2021年浙江省绍兴市中考化学试卷

2021年浙江省绍兴市中考化学试卷

一、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。下列各小题中只有一个选项符合题意）

1.（4分）（2021•绍兴）下列实验操作正确的是（）

2.（4分）（2021•绍兴）下列科学实验设计方案正确的是（）

'》一棉花

工一干燥剂验证铁钉生锈需要氧气

潮湿的氧气

C.干燥并收集一瓶氧气

止水夹

木=

炭＜

D

测定空气中氧气的体积分数

3.（4分）（2021•绍兴）我国发明的新型钛合金，为“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考

任务解决了材料难题。工业制取金属钛的主要反应式是：

①2FeTiCh+6C+7。/一正条件2FeCh+2TiC14+6CC

②2Mg+TiC14,向皿2Mgeb+Ti

下列说法合理的是（）

A.FeTiCh属于氧化物

B.钛合金是一种金属单质

C.反应②属于置换反应

D.TiCU中钛元素和氯元素的质量比为96：71

4.（4分）（2021•绍兴）向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克锌

粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后

再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是（）

①滤渣中可能有铜

②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生

③滤液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2

④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量

A.①②B.①③C.②③D.②④

二、填空题（本题共2小题，每空2分，共12分）

5.（6分）（2021•绍兴）2021年3月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆

已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物，如图。

（1）出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜

（选填“强”或“弱”）。

（2）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿;黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜

（CuFeS2）,其中铁元素和铜元素均为+2价，则硫元素的化合价为o

（3）应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳兀素的两种同

位素原子，它们的主要区别是原子核中数不同。

黄金面具纵目面具

6.（6分）（2021•绍兴）物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答:

表一物质的溶解度（20℃）

物质NaOHCa(OH)2CaCOsCaSOa

溶解度（克）1090.1650.00140.0043

表二物质在水中的溶解性等级

20℃时的溶解度（克）>101—100.01—1<0.01

等级易溶可溶微溶难溶

（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要

原因是氢氧化钙于水，吸收效果不好。

（2）实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊

的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明。

（3）20℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。（精确到0.1%）

三、实验探究题（本题共1小题，每空3分，共12分）

7.（12分）（2021•绍兴）酸碱理论的发展如图：

⑴根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于（选填“酸”或“碱”）。

（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是：o

（3）已知H2co3fHeO3+H+和HCO3fCO32，H+,由酸碱质子理论，H2c。3的共辆

碱是。

（4）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱

理论的分析合理的是o

A.酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质

B.酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素

C.酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子

D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性

四、解答题（本题共3小题，第8小题6分，第9小题9分，第10小题10分，共15分）

8.（6分）（2021•绍兴）按我国政府要求2021年1月1日起餐饮行业已禁用不可降解的一

次性塑料吸管，取而代之的是一些可降解的环保吸管。环保纸吸管的主要成分是纤维素,

化学式为（C6H10O5）n，而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化学式为（C3H6）n»

（1）纤维素是一种（选填“有机物”或“无机物”）。

（2）纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为。

（3）计算32.4克纤维素中所含碳元素质量与多少克聚丙烯中所含碳元素质量相同？

9.（9分）（2021•绍兴）取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反

应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如图实验（所加试剂均足量）：

（1）过滤中玻璃棒的作用是。

（2）产生的无色气体是o

（3）溶液X的溶质是。

（4）计算滤液A中氯化钠的质量。

无色气体

滴加

12.54克稀硝酸

滴

加

固体甲过滤

Ba

溶C12

液466克固体乙

溶液X

过滤

滴加无色

酚酎试液

滤液A红色溶满

10.（10分）（2021•绍兴）2021年3月，中央财经会议明确把碳达峰、碳中和纳入生态文明

建设整体布局，争取在2060年前实现碳中和。“碳中和”是指在一定时间内产生的二氧

化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段来抵消掉这部分碳排放，达到“净零排放”的目

的。

（1）二氧化碳是引起温室效应的主要气体，根据图甲回答支持这一结论的信息

是：。

全球平均气温及大气中二氧化酸浓度变化曲线图

二氧化酸体积分数全球平均气温'C

光伏发电

图甲图乙

（2）科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。

①固碳的另一种方法是将收集的二氧化碳和水混合后注入地下玄武岩中，最终与岩石中

的矿物质作用形成固态的石头碳酸盐。这种固碳方式属于变化

（选填“物理”或“化学

②我国研发的“液态太阳燃料合成技术”（图乙），甲醇（CH3OH）等液体燃料被形象地

称为“液态阳光”。甲醇制取过程中能量转化是：太阳能一电能一

能。甲醇合成时，若碳元素全部来自于二氧化碳，则制取10吨甲醇需要消耗二氧化碳

吨。

（二氧化碳转化成甲醇的方程式为：CC?+3H,—-无条件.CH3cH+H2c）

2021年浙江省绍兴市中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。下列各小题中只有一个选项符合题意）

1.（4分）（2021•绍兴）下列实验操作正确的是（）

【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。

B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。

C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。

D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体

积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错

、口

底。

B、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作错误。

C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,

应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有

气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作

的注意事项是解答此类试题的关键。

2.（4分）（2021•绍兴）下列科学实验设计方案正确的是（）

区分铁和硫化亚铁

棉花

蒸

僭

水

B干燥剂验证铁钉生锈需要氧气

潮湿的氧气

【分析】A、磁铁能够吸引铁，不能吸引硫化亚铁；

B、铁与水和氧气同时接触时容易生锈；

C、氧气密度比空气大；

D、木炭燃烧生成二氧化碳。

【解答】解：A、磁铁能够吸引铁，不能吸引硫化亚铁，该选项方法正确；

B、两支试管中的铁都和氧气接触，左边试管中的铁生锈，右边试管中的铁不能生锈，不

能说明铁生锈需要氧气，该选项方法不正确；

C、氧气密度比空气大，应该用向上排空气法收集，该选项方法不正确；

D、木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，该选项方法不

正确。

故选：Ao

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

3.（4分）（2021•绍兴）我国发明的新型钛合金，为“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考

任务解决了材料难题。工业制取金属钛的主要反应式是：

①!2FeTiCh+6C+7Cl。-无条件2FeCh+2TiC14+6CO

②2Mg+TiCU向皿2Mge”+Ti

下列说法合理的是（）

A.FeTiCh属于氧化物

B.钛合金是一种金属单质

C.反应②属于置换反应

D.TiCU中钛元素和氯元素的质量比为96：71

【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。

B、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。

C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断。

【解答】解：A、FeTiO3是由铁、钛、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选

项说法错误。

B、钛合金属于混合物，不是一种金属单质，故选项说法错误。

C、反应②是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置

换反应，故选项说法正确。

D、TiC14中钛元素和氯元素的质量比为48：（35.5X4）=24：71,故选项说法错误。

故选：Co

【点评】本题难度不大，理解题意，掌握置换反应的特征、氧化物的特征、化学式的有

关计算等是正确解答本题的关键。

4.（4分）（2021•绍兴）向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克锌

粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后

再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是（）

①滤渣中可能有铜

②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生

③滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2

④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量

A.①②B.①③C.②③D.②④

【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢

气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

【解答】解：向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁

粉的混合物，硝酸镁不能反应，硝酸铜先和锌反应生成硝酸锌和铜，反应后固体质量减

小，后和铁反应生成硝酸亚铁和铜，反应后固体质量增大，充分反应后过滤，得到不饱

和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克，说明锌完全

反应，铁部分或全部反应；

①滤渣中一定有铜，该选项说法不正确；

②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，例如铁过量时，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁

和氢气，该选项说法正确：

③滤液中一定有不反应的Mg(NO3)2、反应生成的Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能

有过量的Cu(NO3)2，该选项说法正确；

④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定等于原混合溶液溶质的质量，是

因为加入a克锌粉得到的固体质量仍为a克，该选项说法不正确。

故选：C»

【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但

氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换

出来.

二、填空题(本题共2小题，每空2分，共12分)

5.(6分)(2021•绍兴)2021年3月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆

已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物，如图。

(1)出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜

弱(选填“强”或“弱”)。

(2)古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿。黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜

(CuFeS2),其中铁元素和铜元素均为+2价，则硫元素的化合价为-2。

(3)应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的两种同

位素原子，它们的主要区别是原子核中中子数不同。

黄金面具纵目面具

【分析】（1）根据金属锈蚀的情况比较金属的活动性顺序；

（2）根据化合价原则求出元素的化合价；

（3）根据原子的构成分析。

【解答】解：（1）由题意可知，出土的黄金面具仍金光灿灿，说明了金的性质很稳定，

而青铜纵目面具已锈迹斑斑，说明了铜能与某物质发生反应，由此可知，金的活动性比

铜弱。

（2）在二硫化亚铁铜（CuFeS2）中，铜的化合价为+2价，铁的化合价为+2价，由化合

价原则可知，硫的化合价为-2价；

（3）应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳兀素的两种同

位素原子，它们的主要区别是原子核中中子数不同。

故答案为：（1）弱；

(2)-2；

(3)中子。

【点评】本题主要考查了金属的知识，难度不大，了解金属的性质、金属活动性顺序表

及其应用是解答本题的基础知识。

6.（6分）（2021•绍兴）物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：

表一物质的溶解度（20℃）

物质NaOHCa(OH)2CaCO3CaSOs

溶解度（克）1090.1650.00140.0043

表二物质在水中的溶解性等级

20℃时的溶解度（克）>101—100.01—1<0.01

等级易溶可溶微溶难溶

（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要

原因是氢氧化钙微溶于水，吸收效果不好。

（2）实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊

的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明S02+Ca（OH）2=

CaSC）3I+H2O。

（3）20℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为52.2%。（精确到0.1%）

【分析】（1）根据氢氧化钙微溶于水，进行分析解答。

（2）根据20℃时，CaSCh的溶解度为0.0043g,溶解度小于0.01g,属于难溶物质，则二

氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，进行分析解答。

（3）根据饱和溶液中溶质质量分数=^^—X100%,进行分析解答。

溶解度+100g

【解答】解：（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收

二氧化碳，主要原因是氢氧化钙微溶于水，吸收效果不好。

（2）20℃时，CaSO3的溶解度为0.0043g,溶解度小于0.01g,属于难溶物质，则二氧化

硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2=

CaSO3\+H2O»

（3）20℃时-，氢氧化钠的溶解度为109g,饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为

———X100%^52.2%o

109g+100g

故答案为：

（1）微溶；

（2）SO2+Ca（OH）2=CaSO3I+H2O；

（3）52.2%o

【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、饱和溶液中溶质质量分数=、小/鲤度—

溶解度+100g

X100%等是正确解答本题的关键。

三、实验探究题（本题共1小题，每空3分，共12分）

7.（12分）（2021•绍兴）酸碱理论的发展如图：

（1）根据朴素的酸碱理论，Na2c03属于碱（选填“酸”或“碱”）。

（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结

合成水分子。

（3）已知H2co3fHe03+H+和HCO3「CO32+H+,由酸碱质子理论，H2c。3的共扼

碱是HC03o

（4）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱

理论的分析合理的是AC。

A.酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质

B.酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素

C.酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子

D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性

【分析】（1）根据题干信息来分析；

（2）根据题干中关于酸碱反应的实质的内容来分析；

（3）根据题干信息来分析；

（4）根据题干信息来分析。

【解答】解：（1）根据朴素的酸碱理论，凡是水溶液具有苦涩味，根酸接触后会失去原

有特性，且能使石蕊试液变蓝的物质叫做碱，则碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，属

于碱，故填：碱；

（2）根据酸碱电离理论，酸电离产生的阳离子全是氢离子，碱电离产生的阴离子全是氢

氧根离子，酸碱反应时，酸中的氢离子和碱中氢氧根离子结合成为水分子，故填：酸中

氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子；

（3）根据题意，酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共辗碱，H2c03失去一个质子

后形成的物质是HC03，,H2c03的共粗碱是HCO3，故填：HC03；

（4）A、酸碱电离理论认为：酸是电离产生的阳离子全是氢离子的化合物，碱是电离产

生的阴离子全是氢氧根离子的化合物，认为酸和碱是两种不同的物质，故A符合题意；

B、酸碱电离理论认为：酸是电离产生的阳离子全是氢离子的化合物，氢元素是酸中必不

可少的元素，故B不符合题意；

C、酸碱质子理论认为：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接

受质子的物质（分子、原子或离子）都是碱，故酸和碱既可以是分子也可以是离子，故

C符合题意；

D、酸碱质子理论认为：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接

受质子的物质（分子、原子或离子）都是碱，酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，碳酸

氢钠在溶液中可以电离出钠离子、氢离子、碳酸根离子，但是碳酸氢钠属于盐，还是具

有局限性的，故D不符合题意；

故选：ACo

【点评】此题着重在于读懂信息，从题目信息结合所学知识进行解答。

四、解答题（本题共3小题，第8小题6分，第9小题9分，第10小题10分，共15分）

8.（6分）（2021•绍兴）按我国政府要求2021年1月1日起餐饮行业已禁用不可降解的一

次性塑料吸管，取而代之的是一些可降解的环保吸管。环保纸吸管的主要成分是纤维素,

化学式为（C6H10O5）n,而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化学式为（C3H6）n。

（1）纤维素是一种有机物（选填“有机物”或“无机物”）。

（2）纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为2:1。

（3）计算32.4克纤维素中所含碳元素质量与多少克聚丙烯中所含碳元素质量相同？

【分析】（1）根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，进行分析解答。

（2）根据1个纤维素分子的构成，进行分析解答。

（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量义该元素的质量分数，进行分析解答。

【解答】解：（1）纤维素是含碳元素的化合物，属于有机物。

（2）1个纤维素分子中含有10n个氢原子、5n个氢原子，则纤维素分子中，氢、氧原子

的个数比为10n：5n=2:1。

（3）设需要聚丙烯的质量为x

32.4gX--------12t皿---------x100%=xX——12X3n——X100%x=

12X6n+lX10n+16X5n12X3n+lX6n

I6.8go

故答案为：

(1)有机物；

(2)2:1；

（3）16.8g»

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等

进行分析问题、解决问题的能力。

9.（9分）（2021•绍兴）取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反

应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如图实验（所加试剂均足量）:

（1）过滤中玻璃棒的作用是引流。

（2）产生的无色气体是二氧化碳。

（3）溶液X的溶质是氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠。

（4）计算滤液A中氯化钠的质量。

【分析】（1）过滤中玻璃棒的作用是引流。

（2）产生的无色气体是碳酸铁和稀硝酸反应生成的二氧化碳。

（3）滴加酚献试液，溶液变红色，说明滤液A中含有氢氧化钠，即溶液X中含有氢氧

化钠，说明稀硫酸不足，即不足以和氢氧化钠反应，加入氯化钢后得到12.54g沉淀，加

入足量稀硝酸后剩余沉淀质量是4.66g,说明固体甲中含有碳酸钢和硫酸钢，即溶液X中

含有硫酸钠和碳酸钠。

（4）氯化钢和碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氯

化钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。

【解答】解：（1）过滤中玻璃棒的作用是引流。

故填：引流。

(2)产生的无色气体是碳酸钢和稀硝酸反应生成的二氧化碳。

故填：二氧化碳。

(3)滴加酚献试液，溶液变红色，说明滤液A中含有氢氧化钠，即溶液X中含有氢氧

化钠，说明稀硫酸不足，即不足以和氢氧化钠反应，加入氯化钢后得到12.54g沉淀，加

入足量稀硝酸后剩余沉淀质量是4.66g,说明固体甲中含有碳酸钢和硫酸钢，即溶液X中

含有硫酸钠和碳酸钠。

故填：氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠。

(4)设硫酸钠和氯化钢反应生成氯化钠质量为X,碳酸钠和氯化铁反应生成氯化钠质量

为y.

硫酸钢质量是4.66g,碳酸钢质量：12.54g-4.66g=7.88g,

BaC12+Na2SO4=BaSO4I+2NaCl,

233117

4.66gx

BaC12+Na2CO3=BaCO3I+2NaCL

197117

7.88gy

233=117197=117

4.66gx7.88gy

x=2.34g,y=4.68g,

滤液A中氯化钠的质量是：2.34g+4.68g=7.02g,

答：滤液A中氯化钠的质量是7.02g。

【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要