江苏省镇江市京口区2023-2024学年九年级上学期期中化学试题（解析版）

镇江市京口区2023～2024学年第一学期阶段性学习评价Ⅰ九年级化学试卷说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。2．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Mg-24Al-27K-39Ca-40Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列属于纯净物的是A.食醋 B.冰水 C.果汁 D.碘盐【答案】B【解析】【详解】A、食醋中含有水和醋酸等物质，属于混合物，故错误；B、冰水中含有一种物质水，属于纯净物，故正确；C、果汁中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物，故错误；D、加碘盐中含有氯化钠和碘酸钾等物质，属于混合物，故错误。故选B。2.下列变化主要属于化学变化的是（）A.铁钉生锈 B.干冰升华 C.试管破裂 D.泥沙沉降【答案】A【解析】【详解】A、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，正确；B、干冰升华过程只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、试管破裂过程只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；D、泥沙沉降过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误。故选A。3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是A.用金刚石刻划玻璃 B.用石墨制作电极C用氮气填充薯片包装袋 D.用食盐水选种【答案】C【解析】【详解】A、金刚石切割玻璃是利用了其硬度大，属于物理性质，不符合题意；B、石墨作电极是利用其良好的导电性，属于物理性质，不符合题意；C、氮气填充薯片包装袋是利用了其化学性质稳定，符合题意；D、食盐水选种是利用其密度，属于物理性质，不符合题意；故选C。4.下列做法不正确的是（）A.燃气泄漏，开灯检查 B.农药化肥，合理使用C.节能低碳，绿色出行 D.回收塑料，保护环境【答案】A【解析】【详解】A、燃气是可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，燃气泄漏应关阀开窗，不正确；B、合理使用农药和化肥可防止水体污染、土壤污染等，有利于保护环境，正确；C、节能低碳，绿色出行，可减少化石燃料的燃烧，有利于减少二氧化碳的排放，正确；D、回收废旧塑料可节约资源，还可减少由此造成的白色污染，有利于保护环境，正确。故选A。5.下列选项归类正确的是（）选项归类内容A构成物质的微粒分子、原子、离子B氧化物液氧、高锰酸钾、过氧化氢C大气污染物粉尘、二氧化碳、二氧化硫D能分解出二氧化碳的物质碳酸、石灰水、碱式碳酸铜A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，正确；B、氧化物指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，液氧是单质，高锰酸钾含有钾元素、锰元素、氧元素三种元素，液氧和高锰酸钾都不属于氧化物，过氧化氢属于氧化物，错误；C、二氧化碳是空气中的一种成分，不属于大气污染物，粉尘、二氧化硫是大气污染物，错误；D、石灰水是氢氧化钙溶液，根据质量守恒定律可知，不能分解出二氧化碳，能分解出二氧化碳的物质是碳酸、碱式碳酸铜，错误。故选A。6.下列有关除去粗盐中泥沙的实验基本操作中错误的是（）A.取粗盐 B.溶解C.过滤 D.蒸发【答案】C【解析】【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，并用药匙取用，操作正确；B、溶解粗盐时，用玻璃棒搅拌，以加快粗盐溶解速率，操作正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，操作错误；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，操作正确。故选C。7.下列实验设计正确的是A.用活性炭吸附降低水的硬度 B.用10mL量筒量取8.62mL酒精C.用燃着的木条区分N2和CO2 D.用灼热的铜网除去N2中的O2【答案】D【解析】【详解】A、活性炭具有吸附性，吸附水中颜色和异味，用活性炭吸附不能降低水的硬度。A不正确；B、量筒只能准确到0.1mL，所以用10mL量筒只能准确量取8.6mL酒精，不能准确量取8.62mL酒精。B不正确；C、N2和CO2都不燃烧也不支持燃烧，所以用燃着的木条不能区分N2和CO2。C不正确；D、由于铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，铜在加热条件下与氮气不反应，所以用灼热的铜网能除去N2中的O2。D正确。综上所述：选择D。

8.下列排序正确的是（）A.空气中物质含量：B.地壳中元素含量：C.氮元素化合价：D.铁元素质量分数：【答案】C【解析】【详解】A、空气成分按体积分数计算：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、其它气体和杂质约占0.03%，即空气中物质含量：，错误；B、地壳中元素含量：，错误；C、NO2中O为-2价、N为+4价，N2中N为0价，NH3中H为+1价、N为-3价，即氮元素化合价：，正确；D、Fe3O4中铁元素的质量分数为×100≈72.4%，Fe2O3中铁元素的质量分数为×100=70%，FeO中铁元素的质量分数为×100≈77.8%，即铁元素质量分数：，错误。故选C。9.下列指定反应的符号表达式正确的是A.双氧水分解：H2O2H2＋O2B.氢气爆炸：H2＋O2H2OC.测定空气中氧气含量：P+O2PO2D.实验室制备CO2：C＋O2CO2【答案】B【解析】【详解】A、双氧水的主要成分是过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为：，不符合题意；B、氢气爆炸是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，符号表达式为：，符合题意；C、测定空气中氧气含量是红磷燃烧实验，磷和氧气点燃生成五氧化二磷，符号表达式为：，不符合题意；D、实验室制取二氧化碳使用大理石和稀盐酸反应，原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，符号表达式为：，不符合题意；故选B10.下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是A.两步转化均为化合反应B.反应前后原子种类和个数不变C.转化①中有元素的化合价发生改变D.不能用丙的稀溶液和块状石灰石反应制备CO2【答案】A【解析】【详解】A、据图可知，根据化学反应前后元素种类不变，所以，H2S+O2→SO2+H2O即转化①不符合化合反应多变一的特征，不是化合反应。A不正确；B、据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和个数不变。B正确；C、据图可知，转化①是H2S+O2→SO2+H2O，在反应物H2S中，氢元素化合价为+1，硫元素化合价为－2；氧气中氧元素化合价为0；生成物二氧化硫中，氧元素化合价为－2，硫元素化合价为+4；水中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为－2。所以转化①中硫、氧元素的化合价发生改变。C正确；D、据图可知，丙的稀溶液为稀硫酸，稀硫酸和块状石灰石反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，附着在石灰石表面，阻止反应的继续进行。所以不能用稀硫酸和块状石灰石反应制备CO2。D正确。综上所述：选择A。

11.下列对实验现象的描述正确的是A.红磷在空气中燃烧，生成大量白烟B.铁丝在氧气中燃烧，生成红色固体C.金刚石在液氧中燃烧，生成二氧化碳D.将镁条点燃后伸入充满CO2的集气瓶，火焰立刻熄灭【答案】A【解析】【详解】A、红磷在空气中燃烧，生成大量白烟，故A正确；B、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体，故B错误；C、金刚石在液氧中燃烧，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故C错误；D、将镁条点燃后伸入充满CO2的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成，故C错误；故选：A。12.如图，甲同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，迅速盖紧瓶盖后充分振荡，观察到两个塑料瓶都变瘪，且A瓶更瘪；B瓶中液体变浑浊，但A瓶无浑浊现象。乙同学根据此实验现象，做出如下判断，你认为正确的是A.A瓶无浑浊，则一定无反应发生B.A、B两瓶都变瘪，所以检验CO2气体，用NaOH溶液和Ca(OH)2溶液均可C.从变瘪程度来看，如除去CO中混有的CO2气体，则用NaOH更合适D.两瓶现象不同，证明NaOH溶液和Ca(OH)2的化学性质有较大差异【答案】C【解析】【详解】A、A瓶二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，不会出现浑浊，但是由于二氧化碳气体的消耗，瓶内气体减少，压强减小，可观察到瓶子变瘪，故A说法错误；B、A瓶二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B瓶二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，由于二氧化碳气体的消耗，瓶内气体减少，压强减小，均可观察到瓶子变瘪，氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，不能检验二氧化碳气体，但是二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳，用氢氧化钙溶液，故B说法错误；C、从变瘪程度来看，A瓶更瘪，所以如除去CO中混有的CO2气体，则用NaOH更合适，吸收更彻底，故C说法正确；D、两瓶现象不同，证明NaOH溶液吸收二氧化碳的能力比Ca(OH)2的强，氢氧化钠和氢氧化钙溶液均属于碱性溶液，化学性质相似，都能与二氧化碳发生反应，故D说法错误；故选：C。13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）A.H2H2OCO(NH2)2 B.KClO3O2Fe2O3C.KMnO4O2SO3 D.CaCO3CO2O2【答案】D【解析】【详解】A、H2与O2在点燃条件下反应生成H2O，H2O与CO2制取CO(NH2)2缺少N，转化在给定条件下不能完全实现；B、KClO3在MnO2作催化剂且加热的条件下反应生成O2和KCl，Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，不生成Fe2O3，转化在给定条件下不能完全实现；C、KMnO4在加热条件下反应生成K2MnO4、MnO2和O2，S在空气和O2中燃烧均生成SO2，S与O2反应不能直接生成SO3，转化在给定条件下不能完全实现；D、CaCO3与稀盐酸反应生成CO2、H2O和CaCl2，CO3与H2O在光照、叶绿素的条件下反应生成O2和葡萄糖，转化在给定条件下均能实现。故选D。14.下列实验操作中（括号内为待检测物质或杂质），能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作A碳粉和铁粉鉴别观察颜色BCaCl2（CaCO3）除杂溶解、过滤、蒸发CH2（CH4）检验点燃，火焰上方罩一干冷烧杯，观察现象DO2和CO2的混合物分离用澄清石灰水吸收A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、碳粉和铁粉均为黑色，则不能通过颜色鉴别碳粉和铁粉，故A不能达到实验目的；B、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、蒸发的方法进行分离除杂，故B能达到实验目的；C、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，点燃，火焰上方罩一干冷烧杯，无论是否含有甲烷，烧杯内壁都会出现水珠，故C不能达到实验目的；D、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，用澄清石灰水吸收，不能达到分离的目的，故D不能达到实验目的；故选：B。15.一定质量的CH4可与常见物质M发生下图所示的循环反应，其中反应②为化合反应。下列说法不正确的是A.M中铜元素的质量分数比Cu2O中的低B.理论上，循环过程中无需添加物质MC.反应①理论上每生成44gCO2，同时生成18gH2OD.总的化学表达式为：CH4+O2CO2+H2O【答案】C【解析】【详解】由图示分析可知，在一定条件下，CH4与常见M反应生成Cu2O、CO2、H2O，Cu2O与O2反应又生成M，M中含有铜元素和氧元素，化学式是CuO；A、CuO中铜元素的质量分数=，Cu2O中铜元素的质量分数=，，故CuO中铜元素的质量分数比Cu2O的低，A正确；B、图示发生反应的方程式为，，由铜元素守恒可知反应①参加反应的氧化铜等于反映②生成的氧化铜，理论上，循环过程中无需添加氧化铜，B正确；C、甲烷与氧化铜反应的化学方程式是，二氧化碳和水的质量比=（12+16×2）：[2×（1×2+16）]=11:9，理论上每生成44gCO2，同时生成36gH2O，C错误；D、反应①的化学方程式为，反应②的化学方程式为，叠加得到总的化学表达式为：CH4+O2CO2+H2O，D正确。故选C。16.完成镁条相关性质实验中，说法正确的是A.取出镁条观察其表面为灰黑色，则镁的颜色为灰黑色B.轻轻折弯镁条，镁条很容易弯曲，说明镁条密度很小C.用坩埚钳夹持镁条，点燃，观察到耀眼的白光，坩埚钳上残留的白色粉末是镁D.取一小段镁于试管中，滴加足量醋酸溶液，有大量气泡生成且放热，发生了化学变化【答案】D【解析】【详解】A、镁是银白色金属，镁条表面为灰黑色，使其长期氧化的结果，故说法错误；B、轻轻折弯镁条，镁条很容易弯曲，说明镁条硬度很小，故说法错误；C、镁条燃烧生成白色固体氧化镁，故说法错误；D、镁和醋酸反应生成氢气，有新物质生成，属于化学变化，故说法正确。故选D。17.下图中有关电解水及水的净化相关信息，说法不正确的是A.图1中表示化学变化中，分子可分，原子不可分，原子重新组合成新分子B.图2中利用小卵石和石英砂相当于实验操作中过滤C.图3中a、b两管对应的分别是电源的正极和负极，两气体体积比为2:1D.电解水实验可证明水的组成【答案】C【解析】【详解】A、图1中水分子分成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，表示化学变化中，分子可分，原子不可分，原子重新组合成新分子，故A说法正确；B、图2中利用小卵石和石英砂相当于实验操作中的过滤，除去不溶性杂质，故B说法正确；C、电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”。a管产生的气体较多，即为氢气，则与a管对应的是负极，b管产生的气体较少，即为氧气，则与b管对应的是正极，故a、b两管对应的分别是电源的负极和正极，两气体体积比为2:1，故C说法错误；D、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的，故D说法正确；故选：C。18.实验室有氢氧化镁和碳酸钙的混合物，兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g混合物样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。已知：氢氧化镁受热易分解，生成氧化镁和水；碳酸钙高温下才分解为氧化钙和二氧化碳。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法不正确的是A.图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分一共为3种B.图中x=7.6C.若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为4.4gD.某时刻测得剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则此时剩余固体的成分为CaCO3和MgO【答案】D【解析】【详解】A、根据氢氧化镁受热易分解，生成氧化镁和水；碳酸钙高温下才分解为氧化钙和二氧化碳，图中ab间任一点（不包括a、b两点），剩余固体质量不断减少，说明了氢氧化镁没有完全分解，剩余固体成分为没有分解的碳酸钙、氢氧化镁分解生成的MgO和没有分解的Mg（OH）2，一共为3种，故A说法正确；B、设氢氧化镁质量为m，

解得m=2.9g，则碳酸钙质量=12.9g-2.9g=10g，设氢氧化镁分解生成氧化镁质量为y，碳酸钙分解生成氧化钙质量为z，

解得y=2g；

解得z=5.6g；

图中x=5.6g+2g=7.6g，故B说法正确；C、c点是碳酸钙和氧化镁的混合物，若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，设生成二氧化碳的质量为n，则有解得n=4.4g，即充分反应生成CO2的质量为4.4g，故C说法正确；D、根据反应前后元素种类不变，则剩余固体中钙元素质量即为碳酸钙中钙元素的质量：，氢氧化镁完全反应时，生成氧化镁质量是2g，碳酸钙恰好开始分解时，剩余固体中钙元素的质量分数为，碳酸钙完全分解时，生成氧化钙的质量为5.6g，碳酸钙完全分解后，剩余固体中钙元素的质量为，如果测得剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则此时碳酸钙部分发生分解，则剩余固体中含有氧化镁、氧化钙、没有分解的碳酸钙，故D说法错误；故选：D。19.不用其它任何试剂就能区分的一组物质是A.水、浓氨水、酚酞试液 B.高锰酸钾、碳酸钙、氧化镁C.木炭、氧化铜、四氧化三铁 D.石蕊、稀盐酸、稀硫酸【答案】A【解析】【详解】A、浓氨水具有刺激性气味，浓氨水使酚酞试液变红，所以不用其它任何试剂就能区分水、浓氨水、酚酞试液。A符合题意；B、高锰酸钾暗紫色，碳酸钙、氧化镁均为白色，不用其它任何试剂无法区分。B不符合题意；C、木炭、氧化铜、四氧化三铁均黑色。不用其它任何试剂无法区分。C不符合题意；D、稀盐酸、稀硫酸都能使石蕊变红，但稀盐酸、稀硫酸不用其它任何试剂无法区分。D不符合题意。综上所述：选择A。

20.加热草酸亚铁（FeC2O4）可制得氧化亚铁（FeO）：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。兴趣小组称取43.2g草酸亚铁制备氧化亚铁，加热到质量不再改变，共得到固体残留物23.2g。经计算发现所得固体与理论所得氧化亚铁质量不符。下列有关说法不正确的是A.FeC2O4中碳元素的化合价为+3价B.所得固体中铁元素质量为16.8gC.所得固体质量与理论值不符的原因可能是氧化亚铁与空气中的氧气发生了反应D.所得固体可能是Fe2O3【答案】D【解析】【详解】A、FeC2O4中铁元素显+2价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有（+2）+2x+（-2）×4=0，解得x=+3，即碳元素的化合价为+3价，故A说法正确；B、根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，故所得固体中铁元素质量即为草酸亚铁中铁元素的质量：，故B说法正确；C、根据铁元素守恒，则若生成FeO，则理论上得到固体的质量为：，但是所得固体质量为23.2g＞21.6g，即所得固体质量增加，所得固体质量与理论值不符的原因可能是氧化亚铁与空气中的氧气发生了反应，故C说法正确；D、根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，故所得固体中铁元素质量即为草酸亚铁中铁元素的质量，即为16.8g，则所得固体中氧元素的质量为23.2g-16.8g=6.4g，则固体中铁原子和氧原子的个数比为，则所得固体可能是Fe3O4，故D说法错误；故选：D。第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题。21.用化学符号表示：（1）磷元素______；（2）空气中含量最高的物质______；（3）2个亚铁离子______；（4）儿童缺少______元素，严重时会得侏儒症。【答案】21.P22.N223.2Fe2+24.Zn【解析】【小问1详解】元素符号的正确书写方法：元素符号书写时第一个字母大写，第二个字母小写，即“一大二小”，磷元素表示为P。【小问2详解】空气中含量最高的物质是氮气，双原子分子，化学式为N2。【小问3详解】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，一个亚铁离子带2个单位的正电荷，所以2个亚铁离子表示为2Fe2+。【小问4详解】儿童缺少锌元素，严重时会得侏儒症，其化学符号为Zn。22.选择下列适当的物质填空（填序号）：A．食盐B．氧气C．氢气D．大理石E．干冰F．氯气G．明矾H．金刚石（1）可作烧菜调味品的是______；（2）用于医疗急救的气体______；（3）自然界中最硬的矿物______；（4）可用于人工降雨的是______；（5）最理想的清洁能源是______；（6）常用于水消毒剂的是______。【答案】22.A23.B24.H25.E26.C27.F【解析】【小问1详解】食盐的主要成分为氯化钠，有咸味，可作烧菜调味品，故选A；【小问2详解】氧气可以供给呼吸，可用于医疗急救，故选B；【小问3详解】金刚石是自然界中最硬的物质，故选H；【小问4详解】干冰是固态二氧化碳，易升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，故选E；【小问5详解】氢气燃烧产物是水，瑞环境无污染，是最理想的清洁能源，故选C；【小问6详解】氯气常用于水消毒剂，故选F。23.图为“探究微粒运动的实验”装置图。（1）烧杯B中氨水的浓度变______（选填“大”或“小”）。（2）烧杯C中的现象为______。【答案】（1）小（2）溶液无色变红色【解析】【小问1详解】浓氨水具有挥发性，随着氨分子不断从B烧杯中运动出去，烧杯B中氨水的浓度渐渐变小。【小问2详解】酚酞溶液遇碱性溶液会变红色，烧杯B中挥发出来的氨气分子不断地运动，与烧杯C中的水结合成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色。24.随着科学技术的发展，人们认识到明矾作为自然水体的絮凝剂已经不符合健康生活的需要，现阶段逐渐使用高铁酸钠代替明矾作为天然水体的絮凝剂。（1）明矾主要含KAl(SO4)2•12H2O等物质，高铁酸钠主要为Na2FeO4，净水效果好。①在Na2FeO4中，Fe元素的化合价为______价，KAl(SO4)2•12H2O的相对分子质量为______。②Fe在元素周期表中的信息如图所示。Fe原子的质子数与中子之和为56，则其中子数为______，核外电子数为______。（2）Na2FeO4使用过程中遇水反应生成胶状氢氧化铁吸附水中悬浮颗粒形成较大颗粒沉降，同时生成氧气和氢氧化钠。氧气具有______性，可以对水中的细菌进行消杀，同时氢氧化钠可以反应掉水中部分可溶解的氯化镁等杂质。高铁酸钠与水反应，该反应的符号表达式为______。【答案】24.①.+6②.474③.30④.2625.①.氧化②.【解析】【小问1详解】①在Na2FeO4中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，即Fe元素的化合价为+6价；KAl(SO4)2•12H2O的相对分子质量为39+27+（32+16×4）×2+12×（1×2+16）=474；②由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故铁元素的原子序数为26，根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则铁元素的质子数为26，Fe原子的质子数与中子之和为56，则其中子数56-26=30；核外电子数为26；【小问2详解】氧气具有氧化性，可以对水中的细菌进行消杀，同时氢氧化钠可以反应掉水中部分可溶解的氯化镁等杂质。高铁酸钠与水反应生成氢氧化铁、氧气和氢氧化钠，该反应的符号表达式为：。25.工业用优质石灰石（含一定量的SiO2）作原料制备高纯度碳酸钙的过程如图。（1）酸溶过程中稀盐酸需要过量，过量的目的是______。（2）操作I和操作II共有的操作是______。（3）转化池中通入氨气的作用：一方面使氯化钙转化为碳酸钙，另外一个作用是______。（4）关于整个该制备流程，下列说法正确的是______（选填序号）。a．酸溶中看见不再有气泡冒出，方可停止加入稀盐酸b．实验室进行操作I、操作II都需要用到玻璃棒，其作用不同c．转化池中应该不断搅拌，以促进反应完全进行。【答案】25.使石灰石中的碳酸钙完全反应26.过滤27.除去剩余的盐酸28.ac【解析】【小问1详解】稀盐酸过量，保证石灰石完全反应。【小问2详解】操作Ⅰ、Ⅱ均为将固液分离，则其名称为过滤。【小问3详解】加入氨气，氨气不仅能使氯化钙转化为碳酸钙，还能与过量的盐酸反应，则还能除去剩余的盐酸。【小问4详解】a、石灰石中的碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则酸溶中看见不再有气泡冒出，方可停止加入稀盐酸，该选项说法正确；b、操作I、操作II都为过滤，过滤时玻璃棒的作用为引流，该选项说法不正确；c、不断搅拌，能使反应更充分，该选项说法正确。故选ac。26.某CO2制C的工艺流程如图。（1）反应②的基本类型是______反应（选填“化合”或“分解”）；（2）反应①的符号表达式为______。【答案】（1）分解（2）CO2+FeO→Fe3O4+C【解析】【小问1详解】反应②为Fe3O4在太阳能的作用下分解为FeO和O2的反应，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。【小问2详解】反应①为FeO和CO2反应生成Fe3O4和C，反应的符号表达式为。27.请结合图示实验装置，回答下列问题。（1）写出有标号的仪器名称：①______，②______。（2）加热高锰酸钾制取O2，可选用装置______（填序号），该反应的符号表达式为______。若用装置E收集到的O2中仍含有少量N2，可能的原因是______（填序号）。a．收集前集气瓶中没有装满水b．收集后，集气瓶中仍有少量水c．没有等导管口有连续均匀的气泡冒出就收集（3）实验室可用装置B或装置C制CO2，符号表达式为______，C相对于B优点有______。（4）用向上排空气法收集一瓶CO2，缓慢将少量的Ca(OH)2溶液注入到集气瓶中，迅速盖上玻璃片振荡，观察瓶内现象变化。①收集时，检验CO2已经集满的方法是______。②倒入少量石灰水后观察到现象是______。③放置一段时间后发现浑浊消失。查阅资料：浑浊液与二氧化碳继续反应生成可溶解的Ca(HCO3)2。写出该反应的符号表达式______。【答案】27.①.酒精灯②.分液漏斗28.①.AD或AE②.③.ac##ca29.①.②.随时控制反应的发生与停止30.①.将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满②.石灰水变浑浊③.【解析】【小问1详解】①为酒精灯，②为分液漏斗；【小问2详解】加热高锰酸钾制取O2，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，氧气密度比空气大，收集装置可选择D向上排空气法，氧气不易溶于水，收集装置可选择E排水法；故可选用装置AD或AE；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：；若用装置E收集到的O2中仍含有少量N2，即说明收集的氧气不纯；a、收集前集气瓶中没有装满水，混有部分空气，会导致收集的氧中含有少量氮气，符合题意；b、收集后，集气瓶中仍有少量水，不影响收集的氧气的纯度，不符合题意；c、刚开始产生的气泡，排出的是装置中的空气，所以没有等导管口有连续均匀的气泡冒出就收集，会导致收集的氧气中混有部分空气，会导致收集的氧中含有少量氮气，符合题意；故选：ac；【小问3详解】实验室可用装置B或装置C制CO2，即碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的符号表达式为：，C装置中，当打开止水夹时，长颈漏斗内的液体进入U形管，使管内液面上升到有孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭止水夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到有孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故C相对于B的优点是随时控制反应的发生与停止；【小问4详解】①用向上排空气法收集一瓶CO2，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，收集时，检验CO2已经集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满；②倒入少量石灰水后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到现象是石灰水变浑浊；③放置一段时间后发现浑浊消失。查阅资料：浑浊液与二氧化碳继续反应生成可溶解的Ca(HCO3)2，根据反应前后元素种类不变，则反应物中含有水，碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，该反应的符号表达式为：。28.用下列实验探究镁的性质。实验一：将打磨后的镁条插入装有空气的集气瓶中做燃烧的实验时，生成的白色固体中有少许淡黄色固体。（1）生成白色固体的反应符号表达式为______。（2）针对淡黄色固体，提出猜想：镁能与N2反应生成淡黄色的氮化镁固体。将1.44g镁在N2中充分燃烧，生成淡黄色固体2.00g。氮化镁的化学式为______。但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是______。实验二：2.4g镁条与足量稀盐酸的反应，充分反应后，将所得溶液蒸发，实验装置如下图所示。（3）实验甲中看见大量气泡迅速冒出，用燃着的木条检验听到尖锐的爆鸣声，则该气体为______。（4）将实验甲得到的溶液进行实验乙，若得到固体为MgCl2，该固体质量是______g，实验甲中反应的符号表达式为______。（5）拓展延伸：在实验乙将溶液蒸干的过程中MgCl2会转变为MgO，蒸干后得到固体为MgCl2和MgO的混合物6.75g，该混合物中MgCl2和MgO的质量之比为______。【答案】28.29.①.Mg3N2②.氮气化学性质不活泼，不易于其它物质反应30.氢气##H231.①.9.5②.32.19:8【解析】【小问1详解】镁与氧气在点燃条件下生成白色固体氧化镁，该反应符号表达式为：。故填：。【小问2详解】参加反应的氮气的质量为：2.00g-1.44g=0.56g，根据化学反应前后元素质量不变，氮化镁中氮元素、镁元素的质量分别为0.56g、1.44g，氮化镁中镁原子和氮原子的个数比是：，所以氮化镁的化学式为Mg3N2；在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是氮气化学性质不活泼，不易于其它物质反应。故填：Mg3N2；氮气化学性质不活泼，不易于其它物质反应。【小问3详解】实验甲中看见大量气泡迅速冒出，用燃着的木条检验听到尖锐的爆鸣声，说明生成气体为氢气。故填：氢气或H2。【小问4详解】2.4g镁条与足量稀盐酸的反应生成氯化镁和氢气，根据化学反应前后元素质量不变，氯化镁（MgCl2）中镁元素质量为2.4g，设氯化镁中氯元素的质量为x，则：2.4g：x=24：71，解得x=7.1g，所以氯化镁的质量为：2.4g+7.1g=9.5g；镁与盐酸的反应生成氯化镁和氢气，该反应的符号表达式为：。故填：9.5；。【小问5详解】MgCl2转变为MgO，固体质量减少：9.5g-6.75g=2.75g，设MgO的质量为y，根据反应的关系式：MgCl2→MgO，每95份质量的MgCl2反应生成40份质量的MgO，固体质量减少55份，则：，解得y=2g，所以该混合物中MgCl2和MgO的质量之比为：（6.75g-2g）：2g=19:8。故填：19:8。29.现有一包固体粉末，可能含有CaCO3、NaCl、Ca(OH)2、NH4HCO3、KMnO4中的一种或几种。现做如下实验：（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含______（填化学式，下同）。（2）另取少量固体溶于足量的水，过滤，得到无色滤液A和固体B，则原固体中一定还不含______。（3）取少量固体B加入足量的稀HCl，有气泡产生，得到无色液体，则原固体中一定含有______。（4）取适量的无色滤液A通入二氧化碳，出现了少量白色固体，则原固体中一定还含有______，原固体中可能含有______。【答案】29.NH4HCO330.KMnO431.CaCO332.①.Ca(OH)2②.NaCl【解析】【小问1详解】取少量固体加热，无氨味，即加热无NH3产生，根据质量守恒定律可知，原固体中一定不含NH4HCO3。【小问2详解】KMnO4溶于水所得溶液为紫红色，另取少量固体溶于足量水，过滤，得到无色滤液A和固体B，则原固体中一定不含KMnO4。【小问3详解】取少量固体B加入足量稀HCl，有气泡产生，得到无色液体，CaCO3与稀HCl反应生成CO2、H2O和CaCl2，则原固体中一定含有CaCO3。【小问4详解】取适量无色滤液A通入CO2，出现少量白色固体，Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3、H2O，则原固体中一定还有Ca(OH)2；综上所述，原固体中可能含有NaCl。三、综合题（本题包括1小题，共14分）30.课本第21页对铜绿的性质进行了实验探究。（一）铜绿[Cu2(OH)2CO3]的产生和应用（1）铜与空气中的氧气、水和______等物质反应，生成铜绿。铜绿受热易分解，反应的符号表达式为______。（2）《中华本草》中记载：铜绿可以明目退翳，解毒祛腐，杀虫止痒。但铜绿有一定的有毒性，常作为外用药，不可大量食用。铜绿与盐酸反应转化为人体可吸收的氯化铜，可观察到溶液变为蓝绿色，同时看到______。该反应的符号表达式为______。（3）铜绿与稀盐酸反应、石灰石与稀盐酸反应都生成了二氧化碳，是因为铜绿与石灰石的主要成分中都含有______（填离子符号）。若在碳酸氢铵中加入稀盐酸，则反应的符号表达式为______。（二）铜绿与铜工业富含铜绿的矿石又被称为孔雀石（一种铜矿石，同时还含有CuO）。用铜矿石制备高纯度铜的主要流程如下：（4）将铜矿研磨成粉末的目的是______。（5）“酸溶”时H2SO4与铜绿反应，还发生反应的符号表达式有______。（6）“转化1”发生反应时，当长时间看见反应池中留有______时应当及时停止加料，避免浪费原料。（7）转化2中将80%的粗铜放置在电源的正极，负极用少量99%的铜板。电解过程中正极铜板逐渐减少，负极铜板逐渐增大。在这个过程中能量的转化形式是电能转化为_______能。（三）某碱式碳酸铜[Cu