2021学年高中化学课时作业10氧化还原反应含解析人教版必修1

课时作业10氧化还原反应

［练基础］

1.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）

A.有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C.置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应

D.化合反应和置换反应一定是氧化还原反应

解析：元素的化合价升高，发生氧化反应，该元素被氧化；元素的化合价降低，发生还

原反应，该元素被还原。A项也可以是同一种元素既被氧化又被还原，如Clz+20H-=Cl（r+

Cl+HiO；B项正确，例如：CU0+H2=CU+H20,其中氧元素的化合价就没有改变；C项置

换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应；D项置换反应都是氧化还原反应,

化合反应不一定是氧化还原反应，例如：NH3+HC1=NHIC1O

答案：B

2.氧化还原反应的实质是（）

A.元素化合价发生变化

B.反应中有氧原子的得失

C.反应中有电子得失或电子偏移

D.反应后生成新物质

解析：氧化还原反应的实质是元素的原子间有电子的得失或偏移。

答案：C

3.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）

A.肯定有一种元素一定被氧化，另一种元素被还原

B.反应中一定所有元素的化合价均发生变化

C.化合反应和分解反应不可能为氧化还原反应

D.置换反应一定是氧化还原反应

解析：氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价发生变化；有单质参加的化合反应或

者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。

答案：D

4.下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（）

A.Fe'+--Fe"B.Mn2"-"MnO?

C.Cl-CLD.N2O3HNO2

解析：发生还原反应时，元素的化合价降低。B中镒元素化合价由+2价升高为+7价，C

中氯元素的化合价由一1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。

答案：A

5.下列反应属于氧化还原反应的是（）

A.CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02t

B.2NaHC03=^=Na2cO3+H2O+CO2t

C.C12+2Na0Il=NaCl+NaC10+H20

D.NaBr+AgNO3=AgBrI+NaN03

解析：只有C项中元素的化合价发生了变化。

答案：C

6.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是

（）

复分解反应置换反应复分解反应离子反应

离了反应氧化还原反应氧化还原反应置换反应

AB

氧化还原反应置换反应置换反应氧化还原反应

离子反应第分解反应离子反应复分解反应

CD

解析：化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本类型以外，还可根据有无离

子参加分为离子反应、非离子反应，根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。

复分解反应和氧化还原反应无交集。

答案：A

［提素养］

7.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）

A.Hz还原CuO的反应只属于还原反应

B.置换反应都是氧化还原反应，所以，3C0+FeQ型2Fe+3c既是置换反应又是氧化

还原反应

C.30?曳幺车2。3是氧化还原反应

D.复分解反应一定不是氧化还原反应

解析：氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中,

在Hz+CuOgCu+HQ的过程中，对Cu而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对压而言，

则是得到氧被氧化，发生了氧化反应•置换反应都是氧化还原反应，但CO与FeD的反应不是

置换反应，所以B错；复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子

转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应；C中反应前后氧元素的化合价都未变化，属

于非氧化还原反应。

答案：D

8.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是()

失eX6

A.KCK)3+6HCl^=3Cbt+KC1+3H>()

I十

得6e

失eX2

I"△I

B.Mn(卜+4HC1(浓)一=MnCb+Cb2+2H?()

得2e-

失2e~

I点燃4

C.2c()+()>—2C(),

L______r

得2e

得2e「

I△I

D.HgS+()9=—Hg+S()2

L__________f

失2e

答案：B

9.已知Calb中Ca为+2价，对于CaH2+2H20=Ca(0H)2+2H2t,下列说法正确的是()

A.H?都是还原产物

B.H?都是氧化产物

C.CaHz中的氢元素既被氧化又被还原

D.氧化产物与还原产物的质量比为1:1

解析：分析反应中元素化合价的变化，如下：

+2-1+1-2+2-2+10

CaH2+2H2O=Ca(0H)2+2H2t

~1+1

故Ca"中的H失去电子，其氢元素被氧化；HQ中的H得到电子，其氢元素被还原，上既

是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物与还原产物的质量比为1:1。选项D正确。

答案：D

10.下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）

A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2t

B.2H2S+S02=3SI+2HQ

C.1I2+CUO=^=CU+H2O

电解

D.2H20=^2H21+02t

解析：A项，Zn将「还原；B项，H2s中一2价S将SO2中+4价S还原；C项，压将CuO

中+2价Cu还原；D项，比0中+1价H将-2价0氧化。

答案：B

11.己知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列

说法正确的是（）

（说明：一种小球代表一种元素的原子）

A.图中的反应物都是化合物

B.该反应属于置换反应

C.该反应属于非氧化还原反应

D.该反应不符合质量守恒定律

答案：B

12.选择符合下列要求的化学反应，并把相应的字母填入括号内。

（1）既不是分解反应，又不是氧化还原反应的是（）

（2）既是分解反应，又是氧化还原反应的是（）

（3）只属于氧化还原反应的是（）

（4）只属于化合反应不属于氧化还原反应的是（）

A.Ca（HCO.02=^=CaCO3+H2O+C02t

占燃

B.2H2+O2仝至2H2O

MnO。

C.2KC1O3=^2KC1+3O2t

D.CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02t

E.CaO+CO2^CaCO3

F.Cl2+2KI=2KCl+l2

G.2Na2O2+2H2O=4NaOII+02t

解析：根据氧化还原反应与化学反应类型的关系进行分析：A为分解反应，无单质生成,

所以不是氧化还原反应；B为有单质参加的化合反应，是氧化还原反应；C为有单质生成的分

解反应，是氧化还原反应；D为复分解反应，不是氧化还原反应；E为无单质参加的化合反应,

不是氧化还原反应；F为置换反应，属于氧化还原反应；G只属于氧化还原反应，不属于任何

基本反应类型。

答案：(DDE(2)C(3)G(4)E

13.(DA图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分

表示反应：Ib+CuOgCu+IM所属的区域。

靠做原反应

(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中I为化合反应,

则II为反应。写出有水生成的符合反应类型HI的一个化学方程式：

非氧化还原反应

:氧化还原反应之

解析：(DHz+CuOacu+HQ属于置换反应，而置换反应全部属于氧化还原反应。(2)I

为化合反应，则n为分解反应，in为复分解反应，w为置换反应。中和反应属于复分解反应,

且有水生成，如HCl+NaOH=NaCl+HQ。

答案：(1)、一、一/

(2)分解NaOH+HCl=NaCl+H2(或其他合理答案)

14.(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向

和数目，指出被氧化和被还原的元素。

_占燃

①2Na+C12^^2NaCl«

②NaOH+HC1=NaC1+H20。

(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数

①BaCb+Na2sO』=BaSOiI+2NaCl

②Fe+2HCl=FeCk+H2t

答案：

失2Xe-.化合价升高,被氧化

|占燃C

⑴①2Na+CL^=^2NaCl

L____f

得2Xe.化合价降低.被还原

②非氧化还原反应

(2)①非氧化还原反应

2e

I

©Fe+2HC1-FeCl2+H2f

15.被誉为“太空金属”的钛(Ti),在自然界中主要以金红石(TiO,的形式存在。由于金

红石熔点高，为金属口的直接制备带来了困难。在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低

的TiCL后再进行还原的方法制备。金红石转化成TiCL,的反应方程式如下：

Ti02+2C+2Cl2=TiC14+2C0

(1)指出该反应的氧化剂,氧化产物。

(2)用双线桥法标出电子转移。

(3)当有6mol电子转移，则有mol还原剂被氧化。

解析：

(DC1元素的化合价降低，C元素的化合价