甘肃天水市太京中学2023-2024学年化学高一第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析

甘肃天水市太京中学2023-2024学年化学高一第一学期期末学业质量监测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B．煤矿瓦斯爆炸C．铁制菜刀生锈(Fe2O3·nH2O) D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]2、碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。还可用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理,以及用于纤维、橡胶工业等，用途广泛。下列说法正确的是()A．用碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解3、下列除杂试剂或操作选用不正确的是()物质(括号内为杂质)除杂试剂或操作ANa2CO3晶体(NaHCO3)加热BCO2(HCl)饱和氯化钠溶液、浓H2SO4，洗气CFe2O3(SiO2)NaOH溶液，过滤D稀盐酸(Cl2)光照A．A B．B C．C D．D4、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A．碳 B．钠 C．镁 D．铝5、不能通过单质间化合直接制取的是A．Mg3N2B．Na2O2C．Fe3O4D．NO26、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）A．用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红B．明矾常用于水的净化和消毒杀菌C．用活性炭为糖浆脱色和用过氧化钠漂白织物的原理相同D．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外7、既能跟稀硫酸反应又能跟熟石灰反应的物质是()A．硫酸铜 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．碳酸钙8、下列有关物质的用途说法不正确的是（）A．明矾可用于饮用水的消毒 B．二氧化硅可用于制造光导纤维C．水玻璃可用作木材防火剂 D．氧化铁可用作红色颜料9、下列各组离子能大量共存的是A．Na＋、Mg2＋、CO32－、I－B．H＋、NO3－、Fe2＋、Br－C．NH4＋、K＋、SO42－、Cl－D．Na＋、S2－、Cu2+、SO32－10、下列过程，观察不到颜色变化的是()A．NO气体暴露在空气中B．往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液C．Cl2通过湿润的有色布条D．往NaOH溶液中通入CO211、下列有关实验装置及操作均正确的是（）A．装置Ⅰ中盛放碳酸氢钠，盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．装置Ⅱ用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C．装置Ⅲ用于制备氢氧化铁胶体D．装置Ⅳ用于制备氧气12、已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序()A．Fe3+＞Cl2＞I B．I2＞Cl2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3+13、Zn与硝酸反应时，硝酸溶液的浓度不同，产物也不相同。与不同浓度硝酸反应时，反应的Zn与被还原硝酸的物质的量关系如图。还原产物为NH4NO3的曲线是（）A．A B．B C．C D．D14、下列有关物质性质的应用正确的是（）A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液C．“84”消毒液与“洁厕灵”混合使用，去污效果更好D．液氯有酸性，氯水有漂白性15、下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－、CO32－B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、HCO3－C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO3－、SO42－、CO32－D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、NO3－、SO42－16、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）A．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂B．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆C．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂D．SiO2与碱反应，不可用石英坩埚来加热熔化烧碱、纯碱等固体二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A→C必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：(1)A是________，你推断的理由是___________________。(2)B在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式：_____________________。(3)A与过量浓H2SO4反应的化学方程式：_______________________。18、某化学课外小组所做实验的示意图如图所示：图中“→”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有红棕色气体产生，实验所用物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。据此实验，完成下列填空：(1)A中所用装置的主要仪器和药品是______________________。(2)B中所选的干燥剂是________，其作用是______________________________。(3)C中发生的主要反应的化学方程式：________________________________。(4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是__________________________。制取Y气体的化学方程式是________________________。(5)F中发生反应的化学方程式为__________________________。19、ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应:2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl.下图是实验室中制取干燥纯净氯气并进一步最终制取和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中未反应的Cl2）(1)仪器P的名称是______(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：_________________(3)B装置中所盛试剂是________;C装置所盛试剂的作用是__________________(4)F为ClO2收集装置,应选用的装置是___________(填序号),其中与E装置导管相连的导管口是___________(填接口字母)。(5)NaClO2中氯元素的化合价是_________。20、为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。（1）往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A

________，B

____________。（2）写出上述过程中有关反应的化学方程式：Fe2O3→A_______________________；A→B____________________________。（3）B→C可看到的现象是___________________________________________。（4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________效应。21、某研究小组欲探究Na2O2

与水的反应，可供使用的试剂有:

Na2O2、蒸馏水、KMnO4

酸性溶液、MnO2。Na2O2

样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。（1）写出Na2O2与水生成O2的化学反应方程式____________，每生成1molO2，转移电子的物质的量为____________。（2）Na2O2

与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应______(填是、否)。试设计实验证明Na2O2与水反应后的溶液X中含过氧化氢_______。（3）取少量溶液X

于试管中，滴加FeSO4溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为______________。（4）若H2O2可与酸性KMnO4溶液反应，溶液褪色，放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式:____MnO4-+___H2O2+_____-----_____Mn2++____O2↑

+______。（5）取40gNa2O2固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为47g，则该反应中消耗Na2O2的质量是______g。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，为碳酸钙与酸发生复分解反应生成二氧化碳和水，为非氧化还原反应，A符合题意；B．煤矿瓦斯爆炸，为甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，为氧化还原反应，B与题意不符；C．铁制菜刀生锈(Fe2O3·nH2O)为铁与氧气反应生成氧化铁，为氧化还原反应，C与题意不符；D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]为铜与氧气、二氧化碳和水反应生成铜绿，为氧化还原反应，D与题意不符；答案为A。2、A【解析】

A、NaHCO3在水中易水解，溶液呈碱性，且NaHCO3可以和废水中的酸反应，A正确；B、服用NaHCO3时，喝些醋，会降低药效，B错误；C、灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，但不能说明没有K+，观察K+的火焰颜色时，需要用蓝色的钴玻璃片观察，C错误；D、NaHCO3对热不稳定，受热易分解为对热稳定的Na2CO3，D错误；故选A。3、B【解析】

A、NaHCO3受热分解产生Na2CO3、CO2和H2O，其中CO2和H2O可以脱离装置，且Na2CO3对热稳定，可用加热的方式除去NaHCO3，A正确；B、HCl易溶于水，CO2微溶于水，用饱和氯化钠溶液除去HCl，会损失部分CO2，不符合除杂的原则，一般是使用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，B错误；C、SiO2可以溶于NaOH溶液，而Fe2O3不会溶解，故可以用NaOH溶液除去Fe2O3中的SiO2，再经过滤得到Fe2O3固体，C正确；D、Cl2在溶液中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，尽管HCl会抑制该平衡正向移动，但是HClO对光不稳定，分解使得溶液中HClO的浓度降低，促进平衡正向移动，所以光照一段时间之后，盐酸中的Cl2通过平衡的移动被除去，D正确；故选B。4、A【解析】

A．碳化学性质稳定，既可以以游离态存在（金刚石、石墨等），也可以以化合态存在（空气中的二氧化碳、碳酸盐等），故A正确；B．钠最外层电子少，易失去，性质活泼，只能以化合态存在，故B错误；C．因镁最外层电子少，易失去，易被还原，从而性质活泼，只能以化合态存在，故C错误；D．因铝最外层电子少，易失去，易被还原，从而性质活泼，只能以化合态存在，故D错误；答案选A。5、D【解析】

A、Mg和N2反应生成Mg3N2，能够通过单质间直接化合得到氮化镁，A不符合题意；B、Na在点燃或加热条件下，与氧气反应生成Na2O2，能够通过单质间直接化合得到Na2O2，B不符合题意；C、铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4，能够通过单质间直接化合得到Fe3O4，C不不符合题意；D、N2和氧气在放电条件下，生成NO，NO与O2反应生成NO2，不能通过单质间的直接化合得到NO2，D符合题意。6、D【解析】

A．Fe3O4是磁性氧化物，具有磁性的物质，俗称磁性氧化铁，不是俗称铁红，故A错误；B．明矾用于水的净化是利用Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附水中悬浮物，明矾没有强氧化性，不能消毒杀菌，故B错误；C．利用活性炭的吸附性为糖浆脱色，次氯酸漂白纸浆是利用次氯酸的强氧化性，二者原理不同，故C错误；D．胶体的粒子直径大于半透膜，不能通过半透膜，故血液透析利用半透膜将有害物质移出体外，故D正确；故答案为D。7、B【解析】

熟石灰为Ca(OH)2，则：A、CuSO4只能和熟石灰反应，A不符合题意；B、Na2CO3既能跟稀硫酸反应又能跟熟石灰反应，B符合题意；C、NaOH只能和稀硫酸反应，C不符合题意；D、CaCO3只能和稀硫酸反应，D不符合题意；故选B。8、A【解析】

A．明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，可以净水，明矾不具有杀菌消毒的作用，故A错误；B．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要成分，故B正确；C．水玻璃为硅酸钠的水溶液，硅酸钠熔点高，不易燃烧，水玻璃浸泡过的木材能防腐，可用作木材防火剂，故C正确；D．氧化铁为红棕色固体，可用作红色颜料，故D正确；答案选A。9、C【解析】

A．Mg2＋、CO32－反应不能大量共存，A不符合题意；B．在溶液中H＋、NO3－、Fe2＋以及Br－之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；C．NH4＋、K＋、SO42－、Cl－离子间不反应，可以大量共存，C符合题意；D．S2－、SO32-与Cu2+不能大量共存，D不符合题意；答案选C。10、D【解析】

A.无色气体NO暴露在空气中，会和氧气生成红棕色的NO2，故A错误；B.往棕黄色的FeCl3溶液中滴入无色KSCN溶液，会生成红色的硫氰化铁，故B错误；C.Cl2通过湿润的有色布条，会将有色布条漂白，故C错误；D.往无色的NaOH溶液中通入CO2，生成的碳酸钠或碳酸氢钠溶液均为无色，故D正确；答案：D。11、B【解析】

A．装置Ⅰ中盛放碳酸钠，盛放碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的稳定性略差，分解需要的温度较低，碳酸钠的稳定性较强，需要加热的温度较高，可对比二者的热稳定性，故A错误；B．湿棉花可以产生水蒸气，水蒸气在高温下与铁粉反应生成四氧化三铁和氢气，氢气吹入肥皂液中起泡，泡沫中是氢气，用火柴点燃，可以产生蓝色火焰，并产生轻微的爆鸣声，故B正确；C．制备氢氧化铁胶体是将饱和三氯化铁溶液加入沸水中，如加入到氢氧化钠溶液中，会产生氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；D．制备氧气时用加热高锰酸钾的方法可以得到锰酸钾，二氧化锰和氧气，加热时试管口略向下倾斜，防止加热时产生的水留在试管底部，使试管炸裂，故D错误；答案选B。12、C【解析】

由于氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此可根据氧化还原方程式比较氧化性的强弱。由反应①可知，铁元素化合价降低，被还原，因此FeCl3是氧化剂，FeCl2是还原产物；碘元素化合价升高，被氧化，KI是还原剂，I2是氧化产物，故氧化性：Fe3+

>

I2；由反应②可知，铁元素化合价升高，被氧化，FeCl2是还原剂，FeCl3是氧化产物；氯元素化合价降低，被还原，Cl2是氧化剂，FeCl3是还原产物；故氧化性：Cl2

>

Fe3+。答案选C。13、A【解析】

根据题中Zn与被还原硝酸的物质的量关系图可知，本题考查氧化还原反应的计算，运用氧化还原反应中得失电子守恒和原子守恒分析。【详解】锌和稀硝酸发生氧化还原反应，反应后Zn从0价被氧化为+2价，硝酸还原产物为NH4NO3，即硝酸中氮原子从+5价被还原为-3价，由得失电子守恒和原子守恒写出反应的化学方程式为：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，此时已反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4：1，符合的只有曲线A，答案选A。14、B【解析】

A.氯水中含有盐酸，能够与铁反应，腐蚀钢瓶，因此不可以用钢瓶储存氯水，A错误；B.次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液，B正确；C.“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，“洁厕灵”主要成分为盐酸，二者混用会发生反应，不但去污效果大大减弱，而且产生有毒的氯气，C错误；D.液氯为液态的氯气，为纯净物，无酸性，氯水中含有次氯酸，具有漂白性，D错误；故答案选B。15、D【解析】

A.含有大量Ba2+的溶液中SO42-、CO32-均不能大量共存，A错误；B.含有大量H+的溶液中HCO3-不能大量共存，B错误；C.含有大量OH-的溶液中Mg2+不能大量共存，C错误；D.含有大量Na+的溶液中H+、K+、SO42-、NO3-之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。16、A【解析】

A．浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，这与浓硫酸的脱水性无关，故A错误；B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，与二氧化硫的漂白性有关，故B正确；C．液氨汽化时要吸收大量的热，能使周围温度降低，液氨常用作制冷剂，故C正确；D．烧碱为氢氧化钠，是强碱，纯碱为碳酸钠，为强碱性盐，二氧化硅为酸性氧化物能够与碱性物质反应，所以不能用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化，故D正确；故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、铁A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋6H2SO4(浓)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O【解析】已知A→C必须加热，否则会发生钝化现象，则A为铁或铝，根据流程图，A与稀硫酸和浓硫酸反应生成不同的产物，其中B能够氧化生成C，则A为铁B为亚铁盐，C为铁盐。(1)A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同，因此A是铁，故答案为铁；A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同；(2)硫酸亚铁在酸性条件下与H2O2反应被氧化为铁离子，反应的离子方程式为2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋，故答案为2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋；(3)铁与过量浓H2SO4反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，反应的化学方程式为6H2SO4(浓)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O，故答案为6H2SO4(浓)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。18、带铁圈的铁架台、试管、酒精灯、导管、单孔塞、(NH4)2CO3碱石灰吸收水和二氧化碳4NH3＋5O24NO＋6H2O锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、导气管2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO【解析】

“E内有棕色气体产生”是解答此题的突破点，纯净干燥的气体M和Y气在C中通过灼热铂丝后，得红棕色气体，是一个很明显的现象，中学学过的所有气体中，只有NO2是红棕色气体，从本题所限定的反应物中，只能设法从(NH4)2CO3固体获取NO2，由此可以判断C中发生的主要化学反应是氨的铂催化氧化产生的NO继续被氧化，在E中得到棕色NO2气体，所以M和Y两种气体中有一种是NH3，另一种是O2，因为M是固态碳酸盐热分解产生的，而固态碳酸盐热分解不可能生成O2，因此可以得出：M是NH3，Y是O2的结论，据此进行解答。【详解】碳酸盐分解干燥后M是一种纯净而干燥的气体，只有(NH4)2CO3分解，M只能氨气，B为碱石灰，Y为另一种气体，当与M气体反应时Y气体过量，E内有棕色气体产生，则C中生成NO，D为氧气，E为NO2，F中含有水，通入二氧化氮生成硝酸，则（1）A中加热分解(NH4)2CO3产生氨气，所需要的仪器有：带铁圈的铁架台、试管、酒精灯、导管、单孔塞；（2）碳酸铵分解生成氨气、二氧化碳和水，由上述分析可知，B中所选的干燥剂是碱石灰，作用为吸收二氧化碳和水；（3）C中发生的主要化学反应是氨的铂催化氧化产生的NO和水，反应化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；（4）Y为氧气，Na2O2和水反应产生氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，所用的主要仪器是锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、导气管；（5）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。19、分液漏斗MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和食盐水浓硫酸②d+3【解析】

根据题中图示信息可知，装置A为制取Cl2的发生装置；装置B是除去Cl2中的HCl气体；装置C是干燥Cl2；装置D是制取ClO2气体装置；装置E除去ClO2中的Cl2装置；装置F是收集ClO2气体装置；装置G是安全瓶的作用；最后接一个尾气吸收装置；据此解答。【详解】（1）实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，由图可知，仪器P的名称是分液漏斗；答案为分液漏斗。（2）浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；答案为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）生成的氯气中混有HCl和水，为制备纯净干燥的氯气，根据氯气不溶于饱和食盐水的性质，可用饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质，然后用浓硫酸干燥除去水；答案为饱和食盐水，浓硫酸。（4）F为ClO2收集装置，因ClO2气体的密度比空气密度大，且易溶于水，应选用的装置是②，其中与E装置导管相连的导管口是d；答案为②，d。（5）钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得(+1)+x+(-2)×2=0，则x=+3价；答案为+3。20、血红色不变（浅绿色）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2FeCl3=3FeCl2白色沉淀转变为灰绿色又转变为红褐色Fe(OH)3丁达尔【解析】

①亚铁离子遇到硫氰酸钾不变色，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色；

②氧化铁和酸反应生成对应的盐和水，金属铁可以和三价铁化合生成亚铁离子；

③亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁白色沉淀；

④将氯化铁滴入沸水中，可以获得氢氧化铁胶体；胶体具有丁达尔效应。【详解】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，因此往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液A中显血红色，B中不变色；（2）Fe2O3与盐酸反应的方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，A→B的方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2；（3）氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化，所以B→C可看到