2022-2023学年福建省宁德市福安第三中学高二化学月考试卷含解析

2022-2023学年福建省宁德市福安第三中学高二化学月

考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列叙述正确的是（）

①冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性

质有关。

②1葡萄糖可水解生成2用H乳酸（射儿03）

③简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性

④电解质溶于水，是在电流作用下离解成自由移动的离子

⑤金属A投入金属B的盐溶液中，A溶解则A的还原性强于B

A.①②③⑤B.①⑤C.①③⑤D.①

③

参考答案：

C

略

2.下列关于晶体的说法一定正确的是（）

A.分子晶体中都存在共价键

B.CaTQ晶体中每个汗+和12个。2-相紧邻

•Tl”

•O2'

0Ca"

小)/阴/作曲q羽攒

储牛阳、3、T广力于

.；t方给沿冰心、杀心粕图愈)

C.Si02晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

参考答案：

B

略

3.蛋白质发生的下列过程中，可逆的是()

A.盐析B.变性C.煮熟D.加入浓硫酸

参考答案：

A

略

4.下列属于混合物的是

A.葡萄糖B.金刚石C.冰红茶D.苛性钠

参考答案：

C

试题分析：只有一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的属于混合物，据此解

答即可.A、葡萄糖，只有一种物质组成，属于纯净物，故A错误；B、金刚石是

C单质，属于纯净物，故B错误；C、冰红茶中含有多种物质，属于混合物，故C

正确；D、苛性钠是氢氧化钠，属于纯净物，故D错误，故选C.

5.10ml某气态煌与50mlO2在密闭容器中点燃，烧和氧气全部耗尽，测得生成

4()mlH2O(g)、2()mlCO2和2()mlC0(气体体积均在同温同压下测定)该煌的分子式是

()

A.C2H4B.C3H8C.C4H8D.C4H10

参考答案：

c

略

6.下列反应中，属于取代反应的是()

①CH3cH=CHz+Br2AClhCHBrCIbBr

②CH3cH20H-A―*CH2XH2t+H20

照耶。.

③CH3COOH+CH3cH20H-A~~**CH3COOCH2CH3+H2O

愫即1

④C6H6+HNO3-A—>C6H5NO2+H2O

A.①②B.③④C.①③

D.②④

参考答案：

B

略

7.表示O.lmoLLNaHCCh溶液有关微粒浓度的关系正确的()

A.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+<.'(CO32-)+c(OH)B.c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2co3)

+2+

C.c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(H)>c(OH)D.《OH)=c(H+)+c(H2co3)+c(HCO3)

参考答案：

B

略

8.下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是

A.乙烷(乙烯)：光照条件下通入C12,气液分离

B.乙酸乙酯(乙酸)：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

C.CO2(SO2)：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶

D.乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸镭

参考答案：

略

略

9.目前工业上冶炼铝通常采用的方法

是（）

A.CO或4还原法B.铝热反应法

C.电解法D.热分解法

参考答案：

C

略

10..常温下,用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol•L-'HC1溶液和

20.00mL0.10mol•L-1CltCOOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示,则下列说法正

确的是（）

C

图

1图2

A.图2是滴定盐酸的曲线

B.a与b的关系是：a<b

C.E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c(CH：,COO)>c(Na)>c(H')>c(OH)

D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂

参考答案：

C

略

1L葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是()。

A、氧化反应B、取代反应C、加成反

应D、聚合反应

参考答案：

A

12.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：S02(g)+2C0(g)

催化剂

=i2C()2(g)+S(1)△H<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

()

A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

参考答案：

D

考点：化学平衡的影响因素.

专题：化学平衡专题.

分析：该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，容

器内气体的压强在不断减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，使用催化剂只改变化学反

应速率但不影响平衡的移动，注意平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关.

解答：解：A.该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡

之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错

误；

B.硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B

错误；

C.该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转

化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；

D.平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确；

故选D.

点评：本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，易错选项是B,注意固体和纯液体改

变用量对反应速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动.

13.如图a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中

不正确的是（）

（HU

CnSO«恰浓KI和橙粉惨相

A.U形管中溶液碱性增强B.c上析出红色物质

C.a极和Pt都有气泡产生D.x是正极，y是负极

参考答案:

D

略

14.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氢气中1molH-H键完

全断裂时吸收热量436kJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ,则氧

气中1molO=O键断裂时吸收热量为（）

A.188kJB.248kJC.124kJD.496kJ

参考答案:

D

略

15.用0.01mol/LH2sO4滴定0.01mol/LNaOH溶液,中和后加水至100mL若滴

定时终点判断有误差：①多加1滴H2s04；②少加1滴H2so4；(设1滴为0.05ml)

则①和②c(H+)的比值是

A.10B.50C.

5X103D.104

参考答案：

D

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.根据图示填空：

©,NaH83国陷网呼回也回

A电

NI(催化剂)

占H+.mC4H6。2

回一Z一五元环状化合物

(1)化合物A中含有的官能团是。

(2)1molA与2mol1L反应生成1molE,其反应的化学方程式是

O

(3)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是

(4)B经酸化后，与Bn反应得到D,D的结构简式是

(5)F的结构简式是，由E生成F的反应类型是

参考答案:

1)碳碳双键、醛基、较基

(2)H00C-CH=CH-CH0+2H，-HOCH£H£H£OOH

CH：=C-COOH

(3)及。

(4)HOOCCHBrCHBrCOOH

CH：-CH：

(5)酯化

三、综合题(本题包括3个小题，共3()分)

17.(10分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度

和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号HA物质的量浓度NaOH物质的量浓度混合溶液的pH

(mol-L1)(mol-L1)

甲0.20.2pH=a

乙C0.2pH=7

丙0.20.1pH>7

T0.10.1pH=9

(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来

说明HA是强酸还是弱酸

(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2

(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是

(3)丙组实验结果分析，HA是酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离

子浓度由大到小的顺序是o

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)=mol-L-'o

参考答案：

除标记为1分外，其他每空2分，共10分

(1)若a=7,则HA是强酸；若a>7,则HA是弱酸

(2)否；c(A<=c(Na+)

(3)弱(1分)c(Na+)>c(A')>c(OH)>c(H+)

(4)10'5(1分)

略

18.常温下将0.010molCH3C00Na和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。

判断:

①溶液中共有种粒子。

②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.OlOmol,它们

是和O

③溶液中n(CH3C00')+n(OH-)-n(H+)=mol。

参考答案：

①5种粒子。②QMOO和CH3COOH。③0.006mol。

略

19.根据图示填空。

[NaHCO)囚{Ag(NHW.OH-「回Br’.回

D的破健及力支他

A%

Ni(催化知

E―r~~

eg

F是灰状化合物

(1)化合物A含有的官