2022-2023学年广东省肇庆市高要第二中学高二化学月考试卷含解析

2022-2023学年广东省肇庆市高要第二中学高二化学月

考试卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

2

1.在VC时,硫化氢的水溶液中，存在以下平衡:H：:S?HS-+H\HS-W',若使溶液的pH

减小，则下列选项一定正确的是()

A.c(S2')增大B.c(HS)减小

c(f)・c(H$-)

C.c(H2S)不变口.c(H2S)减小

参考答案：

c

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡.

分析：若使溶液的pH减小，即氢离子浓度增大，升温、增大硫化氢浓度或加入盐酸，溶

液的pH都会减小，弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，据此分析.

解答：解：A、增大硫化氢浓度或加入盐酸，溶液的pH都会减小，增大硫化氢浓度时，c

(S2-)增大，加入盐酸时，c(小一)减小，故A错误；

B、增大硫化氢浓度时c(HSD增大，故B错误；

C、弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，温度不变其值不变，故C正确；

D、加入盐酸时，c(H2S)增大，故D错误；

故选C.

点评：本题考查了电离平衡移动的影响因素和溶液的pH变化，注意从影响弱电解质电离

平衡移动的因素分析，题目难度不大

2.为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用试剂为

A.稀硝酸B.浓硝酸C.浓盐酸D.氢氧

化钠溶液

参考答案：

B

略

3.我国规定，所有销售的食品包装标签配料表上，食品添加剂应使用规定的产品名

称或种类名称，其中甜味剂、防腐剂、着色剂应注明。右图标签注明的添加剂中属

于着色剂的是()

浓缩准萝汁

配料：水、浓缩煮萝汁、

蔗糖.柠稼酸、黄庾胶、

甜味素、绛生素C、柠橡

黄、日若黄.山梨酸婵

果汁台量；＞80%

①柠檬酸②山梨酸钾③甜味素

④菠萝香精⑤柠檬黄⑥日落黄

A.①②⑤B.②⑤⑥C.⑤⑥D.③④

参考答案：

C

略

4.属于人工固氮作用的是()

A.N2与在一定条件下反应生成NH3

B.硝酸工厂用NH3氧化制NO

C.雷雨时空气中的N2转化为NO

D.由NHj制碳酸氢镂和硫酸铳

参考答案：

A

考点：氮的固定.

专题：氮族元素.

分析：人工固氮是在人为因素下使游离态的氮转化为化合态，据此解答.

解答：解：A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3,是在人为因素下使游离态的氮转化

为化合态，属于人工固氮，故A选；

B.NH3氧化制NO,是不同化合态氮元素之间转化，不属于氮的固定，故B不选；

C.雷雨时空气中的N?转化为NO,属于自然固氮，故C不选；

D.由NH3制碳酸氢镂和硫酸筱，是不同化合态氮元素之间转化，不属于固氮，故不选；

故选：A.

点评：本题考查了氮的固定，熟悉氮的固定的含义及分类是解题关键，题目难度不大.

5.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此，类推出的结论

最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。以下几种类推结论中，正确的是

A.Fe3O4可以写成FeO-Fe2O3，Pb3O4也可以写成PbOPb2O3

B.不能用电解AIC13溶液来制取金属铝，也不能用电解MgC”溶液来制取金属镁

C.Fe和S直接化合不能得到Fe2s3,Al和S直接化合也不能得到Al2s3

D.FeS可以和稀硫酸反应制取硫化氢气体，CuS也可以和稀硫酸反应制取硫化氢

气体

参考答案：

B

略

6.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段

时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为()

A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：1D.6：3：2

参考答案：

D

7.(12分)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，

并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H?(g)、CO(g)和CHQH(l)的燃烧热△〃分别

为一285.8kJ•mol-'、-283.0kJ•moL和-726.5kJ•moL。请回答下列问题：

(D用太阳能分解lOmol水消耗的能量是________kJ；

(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为

(3)在容积为2L的密闭容器中，由CO,和乩合成甲醇，在其它条件不变的情况下，考

查温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：7、力均大于300℃)；

c

E

/

e

-

s

以

鼻

w

建

E-

下列说法正确的是(填序号);

①温度为£时，从反应开始到反应达到平衡，生成甲醇的平均速率为

MCHsOH)=mol•L-1-min-1

②该反应在式时的平衡常数比△时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系的温度从7；变到①，达到平衡时增大

(4)在方温度时，将ImolCOZ和3mol比充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡

后，若CO2的转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为；

参考答案：

1

(1)2858(2)CH30H(l)+02(g)=C0(g)+2H20(l)AH=-443.5kJ•mol

⑶③④(4)1-0.5a

略

8.用M表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A.22.4LH2的物质的量约为Imol

8.标准状况下，11.21比0的物质的量约为0.50101

C.1LImol/L的MgCL溶液中CF的物质的量浓度为2mol/L

D.0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3M

参考答案：

C

试题分析：A项气体体积受外界条件影响较大，故应用气体摩尔体积必须标明温度、压

强，故A项错误；B项标准状况下水为液体或固体，不能应用气体摩尔体积故B项错误；

0.Imol铁与足量的盐酸完全反应，铁变为+2价亚铁离子，故失去的电子数为0.2NA，D

项错误；C项MgCL浓度为1mol/L,故Cr的物质的量浓度为2mol/L,C项正确。

9.某化合物的结构式（键线式）及球棍模型如下：（）

该有机分子的核磁共振氢谱图如下（单位是ppm）。下列关于该有机物的叙述正确的

是（）

A.该有机物不同化学环境的氢原子有8种

B.该有机物属于芳香族化合物

C.键线式中的Et代表的基团为一CH3

D.该有机物在一定条件下能够发生消去反应

参考答案：

D

略

10.在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：()

高温

A12O3+N2+3C=^2A1N+3co

下列叙述正确的是

A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，AI2O3氧化剂

B.上述反应中每生成2moiAIN,N2得到3moi电子

C.氮化铝中氮元素的化合价为-3

D.C被还原生成CO

参考答案：

C

略

11.世界卫生组织(WHO)将C102定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、

饮用水

消毒等方面有广泛应用。C102属于

A.酸8.氧化物C.碱D.盐

参考答案：

略

12.分离提纯是化工生产中常用的方法。下列说法合理的是

A.蒸储自来水可得到蒸储水B.酸溶法除去AbCh的FezCh

C.过滤法除去乙酸中的乙醇D.碱溶法除去AbCh中的SiCh

参考答案：

A

试题分析：A.蒸馈自来水可得到蒸储水，A正确；B.氧化铝、氧化铁均能与酸反应，

不能用酸溶法除去AbCh的FezCh，B错误；C.乙醇和乙酸互溶，不能过滤法除去乙酸中

的乙醇，C错误；D.氧化铝和二氧化硅均与碱反应，则不能用碱溶法除去AbCh中的

SiO2,D错误，答案选A。

13.两种气态煌以任意比例混合，在105c时L该混合燃与9L氧气混合，充分

燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10Lo下列各组混合烽中不符合此条件

的是()

A.CH”与C2H1B.C2H2与C3H6C.C2H.4与

C3HlD.CH4与C3H4

参考答案：

B

略

14.2003年10月16S“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。

运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外,还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物

中氢元素的质量分数为12.5%,相对分子质量为32,结构分析发现该分子结构中

只有单键。

(1)该氮氢化合物的电子式为。

(2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物

质，写出该反应的化学方程式。

(3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HC1=NH4C1O试

写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式-

0(4)与该氮氢化合物结构相似的一种有机分子乙二

胺H2N-CH2-CH2-NH2简写为en(一对孤对电子可行成一根配位键)该有机物可以

和Cr+形成配合物，试写出该配合离子的化学

式一

参考答案：

略

15.人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子

对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元

素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（）

A.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”

B.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”

C.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”

D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

参考答案：

BD

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（12分）某化学兴趣小组研究双氧水的分解时，设计了以下三组实验，每一小组取若干

支试管分别加入相同体积5%的双氧水，在实验室观察只有极少量的气泡产生。

（1）双氧水发生分解的化学方程式为___________________________________________

（2）根据下表中其他实验操作及实验现象填写实验结论:

组别操作现象实验结论

①向试管中加0.2gMnO?粉末并少量

置于盛有5c的烧杯中气泡

第一组

②向试管中加0.2gMnO?粉末并大量

置于盛有50℃水的烧杯中气泡

大量

③向试管中加0.2gMnCh粉末

气泡

第二组

④向试管中的液体加蒸储水稀释少量

10倍后加0.2gMnC）2粉末气泡

大量

第三组⑤向试管中加0.2gMnCh粉末

气泡

大量

⑥向试管中加5滴FeCb溶液

气泡

参考答案:

□

⑴2H2O22H2O+O2T

(2)

组别实验结论

第一组其他条件相同时，升高温度可加快反应速率

第二组其他条件相同时，反应物浓度越大反应速率越快

第三组除MnCh对H2O2分解有催化作用外，FeCh对外。2的分解也有催化作用

解析：认真比较每组内的两个实验在条件控制上的不同，即可得出实验结论。第一组由于

温度不同，产生气泡的速率不同；第二组由于H2O2溶液的浓度不同，产生气泡的速率不

同；第三组加入FeCb溶液也产生大量气泡，可知FeCb也能催化H2O2的分解。

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号

为

参考答案：

A

略

18.现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6molA和2moiB,向

乙中通入1.5molA、().5molB和3moiC,将两容器的温度恒定为77()K,使反应

3A(g)+B(g)=xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为

0.2o

请回答下列问题：

⑴若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则》=；若平衡

时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则苫=o

（2）平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等？（填“相

等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为0

⑶若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为

参考答案：

（1）x=2x=4（2）相等0.6⑶号

5

略

19.由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次

电.

①该电池负极的电极反应式为.

②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液.

离子Cu2+H+crSO?'

c/(mol?L1)0.5220.5

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及

电极产物可能存在的溶解现象）.阳极上发生的电极反应

为;阴极收集到的气体体积为（标准状况）.

参考答案：

2

①CH30H-6e+8OH=CO3+6H2O；

②2c1-2e=C。、4OH-4e=2H2O+O2t；6.72L.

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【分析】①甲醇燃料电池中甲醇在负极失电子发生氧化反应，在碱溶液中生成碳酸盐；

②开始阶段，阴极电极反应为：Cu2++2e=Cu,阳极电极反应为：2c1-2e=C12f，电解

一段时间后，当两