2022-2023学年江苏省泗阳县实验初级中学化学高三第一学期期中调研模拟试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、石墨作电极电解氯化钠溶液的实验装置如图所示，下列说法正确的是（）

A.d是负极

B.阴极发生还原反应

C.通电使氯化钠发生电离

D.阳极上发生的反应：2H++2e—H2T

2、某温度下，UNO?和CH3coOH的电离常数分别为5.0xl（r*和17x10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分

别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A.曲线I代表HNO2溶液

B.溶液中水的电离程度：b点〉c点

c（HA）c（0H-）

C.从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子）

D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中”（Na.）相同

3、侯氏制碱法制备碳酸氢钠的原理为NH3+H2O+CO2+NaCI=NH4Cl+NaHCO31，某化学小组用如图装置在实验室中

模拟该制备过程，下列说法不正确的是

浓氮水

碱石灰

A.装置A中仪器X的名称为蒸储烧瓶

B.装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸

C.装置C中橡胶管的作用是平衡压强，使溶液顺利滴下

D.实验开始后，应先打开Ki一段时间，然后再打开K2

4、在25°C时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质XYZ

初始浓度/(mol・Lr)0.10.20

平衡浓度/(mol・L-i)0.050.050.1

下列说法错误的是()

A.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

B.反应可表示为X+3YO2Z,其平衡常数为1600

C.反应达平衡时，X的转化率为50%

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

5、下列关于有机物的说法正确的是

A.纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖

B.油脂的皂化和乙烯的水化反应类型相同

C.C3H6c12有四种同分异构体

0产

D.某有机物的结构简式是苜-CCCH,该有机物能够发生加成反应、取代反应、缩聚反应和消去

CMjCM

反应

6、已知草酸晶体(H2c2O4・2H2O)的熔点为101℃,170℃分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是()

ABCD

©痛碗收

1a浓硝酸

■

A

t__

分离苯与漠苯

制取SO2制取NO2H2C2O42H2O分解

A.AB.BC.CD.D

7、已知1mol红磷转化为1mol白磷，吸收18.39kJ热量.

①4P（红，s）+5O2（g）=2P2O5（s）AHi

②PM白，s）+5O2（g）=2P2O5（s）AH2

则△Hi与AH?的关系正确的是

A.AH1=AH2B.AH1>AH2C.AH1<AH2D.无法确定

8、为验证SO?的相关性质，所选用试剂错误的是

A.漂白性——品红溶液B.氧化性——饱和NazSCh溶液

C.酸性——滴有酚酸的NaOH溶液D.还原性一一酸性KMnO,溶液

9、今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化:

乙

甲一昼报反应I-------»丙---------►戊

---------化合反应

乙—'-------►T

其推断正确的是（）

序号甲乙丙Trt

①NHs6NOH：ON6

②'18CO：CXfgOCO

③CH：OCOHzHCOOH

FeBr：ChFeC：Br：FeCb

A.①B.②C.③D.④

10、分子式为C此n〉l）的卤代煌不能发生消去反应，n的最小值是

A.3B.4C.5D.6

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，2.24LCCL含有的共价键数为0.4NA

B.ImolNz与4m0IH2反应生成的NH3,转移的电子数目为6NA

C.常温常压下,46gN（h和N2O4的混合物中所含原子总数为3NA

D.含有O.OlmoIFeCb的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02x1（）21个

12、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均已单键结合，下列关于晶体说法正确的是

A.C3N4晶体是分子晶体

B.C3N4晶体中，CN键的键长比金刚石中C-C键的键长要长

C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

D.C3N4晶体中微粒间通过离子键要长

13、下列过程中，共价键被破坏的是

A.HC1气体溶于水B.酒精溶于水

C.冰融化成水D.碘升华

14、用来解释下列事实的方程式，不正确的是（）

A.向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液,沉淀由白色变为黑色:2AgCl+S*=Ag2s+2C1-

B.向碳酸氢筱溶液中加入足量氢氧化钠溶液:NH3・H2O+OH-=NH：+OH

C.向NazSKh溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶SiO；+2CO2+2H2O=H2SiC>3J+2HCO；

D.将氯气通入石灰乳中，制备漂白粉:2C12+2Ca（OH）2=CaC12+Ca（ClO）2+2H2O

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A.1molFe溶于过量的稀硝酸中，转移的电子数为3NA

B.1mol/L的FeC13溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为NA

C.密闭容器中，46gNCh和N2O4的混合气体所含分子数为NA

D.标准状况下，1.12LCCL中含有C—CI键数目为0.2NA

16、如图，将一根较纯的铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐

蚀严重。下列关于此现象的说法错误的是（）

A.该腐蚀过程属于电化腐蚀

B.铁棒AB段电极反应为O2+2H2O+4e―4OHF

C.铁棒AB段是负极，BC段是正极

D.产生此现象的根本原因是铁棒所处化学环境的不同

17、下列化工生产不涉及氧化还原反应的是（）

A.工业合成氨B.工业冶炼钠C.工业制漂白粉D.侯氏制碱

18、下列有关说法中正确的是()

A.i2c、i3c、14c是碳的三种同素异形体

B.HCRHBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高

C.液态HCk固态AgCl均不导电，所以HCkAgCl是非电解质

D.NaHSCh在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键

19、《天工开物》记载：“凡堤泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举

火”“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法下列说法错误的是()

A.“燃薪举火”使黏土发生了复杂的物理化学变化B.沙子和黏土的主要成分为硅酸盐

C.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D.黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料

20、实验室测定氧化物X(FeQ)的组成实验如下：

下列有关说法正确的是

A.样品X中氧元素的质量分数约为26.3%

B.溶液Y中c(Fe*)：c(Fe3t)=2：1

C.用酸性高镒酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe24

D.根据步骤I、II可以判断X的组成为Fe0.X)

21、设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A.12g金刚石中含有的共价键数目为4NA

B.3.2gCu与足量浓硝酸反应生成的气体分子数为0.1NA

C.标准状况下，2.24LCH30H中含有的电子数为1.8NA

D.常温常压下，4.4gN2O和CO2的混合气体中含有0.3NA个原子

22、某学习小组设计实验制备Ca(NO»2,实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已

知：2NO+CaO2===Ca(NO2)2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2.下列说法不正确的是

A.通入N2是为了排尽装置中的空气

B.装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸

C.将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙

D.借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO

二、非选择题(共84分)

23、(14分)已知有机物C的分子式为C9H9OC1,分子中有一个苯环，苯环上只有一个侧链且不含甲基，一定条件下

C能发生银镜反应。C与其他物质之间的转化如图所示(部分无机产物已略去)：

(D«M

*份于中有一八后环)

NiOHA

障溶液(DM

僚分子)

(1)F中官能团的名称是；CTF的反应类型是

(2)C的结构简式是,1的结构简式是=

(3)D与银氨溶液反应的化学方程式为o

(4)有的同学认为B中可能没有氯原子，理由是.

(5)D的一种同系物W(分子式为C8HKb)有多种同分异构体，则符合以下条件的W的同分异构体有种，写

出其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式

①属于芳香族化合物

②遇FeCb溶液不变紫色

③能与NaOH溶液发生反应

24、(12分)氮、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物用途广泛。回答下列问题:

(1)基态P原子的核外电子排布式为

(2)自然固氮现象发生的一系列化学变化：N2-NOfNO2fHNC)3-NO「解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。

①N2分子结构中0键和兀键数目之比为

②NO；中N原子采取杂化方式，写出它的一种等电子体的化学式：，

③已知酸性：HNO3>HNO2,下列相关见解合理的是.

A.含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强

B.同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强

C.HNO3中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H+，酸性强于UNO?

(3)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，图中a点和b点的原子坐标参数分别为(0,0,0)、

，,；，），则c点的原子坐标参数为.已知该晶体密度为pg-cm-3,则B-P键的键长为pm（阿

伏加德罗常数用NA表示，列出计算式即可）。

25、（12分）硫代硫酸钠（NazSzOs•5上0）,又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、作糅革时重倍酸盐的还原

剂，易溶于水，遇酸易分解。其工艺制备流程如下：

HiOSOi

Na2sI

粗产品

Na2cCh->Na?SzO3

某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置:

回答下列问题:

（1）双球管a处的液体可用来检验I中的反应是否发生，选用的试剂是（填字母）

a、品红溶液b、NaOH溶液c、稀硫酸

若要停止I中的化学反应，除停止加热外，还要采取的操作是.

（2）加热I,使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，甲同学对黑色生成物提出如下假设：①可能是C.0；②可能

是CuO；③可能是CuS；④CuS和CuO的混合物。乙同学提出假设①一定不成立，该同学的依据是

;丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成：

辎硒「蓝色溶液

黑色固tt【熏色回体

基于上述假设分析，原黑色物质的组成为（填化学式）。

（3）H中发生反应的化学方程式为,实验中通入的SO?不能过量，可能的原因是

（4）丁同学提出上述实验装置的设计存在不足，建议在I上_____________；在I、II之间增加。

26、（10分）已知KMnO-浓硫酸、双氧水是常见的氧化剂。某小组同学用下图装置做浓硫酸与木炭反应的实验,

以及检验生成的CO2和SO2。据此回答下列问题：

（1）木炭与浓H2s04在加热条件下反应的化学方程式为：;

（2）装置B观察到的现象是品红溶液褪色，可确定该气体中含有；说明该气体具有

性；

（3）装置C中紫红色褪去，利用了Sth的还原性，MnO广被还原为Mn2+,反应的离子方程式为

;还原剂与氧化剂的物质的量之比为;

（4）装置E观察到的现象是，该装置中发生的离子方程式是

（5）若将装置A中生成的气体通入BaCL溶液中是否产生沉淀？（填“是”或“否”），如果通入Ba（NO3）2

溶液中产生沉淀的化学式为o

27、（12分）某铁红涂料中添加有CuO或FeO中的一种，为探究添加物的成分设计如下实验方案。

（1）请写出实验步骤、预期现象，对应的离子方程式。

-1

（限选试剂:铁粉、3mol-LH2SO4>O.lmolL-i酸性KM11O4溶液、10%H2O2>KSCN溶液）

操作步骤预期现象

①取少量样品于试管中，加入足量的_____，充分

振荡，将所得澄清的溶液分装在两支试管中

②_____________________若_一_，__贝_IJ_含_有CuO

③____________________若_一_，__则__含_有FeO

④操作步骤③中反应的离子方程式为。

（2）经分析该铁红涂料中有FeO,为测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称量11.6g该铁红涂料进行了如下实验。

已知：气体由草酸晶体受热分解得到：H2C2O42H2OACO2T+COT+3H2OO且除铁红外所用试剂均过量。

装置A、B中的试剂依次是.

气体通入后，接下来的操作是.,然后对C装置加热。

③实验前后称得D装置增重8.8g,则此铁红中铁的质量分数是

28、(14分)随着石油资源的日益枯竭，天然气的开发利用越来越受到重视。CH4/CO2催化重整制备合成气(CO和H2)

是温室气体CO2和CH4资源化利用的重要途径之一，并受了国内外研究人员的高度重视。回答下列问题：

(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)=^CO(g)+3H2(g)AHi=+205.9kJ-moF1

1

@CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJ-moF

CH4/CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)^^2CO(g)+2H2(g)AH

该催化重整反应的AH=kJ-moP'o要缩短该反应达到平衡的时间并提高出的产率可采取的措施为。

(2)向2L刚性密闭容器中充入2moicg和2moicCh进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中CH4和CO的体积

分数(户)随温度变化如下表所示。

CH4CO

温度

Tiaa

T2cb

已知b>a>c,则TiT2(填“或"=")。Ti下该反应的平衡常数K=(mol2-L-2)

(3)实验研究表明，载体对催化剂性能起着极为重要的作用，在压强0.03MPa,温度750c条件下，载体对银基催化

剂性能的影响相关数据如下表：

转化率.%电气组成/%

催化剂载体

Clhco2CH,C02COHi

MgO99.387.70.86.850.342.1

NiCaO58.845.817.718.833.729.8

CeO-62.957.617.219.134.029.7

由上表判断，应选择载体为(填化学式)，理由是»

(4)现有温度相同的I、II、IB三个恒压密闭容器，均充入2moicH£g)和2moicOMg)进行反应，三个容器的反应压

强分别为piatm、pzatm、P3atm,在其他条件相同的情况下，反应均进行到tmin时，CCh的体积分数如图所示，此时

I、II、DI个容器中一定处于化学平衡状态的是。

20H.….I

12X--i........

0Pl〃刀//«tD

(5)利用合成气为原料合成甲醇，其反应为CO(g)+2HKg)=^CH30H(g),在一定温度下查得该反应的相关数据如

下表所示:

起始浓度/(molL')

组别初始也47(molL7・minT)

COH：

10.240.480.361

20.240.960.720

30480.480.719

该反应速率的通式为V正=k^Cm(CO)<n(H2)(k正是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率的通式中

n=一(取正整数)。若该温度下平衡时组别1的产率为25%,则组别1平衡时的v正=(保留1位小数)。

29、(10分)氮化铁(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。

已知：(i)氮化线性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。

(ii)NiCL溶液在加热时，先转化为Ni(OH”，后分解为NiO。

Ni

(iii)制备氮化钱的反应为：2Ga+2NH3=T2GaN+3H2

A

某学校化学兴趣小组实验室制备氮化铁，设计实验装置如图所示:

设计实验步骤如下：

①滴加几滴NiCL溶液润湿金属钱粉末，置于反应器内。

②先通入一段时间后的H2,再加热。

③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。

④停止加热，继续通入氨气，直至冷却。

⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。

(1)仪器X中的试剂是,仪器Y的名称是，

(2)指出该套装置中存在一处明显的错误是。

(3)步骤①中选择NiCL溶液，不选择氧化银的原因是«

a.增大接触面积，加快化学反应速率

b.使银能均匀附着在绿粉的表面，提高催化效率

c.为了能更好形成原电池，加快反应速率

(4)步骤③中制备氮化铁，则判断该反应接近完成时观察到的现象是。

(5)请写出步骤⑤中检验产品氮化铁固体洗涤干净的操作o

(6)钱元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化铁溶于热NaOH溶液的离子方程式：

2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

+

【分析】石墨作电极电解氯化钠溶液，阴极：2H+2e=H2T,阳极：2Cr-2e=Cl2To

【题目详解】A.d与电源负极相连，应该是电解池的阴极，A错误；

+

B.阴极的电极反应：2H+2e=H2T,得电子，发生还原反应，B正确；

C.该装置为电解池，通电发生的是电解反应，而不是电离，C错误；

D.阳极发生氧化反应，电极反应：2Cr-2e=Cl2T,D错误；

故选B。

2、C

【分析】电离常数HNO2大于CMCOOH,酸性HNCh大于CHjCOOH；

A、由图可知，稀释相同的倍数，n的变化大，则n的酸性比I的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强；

B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大；

C、k”为水的离子积常数，k(HNO2)为HNO2的电离常数，只与温度有关，温度不变，则不变；

D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c(CH3COOH)>c(HNO2).

【题目详解】A、由图可知，稀释相同的倍数，II的变化大，则n的酸性比I的酸性强，II代表HNO2,I代表CH3COOH,

故A错误；

B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B错误；

++

C、II代表HNO2,c(HNO2)c(OH)/c(NO2-)=c(H)-c(HNO2)c(OH)/[c(H)-c(NO2-)]=k„/k(HNO2),kw为水的离子积常数,

k(HNO2)为HNCh的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确；

D、体积和pH均相同的HNCh和CH3COOH溶液，c(CH3COOH)>c(HNO2),分别滴加同浓度的NaOH溶液至

恰好中和，C%COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNCh消耗的NaOH少，故D错误；

故选C。

【答案点睛】

本题考查酸的稀释及图象，明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键，

难点C,要将已知的c(HNO2)c(OH»c(NO2-)分子和分值母同乘以c(H+),变成与kw为水的离子积常数和k(HNCh)为

HNCh的电离常数相关的量，再判断。

3、D

【题目详解】A.装置A中仪器X的名称为蒸储烧瓶，A正确；

B.氨气极易溶于水，装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸，B正确；

C.装置C中橡胶管的作用是使分液漏斗中液体压强与烧瓶内压强相同，使使分液漏斗中溶液顺利滴下，C正确；

D.实验开始后，应先打开K2一段时间，使溶液呈碱性，然后再打开K”吸收更多的二氧化碳，D错误；

答案为D。

4、A

【分析】根据表格中的数据可知反应物为X和Y,Z为生成物，X、Y、Z的浓度变化量分别为0.05mol・L」，0.15molL-',

O.lOmolL1,变化量之比等于计量数之比，因此方程式为X(g)+3Y(g)W2Z(g),由三段法有：

X(g)+3Y(g)U2Z(g)

起始(mol/L)0.10.20

转化(mol/L)0.050.150.1

平衡(mol/L)0.050.050.1

据此进行分析判断。

【题目详解】A.增压使平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数只与温度有关，改变压强平衡常数不变，A错误;

c2(Z}012

B.反应可表示为X+3YW2Z,其平衡常数为-----：——?=1600,B正确；

C(X)C3(Y)0.05X0.053

C.X的转化率为以亚匹X100%=50%,C正确;

0.1mol/L

D.平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，D正确;

故选Ao

5、C

【答案解析】A.淀粉、纤维素为多糖，分子式为(C6H10O5%,但n不同，二者不是同分异构体，故A错误；B.油脂

的皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，属于取代反应；乙烯的水化反应是乙烯与水的加成反应，反应类型不同，

故B错误；C.分子式为C3H2CI6的有机物可以看作C3C18中的两个C1原子被两个H原子取代，碳链上的3个碳中，

两个氢原子取代一个碳上的氯原子，有2种：CCh-CCh-CClHz^CCI3-CH2-CCI3；两个氢原子分别取代两个碳上的氯

原子，有2种：CCLH-CCL-CCl2H（两个边上的），CChH-CHCl-CCb（一中间一边上），共有4种，故C正确；D.与

-OH相连C的邻位C上没有H,不能发生消去反应，故D错误；故选C。

6、D

【答案解析】A.Cu与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，可以使用浓硫酸在加热的条件下与铜反应，应选用亚硫酸

盐与硫酸反应制备，A项错误；

B.A1与浓硝酸常温下发生钝化，不能制备二氧化氮，故B错误；

C.草酸晶体（H2c2Or2H2O）无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，产物均为气体，图中

试管口应向上倾斜，C项错误；

D.苯与溪苯互溶，但沸点不同，图中蒸储装置可分离，D项正确；

答案选D。

7、B

【题目详解】①4P（红）+5O2=2P2O5AHI；

②4P（白）+501=2P2O5AH2;

①-②得到4P（红）=4P（白）△H=AHi-AH2,

已知Imol红磷变成Imol白磷吸收18.39KJ的热量，所以△Hi-AH2>0；

AH!>AH2,故选B。

8、B

【题目详解】A.SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入品红溶液，溶液

红色褪去，故A正确；

B.二氧化硫与饱和Na2sCh溶液反应，S（h+2Na2sCh+H2O=2NaHSO3I,化合价没有发生变化，没有体现氧化性，

故B错误；

C.二氧化硫为酸性气体，可与碱反应，能使滴有酚酸的NaOH溶液褪色，体现二氧化硫为酸性气体，故C正确；

D.二氧化硫中S元素化合价为+4价，具有较强的还原性，可使酸性KMnCh溶液褪色，故D正确；

故答案为B。

9、B

【答案解析】A、氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，该反应不属于置换反应，故A错误；B、金属镁与二氧化碳发生

置换反应生成碳和氧化镁，碳能够与二氧化碳发生化合反应生成一氧化碳，该选项中物质满足转化关系，故B正确；

C、C与水发生置换反应生成一氧化碳和氢气，而一氧化碳与水不会发生化合反应生成甲酸，故C错误；D、亚铁离子

的还原性强于溪离子，溪化亚铁与氯气反应不会生成漠化亚铁，故D错误；故选B。

10、C

【答案解析】分子式为CH.“X(n>l)的卤代燃不能发生消去反应，则卤素原子连接的C原子上没有H原子，至少连

接3个甲基，故含有C原子数至少的结构为(CL)3CCH2X,至少含有5个C原子，答案选C。

点睛：本题考查有机物的结构确定、卤代烧的性质等，注意掌握卤代燃发生消去反应的条件：与卤素原子相连碳相邻

碳上有氢原子才能发生消去反应。

11、C

【答案解析】A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键个

数，选项A错误；B、合成氨的反应为可逆反应，lmolN2与4moiH2反应生成的N%分子数小于2NA，

选项B错误；C、把四氧化二氮全部转换成二氧化氮，这样46g二氧化氮是Imol,原子总数为3NA,选

项C正确；D、胶体粒子是氢氧化铁的集合体，0.01molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目小

于6.02x1021个，选项。错误。答案选C。

12、C

【题目详解】C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，说明该物质是原子晶体，每个C原子连接

4个N原子、每个N原子连接3个C原子。

A.分子晶体熔沸点较低、硬度较小，原子晶体硬度较大，该晶体硬度比金刚石大，说明为原子晶体，故A错误；

B.原子半径越大，原子间的键长越长，原子半径C>N,所以C3N4晶体中C-N键长比金刚石中C-C要短，故B错

误；

C.该晶体中原子间均以单键结合，且每个原子都达到8电子稳定结构，所以每个C原子能形成4个共价键、每个N

原子能形成3个共价键，故C正确；

D.离子晶体微粒之间通过离子键结合，原子晶体微粒间通过共价键结合，该晶体是原子晶体，所以微粒间通过共价

键结合，故D错误；

答案选C。

13、A

【答案解析】试题分析：A、HC1气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，故A正确；B、酒精溶于水后，酒精在水

中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故B错误；C、冰融化克服的分子间作用以及氢键，共价键没有破坏，

故C错误；D、碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故D错误。

考点：本题考查化学键。

14、B

【题目详解】A.向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液，沉淀由白色变为黑色时，白色的AgCl转化为黑色的AgzS,发生

反应的离子方程式为2AgCl+S*=Ag2s+2C「，故A正确；

B.向碳酸氢铉溶液中加入足量氢氧化钠溶液时发生反应的离子方程式为NH：+HCO,

+2OH=NH3H2O+H2O+CO；,故B错误；

C.向NazSiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶时发生反应的离子方程式为

SiO^+2CO2+2H2O=H2SiO3J+2HCO”故C正确；

D.将氯气通入石灰乳中，制备漂白粉时发生反应的化学方程式为2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,故D正确;

故答案为B。

15、A

【题目详解】A.铁在过量的稀硝酸中变为+3价，故Imol铁转移3NA个电子，故A正确；

B.Fe(OH)3胶粒为Fe(OH)3分子的聚集体，没有给定溶液的体积，无法计算氢氧化铁胶粒的数目，故B错误；

C.46gN2O4的物质的量为0.5mol,46gNO2的物质的量为lmol,则46g混合气体所含分子数小于NA,故C错误；

D.标准状况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积进行计算，故D错误。

故答案选：A。

16、C

【分析】铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀，属于原电池，BC段作原电池负极、AB段作原电池正极，据此解答。

【题目详解】铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，BC段作原电池负极、AB段作原电池正极。

A、铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故A正确；

B、依据分析可知，AB段为原电池的正极，发生反应02+48+2H2O=4OH,故B正确；

C、由于AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，故BC段作原电池负极、AB段作原电池正极，故C错误；

D、此原电池的构成是由于铁棒所处的化学环境不同，故D正确。

答案选C。

【答案点睛】

本题考查金属的吸氧腐蚀，明确各个电极上发生的反应及离子移动方向即可解答，会正确书写电极反应式，知道铁锈

的成分。

17、D

【答案解析】A.工业合成氨：N+3HF二2限,生产涉及氧化还原反应，选项A不选；B.工业冶炼钠：2NaCl

22逢ZE

(熔融)=M=2Na+Cl2t,,生产涉及氧化还原反应选项B不选；C.工业制漂白粉：

2Ca(OH)2+2Cl2-<aCl2+Ca(CIO)2+2H20,生产涉及氧化还原反应，选项C不选；D、侯氏制碱法原理：NaCH-NH3+C02+

H2O==NaHCO3I+NH£1,2NaHC03^=Na2CO3+H2O+CO21,均发生非氧化还原反应，选项D选。答案选D。

18、B

【题目详解】AJ2C、"c、"C质子数不同，中子数相同，互为同位素，故A错误；

B.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：Cl>Br>L元素非金属性越强，其氢化物越稳

定，所以热稳定性：HCI>HBr>HI；HCkHBr、HL都不含氢键，都为分子晶体，决定熔沸点高低的因素是分子

间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔沸点越高，HCkHBr、HI沸点却依次升高，故B正确；

C.液态HCI、固态AgCI均不导电，原因是液态氯化氢和固态AgCl中不含自由移动的阴阳离子，但HC1溶于水后或

AgCl熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以HC1、AgCl是电解质，故C错误；

D.NaHSCh在熔融状态下电离，破坏了离子键，没有破坏共价键，故D错误；

正确答案是Bo

【答案点睛】

本题考查了化学键和化合物的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，注意硫酸氢钠在水溶液里或

熔融状态下电离方程式的区别。

19、B

【题目详解】A.黏土烧制成瓦的过程中发生了复杂的物理化学变化，故A正确。

B.沙子的主要成分为二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，故B错误。

C.由“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”可知，故C正确。

D.黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料，故D正确。

故选B。

20、A

【答案解析】溶液Y消耗O.OlmoI氯气，这说明溶液中含有0.02mol亚铁离子，因此X中相当于含有氧化亚铁的物质

的量是0.02moL质量是0.02molx72g/mol=1.44g,则相当于含有氧化铁的质量是3.04g—1.44g=1.6g,物质的量是

O.OlmoI,即X可以看作是2FeO・Fe2O3,因此x=4/5=0.8,则A、样品X中氧元素的质量分数为

——-——x100%«26.3%,A正确；B、根据以上分析可知溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=l：1,B错误；C、Z溶液

16+0.8x56

中含有氯离子，氯离子也能被高镒酸钾溶液氧化，不能用酸性高镒酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+,应该用铁鼠

化钾，C错误；D、根据步骤I、II可以判断X的组成为FeosO,D错误，答案选A。

21、D

【题目详解】A.l2g金刚石中含有的C原子的物质的量是ImoL由于金刚石中C原子与相邻的4个C原子形成共价键,

每个共价键为相邻的两个C原子所共有，所以ImoIC原子形成的共价键为4moix'=2mol,含有的共价键数目为2NA,

2

A错误；

B.3.2gCu的物质的量是0.05moL根据Cu与浓硝酸反应方程式：Cu+4HNCh(浓)=Cu(NO3)2+2NO2f+2H2。可知：

0.05molCu与足量浓硝酸反应，转移O.lmol电子，能够产生O.lmolNCh,由于NCh与N2O4存在转化平衡，所以反应

生成的气体分子的物质的量小于O.lmol,气体分子数小于O.INA,B错误；

C.在标准状况下CH30H是液态物质，不能使用气体摩尔体积计算，C错误；

D.N2O和CO2的相对分子质量都是44,二者分子中都含有3个原子，所以常温常压下，4.4gN2O和C（h的混合气体

中气体分子的物质的量是O.lmol,其中含有0.3NA个原子，D正确；

故合理选项是D。

22、C

【答案解析】A、装置内的空气会将NO氧化为NO2,影响产物的产量，所以通入N2排尽装置中的空气，故A正确；

B、由于硝酸具有挥发性，所以在A中生成的NO气体中会含有少量HNCh蒸气，可用装置B中的水除去,为防止CaO2

与水反应，用装置D中的浓硫酸对NO气体进行干燥，故B正确；C、将铜片换成木炭，由于木炭与稀硝酸不能反应,

所以得不到要制备的产物，故C错误；D、装置A中盛氢氧化钠溶液，通过进气管通入CO2和CO的混合气体，CO2被

NaOH吸收后生成Na2cCh,在出气管口即可收集到CO,然后将分液漏斗中的稀硫酸滴入A中，与生成的Na2c。3反

应再释放出CO2,达到分离的目的，故D正确。本题正确答案为C。

二、非选择题（共84分）

23、碳碳双键、醛基消去反应

O-C—CH,-CH—

CIOH

O-CHLCHO+2Ai°HJ

H-CH.-CHO

CH」-O

0H

HC00NH+2Ag[+3NH3+H2O在碱性环境中氯原子可能水解10HCOO

【答案解析】有机物c的分子式为C9HQCl,分子中有一个苯环且苯环上只有一条侧链，无甲基；一定条件下C能发生

9x2+2-10

银镜反应，说明C中含有醛基，C的不饱和度一-一-=5,因为含有一个苯环，所以还含有一个醛基，C发生水

2

解反应生成D,D发生银镜反应然后酸化得到E,E中含有醇羟基、竣基，所以能发生酯化反应生成I,I分子中含有一

个八元环，贝!IC结构简式为彳、冗C发生氧化反应得到B,B为B和乙

醇发生酯化反应生成A,A结构简式为-COOCHNW；C发生消去反应生成F,F结构简式为

0

<O^C=CH-CH0,G发生加聚反应生成H,H为f-CH?—6土；C发生取代反应生成D,D结构简式为

CHO

OHOH

不、AHCMrHn*D发生银镜反应然后酸化得到E,E为乙个—人.「入「ccdE发生酯化反应生成含有

0=C-CH2-CH-<Q>

一个八元环的I,I结构简式为<!)6

<Q>-6H-CH2-b=O

(DF为@^-C=CH-CHO,官能团是碳碳双键和醛基，C发生消去反应生成F,故答案为碳碳双键、醛基；消去反

应；

0=C-CH2-CH-<