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文档简介

广西壮族自治区钦州市浦北县2024届中考化学最后冲刺模拟试卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.化学就在我们身边,人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列描述中用到的材料属于复合材料的是()A西平城出主的人面鱼纹彩陶盆B用于制造人造骨的钛合金C制造某赛车车身大部分结构的碳纤维D衣用机车轮胎的合成橡胶A.A B.B C.C D.D2.下列叙述不正确的是()A.水的天然循环是通过其三态变化实现的B.物质的酸碱性对生命活动具有重要意义C.凡是生成盐和水的反应一定是中和反应D.在化学变化中,原子核是不变的,发生改变的只是原子核外的电子3.物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为X+3O2RO2+2SO2,测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g,下列判断中正确的是()A.参加反应的X的质量为4.3gB.X的相对分子质量为76C.X中含有R元素、S元素和O元素D.产物为气态时都是空气污染物4.属于溶液的是A.矿泉水 B.果酱 C.冰水 D.酸奶5.下列图示的实验操作正确的是()A.测定溶液的pH B.稀释浓硫酸 C.干燥氢气 D.检验溶液的酸碱性6.在物质X的溶液中,分别加入另外三种物质,产生的现象如下表所示。则物质X可能是()加入物质石蕊溶液铁锈氯化钡物质X溶液变为红色溶液变为黄色白色沉淀A.硫酸钠B.氯化钠C.稀硫酸D.稀盐酸7.下列物质的用途与性质对应关系错误的是()A.一氧化碳用于冶炼金属——一氧化碳有可燃性B.活性炭用于防毒面具——活性炭有吸附性C.生石灰用作干燥剂——生石灰有吸水性D.氮气用于食品包装填充气——常温下氮气的化学性质不活泼8.如图所示是某反应前后的微观示意图,“○”和“●”表示两种不同的原子.则该反应()A.是化合反应 B.有单质生成C.反应前后分子种类不变 D.参加反应的两种分子个数比为4:19.磷可以促进作物生长,还可增强作物的抗寒、抗旱能力。下列有关磷元素的说法不正确的是A.原子序数为15B.元素符号为PC.核外电子数为30D.相对原子质量为30.9710.下列各组物质反应后,溶液质量减少的是()A.氨气通入稀硫酸中B.二氧化碳通入过量石灰水中C.铁粉加入到稀硫酸中D.锌粒加入到硫酸铜溶液中11.银器变黑的原理是:4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O.下列说法中,正确的是()A.X的化学式为AgSB.反应中H2S和O2的质量比为17:16C.该反应属于置换反应D.反应中氧元素的化合价由0变为﹣212.下列所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是A.电解水B.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉C.加热一定质量的高锰酸钾D.向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入、、固体,充分溶解后,现象如图所示。烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是________(填字母序号)。图中能表示溶解度曲线的是_______(填“甲”或“乙”)。要使B烧杯中剩余固体继续溶解,可采用的方法是______。由图分析,若分别将甲、乙饱和饱和溶液从降温到,对所得溶液的叙述正确的是______(填字母序号)。A甲、乙都是饱和溶液B所含溶剂质量:甲乙C溶液质量:甲乙D溶质质量分数:甲乙14.如图分别是有关二氧化碳制取、干燥,收集和性质检验的装置图。请回答下列问题:(1)四幅图中错误的是(填字母序号)。(2)请写出装置A中反应的化学方程式为(3)如果实验室用装置A制取氧气,其反应的化学方程式为。(4)用B装置干燥二氧化碳时,利用了浓硫酸的性。(5)用D装置验证二氧化碳的性质时,反应现象是。15.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示,t2℃时,100克水中加入60克硝酸钾,充分搅拌,直到固体完全消失,然后按图二进行实验,分别采用不同方法(每种方法只改变一个量),得到三个恰好饱和的溶液,且溶液质量依次减小。(1)t1℃时,溶解度大小关系为:甲_____乙(填“>”或“<”或“=”)。(2)t2℃时,配制180克甲物质的饱和溶液,需称量甲的质量_____g。(3)由图二推测硝酸钾是图一中的_____物质(填“甲”或“乙”)。(4)图二中“某一步操作”得到E杯中溶液的操作是_____。(5)图二中得到的C、D、E杯溶液中质量分数大小关系是_____(用“>或<或=”表示)。(6)图二中“某一步操作”得到D杯溶液前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为_____(填字母序号)。Ab点→a点Bc点→a点Cb点→c点Dc点→d点16.如图是某反应的微观示意图,根据图示回答下列问题(1)请在空白框中将相关粒子的图形补充完整_____。(2)写出该反应的化学方程式_____。(3)请用微粒的观点对质量守恒定律作出解释_____。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.下图为实验室中常用装置。请回答下列问题:(1)标号为a的仪器名称是____________。(2)实验室高锰酸钾制取较纯净的氧气,选择的发生装置和收集装置是_______________________。(3)实验室用A、C装置组合制取某气体,写出其反应的化学方程式______________________________。(4)用F装置除去二氧化碳气体中少量水蒸气,F中应放入试剂名称是____________。18.某化学小组对铁的冶炼、铁的锈蚀与防护进行以下实验探究.该小组设计如图1研究铁的冶炼.①实验时,应先注水片刻后再加热的目的是_______.②硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_____.该小组又设计如图2装置,将反应所得铁粉置于锥形瓶底部,塞紧瓶塞,滴加适量食盐水,开始测量容器内压强的变化.压强与时间变化关系如图3所示:锥形瓶内压强下降的原因是__________。四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g,其中含氧元素4.8g,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中,恰好完全反应,得到137g氯化钠溶液。计算:原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)______;所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)______。

参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、C【解题分析】

由两种或两种以上材料制成的材料叫复合材料。【题目详解】A、鱼纹彩陶盆属于无机非金属材料,故错误。B、钛合金属于金属材料,故错误;C、碳纤维属于复合材料,正确;D、合成橡胶属于有机合成材料,故错误;故选C。2、C【解题分析】

A、水的天然循环是通过其三态变化实现的,该选项说法正确;B、物质的酸碱性对生命活动具有重要意义,例如不同的绿色植物适宜生长在不同酸碱性土壤中,人类体液酸碱性失衡会影响身体健康等,该选项说法正确;C、生成盐和水的反应不一定是中和反应,例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,不是中和反应,该选项说法不正确;D、在化学变化中,原子核是不变的,发生改变的只是原子核外的电子,该选项说法正确。故选:C。【题目点拨】水的天然循环中,水蒸气、水和冰雪不断发生改变,实现了水的天然循环。3、B【解题分析】

A.根据质量守恒定律知道参加反应的X的质量为2.2克+6.4克-4.8克=3.8克,故选项错误;B.设X的相对分子质量是a,列比例式得:a:96=3.8g:4.8g解得a=76,故选项正确;C.由质量守恒定律知X中含有R、S元素,不含氧元素,故选项错误;D.因不知R的元素种类,所以无法判断RO2是否是空气污染物,故选项错误。故选B.4、A【解题分析】

A、矿泉水是一种均一、稳定的混合物,属于溶液,正确;

B、果酱属于悬浊液,不均一、不稳定,错误;

C、冰水属于纯净物,不属于溶液,错误;

D、酸奶不具有均一性、稳定性,不属于溶液,错误。故选A。5、B【解题分析】

A、用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液,滴在pH试纸上,测定溶液的pH值,不能将试纸插入溶液中,以免污染溶液,故选项错误;B、稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入水中,并有玻璃棒不停搅拌,使溶解产生的热量迅速扩散;故选项正确;C、用浓硫酸干燥气体,为了使气体与浓硫酸充分接触,应该“长管进、短管出”;故选项错误;D、取少量待测液与试管中,滴入2-3滴石蕊溶液,检验溶液的酸碱性,以免污染溶液,故选项错误;故选:B。6、C【解题分析】

在物质X的溶液中,加入石蕊溶液,溶液变为红色,说明溶液呈酸性,不可能是硫酸钠、氯化钠。加入铁锈后,溶液变为黄色,铁锈的主要成分是氧化铁,能与酸反应生成含有铁离子的盐溶液而呈黄色,证明X溶液为酸;加入氯化钡后生成白色沉淀,说明为硫酸,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,而盐酸和氯化钡不反应。故选C。7、A【解题分析】

A、一氧化碳用于冶炼金属——一氧化碳有还原性,故A不正确;B、活性炭用于防毒面具——活性炭有吸附性,故B正确;C、生石灰用作干燥剂——生石灰有吸水性,故C正确;D、氮气用于食品包装填充气——常温下氮气的化学性质不活泼,故D正确。故选A。8、A【解题分析】A、据图可知,该反应是单质与单质生成化合物的化合反应,故A正确;B、该反应生成的是化合物,没有单质生成,反应后的单质是没有参加反应的物质的分子,故B错误;C、反应前后分子的种类发生改变,故C错误;D、据图可知,由白色圆圈构成的分子反应后有剩余,故只有两个分子参加了反应,所以参加反应的两种分子的个数比是2:1,故D错误;故选A.9、C【解题分析】A、由图可知,磷的原子序数为15,正确;B、磷的元素符号为P,正确;C、原子的核外电子数等于质子数,故核外电子数是15,错误;D、磷的相对原子质量为30.97,正确。故选C。10、B【解题分析】

A、氨气通入稀硫酸中的化学方程式为:H2SO4+2NH3═(NH4)2SO4,根据质量守恒定律,溶液的质量增加。故A不适合;B、二氧化碳通入过量石灰水中的化学方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,由于生成沉淀的质量大于二氧化碳气体的质量,溶液的质量减少。故B适合;C、铁粉加入到稀硫酸中的化学方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,置换出了氢气,但Fe的相对原子质量56>氢气的相对分子质量2,故溶液质量增加。故C不适合;D、锌粒加入到硫酸铜溶液中的化学方程式为:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,锌的相对原子质量为65,铜的相对原子质量为63.5,故生成的硫酸锌溶液质量要大于反应物硫酸铜的质量。故D不适合。故选B。11、D【解题分析】A、由质量守恒定律可知,反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O得,2X分子中含有4个银原子和2个原子,则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成,则物质X的化学式为Ag2S,错误;B、反应中H2S和O2的质量比为=(34×2):32=17:8,错误;C、该反应的反应物有三种,不是置换反应,错误;D、单质中元素的化合价为零,因此氧气中氧的化合价为零;水中氢显+1价,根据化合物中各元素化合价代数和为零,则氧显﹣2价,故正确。故选D。12、C【解题分析】

A电解水时正极生成的是氧气,负极生成的是氢气,氢气是氧气体积的2倍;

B.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉,反应中同质量的铁比锌生成氢气多,最后都是由酸决定氢气,酸相同,氢气一样多;

C.加热一定质量的高锰酸钾,高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气;固体总量减少,但是锰元素的质量不变,所以反应过程中锰的质量分数增加,反应结束,锰的质量分数不再改变;

D.向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释,溶液的碱性变弱pH变小,但溶液始终呈碱性,PH不会等于或小于7.选C二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、B甲升高温度、加水BD【解题分析】

饱和溶液是指在一定温度和压力下,不能再溶解溶质的溶液,则B烧杯中加入有剩余固体,一定属于饱和溶液,甲的溶解度随温度的升高而增大,乙的溶解度随温度的升高而减小。【题目详解】(1)由图可知:时向A烧杯中加入固体完全溶解,可能是饱和溶液;B烧杯中加入有剩余固体,一定属于饱和溶液;C烧杯加入全部溶解,可能是饱和溶液,故烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B。(2)由图可知,随着温度的升高溶解的硝酸钠的质量逐渐增加,能表示溶解度曲线的是甲。(3)由图可知:要使烧杯B中剩余固体继续溶解,可采用升高温度的方法,还可以采取加水的方法。(4)A、乙的溶解度随温度降低逐渐增大,故降低温度变为不饱和溶液,故A不正确;B、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度,所以等质量的饱和溶液中所含溶剂的质量是甲乙,降低温度溶剂的质量不变,故将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶剂的质量关系依次是甲乙,故B正确;C、分别将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,甲有溶质析出,溶液的质量甲乙,故C不正确;D、等质量的甲、乙饱和溶液从t2℃降温至t1℃时,甲析出溶质,乙由于溶解度增大而无晶体析出,降温到t1℃时,溶解度是甲=乙,但由于乙不是饱和溶液,所以溶质的质量分数是甲乙,故D正确。故选BD。【题目点拨】14、(1)C(2)CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O(3)2H2O22H2O+O2↑(4)吸水(5)溶液由紫色逐渐变红【解题分析】试题分析:四幅图中错误的是C,因为二氧化碳的密度大于空气。装置A中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O,如果实验室用装置A制取氧气,其反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑用B装置干燥二氧化碳时,利用了浓硫酸的吸水性。用D装置验证二氧化碳的性质时,反应现象是溶液由紫色逐渐变红,因为过程中二氧化碳会和水发生反应得到碳酸。考点:气体的制取15、>80甲蒸发溶剂C=E>DB【解题分析】

(1)由溶解度图像可知:t1℃时,溶解度大小关系为:甲>乙。(2)t2℃时,甲物质的溶解度为80g,说明:100g水中最多溶解80g甲物质,配制180克甲物质的饱和溶液,需要水的质量为100g,称量甲的质量80g。(3)由图二可知:t1℃时,100g水中加入60g硝酸钾,升温至t2℃后,固体全部溶解,变为不饱和溶液,则硝酸钾在t2℃的溶解度大于60g,推测硝酸钾是图一中的甲物质。(4)图二中“某一步操作”得到E杯中溶液的操作是蒸发溶剂,使溶液质量变少,同时变为饱和溶液。(5)图二中得到的C和E都是t2℃时的饱和溶液,D是降温后得到的饱和溶液,D烧杯温度低,溶液中质量分数大小关系是:C=E>D。(6)图二中“某一步操作”得到D杯溶液前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为t2℃的不饱和溶液降温后,变为t1℃的饱和溶液;故选:B,c点→a点。16、化学反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量没有改变(合理即可)【解题分析】

(1)化学反应遵循质量守恒定律,即反应前后原子的种类和个数不变。反应前有8个氧原子、2个氮原子、4个碳原子。反应后有8个氧原子、4个碳原子。则填充的部分为2个氮原子。故答案为:;(2)通过图示可知,二氧化氮和一氧化碳在催化的作用下反应生成氮气和二氧化碳。故答案为:;(3)化学反应遵循质量守恒定律,即在化学反应前后,原子的种类、数目、质量不改变。故答案为:化学反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量没有改变(合理即可)。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、长颈漏斗BE浓硫酸【解题分析】

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