2022-2023学年天津一中高考化学二模试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是

A.大量使用含丙烷、二甲醛等辅助成分的“空气清新剂”会对环境造成新的污染

B.制造普通玻璃的原料为石英砂（SiOz）、石灰石（Cat%）和纯碱

C.高镭酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性

D.红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无湿味。”文中的“气”是指乙烯

2、最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器"PowerTrekk”，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使

用的电量。其反应原理为：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2t,则下列说法正确的是（）

A.该电池可用晶体硅做电极材料

B.Na$Si在电池的负极发生还原反应，生成NazSiCh

C.电池正极发生的反应为：2H2O+2e=H2T+2OH-

D.当电池转移0.2mol电子时，可生成标准状况下1.12LH2

3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，X?•和Y+的核外电子排布相

同，X与Z同族。下列叙述正确的是（）

A.原子半径：Z>X>¥

B.X的简单氢化物的稳定性比Z的强

C.Y的氢化物为共价化合物

D.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

4、可逆反应①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）-Ng）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩

擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示，下列判断不正确的是

反应开始平衡（I）平衡（II）

A.反应①的正反应是放热反应

B.达平衡⑴时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11

C.达平衡（I）时，X的转化率为20%

D.在平衡⑴和平衡（H）中，M的体积分数不相等

5、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A.常温下，由水电离的c（H*）=10*mol•IF的溶液中：Na\NH4\CI\HCO3

B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2「+2H*+H2O2=l2+2H2O

C.氢氧化领溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2VSO42-=BaSO4

D.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32-+CO2+H2O2HCO3-

6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

22

A.K+、H+、SO?\A1OB.H+、Fe\NO3\Cl"

C.Mg2+、Na\Cl、SO?'D.Na\K\OH、HCO3

7、利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2,生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正

确的是（）

下列说法正确的是（）

A.反应过程中NO2、NH4+之间的反应是氧化还原反应

催化剂

B.上述历程的总反应可以为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

C.X是HNCh,是还原产物

D.［（NH4）（HNO2）］+是反应过程中的催化剂

8、下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是

A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D.“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态

9、常温下，分别向NaX溶液和YC1溶液中加入盐酸和氢氧化钠溶液，混合溶液的PH与离子浓度变化关系如图所示,

下列说法不正确的是（）

A.O.lmol/L的YX溶液中离子浓度关系为：c(V+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

B.Li表示-坨£盥与pH的变化关系

c(HX)

105

C.Kb(YOH)=10

D.a点时两溶液中水的电离程度不相同

10、对于工业合成氨反应N2+3H2W2NH3+Q(Q>0),下列判断正确的是()

A.3体积三和足量x反应，必定生成2体积:；H

B.使用合适的催化剂，可以提高提高原料的利用率

C.5oo；c左右比室温更有利于向合成氨的方向进行

D.及时使氨液化、分离的主要目的是提高•.和「.的利用率

11、设NA为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是()

A.18gH2。含有IONA个质子

B.Imol苯含有3NA个碳碳双键

C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个N%分子

D.常温下，H2g铁片投入足量浓H2sCh中生成3NA个SO2分子

12、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下

列判断错误的是

A.氧化性：C1O>SO42>I2

B.漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C.CKT与「在碱性条件下可以发生氧化还原反应

D.向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色

13、如图为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X

和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（）

0102030HY(aq)]/mL

ABCD

X/(mol/L)0.120.040.030.09

Y/(mol/L)0.040.120.090.03

A.AB.BC.CD.D

14、科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量

（<3>一一O）’下列有关说法正确的是

A.①②两步反应都属于加成反应

B.环己烯的链状同分异构体超过10种（不考虑立体异构）

C.环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇

D.环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

15、用铁泥（主要成分为Fe2（h、FeO和少量Fe）制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe3（h的流程示意图如下:

下列叙述不正确的是

A.常用热的Na2c03溶液除去钢铁表面的油污

B.步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C.步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去

D.步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验

16、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是

A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆B.用CICh杀菌、消毒

C.用NazSiCh溶液制备木材防火剂D.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

二、非选择题（本题包括5小题）

17、以下是某药物中间体D的合成过程:

(1)A的结构简式为,A转化为B的反应类型是

(2)D中含氧官能团的名称是o

(3)鉴别B、C可以用的试剂名称是。

(4)D在一定条件下与足量NaOH溶液反应的化学方程式是

(5)同时符合下到条件的D的所有同分异构体(不考虑立体异构)有种。

①能与NaHCCh溶液反应产生气体；②苯环上只有2个取代基；③遇氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱显

示为5组峰，且峰面积比为3：1：2：2：1的同分异构体的结构简式是(写结构简

式)。

(6)已知：

<)OH

CH(+CH=CH•<H,CC-CH

；AI

CH.CH.

ZK,＜，M

请设计合成路线以A和C2H2为原料合成无机试剂任选”

18、有机物W(C16H14O2)用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下:

Br

Br2/CC140HHBr

_CH3

B

已知：◎瑞C^CH，

请回答下列问题：

(1)F的化学名称是,⑤的反应类型是»

(2)E中含有的官能团是(写名称)，E在一定条件下聚合生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为

(3)E+F—W反应的化学方程式为。

(4)与A含有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为六组峰,

且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为»

(5)参照有机物W的上述合成路线，写出以M和CH3a为原料制备F的合成路线(无机试剂任选).

19、草酸是草本植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2c2O”2H2O)无色易溶于水，熔点为101°C,受

热易脱水、升华，在17()℃以上分解。常温下，草酸的电离平衡常数Ki=5.4xl0-2,K2=5.4X1(T5。回答下列问题：

(1)拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO,其合理的连接顺序为一(填字母)。

BCDEF

(2)相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验:

试管ABc

4mL0.01mol/L4mL0.02mol/L4mL0.03mol/L

KMnO4KMnO4KMnO4

加入试剂

1mL0.1moL/L

1mLO.lmoL/LH2SO41mL0.lmoL/LH2sO4

H2SO4

2mLO.lmol/L2mLO.lmol/L2mLO.lmol/L

H2C2O4H2C2O4H2C2O4

褪色时间28秒30秒不褪色

写出试管B中发生反应的离子方程式；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越

快”？(填“能”或“不能”)；简述你的理由：。

(3)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其结果均正确的有(填序号)。

A.室温下，取0.01()mol/L的H2c2O4溶液，测其pH=2；

B.室温下，取0.010mol/L的NaHCzCh溶液，测其pH>7；

C.室温下，取pH=a(a<3)的112c2O4溶液稀释100倍后，测其pH<a+2；

D.取O.lOmol/L草酸溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL(标况)。

(4)为测定某H2c2。4溶液的浓度，取20.00mLH2c溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用O.lOOOmol/L的NaOH

溶液进行滴定，进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL0

①所用指示剂为;滴定终点时的现象为;

②H2c2。4溶液物质的量浓度为;

③下列操作会引起测定结果偏高的是(填序号)。

A.滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗

B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D.滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

20、CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。

I.实验室用CuSO"NaCl混合液与Na2sCh溶液反应制取CuCL相关装置及数据如下图。

回答以下问题：

(1)甲图中仪器1的名称是;制备过程中Na2s03过量会发生副反应生成［Cu(SO3)2p-,为提高产率，仪器2

中所加试剂应为(填“A”或"B”)。

A、CuSCh-NaCl混合液B、Na2s溶液

(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式；丙图是产率随pH变化关系

图，实验过程中往往用CuS()4-Na2co3混合溶液代替Na2s03溶液，其中NazCCh的作用是

并维持pH在____________左右以保证较高产率。

(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。

抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优

点是(写一条)；

洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是.

II.工业上常用CuCl作02、CO的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和

的含量。

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。

（4）装置的连接顺序应为-D

（5）用D装置测N2含量，读数时应注意o

21、SO2是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO2。

（D钠碱循环法中，吸收液为Na2s溶液，该反应的离子方程式是。

（2）已知常温下,H2sCh的电离常数为K=L54X10-2,^=1.02X107,H2CO3的电离常数为K=4.30X107

11

K2=5.60X10,则下列微粒可以大量共存的是（选填编号）。

a.CO32HSO3b.HCO3HSO3c.SO32HCO3d.H2SO3HCO3

（3）已知NaHSCh溶液显酸性，解释原因______,在NaHSCh稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是。

（4）实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式

（5）在NaKh溶液中滴加过量NaHSCh溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为（填化学式）。

（6）如果用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收Sth,则理论吸收量由多到少的顺序（用编号排序）。

a.Na2sChb.Na2sc.酸性KMnCh

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A.丙烷、二甲醛都有一定的毒性，会对环境造成污染，故A不选；

B.SiCh和CaCCh、Na2cO3在玻璃熔炉里反应生成NazSiCh和CaSQ,和过量的SiCh共同构成了玻璃的主要成分,

故B不选；

C.高镒酸钾溶液和双氧水杀菌消毒，利用了强氧化性，酒精没有强氧化性，故C选；

D.成熟的水果能释放乙烯，乙烯可以促进果实成熟，故D不选。

故选C。

2、C

【解析】试题分析：由该电池的反应原理可知，硅化钠是还原剂，其在负极上发生氧化反应；水是氧化剂，其在正极

上发生还原反应；反应中电子转移的数目是8ehA.该电池工作时生成氢氧化钠溶液，而硅可以与氢氧化钠反应，所

以不能用晶体硅做电极材料，A不正确；B.Na4Si在电池的负极发生氧化反应，B不正确；C.电池正极发生的反应为

2H2O+2e=H2?+2OH,C正确；D.当电池转移0.2mol电子时，可生成标准状况下2.24LH2,D不正确。本题选C。

3、D

【解析】

短周期W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，即W原子核外只有1个电子，则W

为H元素；X2-和Y+离子的电子层结构相同，则X位于第二周期VIA族，为O元素，Y位于第三周期IA族，为Na

元素；Z与X同族，则Z为S元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：W为H,X为O,Y为Na,Z为S元素；

A.同主族从上向下原子半径逐渐增大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Na>S>O,即Y>Z>X,

故A错误；

B.非金属性O>S,则H2O比H2s稳定，即X的简单气态氢化物的稳定性比Z的强，故B错误；

C.NaH为离子化合物，故C错误；

D.S的最高价氧化物对应水化物为硫酸，硫酸为强酸，故D正确；

故答案为D.

4、C

【解析】

A、降温由平衡（I）向平衡（II）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，逆反

应为吸热反应，故A正确；

210

B、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：一=—，

2.211

故B正确；

C、达平衡（I）时，右边气体的物质的量不变，仍为2m01,左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol,

2722x28282855

则有：一=—,X=——mol,即物质的量减少了（3-、）mol='mol,所以达平衡（I）时，X的转化率为二，

x2.82.211111111

故C错误；

D、由平衡（I）到平衡（II）,化学反应②发生平衡的移动，则M的体积分数不相等，故D正确；

答案选c。

5、B

【解析】

A、由水电离的c(H*)=l(p3mol•L-I的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，NH4+与OH-能够发生反应，HCO3-与和

OH-均能反应，因此不能大量共存，故A错误；

B、1具有还原性，H2O2具有氧化性，在酸性条件下，二者能够发生氧化还原反应：2I+2H+H2O2=l2+2H2O,故B

正确；

2+2+

C、氢氧化钢溶液与硫酸铜溶液反应离子方程式为：SO;+Ba+2OH+Cu=BaSO4^+CU(OH)2故C错误;

D、因碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳充分反应后生成的碳酸氢钠会析出，因此其离

+

子反应方程式为：CO^+CO2+H2O+2Na=2NaHCO,,故D不正确；

故答案为：B。

【点睛】

判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产

物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如

原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物

之间的配比进行判断。

6、C

【解析】

H+、A1O2•反应生成AF+,故A错误；H+、Fe2\NO3•发生氧化还原反应，故B错误；Mg2\Na\Cl\SO4?•不反应,

故C正确；OH、HCO3-反应生成C03”，故D错误。

7、B

【解析】

由题意可知，生成物为两种无毒物质，再结合反应历程可知，生成物为：N2和H2O,反应物为：N%和NO和NO2,

催化剂

结合得失电子守恒、原子守恒可得反应方程式为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

【详解】

A.NCh和NH4+反应生成［(NH4)2(NO2)产无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误；

催化剂

B.由分析可知，该反应的化学方程式为：2NH3+NO+NO2233%0,B正确；

C.结合B可知，X是N?和HzO,C错误

D.由反应历程可知，[(NH4)(HNO2)]+是该反应的中间产物，不是催化剂，D错误。

答案选B。

8、C

【解析】

A.水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，选项A正确；

B.龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物

质，有新物质生成，属于化学变化，选项B正确；

C.石头大多由大理石(即碳酸钙)其能与水，二氧化碳反应生成Ca(HC(h)2,Ca(HCO3)2是可溶性物质，包含反应

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2CaCOai+COiT+HiO,属于化学变化，选项C不正确；

D.看似风平浪静，实则暗流涌动说的是表面看没发生变化，实际上在不停的发生溶解平衡，选项D正确。

答案选C。

9,A

【解析】

NaX溶液中加入盐酸，随着溶液pH逐渐逐渐增大，*离子浓度逐渐增大，HX浓度逐渐减小，Jg的值逐渐减

c(HX)

小，所以曲线Li表示-IgW1的与pH的关系；YC1溶液中加入NaOH溶液，随着溶液pH逐渐增大，Y+离子逐渐

c(HX)

c(Y+)c(Y+)

减小，YOH的浓度逐渐增大，则工一二的值逐渐增大,则曲线Lz表示・lg与pH的变化关系。

c(YOH)c(YOH)

zxz-\

A.曲线Li中，-1g：J=0时,c(X-)=c(HX),Ka(HX)=c(H+)=lxlO»>lxl0i°5,根据Kh=JJr可知，电离平衡

c(HX)Ka或Kb1

常数越大，对应离子的水解程度越小，则水解程度X-VY+,则MA溶液呈酸性，贝!]c(OH-)Vc(H+)、c(Y+)<c(X-),溶

液中离子浓度大小为：c(X-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-),故A错误；

B.根据分析可知，曲线Li表示-1g*触的与pH的关系，故B正确；

c(HX)

c(Y+)c(Y+)

C.曲线C表示-lg、二二、与pH的变化关系，Jg•八=0时，c(Y+)=c(YOH),此时pH=3.5,c(OH)=lxl010Jmol/L,

c(YOH)c(YOH)

c(OH)c(Y+)

则Ki,(YOH)==c(OH)=lxl0105,故C正确；

c(YOH)

D.a点溶液的pHV7,溶液呈酸性，对于曲线L”NaX溶液呈碱性，而a点为酸性，说明加入盐酸所致，抑制了水

的电离；曲线L2中，YC1溶液呈酸性，a点时呈酸性，Y+离子水解导致溶液呈酸性，促进了水的电离，所以水的电离

程度：a<b,故D正确;

故答案为A。

10、D

【解析】

A.合成氨为可逆反应，则3体积H2和足量N2反应，氢气不能完全转化，生成氨气小于2体积，选项A错误；

B.催化剂不影响化学平衡，不能提高提高原料的利用率，选项B错误；

C.该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则室温比500℃左右更有利于向合成氨的方向进行，选项C

错误；

D.及时使氨液化、分离，可使平衡正向移动，则提高N2和出的利用率，选项D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度、浓度、催化剂对反应的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查,

注意选项A为解答的易错点，合成氨为可逆反应。

11>A

【解析】

18g

A、18g水的物质的量为;-=lmol,而一个水分子中含10个质子，故Imol水中含IONA个质子，故A正确；

18g/mol

B、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；

C、标况下，氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

112g

D、112g铁的物质的量J,=2mol,如果能完全和足量的浓硫酸反应，则生成3moi二氧化硫，而常温下铁在

56g/mol

浓硫酸中钝化，铁不能反应完全，则生成的二氧化硫分子小于3NA个，故D错误。

故选：Ao

【点睛】

常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化，需注意，钝化现象时因为反应生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反

应的进一步发生，若在加热条件下，反应可继续发生，但随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，其反应实质有可能会

发生相应的变化。

12、A

【解析】

A、根据向淀粉碘化钾溶液中加入少量的次氯酸钠溶液，溶液变蓝色知，次氯酸根离子将碘离子氧化成了碘单质，碘

遇淀粉变蓝色，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，次氯酸根离子是氧化剂，碘单质是氧化产物，氧化性为:

C1O>I2,再加入足量的亚硫酸钠溶液蓝色又逐渐消失，说明碘单质又将亚硫酸根离子氧化了，得到硫酸根离子，碘

2

单质是氧化剂，硫酸根离子是氧化产物，故氧化性SO42-VI2,因此得出氧化性的强弱为：C1O>I2>SO4,A错误；

B、漂白精的成分中有次氯酸钠，根据对A的分析，次氯酸钠能将淀粉碘化钾中的碘离子氧化成碘单质，B正确；

C、次氯酸根离子无论在碱性条件下还是在酸性条件下、中性条件下均有氧化性.因此Cl。与r在碱性条件下可以发

生氧化还原反应，c正确；

D、新制的氯水中主要是氯气，因此新制的氯水是黄绿色的，由于氯气的氧化性比亚硫酸根离子的氧化性强，故能发

生氧化还原反应，氯气被还原而使氯水褪色，D正确，

答案选A。

13、D

【解析】

依图知，NaOH滴至30mL时恰好完全中和，由ciV产c2V2,Vi：V2=10mL：30mL=l：3得ci：c2=3：1,故B、C

两项被排除。又由于滴加NaOH到2()mL时，混合溶液pH=2,设c(NaOH)=c、c(HCl)=3c,贝!Jc(H+)=(3cxl()mL-cx20

mL)v(10mL+20mL)=0.01mol-L1,解得c=0.03mol・L“，3c=0.09mol-L'1.选项D正确。

答案选D。

14、B

【解析】

A.①②两步反应是脱氢反应，不属于加成反应，故A错误；

B.环己烯的链状同分异构体既有二烯烧，也有焕烧等，存在官能团异构、官能团位置异构、碳链异构，同分异构体超

过10种，故B正确；

C.环己烷、环己烯、苯均难溶于水，故C错误；

D.环己烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D错误；

答案：B

15、C

【解析】

铁泥(主要成分为FezCh、FeO和少量Fe)与稀盐酸反应得到的滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加

入铁粉还原铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+,过滤过量的铁，滤液B的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成Fe(OH)

2浑浊液，向浑浊液中加入双氧水氧化：2Fe(OH)2+H2()2=2FeOOH+2H2O,反应完成后需再加热一段时间除去剩余

2+

H2O2,再与氯化亚铁加热搅拌发生反应：2FeOOH+Fe+2OH=Fe3O4+2H2O,过滤、洗涤、干燥得产品FesCh,以此

解答该题。

【详解】

A.钢铁表面的油污在碱性条件下可以发生水解反应，Na2c03是强碱弱酸盐溶液，显碱性，热的Na2cCh溶液可以让

油脂水解，水解是吸热的，温度升高，水解平衡向吸热的方向移动，水解效果越好，故A正确；

B.滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子和反应过量的盐酸：2Fe3++Fe=3Fe2+,故B

正确；

C.步骤④中，防止其在步骤⑤中继续氧化+2价铁元素，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2,故C错误；

D.超顺磁性的Fe3（h粒子平均直径25nm,属于胶体，可以做丁达尔效应实验，故D正确；

答案选C。

16、C

【解析】

A.葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，所以利

用了其还原性，A不符合题意；B.漂白液杀菌、消毒，利用其强氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合题

意；C.NazSiCh溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，C符合题意；D.高镒酸钾可

氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，所以利用了其氧化性，D不符合题意，答案

选C»

二、非选择题（本题包括5小题）

、<>H加成反应

17（酚）羟基、酯基碳酸氢钠

1OH

1................）

CHCCMX.HaCH

z+3NaOH___>/+CH3OH+NaBr+H2O12\

L

OH<2

Cr“击8",击0

HJ△VH

【解析】

本题考查有机物的推断和合成，（1）根据C的结构简式,判断出B生成C反应类型为酯化反应，即B的结构简式为

以「。屋根据A的分子式,以及B；的结构简式，推出A为苯酚，结构简式为CfT'"，结

合A和B的结构简式，A生成B的反应类型为加成反应；（2）根据D的结构简式，含有含氧官能团是酯基和（酚）羟

基；（3）B含有竣基，C不含有竣基，且酚羟基电离出H+能力小于碳酸，竣酸的酸性强于碳酸，因此检验两种物质，

可以滴加NaHCCh溶液，B溶液中出现气泡，C中不出现气泡；（4）根据氢氧化钠发生反应的是酚羟基、酯基、滨原

）H

OKXMM'H.

子，因此发生的反应方程式为J+3NaOH

+CH3OH+NaBr+H2O：(5)能与NaHCCh溶

液产生气体，则结构中含有竣基，遇FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，符合条件的同分异构体为

（邻间对三种），共有12种；核磁共振氢谱

OH

有5种峰，说明有5种不同的氢原子，即结构简式为;（6）根据信息，生成的反应物应是乙块

和因此先让A与氢气发生加成反应，然后再被氧化，合成路线为

点睛：本题的难点是同分异构体的书写，首先根据题中所给信息，判断出含有官能团或结构，如能与NaHCCh溶液反

应产生气体，说明含有竣基，能与FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，苯环上有2种取代基，首先判断出的

Br

结构是_AH_rH_rooH，然后考虑苯环上两个取代基的位置，即邻间对，然后再考虑溟的位置，以

及碳链异构，判断其他，平时注意多练习总结，找规律。

【解析】

B的结构简式，则A的结构简式为慝*B在NaOH

A和Bn的CCL溶液反应发生加成反应，结合

OH

C的结构简式为「1—V-CHjOH,c的结构中，与一OH相

的水溶液下发生水解反应，一Br被一OH取代,

CH,

连的C上没有H原子，不能发生醇的催化氧化一CH20H被氧化成一CHO,醛基再被氧化成一COOH,则D的结构

0H

简式为根据分子式，D到E消去了一分子水，为醇羟基的消去反应，E的结构简式为

1JCFb

~~c-COOH

,E和苯甲醇F,在浓硫酸的作用下发生酯化反应得到W,W的结构简式为

>

【详解】

(1)F的名称是苯甲醇；根据分子式,D到E消去了一分子水，反应类型为消去反应；

(2)根据分析，E的结构简式为［CCOOI1

义.，则含有的官能团名称为碳碳双键、竣基；E中含有碳碳双键,

COOH

1

可以发生加聚反应，结构简式为CH由；

(3)E中含有竣基，F中含有羟基，在浓硫酸的作用下发生酯化反应,化学方程式为

0

(明有A含有相同的官能团且含有苯环，A的结构简式为4自’，则含有碳碳双键，除了苯环外，还有

3个C原子，则苯环上的取代基可以为一CH=CH2和一CH3,有邻间对，3种同分异构体；也可以是一CH=CHCH3,

或者一CH2cH=CH2,共2种；共5种；核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为

CH2-CH=CH2

(5)由M到F,苯环上多了一个取代基，利用已知信息，可以在苯环上引入一个取代基，-CH2OH,可由氯代烧水解

N10HH：＜

得到，则合成路线为CH2C1^CH2OH.

【点睛】

并不是所有的醇都能发生催化氧化反应，-CH20H被氧化得到一CHO,

CM1

中，与一相连的上没有原子，不能发生催化氧化反应。

—C0HCH

+2+

19>B-E-D2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O能实验中KMnO』的浓度CB>CA,且其反应速

率VB>VAAC酚配锥形瓶内溶液由无色变成(粉)红色，且半分钟内不变化0.05000mol/LAD

【解析】

(1)由题给信息可知，草酸分解时，草酸为液态，草酸晶体分解生成二氧化碳、一氧化碳、水；

(2)酸性溶液中高镒酸钾溶液氧化草酸生成二氧化碳；硫酸、草酸浓度相同，改变高锌酸钾溶液浓度分析反应速率变

化，高钛酸钾溶液浓度越大，反应速率越快；

(3)依据草酸为二元弱酸和草酸氢钠溶液中草酸氢根电离大于水解分析；

(4)①强碱滴定弱酸到反应终点生成草酸钠，生成的为强碱弱酸盐显碱性；

②由H2C2O4—2NaOH建立关系式求解可得；

③滴定操作误差分析可以把失误归结为消耗滴定管中溶液体积的变化分析判断。

【详解】

(1)由题给信息可知，草酸受热分解时熔化为液态，故选用装置B加热草酸晶体；草酸晶体分解生成二氧化碳、一氧

化碳、水，则气体通过装置E吸收二氧化碳，利用排水法收集一氧化碳，其合理的连接顺序为B-E-D,故答案为B-E-D；

(2)酸性溶液中高铳酸钾溶液氧化草酸生成二氧化碳，反应的离子方程式为：2MMV+

2t

5H2C204+6H=2Mn+10C021+8H20o保持硫酸、草酸浓度相同，改变高镒酸钾溶液浓度分析反应速率变化，高镒酸钾溶液

浓度越大，反应速率越快，实验中KMnO,的浓度CB>CA,且其反应速率vB>vA)上述实验能说明相同条件下，反应物

浓度越大，反应速率越快，故答案为2MnO；+5H2c2(V6H+=2Mn"+10C021+8HzO；能；实验中KMnO,的浓度CB>J,且其反

应速率vB>v人；

（3）A、草酸为二元酸，若为强酸电离出氢离子浓度为0.02mol/L,pH小于2,室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液,

测其pH=2,说明存在电离平衡，证明酸为弱酸，故A正确；

B、室温下，0.010mol/L的NaHCzO」溶液中草酸氢根电离大于水解，溶液呈酸性，pH小于7,故B错误；

C、室温下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pHVa+2,说明稀释促进电离，溶液中存在电离平衡，

为弱酸，故C正确；

D、标况下，取0.10mol/L的H2c2。,溶液100mL与足量锌粉反应，无论是强酸还是弱酸都收集到压体积为224mL,故D

错误；

故选AC,故答案为AC；

（4）①强碱滴定弱酸到反应终点生成草酸钠，生成的为强碱弱酸盐显碱性，所以选择酚醐作指示剂，滴入最后一滴锥

形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化，故答案为酚猷；锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半

分钟内不变化；

②取20.00mLH2c2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实

验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL,其中22.02mL误差太大，消耗平均体积为20ml,由

H2C2O4—2NaOH可得0.020LXcX2=0.1000mol/LX0.020L,解得c=0.05000mol/L,故答案为0.05000mol/L；

③A、滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗，导致溶液浓度减小，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，故正确；

B、滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出，待测液减小，消耗标准溶液体积减小，测定结果偏低，故

错误；

C、滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，读取的标准溶液体积减小，测定标准溶液难度偏低，故错误；

D、滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，故D正确；

故选AD,故答案为AD

【点睛】

本题考查化学实验方案的设计与评价，注意物质分解产物的分析判断、实验验证方法分析、弱电解质的电离平衡理解

与应用，掌握滴定实验的步骤、过程、反应终点判断方法和计算等是解答关键。

2+2-+2-

20、三颈烧瓶B2Cu+SO3+2CF+H2O=2CUC1；+2H+SO4及时除去系统中反应生成的H+3.5

可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀（写一条）洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCI被氧化C-B-A

温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切（任意两条）

【解析】

I.（1）根据仪器的结构和用途回答；

仪器2中所加试剂应为Na2sCh溶液，便于通过分液漏斗控制滴加的速率，故选B。

（2）乙图随反应的进行，pH降低，酸性增强，CM+将SCV-氧化，制备CuCI的离子方程式2CU2++SO32-+2C「+

H2O=2CUC11+2H++SO42-;

丙图是产率随pH变化关系图，pH=3.5时Cua产率最高，实验过程中往往用CuSObNa2cCh混合溶液代替Na2s03

溶液，控