海南省澄迈县澄迈中学2023-2024学年高一化学第一学期期末联考模拟试题含解析

海南省澄迈县澄迈中学2023-2024学年高一化学第一学期期末联考模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）A．氮元素只被氧化B．豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮C．其它元素也参与了氮循环D．含氮无机物和含氮有机物可相互转化2、下列说法正确的是（）A．1molN2的质量是14g B．H2SO4的摩尔质量是98gC．H2O的摩尔质量是18g/mol D．1molHCl的质量是36.5g/mol3、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是（）A．①②④ B．只有③ C．①③④ D．①②4、下列关于氧化铝和氢氧化铝的叙述错误的是（）A．Al(OH)3受热能分解B．Al2O3既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液C．Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物D．Al(OH)3能溶于过量的浓氨水5、下列说法正确的是()A．20℃、1.01×105Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子数B．1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况C．2mol任何气体体积都约为44.8LD．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同6、下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．HCl＋Na2CO3、HCl+NaHCO3 B．BaCl2＋Na2SO4、Ba(OH)2＋H2SO4C．石灰石与硝酸、石灰石与盐酸 D．KOH＋HCl、Ba(OH)2＋H2SO47、下列有关单质用途的说法不正确的是A．充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明B．还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂C．镁是一种重要的金属材料，是优质的耐高温材料D．氯气可用于自来水的消毒、药物的合成8、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．蒸发操作时，为防止局部过热，要用玻璃棒搅拌9、下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是YXZ①H2O（g）FeZnSO4溶液②KOH溶液Al稀硫酸③SiCl2H2④酸性高锰酸钾溶液Fe2＋（aq）漂白液A．①③ B．①④ C．②③④ D．②③10、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是（）A．若M甲＞M乙，则气体体积：甲＜乙B．若M甲＜M乙，则气体的压强：甲＞乙C．若M甲＞M乙，则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M甲＜M乙，则气体的分子数：甲＜乙11、某核素的质量数为37，该核素质子数、中子数和电子数正确的顺序是()A．18、19、19 B．18、20、18C．19、18、20 D．18、19、1812、将V1mL0.2mol/LNa2SO4溶液加水稀释至V2ml，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为A． B．C． D．13、下列为除去括号内的杂质而选用的除杂试剂对应正确的是（）选项主要物质(杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)H2O2BCO2(CO)饱和NaHCO3溶液CFe2O3(Al2O3)NaOH溶液DNa2CO3固体(NaHCO3)HCl溶液A．A B．B C．C D．D14、下列表述不正确的是()A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液15、下列离子方程式书写正确的是A．金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑B．过量的铁粉与稀硝酸反应:Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2OC．过氧化钠用作供氧剂:Na2O2+2H2O==2Na++2OH-+O2↑D．向Fe(OH)3中加入氢碘酸:2Fe(OH)3+6H++2I-==2Fe2++I2+6H2O16、下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是A．向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，液体呈红褐色B．向氯水中滴入几滴石蕊试液，溶液先变红后褪色C．向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色D．向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红色17、通过粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子结构模型的科学家是（）A．道尔顿 B．汤姆逊 C．卢瑟福 D．德谟克利特18、下列说法正确的是()A．常温下镁在浓硫酸中钝化，可用镁铝合金容器盛装浓硫酸B．配制1mol•L﹣1NaCl溶液时，容量瓶未烘干会使所配溶液浓度偏低C．向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，说明酸性H2CO3＞H2SiO3D．0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液与0.1mol•L﹣1Fe2(SO4)3溶液中c(SO42﹣)前者大19、室温时，下列物质的溶液中，能用铝制容器盛装的是A．KOH溶液 B．稀H2SO4溶液 C．浓硝酸 D．白醋20、下列关于物质性质的说法错误的是A．小苏打可用于治疗胃酸过多B．氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板C．漂白粉久置于空气中会与水、二氧化碳反应而失效D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变蓝后褪色21、下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）A．氧化铁能与酸反应，可制红色涂料B．氢氧化铝具有弱碱性，可作胃酸中和剂C．二氧化硅硬度大，可作光导纤维D．小苏打能与碱反应，可作糕点焙制的膨松剂22、实验室中，要使氯化铝溶液中的铝离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．盐酸 D．氨水二、非选择题(共84分)23、（14分）已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出下列物质的化学式：B的化学式_____________，C的化学式________________，D的化学式_____________，H的化学式________________。（2）写出由E转变成F的化学方程式：_______________________________________。（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式__________________________________；向G溶液加入A的有关离子方程式____________________________________________。24、（12分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系，E为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为氧气的来源。（1）A、C、E、F的化学式：A______，C______，E______，F______。（2）向饱和的C的溶液中通入足量CO2，会出现的现象是_____，有关反应的化学方程式为____。（3）鉴别C与F溶液应选用的试剂是_____，有关反应的离子方程式为_____。25、（12分）Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如下图所示装置进行有关实验。（1）此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？___________。（2）请完成该实验的有关操作步骤。①检查装置气密性；②打开a、b产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；③____________________________________________________；④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；⑤反应完全后，__________________________________________；⑥拆卸装置。（3）该装置中，碱石灰的作用是_________________________。（4）实验过程中观察到(2)中步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化后，黄色粉末立即变成白色，干燥管内硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为__________________________________。26、（10分）某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：（1）称取样品ag。（2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有___离子，滤渣中含有___；在溶解过滤时使用的仪器有___。（3）往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的离子方程式____。（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg。有关反应的化学方程式为____。（5）计算该样品中铝的质量分数的表达式为___。（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足时，会使测定的结果___(“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若第（4）步对沉淀的灼烧不充分时，会使测定的结果___。若第（4）步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定的结果____。27、（12分）下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）。回答下列问题：（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是_________，通过实验甲可比较出________（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更稳定。（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象：包有Na2O2的棉花着火燃烧。棉花能着火燃烧，说明该反应特点是________。（3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为________。28、（14分）某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-、Br-中的几种。①若加入铝粉，产生的气体是H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则：（1）溶液中的阳离子一定含有__________，阴离子无法确定是否存在的是___________。（2）O→A、C→D的离子方程式为：O→A____________________________________。C→D______________________________________。（3）为确定上述阴离子是否含有，只需向原溶液中加入某试剂，并测定产生的沉淀质量即可。下列试剂符合要求的是_______。A．AlCl3B．NaOHC．Ba(OH)2D．BaCl2若加入足量上述所选试剂后，产生沉淀质量为46.6克，则上述溶液中所有的阴离子及其物质的量为：____________、_______________（没有就不填）。29、（10分）用湿法制磷酸的副产品氟硅酸(H2SiF6)生成无水氟化氢的工艺如图所示:已知氟硅酸钾(K2SiF6)微酸性,有吸湿性，微溶于水,不溶于酒精。（1）写出反应器中的化学方程式:________________。（2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有_____________，在洗涤氟硅酸钾(K2SiF6)时常用酒精洗涤,其目的是:____________。（3）该流程中哪些物质可以循环使用:_____________。(用化学式表达)（4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6,试写出该反应的化学方程式:__________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A.人工固氮中氮气转化为氨气，是N2转化为NH3的过程，N化合价由0→-3价，化合价降低，被还原，A错误；B.豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮，B正确；C.生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，C正确；D.根据自然界中氮循环图知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮的无机物和有机物的转化，D正确；答案选A。【点晴】自然界中氮的存在形态多种多样，除N2、NH3、NOx、铵盐、硝酸盐等无机物外，还可以蛋白质等有机物形态存在，氮的循环中氮元素可被氧化也可能发生还原反应，判断的依据主要是看变化过程中氮元素的化合价的变化情况，要明确化合价升高被氧化，化合价降低被还原。2、B【解析】

A.1molN2的质量＝1mol×28g/mol＝28g，A错误；B.H2SO4的摩尔质量是98g/mol，B错误；C.H2O的摩尔质量是18g/mol，C正确；D.1molHCl的质量＝1mol×36.5g/mol＝36.5g，D错误；答案选C。【点睛】选项B和C是易错点，单位物质的量的物质所具有的质量是摩尔质量，用M表示，单位：g/mol。数值上如果用g/mol为单位等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。另外注意摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点：①相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。②摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。3、A【解析】

加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可以生成氨气，试管口应略向下倾斜，①正确、③错误、⑤错误；氨气的溶解度随温度升高而降低，加热浓氨水生成氨气，④正确；浓氨水和氧化钙混合可以放出氨气，②正确，故选A。4、D【解析】

A.难溶性的氢氧化物受热都易分解，Al(OH)3受热能分解，生成氧化铝和水，故A正确；B.氧化铝是两性氧化物，Al2O3既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液，故B正确；C.胶体具有吸附性，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，故C正确；D.氢氧化铝与强碱反应，与弱碱不反应，则Al(OH)3与过量的浓氨水不反应，故D错误；答案选D。5、A【解析】

根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子数，故A正确，D错误；B中，1mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4L；C中缺少标准状况条件。6、C【解析】

A.前者的本质是和之间的反应，后者的本质是和之间的反应，二者不能用同一离子方程式表示，A项错误；B.前者的本质是和之间的反应，后者的本质是和、和之间的反应，二者不能用同一离子方程式表示，B项错误；C.石灰石和硝酸、石灰石和盐酸，二者的本质都是和的反应，因此二者可用同一离子反应方程式表示，C项正确；D.前者的本质是和之间的反应，后者的本质是和、和之间的反应，二者不能用同一离子方程式表示，D项错误；答案选C。7、C【解析】

A．钠的焰色反应为黄色，穿透力强，可用于广场照明，高压钠灯常用于道路和广场的照明，故A不符合题意；

B．还原性铁粉易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故B不符合题意；

C．氧化镁是耐高温材料，而不是镁，故C符合题意；D．氯气与水反应生成HClO具有强氧化性，且氯气为常见的化工原料，氯气可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成，故D不符合题意；

故答案为：C。8、D【解析】

A.因为金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误；B.在加热固体时，试管口应向下倾斜，防止水蒸汽冷凝回流炸裂试管，故B错误；C.酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故C错误；D.蒸发操作时，要用玻璃棒搅拌，使整体受热均匀，故D正确；故答案为：D；9、C【解析】

①Fe和H2O(g)反应生成四氧化三铁，而ZnSO4溶液与Fe不反应，故①错误；②Al既能和KOH溶液反应，也能和稀硫酸反应，故②正确；③Si和Cl2共热生成SiCl4，而H2能在Cl2中燃烧生成HCl，故③正确；④Fe2＋有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，也能被漂白液氧化，故④正确；②③④正确，故答案为C。10、B【解析】

两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，则二者的体积相等；A．二者质量相等、密度相等，所以其体积相等，与摩尔质量无关，故A错误；B．若M（甲）＜M（乙），根据pV=nRT=RT，所以pM=ρRT，二者密度、温度相等，所以其压强与摩尔质量成反比，所以气体的压强：甲＞乙，故B正确；C．若M（甲）＞M（乙），根据n=，二者的物质的量：甲＜乙，根据Vm=知，气体的摩尔体积：甲＞乙，故C错误；D．若M（甲）＜M（乙），根据n=，二者的物质的量：甲＞乙，根据N=nNA知，二者的分子数甲＞乙，故D错误；答案选B。11、D【解析】

根据质子数等于核外电子数以及质量数=质子数+中子数来解答。【详解】A.因质子数不等于核外电子数，A错误；B.因质子数+中子数等于38，不等于质量数37，B错误；C.因质子数不等于核外电子数，C错误；D.因质子数等于核外电子数=18，质子数+中子数等于37，所以中子数=19，D正确；故答案选D。12、D【解析】

令稀释后溶液中Na+的物质量浓度为y，则：V1mL×2×0.2mol/L=V2mL×y解得y=；答案选D。【点睛】本题考查物质的量浓度的相关计算，根据氯化铝的化学式可知，cmol/L的AlCl3溶液中氯离子的浓度为3cmol/L，根据稀释定律可知，溶液稀释前后氯离子的物质的量不变。13、C【解析】

A．H2O2能氧化FeCl2而不能与FeCl3反应，达不到除杂的目的，选项A错误；B．CO不能与饱和NaHCO3溶液反应，达不到除杂的目的，选项B错误；C．Al2O3为两性氧化物，可与强碱溶液反应，而Fe2O3不能，则可用氢氧化钠溶液除杂，选项C正确；D．加入盐酸，Na2CO3和NaHCO3都反应生成氯化钠，达不到除杂的目的，选项D错误；答案选C。14、C【解析】A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3，A正确；B.在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，B正确；C.用于现代通讯的光导纤维的主要成分是二氧化硅，C错误；D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，D正确，答案选C。15、D【解析】A.金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，A错误；B.过量的铁粉与稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-==3Fe2++2NO↑+4H2O，B错误；C.过氧化钠用作供氧剂：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，C错误；D.向Fe(OH)3中加入氢碘酸发生氧化还原反应：2Fe(OH)3+6H++2I-==2Fe2++I2+6H2O，D正确，答案选D。16、B【解析】

A．向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，液体呈红褐色，铁离子水解生成氢氧化铁胶体而呈现红褐色，发生水解反应而不是氧化还原反应，故A错误；B．向氯水中滴入几滴石蕊试液，溶液先变红色后褪色，氯气和水反应生成HCl和HClO而导致溶液呈酸性，HClO具有漂白性，石蕊试液遇酸呈红色，被HClO漂白而导致溶液褪色，所以与氧化还原反应有关，故B正确；C．向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色，氯化铁和KSCN溶液发生络合反应而使溶液呈红色，不属于氧化还原反应，故C错误；D．向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，所以与水解反应有关，与氧化还原反应无关，故D错误；故选：B。17、C【解析】

A.道尔顿创立了近现代原子论，故A错误；

B.汤姆逊提出的葡萄干面包原子模型，故B错误；C.卢瑟福提出了原子结构的行星模型，否定葡萄干面包原子模型，故C正确；D.德谟克利特提出原子唯物论学说，故D错误；故答案选C。18、C【解析】

A、常温下，铝在浓硫酸中钝化，镁溶解，镁铝合金容器不能盛装浓硫酸，故A错误；B、配制1mol•L﹣1NaCl溶液时，容量瓶未烘干不影响溶液浓度，故B错误；C、向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，根据强酸制弱酸，说明酸性H2CO3＞H2SiO3，故C正确；D、0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中c(SO42﹣)为0.3mol•L﹣1，0.1mol•L﹣1Fe2(SO4)3溶液中c(SO42﹣)为0.3mol•L﹣1，c(SO42﹣)相等，故D错误；故选：C。19、C【解析】A.KOH溶液能与金属铝反应，不能铝制容器盛装，A错误；B.稀H2SO4溶液能与金属铝反应，不能铝制容器盛装，B错误；C.常温下铝在浓硝酸中钝化，能用铝制容器盛装，C正确；D.白醋能与金属铝反应，不能铝制容器盛装，D错误；答案选C。20、D【解析】

【详解】A.小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠可以和盐酸发生化学反应，从而消耗盐酸，可用于治疗胃酸过多，故A正确；B.氯化铁可以和铜发生氧化还原反应：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，所以氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板，故B正确；C.漂白粉久置于空气中会与水、二氧化碳发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，次氯酸见光分解，使漂白粉失效，故C正确；D.新制氯水中含有HCl和HClO，使新制氯水具有酸性和漂白性，将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色，故D错误；答案选D。

21、B【解析】

A.氧化铁能与酸反应与可制红色涂料无关，故不选A；B.氢氧化铝具有弱碱性，能与盐酸反应，所以可作胃酸中和剂，故B正确；C.二氧化硅能做光导纤维，与其熔点无关，故不选C；

D.NaHCO3不稳定，受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，产生CO2气体，使糕点蓬松，所以食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂，与小苏打能与碱反应无关，故不选D。22、D【解析】

Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱。【详解】A.

NaOH溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故A错误；B.

Ba(OH)2溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B错误；C.盐酸是酸，与Al3+不反应，故C错误；D.氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D正确。二、非选择题(共84分)23、FeCl2KOHKClAgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe3++3SCN-==Fe(SCN)32Fe3++Fe==3Fe2+【解析】

由转化可知，白色沉淀E为Fe(OH)2，红褐色沉淀F为Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D溶液为KCl，由元素守恒可知，C为KOH，F溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G为FeCl3，可知A为Fe，B为FeCl2，以此来解答。【详解】由转化可知，白色沉淀E为Fe(OH)2，红褐色沉淀F为Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D溶液为KCl，由元素守恒可知，C为KOH，F溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G为FeCl3，可知A为Fe，B为FeCl2；(1)由上述分析可知，B、C、D、H分别为FeCl2、KOH、KCl和AgCl；(2)由E转变成F的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)三价铁离子和硫氰酸根离子形成血红色溶液，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3或Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+，向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。24、NaNa2CO3Na2O2NaHCO3析出晶体Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3CaCl2溶液CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓【解析】

E为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为氧气的来源，则E为Na2O2，A与氧气反应生成Na2O2，则A为Na，钠与水反应生成B且也能由过氧化钠转化得到，可推知B为NaOH，由于NaOH与二氧化碳得到C，C与二氧化碳、水反应得到F，可推知C为Na2CO3、F为NaHCO3，碳酸钠与HCl反应得到固体D，且能由过氧化钠转化得到，可推知D为NaCl，据此分析解答。【详解】(1)由上述分析可知，A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3、D为NaCl，E为Na2O2，F为NaHCO3，故答案为Na；Na2CO3；Na2O2；NaHCO3；(2)向饱和的碳酸钠的溶液中通入足量CO2，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，由于碳酸氢钠溶解度较小，因此会析出碳酸氢钠晶体，故答案为析出晶体；Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3；(3)鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液可以选用CaCl2溶液，碳酸钠能够与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓，而碳酸氢钠不能与氯化钙溶液反应，故答案为CaCl2溶液；CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓。25、关闭a，在b处连接一导管并伸入水槽中，用手捂热试管(或稍稍加热试管)，若观察到导管口有气泡冒出，冷却试管后导管中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好在干燥管上倒插一支小试管收集H2，检验H2的纯度先撤离酒精灯，待试管冷却后关闭b除去H2中的HCl和水蒸气Na2O2＋H22NaOH【解析】试题分析：本题通过探究Na2O2与H2的反应，考查装置气密性的检查，补充实验步骤，实验现象的分析，化学方程式的书写。（1）检查除启普发生器之外的装置的气密性可用微热法，具体操作为：关闭a，在b处连接一导管并伸入水槽中，用手捂热试管（或稍稍加热试管），若观察到导管口有气泡冒出，冷却试管后导管中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好。（2）步骤②用来探究H2与Na2O2常温下能否反应，同时可将装置中空气排出；步骤④加热过氧化钠，用来探究H2与Na2O2加热时的反应；由于要加热，而H2不纯时会发生爆炸，所以加热过氧化钠之前要检验H2的纯度，则步骤③为在干燥管上倒插一支小试管收集H2，检验H2的纯度。实验结束时，为了防止外界空气从干燥管进入试管中使H2不纯发生爆炸，步骤⑤应先撤离酒精灯，待试管冷却后关闭b（即待试管冷却后停止通入H2）。（3）用铁粒和稀盐酸反应制得的H2中混有HCl和H2O（g），HCl和H2O（g）都能与Na2O2反应，干扰探究Na2O2与H2的反应，碱石灰的作用是除去H2中的HCl和H2O（g）。（4）步骤②中无明显变化，Na2O2与H2常温下不反应；步骤④Na2O2熔化，黄色粉末变成白色，干燥管内硫酸铜未变成蓝色，说明反应没有生成H2O，说明Na2O2与H2加热时反应生成NaOH，反应的化学方程式为Na2O2+H2≜2NaOH。26、Al3＋、Mg2＋、Cl－Cu、Si烧杯、玻璃棒、漏斗、带铁圈的铁架台(或漏斗架)H++OH-＝H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2-+2H2O[或H++OH-＝H2O、Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O、Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓]NaOH+CO2=NaHCO3、NaAlO2+CO2+2H2O＝NaHCO3+Al(OH)3↓，2Al(OH)3Al2O3+3H2O×100%偏低偏高偏高【解析】

(2)铝合金(硬铝)中的铝和镁能够与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，单质硅、铜和稀盐酸不反应；结合溶解、过滤操作分析解答；(3)滤液中含有氯化镁、氯化铝和过量的盐酸，结合物质的性质分析解答；(4)第(3)步的滤液中含有氯化钠和偏铝酸钠，以及过量的氢氧化钠，结合物质的性质分析解答；(5)bg为氧化铝的质量，结合铝元素守恒计算铝的质量分数；(6)若第(3)步中加入氢氧化钠溶液不足，生成的氢氧化铝沉淀偏少；若第(4)步对沉淀的灼烧不充分时，会导致测得的氧化铝质量偏大；若第(4)步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，导致氢氧化铝沉淀的质量偏大，据此分析误差。【详解】(2)铝合金(硬铝)中的铝和镁能够与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，过滤，滤液中主要含有Al3+、Mg2+、Cl－，单质硅和铜不能和稀盐酸发生反应，留在了滤渣中；溶解、过滤过程中需要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、带铁圈的铁架台(或漏斗架)，故答案为：Al3+、Mg2+、Cl－；Cu、Si；烧杯、漏斗、玻璃棒、带铁圈的铁架台(或漏斗架)；(3)滤液中含有氯化镁、氯化铝和过量的盐酸，剩余的盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，氯化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氯化钠，有关离子方程式为：H++OH-＝H2O、Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O、Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓；(4)第(3)步的滤液中含有氯化钠和偏铝酸钠，以及过量的氢氧化钠，通入足量CO2，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，灼烧氢氧化铝分解得到氧化铝，发生反应为NaOH+CO2=NaHCO3、NaAlO2+CO2+2H2O＝NaHCO3+Al(OH)3↓，2Al(OH)3Al2O3+3H2O；(5)将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg，为Al2O3，该样品中铝的质量分数的表达式=×100%=×100%，故答案为：×100%；(6)若第(3)步中加入氢氧化钠溶液不足，生成的氢氧化铝沉淀偏少，测定结果偏低；若第(4)步对沉淀的灼烧不充分时，会导致测得的氧化铝质量偏大，测定结果偏高；若第(4)步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，导致氢氧化铝沉淀的质量偏大，测定生成的氧化铝质量偏大，测定结果偏高。27、ⅡCa2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2ONa2CO3该反应放出大量的热32.8%【解析】

碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；Na2O2与CO2反应生成和碳酸钠和氧气，燃烧的条件：可燃物，与氧气或空气接触、温度达到着火点，三者必须同时满足；生成的沉淀为碳酸钙，根据关系式：2NaHCO3～CO2～CaCO3计算混合物中NaHCO3的质量，进而可计算出混合物中碳酸钠的质量，碳酸钠的质量分数=碳酸钠的质量混合物的质量×100％。【详解】（1）NaHCO3受热易分解，产生CO2：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，能使澄清石灰石变浑浊，故产生沉淀的烧杯是Ⅱ；该烧杯中发生反应的离子方程式是：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；Na2CO3受热不分解，烧杯Ⅰ中澄清石灰水不变浑浊，通过实验甲可比较出Na2CO3更稳定，故答案为：Ⅱ；Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；Na2CO3；（2）Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，并放出大量的热，故能够使棉花着火，故答案为：该反应放出大量的热；（3）生成的沉淀