2021学年中考化学一轮复习6　酸、碱、盐的性质

必考点6酸、碱、盐的性质

考情透视•明考试风向

考向速览V

真题预测v

1.怎么考:以选择题、填空题、简答题、综合应用题的形式出现，有的注重基础知识的考查，有

的侧重能力的培养。

2.考什么:主要涉及酸、碱、盐的化学性质、溶液的酸碱性与pH的关系、运用酸碱盐的性质

解决生产生活中的问题,进行物质的推断和探究等。

真题研磨•炼答题秘诀

考向1酸和碱的性质（★★★★★）举一反三v三黜三明技巧•快解题：：：：：：：：：：£

酸、碱的化学性质的记忆方法

【例题1】（2017•河南中招）下列溶液在空气中敞

口放置后，溶液质量是因发生化学变化而减小的我们可以借助“双手”来形象记忆

1.（2020.黔南州中考）室温下，将

是（）酸和碱的化学性质。

氢氧化钠溶液滴加到盛有一定

石灰水浓硫酸浓盐酸量稀盐酸的容器中,边滴边搅拌，

A.B.C.D.（1）稀酸的化学性质有5条,可伸出

烧碱溶液用数字仪连接电脑实时测得

pH左手，将酸放在手心里,5条性质好

pH变化曲线如图。下列相关叙

析•命题陷阱v比5个手指，如图1所示；

述错误的是（）

（）碱溶液的化学性质

石灰水与烧碱溶液都能吸收空气中的二氧化2

碳，但由于生成的碳酸钙是沉淀,溶液质量减小，两

有4条，可伸出右手陷碱放在手心

者混淆考查。PH|里,4条性质好比4个手指，如图2

所示。

破•答题关键V7

巧记:左手酸、右手碱、右手有点

1.浓硫酸具有吸水性，质量增加，浓盐酸具有挥发0NaOH溶液质量/g

“残”（有四个手指头）、双手搞定酸

性，质量减小，发生的都是物理变化。

A.容器中发生的反应/用于中和和碱。

2.石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生反应

成碳酸钙沉淀和水,生成沉淀的质量大于参加反

B.a点溶液能使紫色干i蕊溶液变

应的二氧化碳的质量。

红

3.烧碱溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧

C.b点表示HC1与Na（DH等质量

化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，导致质量增除三避易错•得裔方三三三

反应

加。

1.酸的化学性质的常见误区

D.c电溶液中的溶质爰zNaCl和

答案:A

NaOH（1）浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与

【例题2】（2020•河南中招节选）酸、碱、盐种类金属反应不生成氢气。

2.（2（）20•德州中考）综展$复习时，

繁多,与人类日常生活和工农业生产关系十分密

同学♦们又来到化学实!佥室进行（2）稀盐酸（稀硫酸）与铁反应生成

切。

实马佥:，加强对酸的化学性质的整氯化亚铁（硫酸亚铁），溶液为浅绿

（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中体认.识。他们将适量在9稀盐酸分色，和氧化铁反应生成氯化铁（硫

都能解离出__________（填字母）。别滴.加到六支试管中］北行实验酸铁），溶液为黄色。

（如斗所示），请回答下可问题:

+E5

a.H2Ob.H2c.Hd.OH2.碱的化学性质的常见误区

rrrrrt■铃

（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以（l）NaOH易潮解，因此可作干燥剂,

选用的一种试剂是n

1第但不能干燥CO2、S02等酸性气

ABCDEF

体。

__________________________________________________________O

（1）上述六支试管中有气泡产生

（2）检验二氧化碳气体时，常用澄

⑶的是________（填序号）,相关反

清石灰水，除去混合气体中的

应的化学方程式为C02,

最好用氢氧化钠溶液。

（只写出一个）。

pH|(2)能证明"C试管中发生了化学

反应”的现象是

7Rr.

_______________O

°V'七体积/mL

(3)有一支试管中的物质不与稀

利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液盐酸反应,原因是

反应时溶液pH变化，实验结果如图,当滴入溶液为______________O

V2mL时,所得溶液中溶质的化学式为

_____________________，所得溶液

能使紫色石蕊溶液变成_________色。

破•答题关键v

1.熟记碱的四条通性:即碱与四类物质反应，这四

类物质分别是酸碱指示剂、酸、非金属氧化物与

某些盐。

2.碱易与空气中的二氧化碳反应而变质。

3.因为酚献溶液在酸性或中性溶液中均显无色，所

以当红色消失时，也可能是酸过量。可利用酸的化

学性质，向反应后的溶液中加入活泼金属等证明

酸是否有剩余。

答案:(l)c(2)氯化钙溶液(合理即可)(3)HC1>

NaCI红

考向2盐的性质(★★★★★)举一反三V

三三两明技巧•快解题三：：：：：=：・

【例题3】(2018•河南中招节选)酸、碱、盐在生

1.(2020.天津中考)如图所示转化

产和生活中有广泛的应用。盐的化学性质的记忆方法

关系中的反应均为初中化学常见

(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名的反应。下列选项中甲、乙、丙、1.网络图

为_____________(填字母代号)。丁四种物质间能通过一步反应实

a.乡屯碱b.烧碱c.苏打d.现图示转化关系的是（）

小;苏打

勤属废

选项甲乙丙T1

⑵为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSCh、CaCh,潮溢+新盐+新盐+新盐1+

新金属新酸新减新盐2

某，化学小组设计了如图方案：FeSO

ACuOCuSCUFcCb

4

2月3型图

粗「画困

加入过量的

款

Ba(OH),溶液

水）沱讷I加入过量的BCONa2cO3H00

因叫如co,溶液始次科》RFFi］222

L博.x］加了俄就巴闿

J./"）有一＞较活泼金属

复7?

C0MgOH2O2H0盐的化学性质《些酸

22分/第

3些碱

仃;.过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

_解__T__j某些盐

BaSOH2SO

ODHC1BaCh

44:::::::::::通要点■会答题

2写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式一

匣］一旦酸、碱、盐等物质间的转化关系

__（提示:微溶物不形成沉淀）f1

匠］一亘

1非串剧—1H

|+02

容液X中含有哪些杂质?请设计实验加以证明__12阑

*金属盐

2.如图中所有物质的类别均不同，氧化物+

bHO5

□+H(2

:3

__（简要写出实验步骤和现象）连线两端的物质常温下均能反41属

|+盐1+盐

应。下列说法正确的是（）■I*盐2H

破•答题关键v

三三避易错•得需与

制加药品的过程中,pH在变小，可知该实验是将

HC1-------------------------JZ-----------CO：

、石器/盐不像酸、碱那样能解离出共

磕骏滴加到另一种溶液中。1.01

同E向阳离子或阴离子，因此，盐无化

2.1；力碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中不断滴入稀A.X、Y、Z分别属于碱、盐、酸

学i应性,但盐都是由金属离子（钱盐

昌骏，首先是氢氧化钠与盐酸的反应，开始没有气

除或小）和酸根离子组成，因此，盐在

B.X和Z可以是A12O3和CaCl2

泡考生，一段时间后有气泡产生。

化2色性质方面存在相似性。

C.Y和Z可以是Na2cO3和

34自见盐的鉴别

2.8葭碱、盐之间的转化关系应满

Ca（OH）2

碳酸盐（c0，）：一般是先加稀盐酸，产生的气足，更分解反应的条件，特别注意碱

(1)D.X和Y可以是NaCl和NaOH

与?盍的反应和盐与盐的反应，除满

体再通入澄清的石灰水，看是否变浑浊。

足，更分解反应发生的条件外，碱和

硫酸盐（SO：）:一般先加稀盐酸，再加Ba

盐4Z、须是可溶的。

⑵

(N(上）2或BaCh溶液，若产生白色沉淀,说明含

sO，

(3)盐酸盐(C1)先加AgNOs溶液，产生白色沉淀后

再加稀硝酸，若沉淀不溶解,说明含Ch

答案:(l)d(2)①漏斗②MgSO4+Ba(OH)2=-

BaSO4+Mg(OH)2l③溶液X含有的溶质除氯

化钠外还有碳酸钠和氢氧化钠，取样不断滴入稀

盐酸，开始没有气泡产生，一段时间后有气泡产生

L高分必做题c

1.氟化钙溶液中含有少量盐酸，欲消耗盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试

剂是()

A.熟石灰B.生石灰C.石灰石D.纯碱

2.下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是()

A.碳酸钠粉末与稀硫酸B.澄清石灰水与碳酸钠溶液

C.氧化铜与稀硫酸D.烧碱溶液与稀盐酸

3.向棉花团上喷洒某无色溶液后放在如图所示的位置，片刻后变成红色。请推测喷洒液和试管

中的溶液分别可能是()

A.酚酷溶液和浓氨水

B.酚甑溶液和氢氧化钠溶液

C.石蕊溶液和浓硫酸

D.石蕊溶液和浓盐酸

4.某探究小组将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸中，并通过温度传感器测得溶液温度变化曲

线如图2所示。分析图象下列说法错误的是（）

024681012NaOH溶液/mL

图2

A.该反应是放热反应

B.当滴入氢氧化钠6mL时，溶液中的溶质为H2s04和Na2SO4

C.当滴加氢氧化钠10mL时，滴加紫色石蕊溶液显紫色

D.若改用同浓度的氢氧化钙溶液，滴入10mL时pH<7

5.成成制作了图甲所示的简易酸碱灭火器装置,进行图乙所示的灭火操作后，对瓶中残留液体

进行了如下实验:①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色;②另取少量残留

液于试管中,滴加适量氯化钏溶液，有白色沉淀，则残留液中含有的溶质有（）

A.碳酸钠和硫酸B.硫酸钠和盐酸

C.硫酸钠和硫酸D.氯化钠和盐酸

6.向烧杯中逐滴加入x溶液至过量如图1,生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符

合图2的是（）

选项烧杯中的物质X溶液

A镁铝合金稀HC1

B碳酸氢钠和氯化钠溶液稀HC1

C稀盐酸和氯化镁溶液NaOH溶液

D稀盐酸和硫酸钠溶液NaOH溶液

淀

沉

或

气

体

质

量

/g

0工溶液质量/g

图I图2

7.如图是构建酸溶液化学性质的“手掌图”，其中五根手指表示能与酸发生化学反应的五类物

质。食指上漏填的一类物质是;不同的酸性质不完全相同的原因是

厨房里食醋的主要成分与氢氧化钠溶液可以发生中和反应，反应的化学方程式

为。

8.某同学用如图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。

Blq酸碱指示剂I

|NaOH1^^

|a|~|某些非金属氧化物|

(1)为验证性质①，该同学将无色酚献试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成;

(2)性质②的反应为中和反应,试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式

(3)为了验证性质③，该同学可选择的物质是(填序号)。

A.Na2cChB.CO2C.FeChD.Ba(NO3)2

9.如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物

质(或其溶液)间能发生反应。

(1)若D与E能发生反应,则该反应属于(填基本反应类型)；

(2)若C为氧化铁，写出C与稀盐酸反应的化学方程式;

(3)若E为碳酸钠，将二氧化碳通入E溶液时，可化合生成碳酸氢钠，该反应的反应物有

________种；

(4)若甲+乙t盐+水，从初中化学知识的角度，根据图判断，一定符合条件的组合是(填

序号)。

①A+B②A+C③C+D④A+E⑤A+D⑥D+E

「学霸制胜题一)

1.粗盐中因含有可溶性杂质MgCh.CaCb和Na2s04而不纯，要得到纯净的氯化钠，可供选择

的实验操作和除杂试剂有①过量的Na2cCh溶液②过量的稀盐酸

③过量的Ba(0H)2溶液④过滤⑤蒸发。下列有关粗盐提纯的说法正确的

是()

A.加入Na2cCh溶液的目的是除去CaCh

B.蒸发时玻璃棒的主要作用是加快滤液中水的蒸发

C.最终所得氯化钠的质量等于粗盐中氯化钠的质量

D.实验操作和添加试剂的正确顺序是③①④②⑤

2.用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下

列说法正确的是()

A.先推入的溶液是盐酸

B.bc段压强不变的原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应后，反应停止

C.cd段压强变大的化学方程式表示为Na2co3+2HC1-2NaCl+H2O+CO2T

D.d点溶液中的溶质是Na2c03、NaCI和HC1

3.有一包白色固体,可能由BaCL、NaOH、Na2co3、Na2sO4中的一种或几种组成。为确定其

成分,实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。

白色沉淀A稀盐酸［无色气体

无色溶液

值遍困在

,__________,广回色沉淀」

(1)白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为.

(2)白色沉淀C的化学式为

(3)这包白色固体是由.(填化学式)组成的。

4.鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba(OH)2溶液、Na2c03溶液和NaCI溶液五瓶失去标签的溶液时,

将它们随意编号为A、B、C、D、E后进行如图实验:

LA溶液没有明显变化

分别取少置加2滴石蕊试液

•B、c溶液呈红色~步骤2_两两混合

A.B、C、D、E步骤】

%和。混合产生沉淀

L-D.E溶液呈蓝色一

(1)根据以上实验过程，确定C溶液是(填物质名称),A溶液的溶质为

(填化学式),B、E混合时的现象为o

(2)通过步骤2,能将剩余物质中的物质鉴别出来。

(3)实验结束后，将所有物质混合倒入同一烧杯中，发现混合物呈浑浊状，过滤后,滤液呈红色。

说明滤液呈___________性，一定含有的物质是，滤渣的成分是。

(4)为防止滤液污染环境，向滤液中逐滴加入过量的Na2co3溶液时，发现先有气泡产生，后有白

色沉淀生成。综合以上实验过程判断，加入Na2cCh溶液前，滤液中含有的溶质除石蕊外，一定

还有0

答案解析

考向1

【举一反三】

1.C容器中发生的反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应;a点所示溶液的

pH<7,显酸性，能使紫色的石蕊溶液变红色;b点所示溶液的pH=7,呈中性，说明HC1与NaOH

恰好完全反应，根据化学方程式以及物质间的质量关系可知恰好反应时,HC1与NaOH质量并

不相等;c点所示溶液的pH>7,溶液呈碱性，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠。

2.【解析】(1)铜片和稀盐酸不反应，镁条和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,化学方程式为

Mg+2HC1=MgCL+bhT，石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水,碳酸氢钠和稀盐酸反应生成

氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为NaHCO3+HCl-NaCl+CChT+H?。,氧化铁和稀盐酸反

应生成氯化铁和水，石蕊溶液遇酸变红，有气泡产生的是BD。(2)酚献遇碱变红，滴加稀盐酸后,

溶液呈酸性，溶液由红色变无色，说明C试管中发生了化学反应。(3)在金属活动性顺序中铜位

于氢后面，所以铜不与稀盐酸反应。

答案:⑴BDMg+2HC1-MgCh+H2T

(或NaHCOj+HCl-NaCl+CO2T+H2O)

(2)溶液由红色变为无色(3)在金属活动性顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应

考向2

【举一反三】

1.B氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁与

氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和氯化亚铁，氯化亚铁不能直接制得氧化铜,A不符合题意;二氧

化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，水在通

电条件下反应生成氢气和氧气，氧气与碳在点燃条件下反应生成二氧化碳,B符合题意;氧气

与镁在点燃条件下反应生成氧化镁，氧化镁不能生成过氧化氢，过氧化氢在二氧化铢催化作用

下反应生成水和氧气，水在通电条件下反应生成氢气和氧气,C不符合题意;盐酸与氢氧化微

反应生成氯化钢和水，氯化铁与硫酸反应生成硫酸钢和盐酸,硫酸钢无法制得硫酸，硫酸可与

氯化钢反应生成硫酸钢和盐酸,D不符合题意。

2.CZ能与二氧化碳反应，能与酸反应，能与石蕊溶液作用，应为碱;由酸的化学性质,X应为金

属氧化物;Y能与盐酸、碱反应，应为盐,A错误;X应为金属氧化物,Z应为碱,X可以是A12O3,Z

不可能是CaCL,B错误;Y和Z分别是盐、碱,可以是Na2cCh和Ca(0H)2,碳酸钠能与稀盐酸

反应,碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,C正确;X不可能是NaCI,因为氯

化钠与稀盐酸不反应,D错误。

///2021终极大预测///

【高分必做题】

1.C欲消耗盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用石灰石,石灰石中的碳酸钙不

溶于水，完全反应后过滤即可除去，盐酸完全反应后过滤得到显中性溶液。

2.B碳酸钠粉末和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应后溶液的质量增加;氢氧化钙

和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后由于生成了沉淀，溶液质量减少;氧化铜和

硫酸反应生成硫酸铜和水，相当于硫酸将氧化铜固体溶解了，溶液质量增大;氢氧化钠和盐酸

反应生成了氯化钠和水，溶液质量不变。

3.A浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气溶于水显碱性，能使酚棘溶液变红色;NaOH溶液不

具有挥发性，棉花团不会片刻后变成红色;浓硫酸不具有挥发性，棉花团不会片刻后变成红色；

石蕊溶液显紫色,不符合题意。

4.D由通过温度传感器测得溶液温度变化曲线图，反应过程中温度逐渐升高，该反应是放热

反应;滴入氢氧化钠10mL时,恰好完全反应，当滴入氢氧化钠6mL时，溶液显酸性，溶液中的

溶质为H2s04和Na2so*当滴加氢氧化钠10mL时,恰好完全反应，溶液显中性，滴加紫色石蕊

溶液显紫色;反应的化学方程式分别是2NaOH+H2s04-Na2so4+2H2O、Ca（OH）2+H2so4s~■

CaSO4+2H2O,98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应,98份质量的硫酸与74

份质量的氢氧化钙恰好完全反应，若改用同浓度的氢氧化钙溶液,溶液显碱性,pH>7。

5.C根据题意，简易酸碱灭火器装置中的药品是一种常见酸和饱和碳酸钠溶液。①取少量残

留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液,变红色，说明残留液显酸性，则残留液中含有酸，不可能

含有碳酸钠;②另取少量残留液于试管中，滴加适量氯化铁溶液，有白色沉淀，说明含有能与领

离子生成不溶于酸的白色沉淀，该白色沉淀应为硫酸钏，则该残留液中含有硫酸根离子;综上

所述，残留液中含有的溶质有生成的硫酸钠和剩余的硫酸。残留液中含有酸，不可能含有碳酸

钠,A错误;碳酸钠与盐酸反应不可能生成硫酸钠,B错误;根据上述分析,C正确;氯化钠与盐酸

均不能与氯化钢反应生成白色沉淀,D错误。

6.C合金中的镁、铝均能与稀盐酸反应生成氢气，只要接触就能产生氢气，即生成气体的起点

为原点，选项A错误;碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,只要接触就能产生二

氧化碳，即生成气体的起点为原点，选项B错误;氯化镁溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧

化镁沉淀,但是生成的沉淀能与稀盐酸反应而生成可溶性的氯化镁，所以在盐酸存在的情况下

难以形成沉淀，只有把稀盐酸完全消耗,才能产生沉淀，图象与实验操作过程对应一致，选项C

正确;稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与硫酸钠溶液不反应，没有气体

或沉淀生成，选项D错误.

7.【解析】根据酸的性质可以知道:酸溶液能跟酸碱指示剂、多种活泼金属、金属氧化物、碱

以及某些盐反应,故食指上漏填的一类物质是金属;酸具有通性,是因为它们在水溶液中能解

离出相同的H+,不同的酸性质不完全相同的原因是构成酸的阴离子不同;食醋的主要成分是

醋酸，与氢氧化钠发生中