2024届新高考化学热点冲刺复习：弱电解质的电离平衡

2024届新高考化学热点冲刺复习弱电解质的电离平衡

1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应，如酸碱性、导电性等。2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。3.能运用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。

考点

弱电解质的电离平衡

1.电离平衡的概念在一定条件下（如温度、压强等），当

弱电解质分子电离成离子

⁠的速率和

离子结合成分子

⁠的速率相等时，电离过程达到平衡状态。弱电解质分子电离成离子

离子结合成分子

2.电离平衡的建立与特征（1）开始时，v（电离）

最大

⁠，而v（结合）为

0

⁠。（2）平衡的建立过程中，v（电离）

＞

⁠v（结合）。（3）当v（电离）

＝

⁠v（结合）时，电离过程达到平衡状态。最大

0

＞

＝

改变条件移动方向n（H＋）c（H＋）c（CH3COO－）电离程度加水稀释

正向

增大

减小

减小

增大

⁠加冰醋酸

正向

增大

增大

增大

减小

⁠通入HCl（g）

逆向

增大

增大

减小

减小

⁠加醋酸钠固体

逆向

减小

减小

增大

减小

⁠升高温度

正向

增大

增大

增大

增大

⁠正向

增大

减小

减小

增大

正向

增大

增大

增大

减小

逆向

增大

增大

减小

减小

逆向

减小

减小

增大

减小

正向

增大

增大

增大

增大

3.外界条件对电离平衡的影响

1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）CaCO3难溶于水，其属于弱电解质。（

）答案：×

（2）强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强。（

）答案：×

（3）离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质。（

）答案：×

答案：×

（5）弱电解质的电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大。（

）答案：×

答案：×

A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小C3.常温下，①100mL0.01mol·L－1的CH3COOH溶液，②10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液。用“＞”“＝”或“＜”回答下列问题。（1）c（CH3COO－）：①

⁠②。

答案：＜

（2）电离程度：①

⁠②。

答案：＞

（3）在上述两种溶液中加入足量锌片。开始时的反应速率：①

⁠②，反应结束生成相同状况下H2的体积：①

⁠②。

答案：＜

＝

（4）与同浓度的NaOH溶液完全反应消耗NaOH溶液的体积：①

⁠②。

答案：＝考点

电离平衡常数1.概念在一定条件下，当弱电解质达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度（幂次方）的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K（弱酸用Ka，弱碱用Kb）表示。2.表达式一元弱酸HA一元弱碱BOH电离方程式电离常数表达式3.特点（1）电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K增大。（2）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离。（3）多元弱酸的各步电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3……，故其酸性取决于第一步的电离。

小

大

1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。

答案：×

（2）弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。（

）答案：×

（3）电离平衡常数大的酸溶液中的c（H＋）一定比电离平衡常数小的酸溶液中的c（H＋）大。（

）答案：×

答案：×

（5）某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大。（

）答案：×（4）向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，

2.下列关于电解质的说法正确的是（

）B3.部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸电离平衡常数（25℃）HCOOHKa＝1.77×10－4H2SKa1＝1.1×10－7Ka2＝1.3×10－13H2CO3Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11HClOKa＝4.0×10－8按要求回答下列问题：（1）HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为

⁠。

答案：HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO

答案：①②④（3）运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是

⁠（填序号）。

1.一元强酸（HCl）与一元弱酸（CH3COOH）的比较（1）相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较

比较项目酸

c（H＋）pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大醋酸溶液小大小考点

强酸（碱）与弱酸（碱）的比较（2）相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较

比较项目酸

c（H＋）c（酸）中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小少相同醋酸溶液大大多2.一元强酸（HCl）与一元弱酸（CH3COOH）稀释图像比较（1）相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多（2）相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多

1.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（

）A.pH相等的两溶液中：c（CH3COO－）＝c（Cl－）B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）：c（CH3COO－）＝c（Cl－）A2.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是（

）A.取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞nB.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D.两种酸溶液中c（CH3COO－）＝c（Cl－）B

3.已知常温时HClO的Ka＝3.0×10－8，HF的Ka＝3.5×10－4，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（

）A.曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH变化曲线B.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D4.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V（H2O）变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（

）A.曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化B.a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞cB

A.甘氨酸具有两性B.曲线c代表NH2CH2COO－

电离常数的相关计算

D

B.M点，c（Cl－）＋c（OH－）＋c（R－）＝2c（H2R＋）＋c（Na＋）＋c（H＋）D.P点，c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）B

1.关于电离平衡常数的计算（以弱酸HX为例）

起始/（mol·L－1）

c（HX）

0

0平衡/（mol·L－1）

c（HX）－c（H＋）c（H＋）

c（H＋）

（1）已知c（HX）和c（H＋），求电离平衡常数

2.分布系数图像中K的计算分布曲线指以pH为横坐标，分布系数（即组分的平衡浓度占总浓度的分数）为纵坐标的关系曲线。一元弱酸（以CH3COOH为例）二元弱酸（以草酸H2C2O4为例）

1.已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（

）A.该溶液的pH＝4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10－7D.由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍B2.已知常温下二元弱酸H2A溶液中，H2A、HA－、A2－的分布分数（δ）随pH变化如图所示

A.曲线x代表H2A，曲线z代表A2－C.n点对应的溶液中水电离出的c（H＋）＝