2022-2023学年福建省福州市天和高级职业中学高一化学月考试卷含解析

2022-2023学年福建省福州市天和高级职业中学高一化

学月考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列排列顺序正确的是

①酸性：H3P01>H2sOd>HC10，i②热稳定性：H20>HF>H2s

③原子半径：Na>Mg>0④还原性：F>Cl>

s2-

⑤结合H’的能力：0H">CH3C00">Cr

A.③⑤B.②③C.①③④D.②④⑤

参考答案：

A

略

2.下列叙述正确的是（）

A.1mol-0的质量为18g/molB.CH,的摩尔质量为16g

C.3.01X10"个SO2分子的质量为32gD.标准状况下，1mol任何物质体积

均约为22.4L

参考答案：

C

3.A、B、C、D为4种金属。将A、B分别加入等浓度稀盐酸中，B比A反应更剧

烈。将A、D用导线连结，同时浸入稀硫酸中，D表面出现大量气泡。将D浸入C

的盐溶液中，有C析出。则其金属活动性由强到弱的顺序是

A.B>A>D>CB.A>B>D>CC.B>A>C>DD.C>D>A>

B

参考答案：

A

略

4.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（)

A.光照射甲烷与氯气的混合气体

B.乙烯与水加成生成乙醇

C.在银做催化剂的条件下，苯与氢气反应

D.乙醇在铜做催化剂下被氧化成乙醛

参考答案：

A

略

5.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子

数之和为24。则下列判断正确的是

RTZ

XY

A.X位于元素周期表第VA族

B.Z元素的简单气态氢化物分子间可以形成氢键

C.Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸

D.五种元素中原子半径最大的是R

参考答案：

B

分析：本题考查元素周期表的结构与元素周期律的应用。设R的最外层电子数是x,则根

据元素在周期表中的相对位置可知，T、X、Y、Z的最外层电子数分别是x+1、x、x+1、

x+2,则x+x+l+x+x+1+x+2=24,解得x=4,因此R是碳元素，T是氮元素，Z是氧元

素，X是硅元素，Y是磷元素，。

详解：A、硅元素位于元素周期表中第三周期第IVA族，A不正确；

B、氧元素的气态氢化物是H2O,H2O分子间可以形成氢键，B正确；

C、磷元素最高价氧化物对应水化物为磷酸，属于弱酸，C不正确；

D、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此五种元

素中原子半径最大的是X,即是硅元素，D不正确，

答案选B。

6.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为lmol/L的是（）

A.含Na+为2mol的Na2s0」溶液

B.将80gSO3溶于水并配成IL的溶液

C.将0.5mol/L的某饱和溶液100mL,加热蒸发掉50g水后的溶液

D.将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液

参考答案：

B

略

7.下列关于官能团的判断中说法错误的是

A.醇的官能团是羟基(一OH)

B.竣酸的官能团是羟基(一OH)

C.酚的官能团是羟基(一OH)

D.烯煌的官能团是碳碳双键

参考答案：

B

略

8.T°C时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、

Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百

分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是()

A.容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)=2Z(g)

B.反应进行前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.Imol/(L•min)

C.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

D.保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动

参考答案：

D

略

9.一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和七发生可逆反

应:N2(g)+3H2(g)—=2NH3(g)AH=-92.2kJ?moL,测得0至10秒内，c(H?)减小了

0.75mol?L-,下列说法正确的是()

A.10到15秒内C(NH3)增加量等于0.25mol?L—

B.10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol?L-'-s-|

C.达平衡后，分离出少量NH3,v#增大

D.该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol-1

参考答案：

D

试题分析：A.0至IJ10秒内，c(H2)减小了0.75mol?Li,c(NH3)的浓度增力口了0.5mol/L,

随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小，所以10s到15s内c(NH3)增加量

小于0.25mol/L,A项错误；B.测得0到10s内，c(H2)减小了0.75mol/L,则c(NH3)

增加了0.5mol/L,所以10s内氨气的平均反应速率为：0.5mol/L+10s=0.05mol?LT?sT,B项

错误；C.减少生成物的浓度，反应速率减小，则达平衡后，分离出少量NH3,平衡向正

反应方向移动，v正减小，C项错误：D.已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-

92.2kJ?mor',△!!=正反应的活化能-逆反应的活化能=-92.2kJ?mo『，则逆反应的活化能=

正反应的活化能+92.2kJ?moH,所以逆反应的活化能不小于92.2kJ?molLD项正确；答案

选D。

10.关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是()

A.①可用于实验室用MnO?固体与浓盐酸共热,

制取并收集干燥、纯净的Cl2

B.②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2>Br2>I2

C.③实验试管中会生成血红色沉淀

D.用图④操作可提取碘水中的碘

参考答案：

A

考点：化学实验方案的评价；氯气的实验室制法；氯、澳、碘及其化合物的综合应用；二

价Fe离子和三价Fe离子的检验；分液和萃取.

专题：实验评价题.

分析：A.实验室用浓盐酸和二氧化镐在加热条件下制备氯气，经除杂、干燥后用向上排

空法收集，为防止污染环境，应进行尾气吸收；

B.生成的漠中混有氯气，不能验证澳与碘的氧化性强弱；

C.溶液为血红色，没有沉淀生成；

D.分液漏斗的下端应紧贴烧杯内壁.

解答：解：A.实验室用浓盐酸和二氧化锌在加热条件下制备氯气，经除杂、干燥后用向

上排空法收集，为防止污染环境，应进行尾气吸收，题中装置图可用于制备氯气，故A正

确；

B.生成的滇中混有氯气，不能验证漠与碘的氧化性强弱，故B错误；

C.铁离子与KSCN发生络合反应，溶液为血红色，没有沉淀生成，故C错误；

D.分液漏斗的下端应紧贴烧杯内壁，以防止液体飞溅，故D错误.

故选A.

点评：本题考查较为综合，涉及气体的制备、性质的检验以及物质的分离等问题，侧重于

学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意除杂时

不能引入新的杂质，把握物质的性质的异同为解答该题的关键，难度不大.

11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子

层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3：4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气

中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是

A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B.原子半径大小:X<Y,Z>W

C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

参考答案：

D

试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子

数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4,则Y为0元

素，W-的最外层为8电子结构，W为F或C1元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合

物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为C1元素，A.X与Y形成的化合

物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH,CO和NaOH不反应，故A错

误；B.一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越

小，则原子半径大小X>Y,Z>W,故B错误；C.化合物Z?Y和ZWY3分别为Na?。、

NaClOa，NaClO?存在离子键和共价键，故C错误；D.Y的单质臭氧，W的单质氯气，

对应的化合物C1O2,可作为水的消毒剂，故D正确。故选D。

12.二氯化二硫（SzCb）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示.常温下，

S2cb遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体.下列说法错误的是（）

A.S2cb与H2O反应的化学方程式可能为：2s2cL+2H9=S02f+3SJ+4HCI

B.S2cI2分子中含有极性键和非极性键

C.SzBm与S2c12结构相似，熔沸点：S2Br2>S2C12

D.S2CI2的电子式为‘:"0

参考答案：

D

试题分析：A.S2CI2中的硫元素为中间价态（+1价），在反应过程中一部分升高到+4价

（生成SO?）,一部分降低到0价（生成S）,符合氧化还原反应原理，故A正确：

B.S2c1?的结构类似于H2O2的结构，为C1-S-S-C1,其中的S-S为非极性键，S-C1键为极

性键，故B正确；C.S?Br2与S2cL的组成与结构相似，相对分子质量越大，范德华力越

大，其熔沸点越高，所以熔沸点S2Bn>S2c12,故C正确；D.氯原子未成键的孤对电子

对未标出，S2c12的电子式为:S'S'为，故D错误。

【名师点睛】类比推理是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学思维方法。由于

物质的结构决定性质、性质决定用途，结构相似的物质往往具有相似的物理、化学性质。

所以，依据事先设定好的“标准”将物质进行合理分类，对掌握物质的结构、通性等化学知

识起着事半功倍的作用。根据题给信息可知S2cL结构上类似H2O2,所以进行化学键等推

断时可进行信息迁移来快速解决问题。但由于各种物质组成和结构具有一定的差异性，运

用类推法时一定不能完全照搬。

13.实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2so4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列

操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸；②煮沸；③加蒸储水溶解；④加热至不再产生气体为

止；⑤加入稍过量的Na2cCh溶液；⑥加入稍过量的BaCb溶液；⑦过滤。.上述实验操作

的正确顺序应是

A.①②⑤⑥⑦③④B.③④⑥⑤⑦①②

C.④③⑥⑤⑦①②D.④③⑤⑥⑦②①

参考答案：

C

［髀析1试题分析：NH'HC。,杂质可j4H加热除去.Na?S。,杂质可通用BaCI?溶液除去.坟■的

BaQ,溶液可通过Na,COi溶液除去.110的Na式溶液可通过满加那船flft嫌去.答案选C

14.下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

XYZ

氧化还原

A置换反应离子反应

反应

B强电解质电解质化合物

C胶体分散系混合物

D碱性氧化金属氧化氧化物

物物

参考答案：

A

略

15.在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）

A.K+、Na\NO3,Cu2+B.K\Na\Br、Cu2+

2222-

C.Mg\Na*、Cl、SO4^D.Na\Ba\OH、SO4

参考答案：

C

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（22分）粗盐水中含可溶性杂质（钙盐、镁盐、硫酸盐），现进行提纯以获得纯净的食

盐。

请选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题。

粗就水--------►------►禄福*—►食盐水的金精盐

（1）步骤③所发生的化学反应方程式为：

（2）操作A的名称是,操作B的名称是»

（3）步骤④加入的试剂及用量是,若未进行操作A就加该试剂产生的

结果是。

（4）步骤③所加试剂应该是过量的，判断该试剂过量的方法

是：

_______________________________________________________________________.若不再产

生沉淀，则说明该试剂已经过量。

（5）实验室用制得的精盐配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固

体的质量是。配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还

有。分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“无影响”、“偏

低”）

①蒸储水洗完容量瓶后没有烘干ks5u

②转移溶液过程中出现漏液

③溶解后未经冷却就转移到容量瓶

④定容时俯视（视线偏高）

⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸储水

参考答案：

（1）Na2co3+CaCI2=CaCO31+2NaCLNa2co3+BaCl2=BaCO3J+2NaCl（各2分,

共4分）

（2）过滤（1分）蒸发（1分）（3）适量盐酸（控制pH=7）或过量（2分），生成的碳

酸盐沉淀溶于盐酸，无法除去Ca"、Bi/（2分）ks5u

（4）静置浊液（1分），待分层后往上层清液继续滴加Na2cCh溶液（2分）（或取上层

清液少量于试管，继续滴加Na2cCh溶液）（共3分）

（5）5.9g（2分）100mL容量瓶、玻璃棒（各1分，共2分）无影响，偏低，偏高，

偏高，偏低（各1分，共5分）ks5u

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.取一定质量的NaBr、Nai的混合物平均分成五等份，分别加水配成溶液并编号

甲、乙、丙、丁、戊。再分别向各溶液中通入一定体积的氯气。将反应后所得溶液

蒸干、灼烧的固体质量列表如下：（提示：漠离子的还原性大于碘单质）

编号甲乙丙J-戊

固体

_____①___________②___________③___________④______NaCl

成分

C12体

V2V3V4V5V

积/mL

固体

54.6243.6435.4830.1429.25

质量/g

(1)填写表中空白。(①、②、③、④)

(2)在标准状况下，Cb的体积V为▲；原混合物中NaBr的物质的量为

▲molo