安溪八中高三月月考理综化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精福建省安溪八中2014届高三3月理综化学试题6．关于实现下列物品用途的主要物质的说法,不正确的是（)7．下列说法不正确的是 （)A．H2N—CH2—COOH能与酸、碱反应生成盐B．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应C．浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性D．1mol油脂完全水解的产物是1mol甘油和3mol高级脂肪酸（或盐）8．Se、Br两种元素的部分信息如右图所示，下列说法正确的是（）A．原子半径：Br〉Se>PB．还原性:S2—>Se2—>Br—C．SeO2既有氧化性又有还原性D．在Se2Br2分子中只含有极性键9．下列解释实验现象的反应方程式不正确的是（）A．新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去Cl2+2OH-=Cl-+ClO—+H2OB．向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红HCO3-H++CO32—C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀3Mg(OH）2+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+3Mg2+D．向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀10．右图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是（）ABCD喷洒液酚酞紫色石蕊酸性重铬酸钾酸化的KI-淀粉通入的气体NH3Cl2CH3CH2OH(g）O2预测的颜色变化变为红色最终褪色无明显变化变为蓝色11．电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2,以下说法正确的是(）A．产物丙为硫酸溶液B．a极与电源的负极相连C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．a电极反应式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－12．室温下，用0。100mol/LNaOH溶液分别滴定20。00mL0。100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示.下列说法正确的是(）A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B．V(NaOH）=10.00mL时，C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等D．V(NaOH）=20。00mL时，c(Cl-）〈c(CH3COO-）XYZ23。（15分)=1\＊ROMANI。短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍.回答下列问题：

（1）Y元素在元素周期表中的位置是.（2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱:______.（3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。该盐溶液的pH7，（填“＜”、”=”或“＞”）其原因为(用离子方程式表示）_______________________。（4)X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子,只存在共价单键.该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，同时生成一种参与大气循环的气体。该反应的化学方程式为.=2\＊ROMANII.已知可逆反应：CO(g）+H2O(g）CO2（g）+H2（g）,平衡常数见下表：温度/℃5007008501000平衡常数2。51.71.00。6(5）该反应ΔH________0(填“＜"或“＞”）.(6）850℃时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是。若x＝5。0，当反应达到平衡时，n(H2)＝______.24．（14分）碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如下:

回答下列问题:（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有(）A。静置B.适当升高温度C。粉碎矿石D.降低硫酸的浓度(2）溶浸过程中发生的主要反应如下,请完成并配平该反应的离子方程式。FeS2+MnO2+□=Fe3++Mn2++SO42ˉ+□（3）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是。（4）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c（Fˉ)=0.01mol·Lˉ1，滤液中残留c(Ca2+)=。[已知：Ksp（CaF2）=1。46×10ˉ10］(5）沉锰工序中,298K、c（Mn2+）为1.05mol·Lˉ1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如右图所示。对比不同反应条件下的曲线，仅据图中信息，你能获得的结论是____________________________________。(6）副产品A的一种用途是.25．(16分）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略).实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热至170℃Ⅰ:A中烧瓶内液体渐渐变黑Ⅱ:B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色……实验完毕,清洗烧瓶Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出(1)烧瓶内产生乙烯的化学方程式是(2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有性。（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：设计现象甲在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶Br2的CCl4溶液褪色乙与A连接的装置如下:D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色a.根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是b.根据乙的设计，C中盛放的试剂是c.乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液,加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是（4)上述实验得到的结论是31。铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：（1)铜原子基态电子排布式为____________2用晶体的射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果晶胞为面心立方最密堆积，且铜晶胞的质量为4.23＊10－２２则阿伏加德罗常数为(己知（3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如下图），位置上原子的杂化轨道类型为______。已知其中一种化合物的化学式为3,另一种的化学式为______（4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是反应的化学方应程式为。32．（16分）吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妆品的化合物己的合成路线如下:已知：Ⅰ．连在同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水Ⅱ．两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水Ⅲ．请回答：（1）D中的官能团是（2）D→E的化学方程式是（3）X的结构简式是（5)B为中学常见有机物,甲与FeCl3溶液发生显色反应，丙中的两个取代基互为邻位。①甲→乙的化学方程式是②关于丙的说法正确的是（)a。能与银氨溶液发生银镜反应b。与有机物B互为同系物c。不存在芳香醇类的同分异构体(6）丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO2。己的结构简式是

化学选择题6789101112DBCBCAB非选择题23．（15分)（1)第三周期第=6\＊ROMANVIA族（2分）（2）酸性：HClO4＞H2SO4，或稳定性：HCl＞H2S等合理答案（2分）（3）＜（1分)；NH4++H2ONH3·H2O+H+（2分）(4)N2H4+4CuO＝N2↑+2Cu2O+2H2O（2分）（5）＜（2分)（6)x＜3。04.8mol（各2分，共4分）24.（14分)(1）BC（任选１项得1分，多选不得分，全对得２分）（2)21528H+215414H2O（H+、H2O填写正确得1分,全对得３分）（3）使残余Fe2+转化为Fe3+（2分）（4)1。46×10ˉ6mol·Lˉ1（3分）（5）pH等于7。0时反应速率最快，且MnCO3产率最高等合理答案（2分）（6）化肥等（2分）25。（16分）（1）（2分）（2）脱水性(2分）（3)①CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br(2分)②H2O、Br2（2分）③aNaOH溶液(2分）b浓硫酸（2分）cSO2+2H2O+Br2==4H++2Br—+S