2022-2023学年福建省福州市第四中学高一化学联考试卷含解析

2022-2023学年福建省福州市第四中学高一化学联考试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列关于化学键的说法正确的个数是

①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键

②判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电

③干冰升华破坏分子间作用力，氯化钠熔化破坏离子键

④化学键断裂，一定发生化学变化

⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

⑥任何共价键中，成键原子均满足8电子稳定结构

⑦单质分子中一定含非极性键

A.2个B.3个C.4个D.5个

参考答案：

B

【详解】①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为F与H之间存在强的作用力，故错

误；

②离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所

以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电，故正确；

③干冰为分子晶体，升华时破坏分子间作用力，NaCl含有离子键，熔化破坏离子键，故

正确；

④化学变化中存在新键的断裂和旧键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，

如HC1溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，故错误；

⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如氢氧化钠属于离子化合物，含有离子

键，同时氧和氢之间还含有极性键，故正确；

⑥共价键中，成键原子不一定满足8电子稳定结构，如氨分子中氢是2电子的结构，故错

误；

⑦单质分子中不一定含非极性键，如稀有气体单质是由单原子构成的，稀有气体单质中不

会以共价键结合，故错误；

综上，正确的有②③⑤。

答案选B。

2.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）

A.锌片发生还原反应B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色

C.电子由锌片通过导线流向铜片D.该装置能将电能转变为化学能

参考答案：

C

略

3.不属于糖类化合物，但和葡萄糖中碳、氢、氧的质量分数均相同，且能发生银镜

反应的物质是

A.乙醛B.甲醛C.甲酸甲酯D.乙酸

参考答案：

BC

4.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）

A.S02与B.NL与6C.与NzD.NO与d

参考答案：

D

5.对于反应14CUSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列结论正确的是

A.FeSz既不是氧化剂，又不是还原剂

B.Cu2s既是氧化产物，又是还原产物

C.被氧化的硫和被还原的硫质量比是7:3

D.被CuS04氧化的硫占全部被氧化的硫的2/3

参考答案：

D

A.该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、S元素化合价由-1价变为+6价、-2价，Cu

元素被还原、S元素既被氧化，又被还原，则FeS?既是氧化剂，又是还原剂，A错误；

B.根据元素化合价知，Cu2s只是还原产物，B错误；C.被氧化的S和被还原的S质量

比为3：7,C错误；D.Imol硫酸铜失去Imol电子，被硫酸铜氧化的S是l/7mol,而

Imol硫酸铜参加反应被氧化的硫是14',所以被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的

Z二

"14:D正确，答案选D。

点睛：本题考查了氧化还原反应的有关判断与计算，根据元素化合价变化来分析解答即

可，注意FeS2中S元素化合价，明确FeS2的作用。选项D为易错点，主要是没有考虑到

硫元素还发生自身的氧化还原反应，答题的关键是利用好电子得失守恒。

6.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A.H2的电子式：H+[：O:]2-H+B.质量数为14的碳原子：与C

“合288

C.CO?的比例模型：000D.C「的结构示意图：')

参考答案：

B

7.某化工厂的工业废水中含H2s0」的质量分数为1%,采用边排放边中和的方法将它

处理，使之基本呈中性，处理方法如图所示:

若处理后的废水呈中性，则所用NaOH溶液中溶质的质量分数

为

A.0.5%B.1%C.2%

D.4%

参考答案：

B

8.1体积某气态燃只能与1体积氢气发生加成反应，生成烷煌。1mol此烷燃可与

6moi氯气发生完全的取代反应，则该煌的结构简式为

B.=叫

CCH3CH3D.

参考答案：

A

略

9.下列离子方程式书写正确的是

+

A.Cl2通入水中：C1+H2O^=^2H+C1+CIO

B.铝粉投入到NaOH溶液中：2A1+2OH=2AICK+H2T

2+

C.NaHCCh溶液跟足量的Ca(OH)2反应：HCO3+Ca+OH=CaCO31+H2O

2+2+

D.H2SO4溶液中加入足量的Ba(0H)2溶液：SO4+H+Ba+OH=BaSO4l+H2O

参考答案：

c

+

CL通入水中：C1+H2O^^H+C1+HC1O,故A错误；铝粉投入到NaOH溶液中：

2A1+2OH+2H2O=2A10<+3H2t，故B错误；NaHCCh溶液跟足量的Ca(OH)2反应：HCO3

2+

+Ca+OH=CaCO3l+H2O,故C正确；H2s。4溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：SO/

+2H++Ba2++2OH=BaSOJ+ZH?。，故D错误。

10.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A.在过氧化钠与水的反应中,每生成O.lmol氧气，转移电子的数目为0.4NA

B.标准状况下，2.24LCCL中含氯原子数为0.4NA

C.1.8gNH4+中含有的电子数为I.INA

D.常温下，23gNCh和N2O4的混合气体含有NA个氧原子

参考答案：

D

【详解】A、过氧化钠和水反应时，氧元素由-1价变为。价，故当生成O.lmol氧气时，反

应转移0.2NA个电子，故A错误；

B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C、1.8g钱根离子的物质的量为O.lmol,而钱根离子中含10个电子，故O.lmol镂根离子

中含NA个电子，故C错误；

D、NO2和N2O4的最简式均为NCh，故23g混合物中含有的“NO?”的物质的量为0.5mol,

故含NA个氧原子，故D正确。

故答案选D。

【点睛】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的运用、使用条

件、范围和物质的结构是解题的关键。

1L下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是()

A.蛋白质溶液加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加入水不溶解

B.人工合成的具有生命活性的蛋白质——结晶牛胰岛素，是1965年我国科学

家在世界上第一次合成的

C.重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒

D.浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色

反应

参考答案:

A

略

12.实验室欲用Na2CO3.10H20晶体配制lmol/L的Na2c。3溶液100mL,下列说法正确的是

()

A.要完成实验需称取10.6gNa2c.10H20晶体

B.本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶

C.配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸储水会导致浓度偏低

D.定容时俯视刻度线会导致浓度偏高

参考答案：

D

考点：溶液的配制.

专题：实验评价题.

分析：A.依据m=CVM计算需要溶质的质量；

B.依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择仪器；

C.定容时，需要向容量瓶中加入蒸储水：

D.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小.

解答：解：A.配制lmol/L的Na2c。3溶液100mL,需要碳酸钠晶体的质量

m=lmol/LX286g/molX0.1L=28.6g,故A错误；

B.配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤：称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的

仪器：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管，故B错误；

C.定容时，需要向容量瓶中加入蒸储水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸储

水，对溶液浓度无影响，故C错误；

n

D.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=E可知溶液浓度偏高，故D正确；

故选:D.

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制过程是解题关键，注意依据

n

C=,分析误差的方法，题目难度不大

13.将6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器，一定条件下反应：3A

(气)+B(气)==-26(气)+xD(气)+Q经5min达平衡，此时生成2moi

C,测得D的平均反应速率为0.Imol•(L-min)-1,下列说法中正确的是()

A.若降低该平衡体系的温度，则逆反应速率减小，正反应速率增大

B.恒温下，当容器中C和D的生成速率达到相等时，该反应达到平衡状态

_1

C.A的平均反应速率为0.15mol•(L•min)

D.达平衡时B的转化率为25%

参考答案：

C

略

14.在绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型能

体现“原子经济性”原则的是

①取代反应②加成反应③酯化反应④化合反应⑤硝化反应

A.②⑤B.②④C.③④D.①②

参考答案：

B

略

15.一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反

应：

X(g)+2Y(g)=3Z(g),此反应达到平衡的标志是

()

A.容器内压强不再随时间变化B.容器内各物质浓度不再随

时间变化

C.容器内XYZ的浓度比为1:2:3D.单位时间内消耗0.1molX

的同时生成0.3molZ

参考答案:

B

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.氯气是一种重要的工业原料。

(1)写出实验室制取氯气反应的化学方程式。

(2)资料显示：Ca(C10)2+CaC12+2H2so41=2CaSO4+2C12T+2H2。。某学习小组利用此原

理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

甲乙丙

①在该实验中，甲部分的装置是(填字母)。

②乙装置中FeCL溶液与Ck反应的离子方程式是»

③丙装置中通入少量CL，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是

(化学式)。

④有人认为该实验存在明显的缺陷，请你将认为缺少的部分在上图中的相应位置画出，并

在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂。

请你写出Cl2和“④”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式

参考答案：

(l)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2T+2H2O

⑵①c

N

a

O

H

溶

流

②2Fe2++C12=2Fe3++2C「③NaClO④如右图白三J

CI2+2OH-=C1

+C1O+H2O

解析：（1）实验室制取氯气，用MnO?和浓盐酸共热制备，因此反应方程式为：MnO2+

A

=

4HC1（浓）^MnCl2+C12t+2H2O；（2）①甲装置制取氯气，采用MnCh和浓盐酸共

热产生，因此利用固体和液体共热的装置，即c正确；②Fe2+具有还原性，氯气具有强氧

化性，把Fe2+氧化成Fe3+,即离子反应方程式为2Fe2++Cb=2Fe3++2C「③Cb+

H2O=HC1+HC1O,HC1+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,HC1O+Na2CO3=NaClO+NaHCO3,因

此漂白性和消毒的物质为NaClO；④氯气有毒，缺少尾气处理装置，处理氯气常用

N

a

O

H

溶

液

NaOH,因此；发生歧化反应，CL+2OH=Cr+C1O+10。

三、综合题（本题包括3个小题，共3（）分）

17.（6分）下列各组物质中，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属

同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上）

⑴CuSO」？5H2。金刚石食盐

水NaOH___________________________________________________________

(2)H2OC02H2sO4CaO

⑶H2sO4NaOHC02NaCl

参考答案：

(6分每空1分)⑴食盐水、纯净物⑵H2so4、氧化物⑶CO2电解质

略

18.将3aNO2气体依次通过盛有下列物质的容器：饱和NaHCOs溶液、浓硫酸、固体

Na2O2,发生反应的化学方程式是(1),

(2),

(3).

最后用排水法收集残余气体，收集到的气体是,体积

是L.

参考答案：

3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2T+H2O；282+2^26=2^283+02;

O2；0.25a.

考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响.

专题：元素及其化合物.

分析：假定为3amolNO2，通过饱和碳酸氢钠溶液，首先发生3NO2+H2O=2HNCh+NO,生

成amolNO和2amolHNO3，再发生反应：HNO3+NaHCC)3=NaNO3+CC)2个+H?0,生成

2amolCO2,从饱和碳酸氢钠溶液出来的气体为amolNO、2amolCC>2及水蒸气，再通过浓硫

酸干燥，出来的气体为amolNO、2amolCO2,气体通过过氧化钠，发生反应

2co2+2Na2O2=2Na2co3+02、2NO+O2=2NO2,从过氧化钠出来的气体最终为O.SamolO?、

amolNCh，最后用排水法收集，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNC)3，据此计算解答.

解答：解：假定为3amolNO2,通过饱和碳酸氢钠溶液，首先发生

3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成amolNO、2amolHNO3,再发生反应：

HNO3+NaHCO3=NaNO3+CCh个+H2O,生成2amolCCh，从饱和碳酸氢钠溶液出来的气体为

amolNO、2amolCC)2及水蒸气，再通过浓硫酸干燥，出来的气体为amolNO、2amolCO2,

气体通过过氧化钠，发生反应2co2+2Na2O2=2Na2co3+。2，生成amolCh，再发生反应

2NO+O2=2NO2,amolNO消耗0.5amolO2，生成amolNCh，故从过氧化钠出来的气体最终

为0.5amolC>2、amolNO2,最后用排水法收集，发生反应4NO2+O2+2H2O4HNO3，

1

amolNCh消耗O2为amolx4=0.25moh故最终剩余的氧气为0.5amol-0.25amol=0.25amol,

体积之比等于物质的量之比，故最终收集到的气体是0.25a的02.

故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3+NaHCC)3=NaNO3+CO2个+比0；

2coz+ZNazOLZNa2co3+O2;O2；0.25a.

点评：本题考查混合物的有关计算、根据方程式进行的计算，题目涉及的反应较多、过程

复杂，计算量较大，需要学生细心计算，难度中等，清楚发生的反应是解题的关键.

19.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在冷冻机的管道中循环，蒸发时

吸收热量，使环境温度降低，达到制