2022-2023学年河南省周口市淮阳县第二高级中学高二化学模拟试卷含解析

2022-2023学年河南省周口市淮阳县第二高级中学高二

化学模拟试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列大小关系正确的是（）

A.熔点：NaI>NaBrB.硬度：MgO>CaO

C.晶格能：NaCl<NaBrD.熔沸点：CO2>NaCl

参考答案：

B

略

2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）

A.Fe与稀H2s04的反应B.Ba（OH）2-8H2。和NH4cl反应

C.灼热的焦碳与水蒸气的反应D.镁条在氯气中加热反应

参考答案：

C

略

3.下列物质是你在生活中经常遇到的物质，其中属于纯净物的

A.煤B.生铁

C.矿泉水D.蒸储水

参考答案：

D

4.下列各组中的反应，属于同一反应类型的

是（）

A、由滨丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B、由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C、由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溟制1,2一二溟丙烷

D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

参考答案：

D

略

5.以下说法不正确的是()

A.硅是制造太阳能电池的常用材料

B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品

C.SiO2、SO2均属酸性氧化物

D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

参考答案:

B

略

6.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)=zC(g)平衡时

测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍，再

达平衡时，测得A的浓度降低为().3()mol/L。下列有关判断正确的是()。

A.x+y<zB.平衡向正反应方向移

动

C.B的转化率增大D.C的体积分数下降

参考答案:

D

略

7.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01moPL-1

NaHCzOi溶液中滴加0.01mol?L'NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中

离子浓度关系正确的是.

A.V(NaOH)=0mL时，c(H,)=1X10々

B.V(NaOH)<10mL时，不可能存在c(Na*)=2c©o/)+c(HCzOj)

C.V(NaOH)=10mL时，c(lf)=lX107mol?L-'

D.V(NaOH)>10mL时，c(Na)>c(Cz。/)>c(HCzOj)

参考答案：

D

略

8.有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不

同。下列事实不能说明上述观点的

是

A.苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

B.乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

C.甲苯能使酸性高钵酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锯酸钾溶液褪色

D.发生硝化反应时，苯需要加热，甲苯在常温下就能进行

参考答案：

B

略

9.能直接与硝酸银溶液作用产生沉淀的物质

是

A.氢溟酸B.氯苯C.澳乙

烷D.四氯化碳

参考答案：

A

1().某物质的分子式为CxHyOz,取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物

全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg,并且a〈b,则x、y、

z必须满足的关系是

A.x>

zB.x=y=zC.x=z

D.x<z

参考答案：

A

略

11.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧

化碳需消耗5mol-L-'的KOH溶液100ml,恰好生成正盐，则此条件下反应：

C4HH)(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的为()

A.+8QkJB.+16QkJC.一8QkJD.-16QkJ

参考答案：

D

12.要检验某漠乙烷中的漠元素，正确的实验方法是()

A.加入淡水振荡，观察水层是否有棕红色出现

B.滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成

C.加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有

无浅黄色沉淀生成

D.加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

参考答案：

C

略

13.下列离子方程式书写正确的是

9+&+_

A.FeC12溶液中通入C12：2Fe+C12=2Fe+2C1

2-

B.Ba(OH)2溶液与硫酸的反应：Ba"+OH+H'+SO4=BaSO4I+H20

C.Al(OH)3沉淀中滴加盐酸:A1(OH)3+3H+=A产+3+0

3+

D.AICI3溶液中加入过量氨水:Al+40H-=AIO2+2H20

参考答案：

AC

B.2H++SO?"+20H-+Ba2+=2H2O+BaSO。

3+

D：Al+3NH3H2O=A1(OH)3J+3NH4'

14.下列说法正确的是()

A.HF、HCkHBr、HI的熔、沸点依次升高

B.在NH4+和2+中都存在配位键

C.CO?、SO2都是极性分子

D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HC1O>HC1O2>HC1O3>HCIO4

参考答案：

B

【考点】原子结构与元素周期律的关系.

【分析】A.HF分子间可形成氢键，沸点较高；

B.形成配位键，应分别提供孤对电子和空轨道；

C.SO?是极性分子，CO2分子是非极性分子；

D.C1元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强.

【解答】解：A.由于F的非金属性较强，对饮的氢化物HF分子间可形成氢键，沸点较

局，故A错误；

B.NH」+中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键，2+中铜原子提供

空轨道，氮原子提供孤电子对，所以形成配位键，故B正确；

C.C02、S02中心原子的杂化方式不同，二氧化碳为直线形分子，二氧化硫为V形，so2

是极性分子，C02分子是非极性分子，所以二者分子的极性不同，故c错误；

D.C1元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，则酸性HC1O4>HC1O3>

HCIO2>HCIO,故D错误.

故选B.

15.下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的

是

A.铝片与稀盐酸反应B.Ba（0H）2・8HQ与NH,C1反应

C.灼热的碳与CO2反应D.甲烷在氧气中燃烧

参考答案：

C

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶

口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），

加热回流一段时间后换成蒸储装置进行蒸储，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯

粗产品。

请回答下列问题：

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入，目的是

__________________________O

（2）反应中加入过量的乙醇，目的是o

（3）如果将上述实验步骤改为在蒸镭烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液

漏斗边滴加乙酸，边加热蒸储。这样操作可以提高酯的产率，其原因是

（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流

程图：

则试剂a是:,分离方法I是分离方法H是

试剂b是,分离方法in是o

（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未

用指示剂的情况

下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸储法将酯分离出来。

甲、乙两人实验结果如下：

甲得到了显酸性的酯的混合物

乙得到了大量水溶性的物质

丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。

试解答下列问题：

①甲实验失败的原因是：_________________________________________________

②乙实验失败的原因是：

参考答案：

（1）碎瓷片，防止爆沸（2）提高乙酸的转化率（3）及时地蒸出生成物，有利

于酯化反应向生成酯的方向进行（4）a：饱和Na2c03溶液；I：分液；II：蒸

储；b：硫酸；HI：蒸储

（5）①所加的NaOH溶液较少，没有将余酸中和②所加的NaOH溶液过量使酯完

全水解。

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.某化学课外活动小组用含铜96%的废铜屑制取胆矶（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸

中,加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。

（1）写出生成硫酸铜的化学方程式:

（2）现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矶kg。

（3）将胆帆与生石灰、水按质量比依次为1：0.56:100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多

液。

此波尔多液中GP+和Ca2+的物质的量之比为(最简整数比)。

参考答案：

(1)2CU+O2+2H2SO4—2CUSO4+2H2O

(或2CU+O2_±^-2CUO,CUO+H2SO4=CUSO4+H2O)

(2)3.75(3)2:5

18.处理含苯酚的工业废水的流程如下图所示：

废水苯里氧化钠水溶液氧化钙

(1)上述流程里，设备I中进行的是操作(填写操作名称)。实验室

里这一步操作可以用进行(填写仪器名称)。

(2)由设备II进入设备III的物质A是,由设备in进入设备IV的物质

B是o

(3)在设备HI中发生反应的化学方程式为0

(4)在设备W中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和