湖北省监利一中2023-2024学年化学高一上期末达标检测模拟试题含解析

湖北省监利一中2023-2024学年化学高一上期末达标检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中，错误的是（）A．Fe(OH)3胶体常用来净水B．“血液透析”利用了胶体的性质C．光束通过硫酸铜溶液可看到丁达尔现象D．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同2、下列说法正确的是()A．氧化铜的摩尔质量是80gB．氨气的摩尔质量是17molC．氧气的摩尔质量是32g·mol－1D．1mol氢原子的质量是2g3、下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、Na+、MnO4-、Cl- B．K+、Ag+、NO3-、Cl-C．Ba2+、Na+、Cl-、SO42- D．Na+、Cu2+、NO3-、Cl-4、人们在认识事物时经常采用分类的思想方法。下列有关“Na2CO3”的分类中不正确的是()A．化合物 B．盐 C．钠盐 D．碱5、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4含有的原子数为5NAB．1.8g的NH4+中含有的电子数为NAC．常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为1.5NAD．7.1gCl2溶于水，转移电子数目为0.1NA6、下列除去杂质的实验方法正确的是()A．除去CO中少量O2，通过灼热的铜网后收集气体B．除去K2CO3固体中的少量NaHCO3，置于坩埚中加热C．除去FeSO4溶液中混有的CuSO4，加入适量Zn粉后过滤D．除去四氯化碳和水的混合物中的水，实验室可采用分液法7、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（）A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10－9m～10－7mB．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应8、进行蒸馏实验时，温度计的位置应该是（）A．将温度计插到蒸馏烧瓶底部B．温度计的水银球应高于蒸馏烧瓶的支管口处C．温度计的水银球应低于蒸馏烧瓶的支管口处D．温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口处相平9、下列离子方程式书写正确的是()A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－10、全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取的银耳是利用了（）。A．S的漂白性 B．S的还原性C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性11、某无色透明的溶液中只含有Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42-、HCO3-、OH－、NO3-中的三种离子，若向其中加入石蕊试剂，溶液显蓝色，则原溶液中能大量存在的离子组是A．Ba2＋、OH－、NO3- B．Ag＋、HCO3-、NO3-C．Mg2＋、Ag＋、SO42- D．Cu2＋、SO42-、OH－12、将5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为()A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－113、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放CO2有关的是A．臭氧空洞 B．白色污染 C．温室效应 D．酸雨14、质子数为1-18的元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素质子数关系中正确的是()A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D15、设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O中含有氢原子数目为2NAB．17gNH3所含质子数为10NAC．0.1molCu(NO3)2中含有的离子数目为0.2NAD．28gN2体积为22.4L16、浓硫酸可以干燥氢气，体现浓硫酸的性质为A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性二、非选择题（本题包括5小题）17、A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。请回答下列问题（1）写出下列物质的化学式A___，E___。（2）F在空气中转化为G的化学方程式：__。（3）A和B反应的化学方程式：___。（4）H和I生成J的离子方程式：___。（5）如何检验E中大量存在的阳离子？__18、A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：（1）四种元素的符号依次是A__；B__；C___；D___。它们的原子半径由大到小的顺序是___。（2）写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式：__，分别比较酸性或碱性的强弱：___。（3）写出气态氢化物的分子式：__，比较其稳定性：__。19、某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气；可选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液。（1）甲同学实验中（图1）：①从给出试剂中选出最佳物质（填化学式）：A________，B________。②烧杯C中发生反应的离子方程式为__________________________。（2）乙同学实验中（图2）：①写出A处反应的离子方程式________________________。②B处实验现象是________________________。③若高锰酸钾的还原产物为Mn2＋，当有0.04mol高锰酸钾参加反应时，则可生成标准状况下的氯气的体积为______________________。20、AlCl1是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl1．已知：AlCl1遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)1和HCl；AlCl1在180℃时升华。根据要求完成下列问题(1)仪器a中所装试剂名称为_____。(2)B装置的作用为_____。(1)能否省去C装置_____(填“能”或“否”)，理由是_____(用化学方程式表示)。(4)所用d导管较粗的原因是_____。(5)F中碱石灰的作用为_____(填字母)。a．吸收Cl2b．吸收HClc．吸收CO2d．吸收H2O21、化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：（1）春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式____，将54.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体VL，另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na2CO3的物质的量：n（Na2CO3）＝____，气体V＝____。（2）“84”消毒液在生活中使用广泛，其有效成分是次氯酸钠。可在常温下将氯气通入NaOH溶液制得，该反应的离子方程式为____，若有2mol氯气参与该反应，则此时转移的电子数为____NA。（3）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为____。（4）长石是地表岩石最重要的造岩矿物。某种长石的化学组成KAlSi3O8则将其改写成氧化物的组合形式为____。（5）葡萄糖(分子式C6H12O6)是人体活细胞的能量来源。已知1mol等于1000mmol，某体检单的一些指标如图，则每升该样品中含葡萄糖的质量为____g（请保留两位小数）。9白球比1.610乳酸脱氢酶161U/L11磷酸肌酸激酶56U/L12甘油三酯0.52mmol/L13总胆固醇4.27mmol/L14高密度脂蛋白胆固醇1.57mmol/L15低密度脂蛋白胆固醇1.40mmol/L16葡萄糖4.94mmol/L

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.胶体具有吸附性，因此可以用来净水，A项正确；B.血浆是一种胶体，因此可以用半透膜来进行透析，B项正确；C.硫酸铜溶液不是胶体，无丁达尔现象，C项错误；D.胶体、溶液和浊液三者的本质区别就是分散质粒子直径的大小不同，D项正确；答案选C。2、C【解析】

A.摩尔质量的单位是g/mol，氧化铜的摩尔质量是80g/mol，A错误；B.氨气的摩尔质量是17g/mol，B错误；C.氧气的摩尔质量是32g·mol－1，C正确；D.1mol氢原子的质量是1mol×1g/mol＝1g，D错误。答案选C。3、A【解析】A、K+、Na+、MnO4－、Cl－在碱性透明溶液中不反应，能大量共存，A正确；B、在碱性溶液中Ag+不能大量共存，且与Cl－也不能大量共存，B错误；C、Ba2+与SO42－在溶液中转化为硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；D、在碱性溶液中Cu2+不能大量共存，D错误，答案选A。4、D【解析】

A.Na2CO3仅由一种基本微粒构成，其中含有钠、氧、碳三种元素，属于化合物，A不符合题意；B.盐是金属离子（Na+）与阴离子（CO32-）组成的化合物，碳酸钠符合这一点，属于碳酸盐，B不符合题意；C.钠盐是指电离出钠离子和酸根阴离子的盐，碳酸钠符合这一点，属于钠盐，C不符合题意；D.碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物，碳酸钠电离出的阴离子是碳酸根离子，不属于碱，D符合题意；故合理选项是D。5、B【解析】

A.标准状况下CCl4是液体，22.4LCCl4的物质的量不是1mol，故A错误；B.1.8g的NH4+中含有的电子数为NA，故B正确；C.O2和O3都是由氧原子构成，32gO2和O3的混合气体中所含原子数2NA，故C错误；D.7.1gCl2溶于水，只有部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，转移电子数目小于0.1NA，故D错误。故选B。6、D【解析】

A．Cu与氧气反应，但CO还原CuO；B．NaHCO3加热分解生成碳酸钠；C．Zn与硫酸铜反应生成硫酸锌；D．四氯化碳和水的混合物分层。【详解】A.Cu与氧气反应，但CO还原CuO生成二氧化碳而引入新的杂质，则不能利用灼热的Cu网除杂，故A错误；B.NaHCO3加热分解生成碳酸钠，引入新杂质，则加热法不能除杂，故B错误；C.Zn与硫酸铜反应生成硫酸锌，引入新杂质，应选加足量Fe、过滤，故C错误；D.四氯化碳和水的混合物分层，选分液法可分离，故D正确；本题选D。7、A【解析】

A．题干中所提及的雾，是小液滴分散在空气中形成的，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10-9m～10-7m，故A正确；B．雾是一种胶体，光不是，故B错误；C．雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故C错误；D．雾作为一种胶体，能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故D错误。答案选A。8、D【解析】

因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，如果把温度计放在支管口以下的地方，这时候的温度是比支管口的温度略高，往上比支管口的温度越低。我们所要收集的物质都有明确规定温度，所以略高或者是略低都不符合。答案选D。9、D【解析】

本题主要考查离子方程式的书写与判断。【详解】A．原子数目不守恒应改为：，故A错误；B．氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：，故B错误；C．三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：，故C错误；D．氯气能把亚铁离子氧化到最高价，即，故D正确；故答案选D。10、C【解析】

硫磺燃烧生成的二氧化硫具有漂白性，答案选C。11、A【解析】

无色透明的溶液中不会存在Cu2＋离子；向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，说明该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量OH－；因为阳离子Mg2＋、H＋、Ag＋都与氢氧根离子反应，则溶液中一定存在Ba2＋；又HCO3-与氢氧根离子反应，SO42-与钡离子反应，则溶液中一定不存在SO42-、HCO3-；因为有三种离子存在，则一定存在NO3-，根据分析可以知道，溶液中一定存在的离子为：OH－、Ba2＋、NO3-；故选A。12、B【解析】

根据稀释时NO守恒可知：5mol·L－1×amL×10－3L·mL－1×2＝bmL×10－3L·mL－1×c(NO)，则c(NO)＝mol·L－1，故选B。13、C【解析】

A．臭氧空洞是由于氟氯烃或氮氧化物的影响使高空中的臭氧被消耗而造成的，故A不选；B．白色污染是废塑料对环境的污染，故B不选；C．温室效应是人类向大气中排入的二氧化碳等吸热性强的温室气体造成地表与低层大气温度增高，故C选；D．酸雨是指pH＜5.6的酸性降水，主要是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的，故D不选；故选C。14、A【解析】

短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A有2个电子层，最外层电子数为4，则A为C；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半，有3个电子层，M层电子数为4，故C为Si；D元素原子最外层有1个电子，处于IA族，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则D为Na；故质子数为：C＞D＞B＞A，故答案为A。15、B【解析】

A.标准状况下水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，故A错误；B.17g氨气的物质的量为：=1mol，1mol氨气分子中含有10mol质子，所含质子数为10NA，故B正确；C.0.1molCu(NO3)2中含有0.1mol铜离子和0.2mol硝酸根离子,总共含有0.3mol离子,含有的离子数目为0.3NA，故C错误；D.无法确定气体存在的条件，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算氮气的体积，故D错误；答案选B。16、B【解析】

浓硫酸是强氧化性酸，有吸水性和脱水性，其中作氢气的干燥剂是因其有吸水性的缘故，故答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe2O3FeCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓加入KSCN溶液无现象，再加入新制氯水溶液显血红色则证明有Fe2+【解析】

A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe2O3，红褐色沉淀G为Fe（OH）3，氢氧化铁分解可以生成氧化铁，则白色沉淀F是Fe（OH）2；B、D是金属单质，Fe2O3和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C，则J是Al（OH）3，由转化关系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氨水反应生成Fe（OH）2，则E是FeCl2，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知，A为Fe2O3，E是FeCl2，故答案为：Fe2O3；FeCl2；(2)氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)A是Fe2O3，B为Al，高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；(4)Al3+、AlO2−发生双水解反应生成氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；(5)E是FeCl2，与KSCN不反应，但可被氧化生成铁离子，检验Fe2+的方法是：先加入KSCN无现象，再加入新制氯水溶液显血红色则有Fe2+，故答案为：加入KSCN溶液无现象，再加入新制氯水溶液显血红色则证明有Fe2+。18、SClKCar(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4＞H2SO4，碱性：KOH＞Ca(OH)2HCl、H2SHCl＞H2S【解析】

A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8-2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×(2+8)=20，故D为Ca元素；四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K；据此解答。【详解】（1）由上述分析可知，A为S，B为Cl，C为K，D为Ca；元素周期表中，同主族的元素原子半径从上到下依次增大，同周期的元素从左到右原子半径依次减小，故它们的原子半径由大到小的顺序是：r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)；（2）它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，它们的酸性和碱性的强弱：酸性：HClO4＞H2SO4，碱性：KOH＞Ca(OH)2；（3）能够生成的气态氢化物的化学式为：H2S、HCl；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，Cl的非金属性比S强，所以稳定性：HCl＞H2S。19、HNO3CaCO3CO2＋SiO32-＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－试纸变蓝2.24L【解析】

（1）根据信息知道：甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较，根据强酸制弱酸来回答即可；（2）根据氧化性强的单质可以将氧化性弱的单质从其盐中置换出来结合反应产物确定实验现象，根据化学方程式计算氯气体积，或者得失电子数相等列关系式计算。【详解】（1）甲同学实验中（图1）：①根据题干信息：甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究，硝酸的酸性强于碳酸，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则原子的非金属性越强，所以A为稀硝酸，B为碳酸钙，C为硅酸钠；答案：HNO3CaCO3②图1烧杯中为二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，其反应的离子方程式为：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；答案：CO2＋SiO32-＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-（2）乙同学实验中（图2）：①根据题干信息：乙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律，所以乙同学的实验原理是同主族单质氧化性越强阴离子还原性越弱，对应元素非金属越强，高锰酸钾和浓盐酸反应会产生氯气，氯气具有氧化性，能将溴离子，碘离子氧化为对应的，即A处：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；答案：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。

②B处反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，所以B处的现象变蓝，剩余的氯气能使湿润红纸褪色；答案：试纸变蓝

③若高锰酸钾的还原产物为Mn2＋，当有0.04mol高锰酸钾参加反应时，则可生成标准状况下的氯气的体积为______________________。根据得失电子数相等列关系式：设氯气生成nmol2KMnO4～5Cl22mol5mol0.04molnmoln==0.1molV=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；答案：2.24L。【点睛】本题将元素及其化合物、元素周期律与非金属性强弱比较的实验设计结合起来，具有较强的综合性，有一定的难度，注意实验设计的原理和方法。20、浓盐酸除去氯气中的氯化氢否AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管ad【解析】

A装置制备氯气，制得的氯气中混有HCl和水蒸气，B装置用饱和食盐水除去HCl，C装置用浓硫酸干燥氯气，氯气在D中与Al反应制得AlCl1，E装置收集AlCl1，d防止AlCl1气体冷凝为固体堵塞导管，F装置吸收为尾气氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置。【详解】(1)A装置由浓盐酸与二氧化锰制备氯气，仪器a为分液漏斗，所装试剂为浓盐酸；故答案为：浓盐酸；(2)生成的氯气中含有氯化氢，B用用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；故答案为：除去氯气中的氯化氢；(1)参加反应的氯气必须是干燥的，因此C装置的作用为干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)，故不能省去C装置，否则AlCl1水解：AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl；故答案为：否；AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl；(4)由于氯化铝的熔沸点较低，因此所用d导管较粗的原因是防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管；故答案为：防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管；(5)氯气有毒，需要尾气处理，另外空气中含有水蒸气，因此F装置的作用为吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入E装置导致三氯化铝水解，F中碱石灰的作用为ad，故答案为：ad。【点睛】本题考查了物质制备方案设计，题目难度中等，涉及化学方程式的书写、实验方案评价、环境保护等，明确实验原理及实验基本操作方法、知道各个装置作用是解本题关键，难点（4）注意题中信息“AlCl1在180℃时升华”，说明AlCl1的熔沸点较低，易冷凝成固体。21、Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO30.2mol6.72Cl2＋2OH＝Cl-＋ClO-＋H2O2HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2OK2O·Al2O3·6SiO20.89g【解析】

(1)碳酸钠与二氧化碳在溶液中反应生成碳酸氢钠；加热时发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，根据生成的二氧化碳可以计算每一份中碳