2022-2023学年安徽省宣城市第五中学高二化学月考试卷含解析

2022-2023学年安徽省宣城市第五中学高二化学月考试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.Imol某燃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。它在光照的条件

下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该煌的结构简式是（）

CH,CCH.CH,

Aat,BCH£H2cH2cH2cH3

I

CCH,DCH3-<3-CH3

参考答案：

c

略

2.下列说法正确的是（）

A.合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气

B.进入接触室的气体，必须先经净化、干燥

C.从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料

D.在高温、高压下由SO2和。2合成SO3

参考答案：

B

解析：从沸腾炉中排出的炉渣主要成分是氧化铁和脉石，无法作肥料，合成SO3不需要高

压。

3.反应2A(g)?2B(g)+C(g)△H>0,达平衡时，要使v〉降低、c(A)增大，应采取

的措施是()

A.加压B.减压C.减小C的浓度D.降温

参考答案：

D

考点：化学平衡的影响因素.

专题：化学平衡专题.

分析：达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c

(A)增大，应使平衡向逆反应方向移动.

解答：解：该反应是正反应气体体积增大的吸热反应，

A.增大压强，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，故A错误；

B.减小压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，c(A)降低，故B错误：

C.减小C的浓度，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，c(A)降低，故C错

误；

D.降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，c(A)增大，故D正确；

故选D

点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度不大，本题注意根据反应方程式的

特征判断平衡移动的方向

4.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和

未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为m则B元素的原子序数

不可能为()

A.a—4B.a—5C.。+3D.«+11

参考答案：

A

略

5.在一50℃时液氨中有2NH3(液)HNH+NH电离平衡关系，两离子的平衡浓度

均为1x10'5molL下列对一50℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是

A.电离平衡常数是1X10F

B.不加入其他物质，液氨中c(NH)=c(NH)

C.降低温度，其电离平衡常数数值增加

D.此液氨中放入NH4CI,其电离平衡常数的数值增加

参考答案：

B

略

6.下列叙述正确的是

A.葡萄糖属于单糖，能发生银镜反应

B.纤维素属于糖类，有甜味

C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然高分子化合物

D.蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖

参考答案：

A

试题分析：葡萄糖是多羟基的醛，所以能发生银镜反应，A正确；纤维素属于糖类中的多

糖，是无色无味的固体，B错误；油脂不是高分子化合物，C错误；蛋白质在人体内最终

水解成氨基酸，D错误。故答案A。

7.M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见右图），已知M分子中一NH—C00—

外）与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是

A.该物质易溶于水B.M能发生加聚反应

C.M的分子式为C13Hl26NF4

D.M分子内至少有13个碳原子在同一平面内

参考答案:

D

略

8.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是（）

A.X：3s23PlY：3s23P5B.X：2s22P3Y：2s22P^

C.X：3s23P2Y：3s23P3D.X：3s2Y：2s22P'

参考答案：

B

考点：原子核外电子排布.

分析：X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，可判断X的可能化合价为+3价，Y的可能化

合价为-2价，判断最外层电子，并结合选项判断元素，根据元素形成的化合物判断.

解答：解：X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，可判断X的可能化合价为+3价，Y的可

能化合价为-2价，

A.X的最外层的电子排布3s23plX为Al元素，Y的最外层的电子排布3s23P5,Y为Cl

元素，组成的化学为AlCb，故A错误；

B.X的电子排布为2s22P3时，为N元素，Y的最外层的电子排布2s22P4为0元素，可形

成N2O3，故B正确；

C.X的电子排布为3s23P2时，为Si元素，Y的最外层的电子排布3s23P3为P元素，硅没

有+3价，二者不能形成X2Y3型化合物，故C错误；

D.X的最外层的电子排布3s2X为Mg元素，Y的最外层的电子排布2s22P3,Y为N元

素，形成化合物为X3Y2,不符合题意，故D错误.

故选B.

点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意根据化合物的类型判断可能的化

合价，由此推断可能的核外电子排布.

9.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.实验室中配制FeC13溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C.饱和FeCb溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

D.热的纯碱溶液去油污效果好

参考答案：

B

略

10.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的

叙述中不正确的是

A.分子中碳原子不在一条直线上B.光照下能够发生取代反应

C.比丁烷更易液化D.是石油分储的一种产品

参考答案：

C

略

11.

下列关于二氧化硫和氯气的说法中，错误的是

A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有和氯气相同的氧化漂白性

B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊变红，说明它能和水反应生成亚硫酸

C.实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气

D.将二氧化硫气体通入装有品红溶液的试管中，红色逐渐褪去，给试管加热红色

重新出现

参考答案：

A

12.下列物质中，属于分子晶体的是（）

①二氧化硅②碘③食盐④蔗糖⑤磷酸

A.②④⑤B.①②④

C.②③④⑤D.①②③⑤

参考答案：

A

略

13.质谱图显示，某化合物的相对分子质量为74,燃烧实验发现其分子内碳、氢原

子个数之比为2：5,核磁共振氢谱显示，该物质中只有两种类型的氢原子。关于

该化合物的描述中，不正确的是【】

A.该化合物一定为乙醇的同系物B.该化合物为2-一丁醇的同分异构体

C.该化合物可能为乙酸D.该化合物可能为2--甲基一-2--丙醇

参考答案：

A

略

14.某有机物分子中含有n个一CH2一,m个一CH-,a个一CH3,其余为一OH,I

则羟基的个数为

A.2n+3m—aB.m+2—aC.n+m+aD.m+2n+2—a

参考答案：

B

略

15.不能使酸性高镒酸钾溶液褪色的是（）

A.乙烯B.乙焕C.苯D.甲苯

参考答案：

c

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设

药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应)：

①配制0.100mol•L'稀盐酸和0.lOOmol•L'NaOH溶液

②取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸储水

③加入25.0mL0.100mol•L稀盐酸，搅拌，充分反应。

④用0.100mol•「NaOH溶液中和剩余的盐酸，用去体积为VmL

请回答下列问题：

(1)配制0.lOOrnol•L“NaOH溶液需要的主要仪器有▲,

(2)测定过程中发生反应的离子方程式▲,

(3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有50矶、100mL、250mL、500此四种规

格

的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为▲,

(4)为了增加实验的精确性，某同学四次测定的V数据如下：

测定次序第一次第二次第三次第四次

VmL15.4012.9013.1013.00

请根据这位同学的实验数据，则药片中碳酸钙的质量分数为▲

参考答案：

(1)容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管量筒

+2+

(2)CaC03+2H===Ca+C02t+H20OH+H===H2O

(3)250mL

(4)60%

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(15分)⑴25℃时,某NaCl溶液中c(C「)=lxl()Zmol/L,则该溶液中

c(Na")：c(OH—)=o

(2)常温下，将0.1mol/LNaOH溶液与0.06mol/L的H2sO4溶液等体积混合(忽

略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH

_______________________________________________________________________________________________________________________O

(3)某温度(t℃)时,测得O.Olmol•L1的NaOH溶液的pH=ll,

①则该温度下水的K.=0

②在该温度下测得某溶液pH=3,则该溶液中c(H+)：c(OH-)=。

③在此温度下，将pH=12的NaOH溶液V“L与pH=2的H2SO4溶液VbL