2022-2023学年河北省唐山市扒齿港高级中学高三化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年河北省唐山市扒齿港高级中学高三化学

上学期期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列有关实验原理或操作的示意图合理的是

A.制取蒸溜水B.收集氯化氢C.蒸发结晶D.实验室制取乙酸乙酹

参考答案:

C

略

2.如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaQ溶液的U型管中，下列分析正确的是

饱和NaCl溶液

A.Ki闭合，铁棒上发生的反应为2H,+2e—H2T

B.Ki闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C.氐闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D.%闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

参考答案:

B

3.下列各组物质，能按下图（“一”表示反应一步完成）关系转化的是

选项aba

/\

b-------cc

AS

so:lH2soi

BSi02Na2SiO3H2SiO3

CNaNa20Na2cO3

DCuCuOCU(OH)2

参考答案:

B

4.下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是()

A.Al3\Na*、SO［、Br-B.Na\NHZ.NO3、I-

23

C.K*、Mg\Fe\CID.Na\A102\S0?\CO：

参考答案：

A

考点：离子共存问题.

分析：酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能

发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答.

解答：解：A.酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正

确；

B.H\NO3,「发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；

C.Fe3+为黄色，与无色不符，故C错误；

2

D,酸性溶液中不能大量存在AlChTCO3',故D错误；

故选A.

点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解

答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大

5.下列叙述正确的是()

A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)>c(C6H5(T)>c(H+)>c(OH)

B.Na2cO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C.向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液：2Agel+s2-==Ag2SJ+2C「

C(片)

D.将浓度为0.1mol-L」HF溶液加水不断稀释，的值始终保持增大

参考答案:

C

略

6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.l.Omol/L的NaHS04溶液:K*、Fe2\NCh，Cl

B.I.Omol-LTNaCIO溶液:Fe2\K\I\Cl

2

C.甲基橙显黄色的溶液：Na\CCV，N03\SO3

2+

D.在c(H+)/c(OH)=lxlOi3的溶液：NH4\Ca\Cl,K

参考答案：

D

7.设阿伏加德罗常数的值为NA,标准状况下某种和2的混合气体mg含有b个分子，则

ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是

.LnhNt

I，B血C.mbD.22.4m

参考答案：

A

8.工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3,发生反应

NOX+NH3--*N2+H2O来治理污染.现有NO、NO2的混合气体3L,用同温同

压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比

为()

A.1：1B.2：1C.1：3D.1：4

参考答案：

C

略

9.下列物质中，不属于烧类的是

A.甲苯B.聚乙烯C.葡萄糖D.丙烷

参考答案：

C

略

10.下列物质与硝酸银溶液相遇能产生白色沉淀的是（）

A.Cl2B.CCL,

C.KClOsD.AlCh

参考答案：

AD

解：A、氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，反应后溶液中有氯离子，与硝酸银溶液相遇能产

生白色沉淀，故A正确；

B、四.氯化碳是非电解质，不能电离出氯离子，故B错误；

C、氯酸钾电离产生氯酸根离子，无氯离子，故C错误；

D、A1CL是共价合物，溶于水在极性水分子的作用下电离出氯离子，与硝酸银溶液相遇能

产生白色沉淀，故D正确；

故选：AD.

11.根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是

A.由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O>H2S

B.由于Cl的非金属性比S的非金属性强，所以酸性：HC10>H2s04

C.若A2+2D-=2A-+D2,则氧化性D2>A2

D.若R2一和卜广的电子层结构相同，则离子半径R”>M+

参考答案：

D

略

12.室温时,盐酸和硫酸的混合溶液20mL,向混合物中逐滴加入0.05mol•广渡(0叽溶液

时，生成的BaSO,和pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法正确

的是

A.图中A点对应溶液的pH：a=l

B.生成沉淀的最大质量m=2.33g

C.原混合液中盐酸物质的量浓度为0.Imol-L1

22-

D.当V[Ba(0H)z(aq)]=10mL时，发生反应的离子方程式为:Ba*+S01=BaS01I

参考答案：

A

试题分析：由图可知，加入20mLBa(Oil)2溶液时，硫酸钢沉淀达最大值，只有硫酸与氢

氧化锁I反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钢的物质的量=0.02LX0.05mol?L

'=0.OOlmol,贝I」：

H2SO,+Ba(OH)，=BaSO,I+2HQ

111

0.OOlmol0.OOlmol0.OOlmol

由图可知，pH=7时，消耗60mLBa(OH)2溶液，此时加入氢氧化钢的物质的量

=0.06LX0.05mol?L'=0.003mol,由H'+OH=IW可知原溶液中含有的n(H*)=n(OH)

=0.003molX2=0.006moL故n(11C1)=0.006mol-0.OOlmolX2=0.004mol.A,图中A点硫

酸完全反应，盐酸没有反应，氢离子的浓度为0.2mol/LX0.02L4-(0.02L+0.02L)

=0.Imol/L,则pH=-lgO.1=1,故A正确；B\由上述分析可知，生成沉淀的质量

=0.OOlmolX233g/mol=0.233g,故B错误；C、由上述分析可知，原溶液中HC1的物质的

量浓度=0.004mol+0.02L=0.2mol/L,故C错误；D、故0〜201nL只有硫酸与氢氧化钢反

应，反应离子方程式为：Ba"+20H+2H'+S0:一BaSON+2H2。，故D错误。

考点：本题考查图像的分析、混合物的计算。

13.将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料

ETFE,该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全

氟乙丙烯。下列说法错误的是

A.ETFE分子中可能存在“一CH2—CH2—CF2—CF2一”的连接方式

B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应

C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为CF2—CF2—CF2—CF—CF3+n

D.四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键

参考答案：

C

本题考查高聚物知识。四氟乙烯与乙烯和六氟丙烯反应均为加聚反应，其反应式

为：

=CFz4-ICHJ=CH?,催化剂•■&CFz~CF?—C&YH；*；

,CFZ=CFZ+,CFZ=CFqJRFLCR—CFZ一CF±；

CFjCF,

由c的四价原则知c错误。

14.图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板的质量增加，b极板上有

无色无味的气体产生。下列符合此现象的是

a极板b极板Y电极C溶液

悴

A.石墨负极CuSO4

B.石墨石墨负极NaOH

C.银铁正极AgNOj

D.石墨石墨负极CuCI2

参考答案：

略

15.下列关于有机物的说法正确的是

A.聚乙烯能使漠的四氯化碳溶液褪色

B.甲基环己烷（［;CH5）的一氯代物共有4种

C.葡萄糖能和乙酸发生酯化反应

D.服用豆浆或牛奶可以缓解重金属盐中毒，利用了蛋白质盐析的性质

参考答案：

C

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了以下实验装置:

（1）将a中浓盐酸挤入试管中，发生反应的化学方程式为.

（2）仪器c的名称为,固体也可用代替.

（3）当试管e中充满黄绿色气体时，观察到品红试纸颜色___________（填"有"或"没

有"）变化，将注射器中的水注入e中，观察到品红试纸颜色（填"有"或"没

有"）变化，由观察的现象得出该实验的结论为

1

（4）注射器在实验中除了可向试管e中加水，还

有的作用.

a-WHO,b-KMnO«固体：c-无水CaCV

d-H«O;e-干•的从红试城

参考答案：

（1）2KM11O4+I6HCI（浓）=2KCl+2MnCL+5CL个+8氏0；

（2）干燥管；P2O5或硅胶；

（3）没有；有；干燥的氯气不能使品红试纸褪色，氯气溶于水后，和水反应能生成HC1O

具有强氧化性，能使品红试纸褪色；

（4）反应结束后，可向上拉针栓，从试管中抽出氯气，起到储存尾气的作用，防止尾气

的污染.

【考点】性质实验方案的设计.

【分析】实验中用KMnCh和浓盐酸反应制得CL,发生2KMnO&+16HCl（浓）

=2KCl+2MnCb+5C12个+8H2O,c为干燥装置，可用P2O5或硅胶，经过干燥，和e中的品

红试纸接触，通过试纸不变色的现象说明干燥的氯气无漂白性；将注射器中的水注入e

后，品红试纸褪色，说明是生成的HC10有漂白性，以此解答该题.

【解答】解：（1）高镒酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的方程式为

2KM11O4+I6HCI（浓）=2KCl+2MnCl2+5CL个+8比0,

故答案为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCL+5cL个+8H2O；

（2）c为干燥管，用于干燥氯气，可装有P2O5或硅胶一般不用无水CuSO4,故答案为：

干燥管；P2O5或硅胶；

（3）干燥的氯气不具有漂白性，干燥的试纸不褪色，但加入水后，氯气和水反应生成具

有漂白性的次氯酸，试纸褪色，

故答案为：没有；有；干燥的氯气不能使品红试纸褪色，氯气溶于水后，和水反应能生成

HC10具有强氧化性，能使品红试纸褪色；

（4）反应后装置内由剩余的气体，为防止污染空气，可向上拉针栓，从试管中抽出氯

气，起到储存尾气的作用，防止尾气的污染，

故答案为：反应结束后，可向上拉针栓，从试管中抽出氯气，起到储存尾气的作用，防止

尾气的污染.

【点评】本题考查氯气的制备以及性质实验，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力

的考查，注意把握氯气的性质以及实验的原理和操作，难度不大.

三、综合题（本题包括3个小题，共3（）分）

17.许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高镒酸钾在不同条件下发生的还原

反应如下：

MnO4+5e+8H+-Mn2++4H2。MnCM+3e+2H2O-M11O2+40H

2

MnO4+efMnO4~（溶液呈绿色）

MnO2的还原反应可表示如下：MnO2+4H++2e-Mn2++2H2O

（1）MnO2与稀盐酸不能制取氯气，其原因是-

（2）将S02通入KMnO4溶液中，发生还原反应的过程为—f—（用化学式或离

子符号表示）。

（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。

下列叙述正确的是（选填编号）。

a.氧化性：PbO2>KMnO4b.还原性：PbO2>KMnO4

c.该反应可以用盐酸酸化

（4）将高锯酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，其中K2s04和S

的物质的量之比为3：2。完成并配平该反应的化学方程式。

—KMn04+_K2s+______f_K2MnO4+—K2s04+_SI+

反应若生成5.44g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为

参考答案：

(1)MnO2在溶液酸性较强的环境中才有制取氯气的氧化能力。

(2)M11O4——Mr?+

(3)a

(4)8524KOH283212H2O；2.38mol

略

18.(14分)A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3・H2O、CH3COOH、

IIC1、

NIL1HSO4中的一种。常温下进行下列实验：

①将1LpH=3的A溶液分别与0.00Imo1•L-'xLB溶液、0.OOlmol•yLD

溶液充

分反应至中性，x、y大小关系为：y<x-,

②浓度均为0.Imol•L-'A和E溶液，pH：A<E；

③浓度均为0.Imol-L-'C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。

回答下列问题：

(1)D是溶液，判断理由

是。

（2）用水稀释0.1mol・L时•，溶液中随着水量的增加而减小的

是（填写序号）

他

①3）；②加）；

③c（『）和c（0广）的乘积④（用一的物质的量

（3）01厂浓度相同的等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应，若最后仅有一份

溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（填写序

号）

①反应所需要的时间E>A②开始反应时的速率A>E

③参加反应的锌粉物质的量A=E④反应过程的平均速率E>A

⑤A溶液里有锌粉剩余⑥E溶液里有锌粉剩余

（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）

溶液pH随温度变化如右图中的曲线（填写序号）。

（5）室温下,向0.01m温•L-C溶液中滴加0.01m液•L「D溶液至中性,得到的

溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。

参考答案：

（14分）（1）NaOH（2分）

中和酸性物质A只有NaOH、NH3-H20,物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合

呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH。（3分）

(2)①②(2分)

(3)③④⑤(2分)

(4)@(2分)

O

+++

(5)c(Na)>c(SO4)>c(NH4)>c(0r)=c(H)(3分)

略

19.聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fez（OH）n（SO4）30.5n],广泛用于污水处理.实验

室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矶

(FeSO4?7H2O),过程如图1：

♦周体阳S、SQ等）

幅液恰和♦索装皎体

（1）验证固体w焙烧后产生的气体含有SO?的方法

是:

（2）实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如图2.装置A产生S02,按气流方向连接

各仪器接口，顺序为a玲—玲—玲—今—好f.装置A中发生反应的化学方程式

为—,

（3）制备绿帆时，向溶液X中加入过量—，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y,再

经浓缩、结晶等步骤得到绿帆.过滤所需的玻璃仪器有.

（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnCU标准溶液，用KMnO」标准

溶液滴定时应选用滴定管（填"酸式"或"碱式"）.

（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数.若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质

量分数—（填"偏大"、"偏小"或"无影响"）.

参考答案：

（1）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色；

（2）d；e；c；b；Cu+2H2sO4（浓）=C11SO4+SO2个+2氏0；

（3）铁屑；烧杯、玻璃棒、漏斗；

（4）酸式；（5）偏小.

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计.

专题：实验设计题.

分析：制备聚铁和绿帆（FeSO4?7H2O）流程为：硫酸厂烧渣与硫酸、氧气反应，得到滤

液X和不溶物（S、二氧化硅等）W；滤液X中进入铁粉生成硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶

液通过浓缩蒸发、冷却结晶得到绿矶；将滤液X通过调节pH获得溶液