《第二节离子反应》教学设计(新疆省级优课)-化学教案

课题：人教版必修一第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第一课时）作者单位：阿克苏地区第二中学作者姓名：仇争霞联系方式编：843000第二章化学物质及其变化第二节离子反应第一课时教学设计课题离子反应课型新授课课时第一课时年级高一教材版本人教版必修1章节第二章第二节三维目标知识与技能知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，了解电离的概念。2、理解电解质和非电解质的概念。3、能够通过实验现象分析、探究事物的实质。过程与方法1、通过对比实验“几组物质的导电性实验”，初步学会概念的分析方法。2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义。情感态度与价值观通过化学实验激发学生学习化学的兴趣和情感，提高学习质量。通过实验交流培养学生的合作精神、严谨求实、敢于探索的科学态度。通过本节内容的学习，学会运用分类的思想学习知识认识世界，奠定高中阶段化学学习的重要基础。教学重点电解质的概念、电离方程式的书写教学难点电解质的判定；探究碱和盐的定义教材分析学情分析《离子反应》第一课时主要解决的是电解质概念的问题，为学习离子反应做准备，在学生认识电解质并知道电解质在水溶液或熔融状态下可以电离成自由移动的离子，从而理解很多化学反应是离子之间的反应，才能接受在书写离子方程式时将某些物质拆成离子的形式。本节课的教学重点在学生理解电解质的概念，并能判断电解质和导电性。并从电离的角度深入理解酸碱盐。教学难点是学生会将能否电离和能否导电混在一起，错误的认为能导电的就是电解质或者电解质一定能导电。因而在教学中要注意引导学生掌握判断导电性的方法和判断电解质的方法。通过实验探究物质导电的原因，提出电离的概念。在分析电离概念的基础上运用物质分类的思想对化合物分类引出电解质与非电解质。对比两者的概念分析电解质非电解质的异同点。在学习电解质电离的表示方法——电离方程式书写的过程中学生通过对比讨论得出酸碱盐的定义，归纳常见的电解质与非电解质。教学手段实验探究、多媒体教学设备教学过程教学内容及教师活动学生活动设计意图时间分配[引言]依据同学们已有的知识以及生活经验讨论如何让右侧的电路图中的灯泡发光。[板书]第二节离子反应[实验探究]酒精、NaOH溶液、NaCl固体、NaCl溶液、石墨、H2SO4溶液、Cu[板书]1、物质导电的原因：有自由移动的带电粒子金属：有自由移动的电子溶液：自由移动的离子[讲解]NaOH溶液、H2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。[提问]这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？[讲解]阅读课本30页氯化钠固体投入水中后，会进行溶解，其实是氯化钠在水分子的作用下解离出了自由移动的钠离子和氯离子并结合生成水合离子，这个就是氯化钠溶液能够导电的原因。称为电离。[板书]2、电离某些化合物在水溶液或熔融状态下物质类别条件解离成自由移动的离子的过程。结果[过渡］为了表示电解质在一定条件下的电离，我们引入了电离方程式[板书］3、电离方程式NaCl==Na＋+Cl―H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2==2OH-+Ba2+[分组练习］1、HCl、HNO32、（NH$）2SO4、NaHSO4、BaCl23、NaOH、Ca(OH)2[指导］NaHSO4的电离方程式的书写[思考］1、从物质类别的角度看所写物质属于哪一类？2、从电离产生的离子的角度分析，有何特点，由此给对应物质下定义？[启发］我们以前将化合物分为酸碱盐，从电离出离子种类的特点，给酸碱盐各类化合物下定义[板书］电离阳离子全部是H+的产生阴离子全部是OH_化金属阳离子（或铵合根离子）和酸根离子物[提问]酒精、蔗糖的溶液为什么不导电，灯泡不发光？[师]我们可以依据化合物在一定条件下能否电离，将化合物物分为两类，在上述条件下能电离的化合物称为电解质，不能电离的化合物称为非电解质。分类依据：在一定条件下能否分类依据：在一定条件下能否电离3、化合物能电离:电解质不能电离：非电解质[提问]如何定义电解质和非电解质[板书]电解质：在水溶液里或熔融状态下能够电离的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不电离的化合物。[提问]分析电解质与非电解质的异同点？[板书]说明：1、电解质与非电解质的相同点：均是化合物。[思考]1、单质和混合物、溶液，是电解质吗？是非电解质吗？[习题]下面叙述正确的是(BC)A、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B、固态NaCl不导电，但NaCl是电解质C、HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质D、Cu能导电，所以是电解质[小结]电解质和非电解质是对化合物的分类，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质、NaCl溶液是混合物。能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。2、不是电解质的物质一定是非电解质吗？不是电解质的化合物一定是非电解质吗？[提问]不是电解质的化合物一定是非电解质，那么两者的本质区别是什么？[板书]说明：2、本质区别：在一定条件下，其本身能否发生电离。例：1、CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质（）[分析］电解质应是一定条件下本身电离的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的物质发生电离。例如CO2的水溶液能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质，H2CO3是电解质。[思考］1、酸碱盐是电解质吗？2、酸碱盐的溶液是电解质吗？3、归纳常见的电解质。[板书］5、常见的电解质：所有的酸、碱、盐、大部分金属氧化物、水、部分有机物是电解质。不是电解质的化合物就是非电解质［课堂练题］以下为中学化学中常见的物质：①Cu②NaCl溶液③NaHSO4SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)311、熔融的NaOH12、NH3·H2O请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是(2)属于非电解质的是，(3)能导电的是［课堂小结］本节课通过探究实验认识物质导电的原因是是否存在自由移动的带电粒子。能够从电离的角度认识对化合物进行分类，通过学习理解电解质与非电解质的异同点，掌握电解质的判定方法。从电离方程式的书写再认识酸碱盐的定义。［作业］有关电解质的课后练习讨论灯泡发光的原则就是让该电路形成闭合回路，在两个接线柱上接入一个导体。方法一：在两个接线柱之间接入一个金属导体方法二：在两个接线柱之间接入氯化钠溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液等[讨论]依据实验现象讨论物质导电的原因阅读课本30页，思考氯化钠溶液中产生自由移动离子的原因阅读课本30页边看边认真听讲，并理解由学生分析概念中的关键词观察电离方程式书写的方法特点学生练习，三位学生在黑板上示范。学生完成电离方程式后，观察所写的电离方程式讨论思考问题学生回答酸碱盐的定义学生讨论回答：在酒精、蔗糖的溶液中没有自由移动的离子，即酒精、蔗糖不能电离。请学生依据我们对化合物的分类情况，讨论给电解质以及非电解质下定义。学生讨论分析思考并回答问题学生讨论认真听讲，理解、记忆并跟自己的想法对照学生讨论。理解物质导电的原因以及导电性与电解质之间无必然的联系。认真听讲，理解、记忆并跟自己的想法对照学生思考回答学生讨论回答学生谈谈自己在这一节的收获通过探究酸、碱、盐在水溶液中的导电实验的现象，自然地引出电离的概念。同时问题的设疑，引起学生的学习兴趣，集中注意力。通过物质导电原因的分析提高学生的理性思维能力，逐步适应高中的学习。培养学生的阅读能力，让学生通过阅读讨论抽象出概念。提出电离的概念培养学生分析问题的能力通过老师的板演给学生一个初步的感性认识，再通过自己的书写上升到理性认识。提高学生的观察能力，对比能力、语言表达能力。设置问题，引导学生进行思考，为提出电解质的概念打下基础从分类的角度认识电解质，培养学生运用分类的思想进行学习。在学生给出定义的过程中感受定义中的异同点。培养生对概念的分析能力。深入理解电解质和非电解质。通过练习引发学生讨论，加深对概念的理解，并考察学生对“电解质”、“非电解质”，概念的掌握情况，以便确定在小结时应重点强调什么内容。加深学生对知识点的理解，巩固知识点。同时也锻炼学生的归纳新知识的能力。进一步认识电解质的概念，运用交叉分类认识化合物。及时反馈学生对新知识的掌握情况通过学生反思课堂学习情况了解学生学习效果，以及学习过程中存在的问题。8min5min6min6min12min5min3min教学反思：离子反应第一课时属于基本概念的教学。本节课堂教学过程中针对概念教学时采用了以下方法：一、对于电离概念的教学，采用实验探究的方法，通过实验现象的不同，直观的反映出有些化合物的水溶液可以导电，在通过动画模拟氯化钠的电离过程达到了较好的效果。二、运用分类的思想学生很容易接受依据化合物能否电离将化合物分为电解质和非电解质，为了能让学生更好的掌握电解质的概念，在给出电解质概念时没有按照课本从实验现象——能否导给电解质下定义，而是从电解质的本质——能否电离的角度给出定义，目的在于希望学生尽可能不要将是否是电解质与是否导电混淆。三、对于酸碱盐的定义对比书写出电离方程中离子种类的特点归纳出酸碱盐的定义和异同点，不同点在于电离出离子不同，共同点都是化合物且在一定条件下都能电离。通过以上的教学的教学方式，学生对概念虽不能达到很清楚，但是可以准确的判断哪些物质能导电，哪些物质是电解质，再通过习题的讲解达到了很好的教学效果。本节课主要采用讨论交流的方式推进课堂教学。要想达到好的效果让学生更大程度的参与到课堂教学中，真正成为课堂的主人，问题的设置很重要。对于问题的设置要根据学生的具体情况，调整问题的梯度。个人认为本节课的课堂设计思路是成熟的，各位老师可以借鉴，但要根据本人及学生特点推敲问题的设置梯度以及问题的措辞。强烈建议电解质的定义不要从电解质的实验特征——能导电给出。直接从本质——电离的角度给出更有利于学生的学习。［板书设计］第二节离子反应一、电解质1、物质导电的原因：有自由移动的带电粒子金属：有自由移动的电子溶液：自由移动的离子2、电离某些化合物在水溶液或熔融状态下解离成自由移动的离子的过程。物质类别条件结果3、电离方程式NaCl==Na＋+Cl―H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2==2OH-+Ba2+酸：电离阳离子全部是H+的碱：产生阴离子全部是OH_化盐：金属阳离子（或铵合根离子）