河北省保定唐县第一中学2023-2024学年化学高一上期末综合测试试题含解析

河北省保定唐县第一中学2023-2024学年化学高一上期末综合测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（）①热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物③与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3④Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为12⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3＞NaHCO3⑥分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀A．②③⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．②④⑤⑥2、鉴定某溶液是否存在Fe3+,能加入的试剂是A．铁粉 B．铜片 C．KSCN溶液 D．氯气3、下列原子结构示意图所表示的元素与表示的元素属于同一主族的是()A． B． C． D．4、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子数目之比是1∶1B．它们的氧原子数目之比为2∶3C．它们的质量之比为1∶1D．它们所含原子数目之比为3∶45、过滤和蒸发结晶实验中，都可能用到的仪器是（）A．漏斗 B．蒸发皿 C．酒精灯 D．玻璃棒6、下列叙述正确的是（）A．1molOH-的质量为17gB．二氧化碳的摩尔质量为44gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L7、下列各组物质中，均为纯净物的一组是（）A．空气、干冰 B．石油、液氮C．过氧化钠、纯碱 D．石灰石、氨水8、下列说法不正确的是A．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大B．石英坩埚不能用来熔融纯碱固体C．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物D．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸9、下列离子方程式的写法正确的是（）A．单质钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．铁与稀硫酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑D．用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+10、在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B．冷水从冷凝管下口入，上口出C．冷水从冷凝管上口入，下口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体11、同温同压下，质量相同的CO2、H2、NH3三种气体，下列说法错误的是A．所含分子数由多到少的顺序是：H2＞NH3＞CO2B．所含原子数由多到少的顺序是：NH3＞CO2＞H2C．所占的体积由大到小的顺序是：H2＞NH3＞CO2D．密度由大到小的顺序是：CO2＞NH3＞H212、下列说法中不正确的是A．生铁是铁的一种合金B．合金是混合物C．一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物13、某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是()A．HCO3-B．SO32-C．Cl－D．Na＋14、下列物品或设备的成分中含有二氧化硅的是()①门窗玻璃②水晶镜片③石英钟表④玛瑙首饰⑤硅太阳能电池⑥光导纤维⑦计算机芯片A．①②③④⑥ B．全部 C．⑤⑦ D．①②⑥⑦15、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2B．向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸C．向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸16、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是A．温室效应——CO2 B．白色污染——建筑垃圾C．酸雨——SO2 D．雾霾——化石燃料17、下列过程包含化学变化的是A．高炉炼铁 B．氯气液化 C．碘的升华 D．积雪融化18、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，14gN2含有分子数为NAB．过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.2NAC．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-数目为1NAD．一定条件下，0.01molFeCl3与水完全反应制成胶体，其含有的Fe(OH)3胶粒数为0.01NA19、关于胶体的下列说法，正确的是：A．胶体和溶液的性质完全相同B．丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体C．胶体的分散质均为单个的离子或分子D．渗析是利用滤纸提纯、精制胶体的方法20、配制250mL、0.10mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．准确称量1.0gNaOH进行配制C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水21、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，33.6LHF分子中所含的原子个数为3NAB．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子总数为4NAC．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.2NAD．42g分子式为C3H6的物质一定含有σ键的数目为8NA22、下列叙述正确的是（）A．胶体的本质特征是丁达尔效应B．焰色反应是元素的性质，属于化学变化C．密度为1.84g/ml、98%的硫酸，其物质的量浓度为1.84mol/LD．NA个HCl分子的质量（以克为单位）与其相对分子质量在数值上相等二、非选择题(共84分)23、（14分）在一瓶无色澄清的溶液中，可能含有Cl－、Cu2+、SO42－、Na+、Mg2+、Ba2+这六种离子中的某几种，对此进行实验：①向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀；②取少量原溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀。(1)加入NaOH溶液，产生白色沉淀时反应的离子方程式是_____。(2)该溶液中一定含有的离子是_______；一定不含有的离子是________；可能含有的离子是__________。(3)为检验可能存在的阴离子，需要进行的实验操作是_________；若存在，现象是________。24、（12分）A~G各物质间的关系如图，其中B为可使带火星木条复燃的气态单质、D为黄绿色气态单质。请回答下列问题:（1）物质B和D分别为__________________________（2）MnO2在反应①和②中的作用分别是______________________________（3）新配制的F溶液应加入_____以防止其转化为G.检验G溶液中阳离子的常用试剂是________________________25、（12分）用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）请回答下列问题：Ⅰ.若气体a是Cl2，装置A、B、C中的试剂依次为：FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。（1）A溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为_________________________________。（2）B瓶中的淀粉KI溶液变为蓝色，反应的离子方程式为______________________________。（3）C瓶中的现象为_______________________________________________________________。（4）D装置中试剂为_______________________________________________________________。II．若气体a是SO2，装置A、B、C中的试剂依次为：品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸（硫化氢的水溶液）。（1）A瓶中品红和B瓶中酸性高锰酸钾溶液均褪色，其中体现了SO2漂白性的是_____（填写序号A或B）。（2）C瓶中产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式_________________________________。26、（10分）（1）在含有Al3＋、Ba2＋、Fe3＋三种离子的混合溶液中，只加入一种试剂以符合下列要求。①只让Ba2＋沉淀，应加入_____________②只让Fe3＋沉淀，应加入_____________（2）FeSO4溶液中含有杂质CuSO4和Fe2(SO4)3，可加入________除去杂质，方法是_______（3）FeCl3溶液中含有杂质FeCl2，可加入____________除去杂质。（4）铁粉中含有铝粉，可加____________除去杂质。27、（12分）学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质铝，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为____________（填序号）。A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸D．FeCl3溶液此步涉及反应的离子方程式为________________________。经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是______________________。28、（14分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________________mol·L－1。（保留两位有效数字）(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制250mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法不正确的是______________(填序号)。a．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其它玻璃仪器b．仪器E用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制c．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低(4)仪器E使用前必须__________________。仪器E上标记有________（填序号）；①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积29、（10分）Ⅰ.分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中填上需加入最适合的一种试剂：（1）FeCl3溶液（FeCl2）________________，（2）FeCl2溶液（FeCl3）________________，（3）Fe粉末（Al）_______________，Ⅱ.为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L－1稀硝酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去300mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为___________，反应中转移的电子数为______________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

①Na2CO3的热稳定性强，而NaHCO3受热易分解，①正确；②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，但Na2O2同时生成O2，所以Na2O2不是碱性氧化物，②不正确；③与盐酸反应Na2CO3不能立即产生CO2，NaHCO3可立即产生CO2，③不正确；④Na2O和Na2O2晶体中阴离子分别为O2-和O22-、阳离子为Na+，二者的数目比均为12，④正确；⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3<NaHCO3，⑤不正确；⑥分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，NaHCO3不产生白色沉淀，⑥不正确。综合以上分析，②③⑤⑥不正确。故选A。2、C【解析】

检验溶液是否存在Fe3+常用KSCN溶液，若溶液中含有三价铁离子，滴入KSCN溶液后溶液会显红色，若不含，则没有明显变化，故答案为C。3、B【解析】

题干中的原子结构示意图表示的是Mg原子，Mg元素属于IIA族；A、该原子结构示意图表示的是He原子，He元素属于0族，不符合题意；B、该原子结构示意图表示的是Be原子，Be元素属于IIA族，符合题意；C、该原子结构示意图表示的是C原子，C元素属于IVA族，不符合题意；D、该原子结构示意图表示的是Na原子，Na元素属于IA族，不符合题意；故选B。4、C【解析】

A、物质的物质的量之比等于其分子数之比，为1：1，A正确；B、氧原子的数目比为(1×2)：(1×3)=2：3，B正确；C、质量比为(1mol×64g/mol)：(1mol×80g/mol)=4：5，C错误；D、它们所含的原子数目比为(1×3)：(1×4)=3：4，D正确；故答案选C。5、D【解析】

过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒以及滤纸；蒸发需要铁架台（或三脚架）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；属于两个操作过程中共同需要的仪器是玻璃棒，故选D。【点睛】在固体溶解过程中，用玻璃棒搅拌，加速固体溶解；在过滤时，用玻璃棒引流；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。6、A【解析】

A.1molOH-的质量为17g，故A正确；B.二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故B错误；C.铁原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，摩尔质量的单位是g/mol，相对原子质量的单位是1，故C错误；D.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，故D错误；答案：A7、C【解析】

A.空气主要是由氮气和氧气组成的混合物，A项错误；B.石油主要是由各种不同的烃组成的复杂混合物，B项错误；C.过氧化钠和纯碱均为纯净物，C项正确；D.氨水是氨气的水溶液，为混合物，D项错误；答案选C。8、C【解析】A.SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大，A正确；B.高温下二氧化硅与纯碱反应，因此石英坩埚不能用来熔融纯碱固体，B正确；C.SiO2不溶于水，但SiO2是酸性氧化物，C错误；D.氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸，D正确，答案选C。点睛：酸性氧化物的判断依据不能根据能否溶于水，所谓酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，另外要明确酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，部分金属氧化物也可能是酸性氧化物，非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物。9、C【解析】

A.单质钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B.铁与稀硫酸的反应的离子方程式为：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故B错误；C.小苏打是NaHCO3，胃酸为HCl,所以小苏打治疗胃酸过多的离子反应方程式为：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故C正确；D.因为Fe3++Cu=Fe2++Cu2+中的电荷不守恒，故D错误；答案：C。10、C【解析】

A、为避免加热时出现暴沸现象，在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石，正确；B、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，正确；C、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，错误；D、收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体，正确。11、B【解析】

A.根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、NH3，分子数由多到少的顺序是：H2＞NH3＞CO2，选项A正确；B.设质量相同的CO2、H2、NH3三种气体的质量为1g，则所含有原子数分别为NA=NA、NA=NA、NA=NA，故所含原子数由多到少的顺序是：H2＞NH3＞CO2，选项B错误；C.根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比，质量相同的CO2、H2、NH3三种气体，所占的体积由大到小的顺序是：H2＞NH3＞CO2，选项C正确；D.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、NH3三种气体摩尔质量由小到大的顺序是：H2＜NH3＜CO2，密度之比为：CO2＞NH3＞H2，选项D正确；答案选B。12、C【解析】

A.生铁是铁和碳的一种合金，故A正确；B.合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的混合物，故B正确；C.一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比成分金属的大，故C错误；D.铝与酸、碱都能反应放出氢气，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物，故D正确。答案选C。13、D【解析】向含有HCO3-、SO32-、Cl-和Na+的溶液中通入氯气，发生的离子反应有：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、Cl2+SO32-+H2O=2H++2Cl-+SO42-、H++HCO3-=CO2↑+H2O，所以离子的浓度基本保持不变的是钠离子，答案选D。14、A【解析】

①门窗玻璃中含有SiO2、Na2SiO3、CaSiO3，①符合题意；②水晶镜片主要成分是SiO2，②符合题意；③石英钟表主要成分是SiO2，③符合题意；④玛瑙首饰主要成分是SiO2，④符合题意；⑤硅太阳能电池主要成分是Si，⑤不符合题意；⑥光导纤维主要成分是SiO2，⑥符合题意；⑦计算机芯片的主要成分是Si，⑦不符合题意；故合理选项是A。15、A【解析】

A.向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以产生碳酸氢钠沉淀，但CO2过量沉淀不会溶解；B.向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸首先生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量后沉淀溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”的现象；C.向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液首先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量后沉淀溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”的现象；D.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，首先发生胶体的聚沉生成氢氧化铁沉淀，然后氢氧化铁与盐酸反应而溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”的现象；答案选A。16、B【解析】

A.二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，故A不选；B.塑料的大量使用造成环境污染，难以降解，造成白色污染，而不是建筑垃圾导致白色污染，故B选；C.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质，环境问题与所对应的物质相关，故C不选；D.雾霾是悬浮在空气中烟、灰尘等物质，与化石燃料的燃烧有关，故D不选；故答案选B。17、A【解析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断。【详解】A.高炉炼铁过程中焦炭和铁矿石发生氧化还原反应生成铁单质，发生的变化为化学变化，A正确；B.氯气液化是物质聚集状态的变化，在变化过程中没有新物质生成，为物理变化，B错误；C.碘的升华是固体物质直接变化为气体，无新物质生成，变化为物理变化，C错误；D.积雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题是判断物质变化类型。判断物质变化是物理变化还是化学变化的根本区别是是否有新物质产生。解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化。物质发生化学变化时常会伴有放热、发光、变色、形成沉淀、放出气体等现象，这些可帮助我们去判断是否会发生化学变化。18、B【解析】

A．14g氮气的物质的量n===0.5mol，故含有的分子数N=nNA=0.5NA个，故A错误；B．过氧化钠和水反应后，氧元素由−1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时反应转移0.2NA个电子，故B正确；C．溶液体积不明确，无法计算，故C错误；D．一定条件下，一个氢氧化铁胶粒是由多个氢氧化铁构成的,故所得的胶粒的个数小于NA个，0.01molFeCl3与水完全反应制成胶体，其含有的Fe(OH)3胶粒数小于0.01NA，故D错误；答案选B。【点睛】计算阿伏加德罗常数是要考虑物质所处的状态，要熟悉物质的量及相关公式，能够灵活运用，同时考虑水解等。19、B【解析】

A.胶体和溶液的分散质颗粒直径不同，溶液具有均一、稳定，静置后不产生沉淀的性质，胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，性质不同，A错误；B.胶体和溶液的分散质颗粒直径不同，溶液不能产生丁达尔效应，胶体可以产生丁达尔效应，可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，B正确；C.溶液和胶体的区别在于分散质粒子的直径，分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系叫胶体，胶体的分散质粒子有的由分子集合组成，如氢氧化铁胶体、碘化银胶体等；也有些物质分子直径很大，达到了胶体粒子的大小，并且溶于水(或其他溶剂)，这种物质溶于水(或其他溶剂)也能形成胶体，这种胶体的粒子是分子，C错误；D.胶体中分散质的直径介于1nm～100nm之间，分散质粒子可以透过滤纸，半透膜只能让较小的分子、离子通过，可用渗析提纯胶体，D错误；故选B。【点睛】溶液和胶体的区别在于分散质粒子的直径，分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系叫胶体，胶体的分散质粒子有的由分子集合组成，如氢氧化铁胶体、碘化银胶体等；也有些物质分子直径很大，达到了胶体粒子的大小，并且溶于水(或其他溶剂)，这种物质溶于水(或其他溶剂)也能形成胶体，这种胶体的粒子是分子，丁达尔效应是胶体特有的性质，可用渗析提纯胶体。20、C【解析】

根据c=及m=n·M，分析各种操作对配制溶液浓度的影响。【详解】A.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质的物质的量n减小，溶液浓度偏小，A错误；B.250mL、0.10mol·L-1的NaOH溶液中含有NaOH的质量为m(NaOH)=c·V·M=0.10mol/L×0.25L×40g/mol=1.0g，所以准确称取1.0gNaOH进行配制溶液，对配制溶液的浓度无影响，B错误；C.在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，根据c=可知配制的溶液浓度偏大，C正确；D.定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析的方法与技巧，易错点为C，注意仰视、俯视对体积读数的影响。一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。21、B【解析】

A.标准状况下HF为液体，不能使用气体摩尔体积计算，故A错误；B.NO2和N2O4的最简式均为NO2，所以92gNO2和N2O4的混合气体中含有NO2的物质的量为92g÷46g/mol=2mol，故含有4mol氧原子即含有的氧原子总数为4NA，故B正确；C.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的浓度为0.1mol·L-1，故1L溶液中含有的OH-的物质的量为0.1mol，含有OH-的数目为0.1NA，故C错误；D.42g分子式为C3H6的物质的量为1mol，C3H6有两种同分异构体即丙烯或环丙烷，若为丙烯，含有σ键的数目为8NA，若为环丙烷，则含有σ键的数目为9NA，故D错误。故选B。【点睛】注意易错点为D项，分子式为C3H6的物质有2种同分异构体：丙烯或环丙烷。22、D【解析】

A.胶体的本质特征是胶粒直径介于10-9~10-7m之间，A不合题意；B.焰色反应是元素的离子核外电子由稳定态吸收能量转化为不稳定态，再由不稳定态释放能量转化为稳定态的过程，能量以光的形式释放，所以我们看到焰色，属于物理变化，B不合题意；C.密度为1.84g/ml、98%的硫酸，其物质的量浓度为=18.4mol/L，C不正确；D.NA个HCl分子的质量（以克为单位），数值上等于HCl的摩尔质量，与其相对分子质量在数值上相等，D正确。故选D。二、非选择题(共84分)23、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓Mg2＋、SO42－Cu2＋、Ba2＋Na＋、Cl－取少量溶液于试管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液有白色沉淀生成【解析】

无色澄清溶液说明溶液中没有Cu2＋，①向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Mg2＋，发生反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，加入BaCl2溶液后有白色沉淀，说明溶液中有SO42－，发生反应Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，则没有Ba2＋，会生成沉淀，不能大量共存；则可能含有的离子为Cl-和Na＋。【详解】(1)加入NaOH溶液能够，能够产生白色沉淀的只有Mg2＋，离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；(2)无色澄清溶液说明溶液中没有Cu2＋，①向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Mg2＋；加入BaCl2溶液后有白色沉淀，说明溶液中有SO42－，发生反应Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，则没有Ba2＋，会生成沉淀，不能大量共存；则可能含有的离子为Cl-和Na＋。答案为Mg2＋、SO42－；Cu2＋、Ba2＋；Na＋、Cl－；(3)可能存在的离子为Cl－，检验氯离子：取少量溶液于试管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液；如果溶液中有Cl－，则有白色沉淀生成。24、O2Cl2催化剂氧化剂铁粉KSCN溶液【解析】(1)B为可使带火星木条复燃的气态单质，则B为氧气；D为黄绿色气态单质，则D为氯气，故答案为O2、Cl2(或氧气、氯气)；(2)反应①为双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下产生氧气，反应②为实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气的常用方法，反应中二氧化锰做氧化剂，故答案为催化剂；氧化剂；(3)根据框图，G为氯化铁，则F为氯化亚铁，Fe2+具有还原性，易被空气中的氧气所氧化，因此新配制的氯化亚铁溶液需要加入铁粉防止被氧化；检验铁离子常用KSCN溶液，加入KSCN溶液，若溶液变成血红色，证明含有铁离子，故答案为铁粉；KSCN溶液。点睛：本题主要考查常见物质的性质、制备和检验。本题的突破口是氧气和氯气的描述，另一个突破口是MnO2，在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备。本题的难点是A的判断，根据反应条件A应该是双氧水，不能判断为高锰酸钾，因为没有加热的反应条件。25、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2ClCl2+2I－=I2+2Cl先变红后退色NaOH溶液ASO2+2H2S==3S↓+2H2O【解析】分析：本题考查的氯气和二氧化硫的性质，结合实验装置进行分析，掌握氯气和二氧化硫的氧化性是关键。详解：Ⅰ.若气体a是Cl2，装置A、B、C中的试剂依次为：FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。（1）氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，溶液变棕黄色，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl。（2）B瓶中碘化钾和氯气反应生成氯化钾和碘单质，离子方程式为：Cl2+2I－=I2+2Cl，碘遇到淀粉显蓝色。（3）C中是紫色石蕊溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红后褪色。（4）因为氯气有毒，最后的装置应为吸收氯气防止污染，根据氯气可以和氢氧化钠反应分析，最后装置中为氢氧化钠溶液。II．（1）二氧化硫使品红褪色是表现了漂白性，二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色是表现了还原性。（2）C中硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水，方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O。26、稀硫酸过量的NaOH溶液铁粉过滤过量的氯水过量的NaOH溶液【解析】（1）①Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀，只让Ba2+沉淀，可加入稀硫酸；②氢氧化铝是两性氢氧化物，只让Fe3＋沉淀，应加入过量的NaOH溶液；（2）CuSO4和Fe2（SO4）3都可与铁反应，可加入过量铁粉，然后过滤除杂；（3）FeCl2可与氯气反应生成FeCl3，因此可通入氯气除去杂质；（4）铝可与氢氧化钠溶液反应，铁粉中含有铝粉，可加过量的NaOH溶液除去杂质。27、B【解析】

A装置提供水蒸气，B中水蒸气与铁发生反应生成四氧化三铁和氢气，C为氢气收集装置，D为干燥装置，E中氢气与氧化铜反应生成铜和水（验证产生了氢气）。【详解】（1）除铁粉中的杂质铝，应该选一个只和铝反应而不和铁反应的试剂，A.稀盐酸和铁