安溪八中高一一学段质量检测（期中）化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精安溪八中2012—2013高一年第一学段质量检测化学试题命题人：林海生121115(Ⅰ卷54分）可能所需原子量：O16C12H1S32N14Na23一、选择题（本题共有18小题,每小题3分，共54分.在每小题给出旳四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是

A．根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐

B．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

C．根据化合物是否来自于有机体,将化合物分为有机物和无机物

D．根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

2。在标准状况下，8g某气体的分子数与22g二氧化碳的分子数相等,则该气体的密度是

A。0。714g/mLB。0。714g/LC。0.179g/LD.0。357g/L

3。下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是

A．根据阿伏加德罗定律可推知,1个乙分子中含有2个A原子

B．该反应类型是分解反应C．该反应一定属于氧化还原反应

D．Mr(甲)＝Mr（乙）＋Mr(丙)

4.二氧化硫是引起酸雨的一种物质.二氧化硫属于

A．酸B．酸性氧化物C．碱D．混合物

5。下列各物质中物质的量最多的是（NA表示阿伏加德罗常数）

A．0.5mol葡萄糖B．常温常压下，48gO2

C．标准状况下，22.4LH2D．2NA个水分子

6.下列物质的分类合理的是

A。氧化物：CO2NOSO2H2O

B.碱：NaOHKOHBa(OH）2Na2CO3

C.铵盐：NH4ClNH4NO3（NH4)2SO4NH3·H2O

D.碱性氧化物：Na2OCaOMn2O7MgO

7。下列粒子的结构示意图中，表示钠原子的是

8。已知3.2g某气体中所含分子数为3.01×1022，此气体的摩尔质量为

A。64gB。32g·mol-1C.64molD。64g·mol—1

9。有NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2gH2中含有的分子数为NA

B．常温常压下，22。4LCl2中含有的分子数为NA

C．1L1mol/LK2SO4溶液中含有钾离子数为NA

D．1mol钠原子中含有的电子数为NA

10。同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同,则甲、乙两容器的体积比为

A．4∶3B．5∶4C．4∶5D．1∶1

11。下列关于168O的叙述正确的是

A．质量数为8B．质子数为8C．中子数为16D．电子数为16

12.往BaCl2和KCl的混合溶液中加入含amolNa2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀;过滤后,往滤液中加入含含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。下列说法错误的是

A．加入硫酸钠溶液时，Cl－不参与反应B．过滤后，滤液中含有Na+、K+、Cl－等三种离子

C．原混合溶液中含有amolBaCl2D．原混合溶液中含有amolK+离子

13。下列判断正确的是

A．0.5molNaCl溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L

B．10mL1mol/L的硫酸溶液与100mL1mol/L的硫酸溶液的物质的量浓度相同

C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等

D．1molCH4的体积约为22。4L

14。下列能检验酒精中是否含有水的试剂是

A．醋酸B．金属钠C．碳酸钙D．无水硫酸铜

15。取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验.下列判断正确的是

A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样一定有Ag+

B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32－

C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀,再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42－

D．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH+4

16。下列分离方法不正确的是

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用分液漏斗分离汽油和植物油

17。下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是

A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne互为同分异构体

C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同

18.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是

A．Al（OH）3→Al2O3B．FeCl3→FeCl2C．SO2→SO3D．CuO→Cu

（Ⅱ卷46分）

二、填空题（24分)19.（3分）（1）我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾)，其中碘元素的化合价为价。

（2)海水中镁的总储量约为2×1015t,目前世界上生产的镁有60%来自海水，海水中的镁元素处于（填“游离态"或“化合态”），从海水中提取氯化镁（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

20.（8分)为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法(不重复）,将其标号填在相应的空格中.

21。(5分）按不同的分类方法,下列每组中都有一种物质与其他物质不同,试分析每组中物质的组成规律,将其中不同于其他物质的物质找出来。

(1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2___________________________________________。

（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_________________________________________。

(3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4_________________________________________。

（4)空气、N2、HCl气体、CuSO4•5H2O_____________________________________。

(5)铜、金、汞、钠_____________________________________________________。22。（8分）A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种.

①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成

③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成

⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空:

(1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①④⑤三、实验题（16分）23.某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25％的硫酸（ρ＝1.18g/mL);③足量的18mol/L的硫酸.有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：

（1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为mol/L（保留1位小数).

(2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为mL。

(3)配制时，该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D、F、G补充完整。

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中.并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀;

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;

D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中E．振荡,继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；

F．改用加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡,。

(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响?（填“偏大”、“偏小"或“无影响"）。如果是这样，又如何处理该实验？(5）进行操作C前还需注意.四、计算题（6分）24.实验室通常利用质量分数36.5％盐酸(密度为1.14g/mL)与二氧化锰通过反应MnO2+4HCl（浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑制取Cl2.通过计算回答下列问题（要有计算过程）：

（1）质量分数36.5％（密度为1。14g/mL）盐酸的物质的量浓度。（2)若要制取Cl22。24L（标况）,反应中消耗的二氧化锰的质量。

安溪八中2012-2013高一年第一学段质量检测化学试题答题卷二、填空题（24分）19。(各1分）（1)（2）;

20.(各2分）从上到下依次

21.（各1分）(1）（2)(3)(4）（5）

22.(各2分)(1）(2)①④⑤三、实验题(16分)23。（各2分）（1）（2）（3）（4）

(5)四、计算题（6分)24.（各3分）（过程略）(1）解：（2)解：安溪八中2012-2013高一年第一学段质量检测化学试题参考答案一、选择题(18*3=54分）1.B2.B3.D4。B5.D6.A7。A8。D9.A10。C11。B12.A13.C14.D15.D16.D17.A18。C二、填空题(24分）19.（各1分)（1）+5（2）化合；属于

20.（各2分)DCAB

21.（各1分）(1）NaClO(2)Cl2（3）HCl(4）空气(5)钠（或汞）

22.（各2分）（1）AgCl