2022-2023学年广东省梅州市兴宁龙田职业高级中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年广东省梅州市兴宁龙田职业高级中学高

一化学期末试卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()

A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧

C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水

参考答案：

A

略

2.某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+)=2mol-L-1,c(SO产)=6.5,若将200

mL此混合液中的Mg?+和AM分离，至少应加入1.6moll/i氢氧化钠溶液的体积是

A.0.5LB.1.625LC.1.8LD.2L

参考答案：

D

【详解】根据电荷守恒”(3*)叫心)=勤仲：)可得c(AW)=3mol/L；

位)n(A”3ml/Lx0.2L=0.6mol；

反应的离子方程式为：A13++3OH-=A1(OH)，4；

3+

A1+4OH-=A1O2-+2H2O,Mg2++2OH—=Mg(OH)2]:

所以，要分离混合液中的Mg?'和A"加入的氢氧化钠溶液至少得使Ab恰好完全反应生

成A1O2-离子，即，需氢氧化钠的物质的量为04mdx2+0.&Zx4=3_2T；所以加

入1.6moLL〉氢氧化钠溶液的体积为：',

答案选D。

3..下列各反应为放热反应，同温同压下，下列各化学方程式中放出热量最多的是()

A.2A(1)+B(1)=2C(g)B.2A(g)+B(g)=2C(1)

C.2A(g)+B(g)=2C(g)D.2A(1)+B(1)=2C(1)

参考答案：

B

4.一定量某营养液中溶质的配方分别如下：

配方一：0.3molKCl,0.2molK2SO4,0.1molZnSO4

配方二：0.1molKCL().3molK2SO4,0.1molZnCh

对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是

A、只有n(K+)相同B、只有n(C「)相同

C、完全相同D、各离子的物质的量完全不同

参考答案：

C

略

5.某试管中盛有碘的苯溶液，加入少量的乙醇，充分振荡，静置片刻后

A.整个溶液变蓝色B.整个溶液显紫红色

C.上层无色，下层紫红色D.上层紫红色，下层无色

参考答案：

B

略

6.下列对元素周期表说法不正确的是

A、在第VIB和第VDB族附近可以找到耐高温金属材料

B、第IVA族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性

C、如果已知元素的最外层电子数为2,由此不能判断该元素在周期表中的位置

D、目前已知发现的第IVA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质

参考答案:

D

略

7.如图，广口瓶中盛有气体X,胶头滴管中盛有液体Y,若挤压胶头滴管使液体滴

入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的

是（）

ABCD

XC)2CO2HC1SO2

YNaOHNaOH

Ca(OH)2Ba(OH)2

参考答案:

A

略

8.对于相同物质的量的SO2和S03，下列说法中正确的是

A.硫元素的质量比为5:4B.分子数之比为1:1

C.原子总数之比为4:3D.质量之比为1:1

参考答案：

B

略

9.下列物质中既有离子键又有共价键的是

A.CaChB.H20C.K20D.NaOH

参考答案：

D

略

10.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复

到原温度，下列说法正确的是()

A.溶液中的Na+浓度增大，有02放出

B.溶液中的Off浓度不变，有H2放出

C.溶液中的Na+数目减小，有02放出

D.溶液中OH的浓度增大，有02放出

参考答案：

C

略

11.已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成Imol水时放出57.3kJ热量，用

5()()mL0.6moiL।的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应中和热为()

A.-68.76kJmol'B.-57.3kJmol'

C.-34.38kJ-mol1D.-n.WkJmol1

参考答案：

B

略

12.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A水和四氯化碳B酒精和水C碘和四氯化碳D汽油和煤油

参考答案：

A

略

13.一般情况下，胶体粒子不易聚集，表现较稳定，主要原因是因为（）

A.胶体有丁达尔效应

B.胶体粒子直径在Inm-lOOnm之间

C.胶体粒子很小，不受重力作用

D.同种胶体粒子带同种电荷，它们之间互相排斥

参考答案：

D

【考点】胶体的重要性质.

【分析】同种胶体的胶粒带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，据此解

题.

【解答】解：胶体不带电，胶体微粒因吸附带电荷离子而带电荷，同一胶体胶粒带同种电

荷，如氢氧化铁胶粒带正电，因为胶粒都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成

大颗粒，达不到lOOnm以上，沉不下来，所以胶体稳定.

故选D.

14.下列属于电解质的是

A.SO3B.熔融的K2s04C.乙醇D.NaOH溶液

参考答案：

B

【分析】

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的

化合物是非电解质，据此判断。

【详解】A.三氧化硫不能自身电离出离子，所以三氧化硫是非电解质，故A不选；

B.熔融的K2s。4导电，硫酸钾在水溶液中也导电，且为化合物，则熔融的K2s04为电解

质，故B选；

C.乙醇不导电，在水溶液中也不导电，乙醇为非电解质，故C不选；

D.氢氧化钠溶液是混合物，所以不是电解质也不是非电解质，故D不选；

故答案选B。

【点睛】本题考查电解质与非电解质的判断。明确电解质与非电解质的概念为解答关键，

注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。另

外要注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，

但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质，例如

选项A中的三氧化硫。

15.某同学用NaHCCh和KHC03组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质

的量浓度相等）。下列分析推理不正确的是（）

50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸

m（混合物）9.2g15.7g27.6g

V（C02）（标准状况）2.24L3.36L3.36L

A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L

B.加入混合物9.2g时盐酸过量

C.15.7g混合物未与盐酸完全反应

D.根据表中数据不能计算出混合物中NaHC03的质量分数

参考答案：

D

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.媒化学小组设计了细下的实验装置制取Cb和SO2,并研究它们的漂白性。请问答:

（1）若用装置A制取CL,可选择二氧化镒固体和浓盐酸,反应的离子方程式为

若用装置B制取SO"可选择亚硫酸钠固体和浓硫酸,反应的化学方程式为。

（2）反应开始一段时间后，观察到C、D两个试管中的品红溶液（填写序号）。

①都褪色②都不褪色③C褪色，D不褪色④C不褪色，D褪色

停止通气后，取下C、D,再分别给C、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为C：

，D：o

(3)烧杯E中可盛装(填化学式)溶液，其作用是。

(4)某同学将制得的SO?和CL等体积混合后通入到品红溶液中，观察到的现象是

，用离子方程式表示产生该现象的原因_______________。

参考答案：

△

+==Z2+

(1)MnO2+4H+2ClMn+C12t+2H2O

Na2sO4+H2so4(浓尸Na2sO4+SO2T+H2O

(2)①无明显现象溶液由无色变为红色

(3)NaOH吸收剩余的Cl2和SO2

+2

(4)品红溶液几乎不褪色SO2+C12+2H2O=4H+SO4+2Cr

解析：(1)二氧化锦固体和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化镒、氯气和水，反应的离

A

子方程式为：MnO2+4H++2Q==Mn2++CLT+2H2。；亚硫酸钠固体和浓硫酸反应生成硫酸

钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Na2sCh+H2s。4(浓尸NazSCh+SChf+H?。；(2)

氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中使品红褪色；SO?具有

漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；答案选①；C：次氯酸的漂白不可逆，加

热时，不能恢复红色，故无明显现象；D：S02的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时

又恢复原来的红色，故溶液由无色为红色；(3)多余的CL和S02排放到空气中会造成污

染，烧杯E中可盛装NaOH溶液，其作用是吸收剩余的O?和Sth；(4)氯气具有较强的

氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：

Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO?和Cb按1：1同时通入到品

+2

红溶液时，品红溶液并不褪色，发生反应的离子方程式为：SO2+C12+2H2O=4H+SO4-

+2Cl-»

点睛：本题考查氯气和二氧化硫的漂白性质，题目难打中等，注意掌握氯气和二氧化硫性

质，明确二氧化硫的漂白性与次氯酸的漂白性根本区别。S02的漂白具有可逆性，次氯酸

的漂白不可逆；氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者发

生反应CL+SO2+2H2O=2HC1+H2so4。

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种方法)。

①溶解②裂解③分储④裂化⑤干储⑥蒸饱⑦电解⑧

过滤⑨萃取

(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等。

(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等。

(3)将重油转化为汽油o

(4)将海水淡化。

(5)从海水得到的无水MgCL中提取金属镁。

参考答案：

⑴⑤⑵③(3)@(4)®(5)©

【分析】

根据不同分离方法的分离原理结合物质的性质，选择合适的制备或分离方法。

【详解】(1)工业把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等常用干镭的方法制备，故答案

为：⑤。

(2)汽油、煤油、柴油的沸点不同，工业常用分储的方法分离，故答案为：③。

(3)将重油转化为汽油用裂化的方法制得，故答案为：④。

(4)从海水中获取淡水，可用蒸储的方法分离，加热时水蒸发，冷却后可得到纯净水，

故答案为：⑥。

(5)Mg为活泼金属，工业用电解MgCL的方法制得单质Mg,故答案为：⑦。

18.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，B和E同

族，B和C相邻，D离子和B离子具有相同的电子层结构.A和B、C、E、F均能形成共

价型化合物.A和B形成的化合物在水中呈碱性，D和F形成的化合物是烹饪中最常用的

调味料.回答下列问题：

(1)E元素在周期表中的位置是.

(2)B、C、D、E元素原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示).

(3)A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为.

(4)单质F与水反应的离子方程式为.

(5)下列选项中能作为判断B和E的非金属性强弱的依据有(填字母编号).

a.B和E的单质的熔点高低b.B和E的氢化物的稳定性强弱

c.B和E的单质与氧气反应的难易d.B和E的最高价氧化物对应的水化物的酸性强

弱.

参考答案:

(1)第三周期VA族；

(2)Na>P>N>O；

(3)NH4CI；

(4)CI2+H2OH++CI+HC10；

(5)bd

【考点】位置结构性质的相互关系应用.

【分析】六种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的共价化合

物在水中呈碱性，该化合物为NH3,则A为H元素、B为N元素；A和D同族，D的原

子序数大于N元素，则D为Na元素；B和E同族，则E为P元素；D和F形成的化合物

是烹饪中最常用的调味料，该物质为NaCl,则F为C1元素；B和C相邻，C的原子序数

大于N、小于Na,则C为O元素，据此进行解答.

【解答】解：(1)E为P元素，原子序数为15,位于周期表中第三周期VA族，

故答案为：第三周期VA族；

(2)B、C、D、E分别为N、O、Na、P元素，电子层越多原子半径越大，电子层相同

时.，核电荷数越大，原子半径越小，则四种元素原子半径由大到小的顺序是：Na>P>N

>O,

故答案为：Na>P>N>0；

(3)A和F形成的化合物HC1,A和B形成的化合物为NH3,HC1和氨气反应生成氯化

镂，产物的化学式为：NH4C1,

故答案为：NH4C1；

(4)单质F为Cl2,CL与水反应生成氯