氧化还原反应方程式的配平及计算

氧化复原反响方程式的配平一、配平原那么：1.得失电子守恒：氧化剂和复原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数；2.质量守恒：反响前后原子的种类和个数不变；3.电荷守恒：有离子参加的氧化复原反响，反响前后所带电荷总数相等。二、步骤：1标变价：标出变价元素的化合价2列变化：求反响前后变价元素化合价的变化数并求出一分子含变价元素的反响物或生成物的化合价变化数3求总数：用最小公倍数法求失去电子的反响物或生成物与得到电子的反响物或生成物的分子个数比〔系数比〕4配系数：用观察法配平其他物质的系数5查配平：如出现分数那么化分数为整数三、配平技巧〔一〕、正向配平(常规形式)对于被氧化、被复原的元素分别在不同物质中的氧化复原反响，从左边反响物着手配平—即选择反响物作为基准物质。配平练习A组：S+KOH—K2S+K2SO3+H2OK2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑0-2+462+6-1+304

2

12333

21

2

1

323147268注：局部氧化复原反响化学计量数分两局部：作氧化剂或复原剂，和参加非氧化复原反响的〔二〕、逆向配平法1)适用对象：局部氧化复原反响;自身氧 化复原反响；歧化反响。2)方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、复原产物为基准物质配平练习B组：Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2OKMnO4+KI+H2SO4—MnSO4+5I2+5KIO3+K2SO4+H2O0-1+515

5

15363+7-1+20+55103040

8

1815178917Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+配平练习A组：0+5+4+243

3

4343418H2O8比较两边H、O原子个数不等，可见生成物中含有H、O元素，再比较反响物比生成物多8个O、16个H，故知生成物为H2O，水的系数为8。①先配氧化剂、复原剂及复原产物与氧化产物；(三〕、缺项配平：②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式〔分子或离子〕〔所缺物质通常为H2O、OH-、H+〕③最后观察配平其他物质系数。Cr(OH)4-++ClO-—CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132

3

22233OH-25Fe2++ClO-+—Fe(OH)3+Fe3++Cl-+2+1+3+3-112

6

3633H2O324Fe2++ClO-+—Fe(OH)3+Fe3++Cl-①考虑电子得失守恒1

2

2+2+3+1-13③根据Fe元素守恒：②考虑电荷守恒：ClO-

所带电荷与Cl-所带电荷一致；

Fe2+所带正电荷为+4，Fe3+

所带正电荷为+3，最小公倍数为12，故Fe2+的系数再乘以3，Fe3+的系数为4。4Fe(OH)3的系数为2；(O守恒)，ClO-

的系数为3。2336H2O3+3(四)有机物氧化复原反响方程式的配平方法：氧定为-2价，氢定为+1价，再利用化合价代数和为零的原那么确定C元素的化合价。CH≡CH+KMnO4+H2SO4

—H2O+HCOOH+MnSO4+K2SO4练习配平：-1-1+2+7+2C：-1→+23

2Mn：+7→+25

5

65106639小结：配平的关键准确判断变价元素化合价升降总数要求：弄清复原剂(或氧化剂)分子中有几种变价元素，每一种变价元素有几个变价原子例题：用化合价升降法配平C+HNO3—CO2+NO2+H2OCu+HNO3—Cu(NO3)2+NO+H2OCl2+NH3—NH4Cl+N2

C2H5OH+KMnO4+H2SO4—CO2+K2SO4+MnSO4+H2O练习：用化合价升降法配平配平以下方程式1、S+HNO3—H2SO4+NO2+H2O2、NO2+H2O—HNO3+NO3、Al+NaOH+—NaAlO2+H24、KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+Cl2+H2O5、NH3+O2—NO+H2O6、P4+HNO3+H2O—H3PO4+NO↑练习：□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O离子方程式配平氧化复原反响计算依据电子守恒氧化复原反响的常见计算类型有：简单反响的得失电子守恒问题多元素参与反响的得失电子守恒问题多步反响的得失电子守恒问题微粒先后反响的得失电子守恒问题氧化复原反响计算题中重要的解题思想计算公式：

得电子总数=失电子总数=转移电子总数化合价降低总数=化合价升高总数题型一简单反响的得失电子守恒问题答案D答案B题型二多元素参与反响的得失电子