甘肃省武威市凉州区武威第一中学2023-2024学年化学高一上期末综合测试模拟试题含解析

甘肃省武威市凉州区武威第一中学2023-2024学年化学高一上期末综合测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列试剂的保存方法正确的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B．少量的白磷保存在冷水中C．浓硫酸用橡胶塞细口瓶密闭保存 D．烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中2、下列说法正确的是()A．蔗糖无毒，为了探究它的甜味，可从试剂瓶中取少量进行品尝B．氯化氢气体极易溶于水，吸收氯化氢尾气时应考虑添加防倒吸装置C．欲配制少量稀硫酸溶液，可取少量浓硫酸于试管中加水稀释D．酒精灯不用时可用扇子扇灭，既简便又快捷3、在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是①具有相同的密度②具有相同的体积③具有相同的原子数④具有相同的分子数A．①③ B．②④ C．①④ D．③④4、1L1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-与HCO3-的物质的量浓度之比为A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶25、如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是（）5%葡萄糖注射液500mL（性状）本品为无色或几乎为无色的透明液体（规格）500mL25g（贮藏）密封保存A．该注射液中葡萄糖的质量分数是5%B．葡萄糖的摩尔质量为180g·mol－1C．该注射液的密度约为1g·cm－3D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014mol·L－16、下列获得金属的方法中不涉及化学变化的是()A．《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”B．《天工开物》“凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三……”C．《杂曲歌辞·浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”D．《天工开物》“炉甘石(碳酸锌)十斤，……然后逐层用煤炭……，发火缎红，……冷淀，即倭铅(锌)也”7、下列各项中，碱金属元素随原子序数的增加，跟卤族元素变化不一致的是（）A．单质的熔沸点 B．原子半径C．单质的密度 D．原子的电子层数8、氧化铁和氧化亚铁都能与氢碘酸反应，下列相关叙述中正确的是()A．都有铁盐生成 B．都有亚铁盐生成C．都是氧化还原反应 D．反应中都无电子转移9、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+、Cl-、MnO4-C．H+、ClO-、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、SO42-、OH-10、在指定溶液中，下列离子能大量共存的是A．FeCl3饱和溶液中：Na＋、NH4＋、OH－、SO42－B．无色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－C．滴入酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cu2＋D．含有大量NaNO3的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－11、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是:①消毒用的酒精②Fe（OH）3胶体③生理食盐水④有色玻璃⑤云、雾A．②④⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④12、下列物质中，在该状态下能够导电的电解质是()A．Fe B．熔融的NaCl C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钠固体13、下列物质中按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是()A．硅石 B．碳化硅 C．硅酸钠 D．二氧化硅14、下列关于分散系的说法中正确的是()A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康的危害更大C．胶体的分散质粒子的直径为1～10nmD．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是有无丁达尔效应15、下列关于合金的说法中，正确的是A．合金的熔点一定比各成分金属的低B．钢是目前用量最大、用途最广的合金C．在我国使用最早的合金是生铁D．储氢合金能大量吸收H2，但不与H2反应16、下列关于二氧化硅的说法错误的是()A．二氧化硅是一种非金属氧化物B．二氧化硅不存在单个的分子C．二氧化硅中硅元素与氧元素的质量比为7∶8D．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成二、非选择题（本题包括5小题）17、如图表示A～E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质。(1)则A为_________。（填化学式）(2)写出③、⑧对应的方程式：③___________。(化学方程式)⑧_________。(离子方程式)18、物质A～N存在如图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：（1）写出下列物质的化学式：气体B是___，沉淀N是___。（2）写出反应“C→F”的离子方程式：___。（3）写出反应“I→J”的离子方程式：___。（4）在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可观察到的现象是___，后期发生变化的原因可用化学方程式解释为___。（5）固体L是一种红色颜料，将一定量固体L溶于160mL5mol·L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检测溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为___g。19、硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中以废铁屑为原料来制备，步骤如下：步骤1：将铁屑放入与铁不反应的洗涤剂去除铁表面的油污，分离出液体，洗净铁屑步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的稀硫酸溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：(1)在步骤1中的分离操作，所用到的玻璃仪器有____________________。(填仪器编号)①漏斗②分液漏斗③烧杯④广口瓶⑤铁架台⑥玻璃棒⑦酒精灯(2)为确认晶体中Fe2+在制备过程中没有被氧化，请你设计简单的实验方案进行验证(写出简单的实验过程、实验现象及结论)_______________________________________20、有一包粉末可能含有K＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。根据上述实验：这包粉末中一定不含有的离子是________，肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________，可通过________来进一步确定该离子。21、有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；（3）向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是_______________；一定不含有的离子是__________________________；并写出参加反应的离子方程式是：____________________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A.浓硝酸见光易分解，要保存在棕色细口瓶中，故A错误；B.白磷容易自燃，需要隔绝空气保存，由于白磷不与水反应，密度大于水，少量白磷可以保存在水中，故B正确；C.浓硫酸有腐蚀性，不能用橡胶塞，故C错误；D.NaOH与二氧化硅反应生成的硅酸钠具有粘合性，则不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中，故D错误；故答案为B。2、B【解析】

A.实验室的药品禁止品尝，防止中毒，尽管蔗糖无毒，但不得品尝，故A不符合题意；B.极易溶于水的气体吸收时易倒吸，应考虑添加防倒吸装置，故B符合题意；C.欲配制少量稀硫酸溶液时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入水中，否则会导致酸液飞溅，故C不符合题意；D.酒精易挥发易燃，用扇子扇燃着的酒精灯，会加快酒精灯中的酒精挥发，引发火灾，故D不符合题意；综上，本题选B。3、B【解析】

同温同压条件下，相同体积的任何气体所含的分子数是相同的，其物质的量也相同。【详解】①在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体不一定具有相同的密度，因为两者的相对分子质量不一定相同；②在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体具有相同的体积；③在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体不一定具有相同的原子数，因为其分子中的原子数不一定相同；④在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体具有相同的分子数。综上所述，②④符合题意，故选B。4、A【解析】

1L1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，发生反应5NaOH+4CO2=3NaHCO3+Na2CO3+2H2O，从而得出反应后溶液中CO32-与HCO3-的物质的量浓度之比为1∶3，故选A。5、C【解析】

A项、由标签所提供的信息可知，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，故A正确；B项、由葡萄糖的分子式为C6H12O6可知，相对分子质量为180，摩尔质量为180g·mol－1，故B正确；C项、由标签所提供的信息可知，500mL5%葡萄糖注射液的质量25g，则注射液的密度约为=0.05g/mL=0.05g/cm3,故C错误；D项、由标签所提供的信息可知，500mL5%葡萄糖注射液的质量25g，葡萄糖的物质的量为≈0.00694mol，该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为≈0.014mol/L，故D正确；故选C。6、C【解析】

A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生的反应是Fe置换铜，有新物质生成，是化学变化，故A错误；B．“凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三……”是用碳还原冶炼金属铁，有新物质生成，故B错误；C．淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，是利用物理方法把沙子与金分离，不涉及化学变化，故C正确；D．用碳酸锌和碳反应制备锌，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故答案为C。【点睛】考查物质的组成和性质，把握物质的组成、化学与生活生产的关系为解答的关键，化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。7、A【解析】

A、碱金属元素随原子序数的增加，半径的增大，熔沸点逐渐降低，卤族元素随原子序数的增加，相对分子质量增大，熔沸点逐渐升高，故选A；B、同主族元素从上到下，电子层数增多，所以原子半径增大，故不选B；C、碱金属的密度由上到下增大（钾的密度小于钠），即密度随原子序数的增加而增大；卤族元素的密度由上到下增大；故不选C；D、同主族元素从上到下，原子序数增大，电子层数增多，故不选D。8、B【解析】

A项、氧化铁具有氧化性，与氢碘酸发生氧化还原反应生成碘化亚铁和水，氧化亚铁与氢碘酸发生复分解反应生成碘化亚铁和水，故A错误；B项、氧化铁具有氧化性，与氢碘酸发生氧化还原反应生成碘化亚铁和水，氧化亚铁与氢碘酸发生复分解反应生成碘化亚铁和水，故B正确；C项、氧化亚铁与氢碘酸发生复分解反应生成碘化亚铁和水，故C错误；D项、氧化铁具有氧化性，与氢碘酸发生氧化还原反应生成碘化亚铁和水，故D错误；故选B。9、A【解析】

A.Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-四种离子间不发生化学反应，能大量共存，A符合题意；B.Fe2+、H+、Cl-、MnO4-间能发生氧化还原反应，不能大量共存，B不合题意；C.H+、ClO-、Cl-间能发生氧化还原反应，生成氯气和水，不能大量共存，C不合题意；D.Fe3+、OH-间能反应生成Fe(OH)3，不能大量共存，D不合题意。故选A。【点睛】离子共存，就是离子间不发生化学反应。若离子间可直接结合生成沉淀、气体或弱电解质，则离子间不能大量共存；若离子间能发生氧化还原反应，则离子间也不能大量共存。常见的沉淀反应为生成难溶性酸、难溶性碱、难溶性盐；常见的氧化还原反应为强氧化性离子(如ClO-、MnO4-、NO3-(H+)与还原性离子(S2-、SO32-、I-、Fe2+)间发生的反应。10、B【解析】

A.FeCl3饱和溶液中，Fe3＋与OH－反应生成沉淀，NH4＋与OH－反应生成NH3，故A不符合题意；B.无色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－，离子之间都共存，故B符合题意；C.滴入酚酞呈红色的溶液中，说明含有大量OH－，OH－与Cu2＋反应生成沉淀，故C不符合题意；D.含有大量NaNO3的溶液中，NO3－、H＋、Fe2＋发生氧化还原反应，故D不符合题意。综上所述，答案为B。【点睛】有颜色的离子：铜离子蓝色，铁离子黄色，亚铁离子浅绿色，高锰酸根紫色，重铬酸根橙红色。11、A【解析】

①酒精不属于胶体，不具有丁达尔效应，故①不符合题意；②氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，故②符合题意；③生理盐水属于溶液，不属于胶体，不具有丁达尔效应，故③不符合题意；④有色玻璃属于胶体，具有丁达尔效应，故④符合题意；⑤云、雾属于胶体，具有丁达尔效应，故⑤符合题意；②④⑤正确，答案：A。12、B【解析】

A.Fe是金属单质，能导电，铁不是电解质也不是非电解质，A不选；B.熔融的NaCl中含有自由移动的阴阳离子，能导电，属于电解质，B选；C.氢氧化钾溶液中含有自由移动的阴阳离子，能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质，C不选；D.氢氧化钠固体不导电，溶于水或在熔融状态下能导电，氢氧化钠是电解质，D不选；答案选B。13、C【解析】

根据陶瓷、玻璃、水泥的主要成分判断，它们都是硅酸盐产品。【详解】A．硅石的主要成分是二氧化硅，选项A错误；B．碳化硅不是硅酸盐，选项B错误；C．硅酸钠是硅酸盐，选项C正确；D．二氧化硅不是硅酸盐，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查无机非金属材料，题目难度不大，注意知识的积累。14、B【解析】

A.分散系是混合物，水是纯净物，水不是分散系，故A错误；B.可吸入颗粒形成气溶胶，与空气接触面积大，更易被人体吸收，对人类健康危害极大，故B正确；C.胶体的分散质粒子的直径为1～100nm，故C错误；D.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是分散质粒子直径不同，故D错误。选B。15、B【解析】

A．合金的熔点一般比各成分金属的低，但不一定，例如某些汞合金的熔点比汞的熔点高，故A错误；B．钢是目前用量最大、用途最广的合金，故B正确；C．我国使用最早的合金是青铜，如司母戊鼎，故C错误；D．储氢合金能大量吸收H2，与H2化合生成金属氢化物，故D错误；故答案为B。16、D【解析】

A.二氧化硅是由Si和O两种元素组成的氧化物，Si是非金属元素，因此是一种非金属氧化物，A正确；B.二氧化硅属于原子晶体，不存在单个的分子，B正确；C.二氧化硅的化学式为SiO2，其中硅元素与氧元素的质量比为28∶32＝7∶8，C正确；D.二氧化硅属于原子晶体，不存在分子，D错误。答案选D。【点睛】选项B和D是解答的难点，注意C和Si虽然处于同一主族，但二氧化碳和二氧化硅的性质以及结构差别很大。二氧化碳形成的是分子晶体，存在二氧化碳分子。二氧化硅晶体中，硅原子的4个价电子与4个氧原子形成4个共价键，硅原子位于正四面体的中心，4个氧原子位于正四面体的4个顶角上，“SiO2”只能表示化学式，不能表示分子式。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】

A为淡黄色粉末，能和CO2、H2O反应，则A是Na2O2，A和二氧化碳反应生成B，B是Na2CO3；A和水反应生成E，E能转化为B，则E是NaOH；C为单质，C能和水反应生成E，则C是Na，C和氯气反应生成氯化钠，B能转化为D，则D是NaCl，再结合物质之间的反应分析解答。【详解】根据上述分析可知：A为Na2O2，B是Na2CO3；C是Na，D是NaCl，E是NaOH。(1)通过以上分析知，A为过氧化钠，化学式为Na2O2；(2)③为Na2O2和CO2的反应，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；⑧为Na和H2O的反应，生成NaOH和H2，其离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。【点睛】本题以钠及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，明确常见物质颜色、物质之间的转化是解本题关键，注意物质特殊性质及颜色状态，侧重考查学生分析判断能力。在方程式书写时，若反应物有气体，则反应产生的气体不写气体符号，若反应物无气体，生成物产生了气体，则反应产生的气体物质要写出气体符号。18、HClH2SiO3Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311.2【解析】

硅和烧碱反应得到M，M是硅酸钠溶液，通入后变为沉淀，N是，溶液C能与氨水反应得到白色沉淀，白色沉淀又能溶于强碱，则C一定是铝盐，F是，G则是，A就是铝，铝与溶液B反应得到铝盐和一种单质气体D，D只能是氢气，黄绿色气体E只能是氯气，则氢气和氯气反应得到氯化氢气体B，因此溶液B是盐酸，溶液I虽然不好推断，但是K一定是沉淀，则金属H是铁，I是氯化亚铁，J是氯化铁，最后灼烧可以得到铁红，L是，本题得解。【详解】（1）根据分析，B是氢气，N是硅酸；（2）根据分析，写出铝盐和氨水反应的离子方程式：；（3）根据分析，写出亚铁被氯气氧化的离子方程式：；（4）亚铁溶液中加入碱，可以看到白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，实际上发生了；（5）本题最终得到的是溶液，根据先算出的物质的量，氯元素是守恒的，因此最后得到的一共有0.4mol；体系中氧化剂有和两种，还原剂只有铁粉，三者最终恰好完全氧化还原，首先根据算出（还原产物）的量，则一共得了0.2mol电子，再来看铁，我们可以假设参加反应的铁粉有，则参加反应的有，列出反应中的得失电子守恒：解出，则参加反应的铁粉一共有。19、①③⑥取少量样品于洁净试管中，滴入少量硫氰化钾溶液，若溶液无明显现象，则晶体中的亚铁离子没有被氧化【解析】

(1)固液分离可采用过滤方法，根据操作所需仪器进行回答；(2)铁离子可以用硫氰化钾溶液检验。【详解】(1)在步骤1中的分离操作是过滤，根据过滤装置可知，过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，填①③⑥；(2)若Fe2+在制备过程中被氧化，则溶液中含有Fe3+，为确认晶体中Fe2+在制备过程中没有被氧化，验证操作是：取少量样品于洁净试管中，滴入少量硫氰化钾溶液，若溶液无明显现象，则晶体中的亚铁离子没有被氧化。20、CO32-、SO42-Fe3＋、Al3＋、Cl－K＋焰色反应【解析】

有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出，则溶液中一定不含CO32-；②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，则溶液中含有Fe3+或Al3+或SO42-或三者都有；过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl-；取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀