOH③NaOH、BaCl2④Na2CO3、NaCl⑤NaCl、BaCl2、Na2CO3【答案】（1）Na2SO4（2）③⑤【解析】Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，发现有白色沉淀产生，硫酸钠和氯化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠与氯化钡反应产生能溶于酸的碳酸钡沉淀，由此证明固体中一定有氯化钡；Ⅱ．将烧杯中的混合物过滤，得到滤液和沉淀；Ⅲ．向沉淀中滴加盐酸，由图像可知，沉淀完全溶解，则证明一定不含硫酸钠，一定含碳酸钠和氯化钡，氢氧化钠可能含有；步骤Ⅱ的滤液中一定有生成的氯化钠，第③不可能，氯化钡和碳酸钠能反应，不能共存，第⑤不可能；25．（2022九上·镇海期中）现有A一F六瓶失去标签的溶液，分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、溶质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。已知硫酸钠、硫酸钾落液呈中性。某同学进行实验如下：（1）从外观上观察，F呈黄色，则F为。（2）从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+D→白色沉淀，C+D→无色气体，其余无明显现象。则A与D反应的化学方程式为。（3）取B、E溶液各40g于两个烧杯中，分别滴加两滴酚酞溶液，再分别加入20%的稀硫酸17.5g，不断搅拌。观察到B溶液由红色变无色，E溶液仍为红色。则E为(填化学式)溶液。

将六瓶溶液贴上标签。【答案】（1）硫酸铁溶液（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（3）NaOH【解析】（1）硫酸铁溶液呈黄色，即F为硫酸铁溶液；

（2）碳酸钠和稀盐酸反应能产生二氧化碳，碳酸钠与石灰水反应产生碳酸钙沉淀，A+D→白色沉淀，C+D→无色气体，其余无明显现象，说明D为碳酸钠，A为石灰水，C为稀盐酸，则A和D的反应为氢氧化钙与碳酸钠的反应，方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

（3）由方程式

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O

809811298

可知，40g10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应需硫酸质量为4.9g，40g10%的氢氧化钾溶液恰好完全反应需硫酸质量为3.5g，取B、E溶液各40g于两个烧杯中，分别滴加两滴酚酞溶液，再分别加入20%的稀硫酸17.5g（硫酸质量为3.5g），即氢氧化钾和硫酸恰好完全反应，氢氧化钠有剩余，反应后B溶液由红色变无色，E溶液仍为红色，说明E为NaOH溶液。26．在化学反应中，反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起化学反应。下图表示HI分子之间的几种碰撞示意图，有些HI分子碰撞后，会发生化学反应产生H2和I2，有些碰撞不会发生反应。（1）A，B，C三图中，表示HI分子碰撞后发生了化学反应的是图（选填序号）（2）若要得到1个H2分子，至少需要个HI分子碰撞．【答案】（1）C（2）2【解析】（1）观察可知，C图中有新物质碘和氢气产生，因此表示HI分子碰撞后发生化学反应的是图C；

（2）要得到1个H2分子，需要2个H原子。而1个HI中只含有1个H原子，因此需要2个HI分子碰撞。27．向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所（1）b点对应溶液的pH7。（选填“大于”“等于”或“小于”）（2）cd段发生反应的化学方程式为。（3）原混合溶液中氢氧化钡的质量为g。【答案】（1）大于（2）H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2【解析】（1）向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，由图像可知，沉淀质量继续增加，然后保持不变，然后再减少，说明加硫酸前的溶液中含有氢氧化钡、氢氧化钠和硫酸钠，则b点为氢氧化钡刚好完全反应的点，溶液中还有硫酸钠和氢氧化钠，溶液pH大于7.

（2）cd段固体减少，为氢氧化铜与硫酸的反应，反应方程式为H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O。

（3）由图像可知，最终产生23.3克硫酸钡沉淀，由钡元素质量守恒可知，原混合溶液中氢氧化钡质量为23.3g三、实验探究题(共7题；共50分)28．（2021九上·淳安期中）通过学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序。铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：[提出假设]（1）对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：a.Al>>Cr>Cub.Cr>Al>Cuc.（2）[设计实验]同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中观察现象，记录如下：金属CrAlCu与盐酸反应的现象气泡产生缓慢，金属逐渐溶解气泡产生激烈，金属迅速溶解无气泡产生，金属无变化[得出结论]。原假设中正确的是假设：(填“a”“b”或“c”)。写出铬(铬与盐酸反应后显+2价)与盐酸反应的化学方程式：。（3）[结论应用]根据探究结果，在CuCl2和Al3Cl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，滤出的固体中一定含有的物质是。【答案】（1）Al>Cu>Cr（2）a；Cr+2HCl=CrCl2+H2↑（3）Cu【解析】（1）猜想c应该为Cr的活动性最弱，即：Al>Cu>Cr；

（2）Cr与盐酸反应缓慢，而Al与盐酸反应剧烈，那么金属活动性为：Al>Cr>Cu，则正确的猜想是a。Cr显+2价，而Cl显1价，那么二者组成的化合物为CrCl2，则铬和稀盐酸反应，生成氯化铬和氢气，反应的方程式为：Cr+2HCl=CrCl2+H2↑。（3）根据活动性Al>Cr>Cu可知，Cr不能与氯化铝反应，只能与氯化铜反应，生成氯化铬和铜，因此滤出的固体中一定含有的物质是Cu。29．碳酸氢钠是化学实验中常见的药品，在工业上有很多制取方法。某兴趣小组的同学们查询资料发现了一种“气相固碳法”：向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体。整理资料：Ⅰ.过量CO2通入NaOH溶液，发生两步反应：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O②Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Ⅱ、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表(部分)温度/℃0152030Na2CO3溶解度/gNaHCO3溶解度/g（1）15℃时，将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于100g水中(如图1)，而后匀速通入二氧化碳气体，同时用pH计测定溶液的pH值变化(如图2)，图1所示实验中，产生CO2的装置应该选择：(填序号)；（2）为了确定M处溶液的溶质成分，取少量样品于试管中，进行如下实验：步骤加入试剂实验现象实验结论①加入无色酚酞溶液溶液变红NaOH和Na2CO3②加入溶液（3）实验中如图2所示，t2后溶液pH基本不变，则此时烧杯中观察到的现象是。【答案】（1）D（2）过量氯化钙（氯化钡）；有白色沉淀，且红色不消失（3）有不溶物析出【解析】（1）二氧化碳制取应选择固液常温型发生装置，BCD都可用于制取二氧化碳，但D装置可控制液体流量，得到平稳气流；

（2）氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，加入酚酞变成红色，要验证二者的存在，需先加入过量氯化钙或氯化钡等，产生白色沉淀，且红色不会消失即可；

（3）碳酸氢钠溶解度小，t2后溶液pH基本不变，则会观察到烧杯中有不溶物析出。30．生活在农村的小明，假期里看到妈妈在用蜂窝煤（煤的主要成分是碳）煲汤时发现，在燃烧正旺的煤炉上，洒出几滴水，看到有火苗窜起。联想到科学课上老师曾经讲到过“火焰是气体物质燃烧产生的现象”。小明根据所学知识认为水与炽热的碳反应气体产物可能有：CO2、CO、H2这三种气体中的一种或几种，同时混合气体中一定还有未反应的水蒸气存在。他设计了如图装置探究气体的成分。（1）已知试管内湿棉花的作用是提供水蒸气。酒精灯上加一网罩的目的是（2）洗气瓶中的试剂分别是：B．澄清石灰水、C．足量的浓氢氧化钠溶液、D．浓硫酸。实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，E中黑色粉末变红，G中无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色。写出B中发生反应的化学方程。（3）小金认为：根据上述现象还不能确定气体中的某一种成分是否存在，要证明该气体是否存在，只需将上述装置稍作改进，就可证明产生的气体中的该成分。你认为小金的改进方法是。【答案】（1）提高酒精灯火焰的温度（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（3）将装置F和装置G交换位置【解析】（1）酒精灯上加一网罩的目的是提高酒精灯火焰的温度。

（2）澄清的石灰水变浑浊，可以确定反应有二氧化碳产生，即二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

（3）F中的澄清的石灰水变浑浊，可以说明氧化铜和一氧化碳发生了反应，从而生成了二氧化碳，即证明一氧化碳存在。剩余气体从水中溢出，肯定带有水蒸气，即使能够使G中的无水硫酸铜变蓝，也不能说明反应有水生成，即不能证明氢气的存在，因此应该先验证氢气，再验证二氧化碳，则改进方法为：将装置F和装置G交换位置。31．珍珠粉是由珍珠经加工制成的白色粉末，含有碳酸钙、蛋白质等成分，是重要的药品、化妆品原料。但市场上出现的假珍珠粉外观上与真珍珠粉差不多，肉眼往往无法辨别它们。（1）为了寻找区分真假珍珠粉的方法，科学兴趣小组的同学进行了如图1实验：实验一：分别取真假珍珠粉适量置于两支试管中，加一定量的稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水均变浑浊。实验二：分别取真假珍珠粉稍许置于铁片上灼烧，发现真珍珠粉能闻到烧焦羽毛气味；假珍珠粉末闻到烧焦羽毛气味。从上述实验可以看出，真假珍珠粉主要是含量不同。（2）为了比较真假珍珠粉中碳酸钙的含量，各取5g真假珍珠粉，分别置于下列实验装置中。通过样品与稀盐酸反应产生气体多少来进行比较。量气管中水面上方如果没有加植物油会导致测量出的碳酸钙含量偏。（3）如果选用的盐酸浓度过大，会导致测量出的碳酸钙含量偏。【答案】（1）蛋白质（2）小（3）大【解析】（1）蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味，灼烧时真珍珠粉能闻到烧焦羽毛气味；假珍珠粉末闻到烧焦羽毛气味，说明二者主要是蛋白质含量不同；

（2）珍珠粉样品与盐酸反应产生二氧化碳，通过产生二氧化碳多少比较真假时，因二氧化碳能溶于水且与水反应，量气管中水面上方如果没有加植物油，会有部分二氧化碳溶解，使得收集二氧化碳减少，从而会导致测量出的碳酸钙含量偏小；

（3）盐酸具有挥发性，如果选用的盐酸浓度过大，会使收集到的二氧化碳中含有氯化氢，导致测量出的碳酸钙含量偏大。32．纳米零价铁（单质铁）在环保领域应用广泛，以菱铁矿（主要成分为FeCO3，不考虑杂质）为原料，制备纳米零价铁的反应为：H2+FeCO3高温__Fe+H2O+CO（提出问题）剩余固体的成分是什么？（做出猜想）剩余固体的成分：猜想一：Fe猜想二：FeCO3猜想三：Fe和FeCO3（实验探究）该学习小组利用下图装置，对剩余固体成分进行探究，实验操作及现象如下。回答下列问题。（1）装置C中浓硫酸的作用是。（2）向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小芳同学判断猜想一正确，小刚同学认为小芳的判断不合理，理由是：。（3）最终观察到装置B中溶液变浑浊，装置D中黑色粉末变红色，装置E中白色固体变蓝色。（实验结论）猜想正确（4）（反思交流）如果将装置E去掉，也能验证剩余固体中含有Fe，理由是。【答案】（1）吸收水蒸气（2）碳酸亚铁也能与酸反应生成气泡，同时溶液变成浅绿色（3）三（4）只有H2能使D中黑色氧化铜还原，而氢气只能由Fe与酸反应而来。【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，装置C中浓硫酸的作用是吸收水蒸气；

（2）铁和碳酸亚铁都能与酸反应生成气泡，同时溶液变成浅绿色，所以小芳的判断不合理；

（3）装置B中溶液变浑浊，说明有二氧化碳生成，可证明固体中含有碳酸亚铁，装置D中黑色粉末变红色，装置E中白色固体变蓝色，说明气体中有氢气，可证明固体中含有铁，即猜想三正确；

（4）因二氧化碳不具有还原性，只有H2能使D中黑色氧化铜还原，而氢气只能由Fe与酸反应而来，所以将装置E去掉，也能验证剩余固体中含有Fe。33．（2021九上·金华月考）在实验室，老师为同学们准备了三瓶没有贴标签的试剂：稀H2SO4、NaOH溶液和BaCl2溶液，已知BaCl2溶液呈中性。同学们进行探究实验。小凡同学的实验过程如下：将三瓶试剂分别标记为A、B、C，两两混合，观察和记录实验现象如图甲、乙、丙。根据上述实验现象可知：A和B发生了化学反应，但不能肯定C与A，C与B是否发生了化学反应。（1）C中溶质的化学式是；（2）为验证C分别与A、B是否发生化学反应，实验操作和现象如图丁，实验结论：试剂X的名称是，C与（填A或B）发生了化学反应。（3）实验结束后，将实验甲、乙、丙三支试管中的物质倒入同一个烧杯中，充分搅拌、静置、过滤，所得滤液中肯定含有的溶质是（填化学式）。【答案】（1）NaOH（2）无色酚酞；A（3）NaCl【解析】（1）A与B反应产生白色沉淀，则A和B为硫酸、氯化钡溶液中的一种，C为氢氧化钠溶液，溶质为NaOH；

（2）要验证A和B，先向C中加入X，溶液变红色，说明X为酚酞溶液，再加入A溶液，溶液红色消失，说明A为硫酸，硫酸与氢氧化钠发生了反应，加入B溶液红色不消失，说明B为氯化钡溶液；

（3）实验结束后，将实验甲、乙、丙三支试管中的物质倒入同一个烧杯中，充分搅拌、静置、过滤，因反应后钡离子、硫酸根离子能发生反应，氢离子和氢氧根离子能发生反应，钠离子和氯离子没有发生改变，所以所得滤液中肯定含有氯化钠；34．（2020九上·镇海月考）为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进