化学部分综合巧练测试B 卷

化学部分综合巧练测试B卷考试注意事项：1．全卷满分160分。考试时间120分钟。2．本卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Cu64Zn65一、选择题(共20题；共60分)1．（2022九上·椒江期末）小科将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用传感器测得容器内温度的变化，如图所示。下列分析中正确的是（）A．密闭容器内物质反应后质量减少B．50秒时，溶液中的溶质为AlCl3C．0～50秒内，发生的反应是2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑D．100秒～150秒内，温度降低说明反应已停止【答案】D【解析】A、化学变化遵循质量守恒定律，密闭装置内物质反应后质量不变，不符合题意；

B、50秒时，氧化铝与盐酸反应完全，之后铝与盐酸继续反应，所以此时溶液中的溶质为AlCl3和HCl，不符合题意；

C、0～50秒内，发生的反应是Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，不符合题意；

D、100秒～150秒内，温度降低说明反应已停止，符合题意；故选D。2．（2022九上·椒江期末）甲、乙、丙三种物质转化关系：，往装有甲溶液的容器中不断通入CO2，依次发生了①、②反应，同时测定容器中液体的透光强度（液体越浑浊，透光强度越小），结果如图所示。下列分析错误的是（）A．乙难溶于水 B．甲可能是NaOHC．QM段对应的反应是②D．E，F对应的液体物质组成不同【答案】B【解析】A.测定容器中液体的透光强度（液体越浑浊，透光强度越小），所以EQ的透光强度越小，说明甲生成的乙是浑浊物，难溶于水，正确；

B.如果甲是氢氧化钠，和二氧化碳反应，生成的碳酸钠是溶于水的，所以不是沉淀，但是从图中看出来是透明度大幅度下降的，所以B错误；

C.QM段对应的反应是②，正确，说明是乙和二氧化碳反应产生了溶于水的丙。

D.E，F对应的液体物质组成不同，正确，E点有甲和乙，F点有乙和丙，所以物质不同，正确；故答案为：B.3．（2022九上·越城期末）向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合溶液的质量与加入铁粉质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．a点时，向溶液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生B．c点时，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生C．d点时，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2D．e点时，过滤后得到的固体中只含有2种物质【答案】A【解析】向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应。

A、a点时，铁与部分硝酸银反应，溶液中溶质为硝酸银、硝酸亚铁、硝酸铜，加入盐酸，会有白色沉淀生成，符合题意；

B、c点时，铁粉与部分硝酸铜反应，则滤渣成分为银、铜，加入盐酸不会有气泡产生，不符合题意；

C、d点时，铁与硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，溶液中溶质只有硝酸亚铁，不符合题意；

D、e点时，铁过量，固体成分为铁、银、铜三种，不符合题意；故选A。4．（2021九上·嵊州期末）一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某兴趣小组设计并开展以下实验。其中，步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成。下列说法正确的是（）

A．步骤I的实验现象说明原固体中一定没有氢氧化钠B．步骤II所得的白色固体中一定含有碳酸钡C．步骤II所得蓝色滤液中含有的阳离子只有3种D．原固体中一定有硝酸铜、硫酸钠，可能有氯化钠、氢氧化钠【答案】D【解析】根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠.故选D。5．（2021九上·江干期末）若用“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质（部分反应物和反应条件已略去），则不能满足甲、乙转化关系的一个组合是（）选项甲物质乙物质A水氢气B稀盐酸氢氧化钙溶液C铜单质氧化铜D氯化钙溶液碳酸钙固体A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、水通电分解能生成氢气，氢气燃烧可生成水，不符合题意；

B、盐酸和氢氧化钙能发生反应，但不能相互转化，符合题意；

C、铜与氧气受热可生成氧化铜，氧化铜与还原剂反应可生成铜，不符合题意；

D、氯化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应可生成氯化钙，不符合题意；故选B。6．（2021九上·拱墅期末）下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（）A．Cu→Cu(NO3)2 B．Cu(OH)2→CuOC．BaCl2→BaSO4 D．CaCO3→Ca(OH)2【答案】D【解析】A、铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜，不符合题意；

B、氢氧化铜受热分解可生成氧化铜，不符合题意；

C、氯化钡与硫酸钠反应可生成硫酸钡，不符合题意；

D、碳酸钙难溶于水，不能一步转化为氢氧化钙，符合题意；故选D。7．（2021九上·温州期中）小明将沾有清水的细铁丝放在如图的装置中，几天后观察到的现象是（）A．铁丝生锈，导管中水面上升 B．铁丝不变，导管中水面上升C．铁丝生锈，导管中水面不变 D．铁丝不变，导管中水面不变【答案】A【解析】将沾有清水的细铁丝放在烧瓶中，烧瓶中导气管也水相通，则铁易与水、氧气反应而生锈，铁丝生锈消耗氧气，烧瓶内气体压强减小，导管中水位会上升；故选A。8．（2021九上·乐清期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．实验室中用一氧化碳还原氧化铁B．往氢氧化钙溶液中逐滴加入蒸馏水C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液D．将足量粉末状金属分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应【答案】D【解析】A、实验室中用一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应结束后铁为固体，所以固体不为降低到为0，不符合题意；

B、往氢氧化钙溶液中逐滴加入蒸馏水，溶液pH会下降，但不会降至7或小于7，不符合题意；

C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液，碳酸钾先与盐酸反应，然后与氯化钙反应，所以应在加入一定量碳酸钾后才开始产生沉淀，不符合题意；

D、将足量粉末状镁和铁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，因镁的活动性大于铁，所以相等时间镁产生的氢气质量大于铁，但最终酸完全反应，产生氢气相等，符合题意；故选D。9．（2021九上·乐清期中）小金完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，后又出现白色沉淀，则下列说法中正确的是（）A．甲实验结束后，试管中的溶液中含稀盐酸和CaCl2B．乙实验结束后，试管中的废液只含NaCl溶质C．最终，废液缸中一定含有NaCl、NaCO3两种溶质D．最终，废液缸中一定含有NaCl、CaCl2两种溶质【答案】A【解析】完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，后又出现白色沉淀，说明是先盐酸与碳酸钠反应，然后氯化钙与碳酸钠反应，即甲中溶液成分为氯化钙和盐酸，乙为氯化钠和碳酸钠，充分反应后，废液缸中一定含有NaCl，CaCl2和NaCO3可能剩余一种，A正确。故选A。10．（2021九上·萧山期中）将等质量的镁和铁分别放入左右试管中，加入等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均没有剩余（U形管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）。下列说法正确的是（）A．U形管中液面一直保持相平B．两支试管中所得溶液的质量相等C．U形管中液而最终情况为左降右升D．依据U形管中最终液面的高低可判断金属的活动性强弱【答案】C【解析】镁的活动性大于铁，将等质量镁和铁分别与等质量盐酸反应，金属没有剩余，则酸完全反应，镁产生氢气速率大于铁且产生氢气质量镁大于铁。

A、U形管中液面始终左降右升，不符合题意；

B、因最终产生氢气不相等，所以两支试管中所得溶液质量不相等，不符合题意；

C、U形管中液面最终情况为左降右升，符合题意；

D、U形管中最终液面的高低取决于产生氢气的多少，依据U形管中最终液面的高低不能判断金属的活动性强弱，不符合题意；故选C。11．（2021九上·萧山期中）向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液。关于该滤渣和滤液有下列分析，其中正确的是（）A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B．滤液中一定有Cu(NO3)2、一定不含AgNO3、可能有Mg(NO3)2C．反应后溶液的质量一定增加D．该过程至少发生两个化学反应【答案】D【解析】向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，镁先与硝酸银反应，然后铜再与硝酸银反应，充分反应后过滤得到滤渣和蓝色的滤液，则说明溶液中一定有硝酸铜，则也一定含硝酸镁，可能含有硝酸银，滤渣中一定有银，一定没有镁，可能有铜。

A、向滤渣中加入稀盐酸，一定没有气泡产生，不符合题意；

B、滤液中一定有Cu(NO3)2和Mg(NO3)2，可能含AgNO3，不符合题意；

C、镁和铜与硝酸银反应，溶液质量都减少，所以反应后溶液质量一定减少，不符合题意；

D、该过程中发生镁与硝酸银、铜与硝酸银、镁与硝酸铜的反应，符合题意；故选D。12．（2021九上·长兴期中）归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（）A．有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO2都是有机物B．金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气C．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物D．硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离时只要能产生H+的化合物都是酸【答案】C【解析】A.二氧化碳是无机物，故A错误；

B.只有活动性强的金属才能与酸反应生成氢气，例如铜，就不能与酸反应，故B错误；

C.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物，故C正确；

D.硫酸氢钠电离时就会生成氢离子，但是它是盐，而不是酸，故D错误。故选C。13．（2022九上·富阳期末）归纳和推理是学习科学时常用的思维方法，必须科学严谨，以下说法正确的是（）A．单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质B．家庭电路中发生短路时保险丝会熔断，则保险丝熔断一定是发生了短路C．酸可以和碱反应生成盐和水，则能和碱反应生成盐和水的一定是酸D．外界对物体做功可以使物体的内能增加，则物体内能增加一定是因为外界对物体做功【答案】A【解析】A、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物为单质，符合题意；

B、保险丝熔断不一定是发生了短路，也可能是用电器总功率过大，导致电流过大，不符合题意；

C、能和碱反应生成盐和水的不一定是酸，也可能是非金属氧化物，不符合题意；

D、物体内能增加不一定是因为外界对物体做功，也可能是热传递，不符合题意；故选A。14．（2021九上·浙江期中）如图为CO还原CuO的“微型”实验装置（夹持仪器省略），下列说法错误的是（）A．反应过程中会看到澄清石灰水变浑浊B．该反应中氧化铜被还原了，还原剂是COC．实验时点燃酒精灯后再将甲酸滴入热浓硫酸中D．该实验中涉及的基本反应类型只有分解反应【答案】C【解析】A、一氧化碳与氧化铜反应会生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意；

B、该反应中氧化铜被还原了，还原剂是CO，不符合题意；

C、实验时要先排除装置内空气，所以需先将甲酸滴入热浓硫酸中，然后再点燃酒精灯，符合题意；

D、该实验中涉及的基本反应类型只有甲酸发生的分解反应，不符合题意；故选C。15．（2021九上·浙江期中）某学习小组同学做完铁与稀硫酸总应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的现象或结论如下：①M中一定不含铁单质；②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；③滤液中一定含有ZnSO4；④滤渣中可能含有三种金属单质；⑤滤液中可能含有两种金属离子。其中正确的个数有（）A．4个 B．3个 C．2个 D．1个【答案】A【解析】①铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生，说明M成分中有硫酸亚铁和硫酸，硫酸有剩余，则M中一定不含铁单质，正确；②铜不与硫酸亚铁、硫酸锌反应，烧杯中溶液不会变成蓝色，错误；③锌的活动性最强，所以滤液中一定含有ZnSO4，正确；④滤渣中可能含有锌、铁、铜三种金属单质，正确；⑤滤液中一定有硫酸锌，可能有硫酸亚铁，所以可能含有两种金属离子，正确；故选A。16．（2021九上·义乌期中）现有甲、乙、丙、丁四瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸、CaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，按下表中实验顺序两两混合进行实验，现象如表所述．第5次实验是把乙和丁混合，将出现的现象是（提示：反应中生成的Ag2CO3难溶于水）（）实验顺序12345溶液编号甲+乙甲+丙丙+丁乙+丙乙+丁实验现象有气体产生有沉淀生成有沉淀生成无明显现象A．有气体产生B．有沉淀生成C．无明显现象 D．不能确定【答案】B【解析丙和甲、丁都能反应产生沉淀，甲和乙反应产生气体，由此可知，甲为碳酸钠，乙为稀盐酸，乙和丙无明显现象，则丙为氯化钙，丁为硝酸银，盐酸与硝酸银反应会产生氯化银沉淀；故选B。17．（2021九上·新昌期中）下列四个图象分别对应化学实验中四个变化过程，其中正确的是（）A．甲图：向pH＝3的溶液中加水B．乙图：向一定量的锌粒中不断加入稀硫酸直至过量C．丙图：向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉D．丁图：向一定量的氯化铁和氯化钾的混合液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液【答案】D【解析】A、向pH＝3的溶液中加水，原溶液为酸性，加水导致酸性减弱，pH值会逐渐增大，但是最终溶液还是酸性，pH值不会大于7，故A错误；

B、在锌粒中不断加入稀硫酸直至过量，会立即产生氢气，直到锌粒全部反应完，氢气质量保持不变，故乙图不符合；

C、向相等质量和质量分数的稀硫酸中，加入过量的镁粉和铝粉，则稀硫酸的质量全部反应完，根据质量守恒氢元素的质量反应前后不变，氢元素全部来自稀硫酸中，稀硫酸质量也不改变，故铝粉和镁粉产生氢气的质量一样，图像丙不符合；

D、氢氧化钾溶液加入氯化铁和氯化钾混合溶液中，氢氧化钾不与氯化钾反应，与氯化铁反应产生氢氧化铁红色絮状沉淀，直至反应结束，沉淀不再产生。18．（2021九上·余姚期中）某溶液的溶质未知，可能为FeCl3、Cu(NO3)2、NaCl、CuCl2，现在将该溶液分别滴加到NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3溶液中，产生的现象如表所述。则该溶液是（）加入的物质NaOH溶液稀盐酸AgNO3溶液实验现象蓝色沉淀无明显现象白色沉淀A．FeCl3溶液 B．Cu(NO3)2溶液C．NaCl溶液 D．CuCl2溶液【答案】D【解析】A、将氯化铁溶液滴加道氢氧化钠溶液中不会生成蓝色沉淀，A不符合题意；

B、硝酸铜溶液本就是蓝色的，滴加到硝酸银溶液中，并不反应，B不符合题意；

C、氯化钠和氢氧化钠并不反应，所以不会生成蓝色沉淀，C不符合题意；

D、氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，为蓝色，而滴加到稀盐酸并无明显现象，氯化铜和硝酸银反应生成白色沉淀，D符合题意。故答案为：D19．（2021九上·瑞安期中）类推是一种重要的学习方法。下列推论错误的是（）①CO能与Fe2O3反应生成Fe，则CO也能与CuO反应生成Cu；②无色酚酞遇碱性溶液变红，则Na2CO3溶液能使无色酚酞试液变红；③有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物；④酸和碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应；⑤活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，则金属Na可以将Cu从CuCl2溶液中置换出来。A．②③④⑤B．①②⑤C．③④ D．③④⑤【答案】D【解析】①CO具有还原性，CO能与Fe2O3反应生成Fe，则CO也能与CuO反应生成Cu，正确；②无色酚酞遇碱性溶液变红，碳酸钠溶液呈碱性，Na2CO3溶液能使无色酚酞试液变红，正确；③有机化合物含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机化合物，如碳酸钠，错误；④酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，如氧化铁与盐酸反应，错误；⑤活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，因金属Na活动性活泼，能与水反应，所以不能将Cu从CuCl2溶液中置换出来，错误。故选D。20．（2021九上·绍兴期中）有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。②另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。下列说法正确的是（）A．杂质中可能含有氯化亚铁B．杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠C．该包粉末的组成只有两种情况D．所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%【答案】C【解析】①取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液，说明该溶液中一定不含溶液呈浅绿色的氯化亚铁和能与碳酸钾反应产生沉淀的硝酸钙，向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失，因碳酸钾与硝酸银反应可产生溶于硝酸的碳酸银沉淀，所以不能确定碳酸钠的存在，氯化钾与硝酸银反应可以产生不溶于硝酸的氯化银沉淀，则一定含有氯化钾。②另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀，设产生19.7g碳酸钡需碳酸钾质量为x，所用氯化钡质量分数为y

K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl

138208197106197

x=13.8g，y=10.4%，而等质量碳酸钠比碳酸钾产生碳酸钡质量多，13.8g粉末与氯化钡反应产生沉淀为19.7克，说明一定不含碳酸钠。

A、杂质中一定不含有氯化亚铁，不符合题意；

B、杂质中一定含有氯化钾，一定不含碳酸钠，可能含有硝酸钾，不符合题意；

C、该粉末可能是碳酸钾和氯化钾，可能是碳酸钾、氯化钾和硝酸钾，符合题意；

D、所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为10.4%，不符合题意；故选C。二、填空题(共7题；共32分)21．（2022九上·金华月考）欲通过实验证明CO2能与KOH发生反应，某兴趣小组利用如图所示装置进行探究实验（实验装置中的夹持仪器已略去）。先挤压胶头滴管，将KOH溶液滴入到充满CO2的试管中，再打开止水夹，可观察到烧杯中的水发生倒吸。（1）甲同学得出二者能发生反应的结论，但乙同学认为上述实验不足以证明CO2与KOH发生了反应，理由是。（2）已知K2CO3溶液呈碱性。为进一步证明CO2与KOH发生了反应，下列实验设计可行的是（填数字序号）。①利用原装置，将KOH溶液换成水做对比实验，观察现象②在原实验后的试管中继续滴加CaCl2溶液，观察现象③在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液，观察现象【答案】（1）CO2能溶于水或CO2能与水反应（2）①②【解析】（1）甲同学得出二者能发生反应的结论，但乙同学认为上述实验不足以证明CO2与KOH发生了反应，理由是：CO2能溶于水或CO2能与水反应。

（2）①利用原装置，将KOH溶液换成水做对比实验，如果前者倒吸水的质量明显大于后者倒吸水的质量，那么说明氢氧化钾和二氧化碳发生了化学反应，故①正确；

②在原实验后的试管中继续滴加CaCl2溶液，如果产生了沉淀，那么肯定是碳酸钙，即氢氧化钾和二氧化碳反应生成了碳酸钾。如果没有沉淀生成，那么说明氢氧化钾和二氧化碳没有反应，故②正确；

③在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液，由于氢氧化钾和碳酸钾都呈碱性，都能使酚酞试液变成红色，因此无法达到目的，故③错误。故选①②。22．（2022九上·长兴月考）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量纯碱溶液，溶液的pH随滴入纯碱溶液的量的变化关系如图所示。（1）请写出当溶液的pH=7(A点)之后，所发生的反应的化学方程式：。（2）B点时，溶液中存在的溶质是。【答案】（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（2）NaCl【解析】（1）盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴加入过量纯碱溶液，碳酸钠先与盐酸反应，待盐酸反应完全后再与氯化钙反应，当溶液的pH=7(A点)之后，说明碳酸钠与氯化钙发生反应，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；

（2）B点时氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，溶液中存在的溶质只有氯化钠；23．（2022九上·金华月考）蛋白质是组成细胞的基本物质，没有蛋白质就没有生命。动物的肌肉、毛、皮等都是由蛋白质构成的，蛋清、鲜牛奶中含有丰富的蛋白质。一些可溶性的重金属盐(如Pb2+、Cu2+、Ag+、Ba2+等可溶性盐)会使蛋白质丧失生理功能，因此可溶性重金属盐为有毒物质。（1）下列物质中，误食后不会引起人体中毒的是__________。A．BaCO3B．Pb(NO3)2C．CuSO4 D．BaSO4（2）医疗上用X射线检查肠胃病时，病人服用的“钡餐”中不能含有BaCO3，其原因是BaCO3与人的胃液中含有的少量盐酸反应产生有毒的BaCl2，该反应的化学方程式为。【答案】（1）D（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑【解析】（1）碳酸钡虽是难溶物质，但与胃液中盐酸能发生反应产生可溶性氯化钡，造成人体中毒，Pb(NO3)2可溶，误食后会造成铅离子中毒，硫酸铜可溶于水，误食后会造成铜离子中毒，硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，误食不会引起中毒，故选D；

（2）碳酸钡与胃液中盐酸反应产生氯化钡、水和二氧化碳，反应方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。24．（2022九上·海曙期中）A~E为初中科学中常见的物质，其中A能使带火星的木条复燃，E的浓溶液能使小木棒变黑，它们的反应转化关系如图所示(图中部分生成物未标出)。（1）气体单质A的化学式是，金属单质B的化学式是。（2）金属铁与蓝色溶液D反应的化学方程式是。【答案】（1）O2；Cu（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【解析】（1）A能使带火星的木条复燃，说明为氧气，E的浓溶液能使小木棒变黑，则E为硫酸，E与黑色固体C反应生成蓝色溶液D，C为金属B与氧气反应生成，则C为氧化铜，B为铜；

（2）蓝色溶液D为硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，化学方程式是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；25．（2022九上·海曙期中）有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg(OH)2、CaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验：

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是。（2）反应生成白色沉淀Ⅱ的化学方程式为。（3）原固体粉末中不能确定是否含有的物质是。【答案】（1）过滤（2）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（3）NaCl、Mg(OH)2【解析】（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，都是固体和液体分离的过滤操作；

（2）固体粉末加水得沉淀I，加入盐酸产生无色气体和蓝色溶液，说明沉淀I中一定有氢氧化铜和碳酸钙，氢氧化镁可能含有，则固体粉末中一定含有氢氧化钠、氯化铜和碳酸钙，无色溶液I加稀硝酸再加硝酸银，得白色沉淀Ⅱ和无色溶液Ⅱ，则白色沉淀Ⅱ为氯化银沉淀，因氯化铜与氢氧化钠反应会生成氯化钠，则无法证明原粉末中是否含氯化钠，反应生成白色沉淀Ⅱ是氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；

（3）由上述分析可知，原固体粉末中不能确定是否含有的物质是NaCl、Mg(OH)2；26．（2022九上·金华月考）北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式：。（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示(填离子符号)。【答案】（1）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu（2）Fe2＋【解析】（1）铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质，则反应的方程式为：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。（2）根据方程式Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu可知，反应前后SO42保持不变，则为SO42，那么为Cu2+，因此为二价铁离子Fe2+。27．（2022九上·温州月考）人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程。（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小明用镁、铜、锌三种金属重温了实验，则会“消失”的金属有。（2）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律，小明运用该规律开展实验，向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉，溶液质量变化如图所示。根据图像判断，首先与锌粉反应的是。(填写物质名称)【答案】（1）镁、锌；（2）硝酸银【解析】（1）小明将镁、铜、锌三种金属放入稀盐酸中，镁、锌能与盐酸反应，铜不能，则会“消失”的金属有镁、锌；

（2）锌、铁、银三金属的活动性顺序为锌>铁>银，向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉，由方程式为可知

ZnFeZn2Ag

655665216

锌与硝酸亚铁反应溶液质量增加，与硝酸银反应溶液质量减少，由图像可知，首先与锌粉反应的是硝酸银；三、实验探究题(共7题；共50分)28．（2020九上·金华月考）2019年版第五套人民币5角硬币的材质已由“钢芯镀铜合金”改为“钢芯镀镍”，其表面色泽也因此由金黄色变为银白色。化学兴趣小组决定，探究制造5角硬币的三种主要金属(铁、铜、镍)的活动性顺序。【查阅资料】⑴硫酸镍溶液显蓝绿色，Ni的化合价通常为+2价。⑵镍能与稀硫酸反应，生成硫酸镍和氢气。【提出猜想】猜想①：Ni>Fe>Cu；猜想②：Fe>Ni>Cu。【实验探究】（1）甲组同学将一块表面洁净的镍片放入稀硫酸中，观察到的实验现象是。（2）乙组同学将一块表面洁净的镍片浸入硫酸亚铁溶液中，一会儿取出，发现镍片表面无明显变化，说明猜想(选填“①”或“②”)不成立。（3）丙组同学用铜片、硫酸镍溶液和进行实验，也得出了三种金属的活动性顺序。（4）【拓展延伸】某电镀公司的检修员利用工作之便，将镍网放入含有金盐的电镀液中偷偷“吸取”黄金，该盗窃手法利用了(填反应的基本类型)原理。该员工窃取贵重物品的行为，必将受到法律的制裁。【答案】（1）（镍片溶解）产生气泡，溶液变为蓝绿（2）①（3）铁或铁片（4）置换反应【解析】（1）镍能与稀硫酸反应，生成硫酸镍和氢气，硫酸镍溶液显蓝绿色，所以甲组同学将一块表面洁净的镍片放入稀硫酸中，会观察到镍片溶解，产生气泡，溶液变为蓝绿色；

（2）乙组同学将一块表面洁净的镍片浸入硫酸亚铁溶液中，一会儿取出，发现镍片表面无明显变化，说明镍不能将铁置换出来，即镍的活动性小于铁，猜想①不成立；

（3）要证明三种金属活动性顺序，除选用铜片、硫酸镍溶液外还需铁片；

（4）将镍网放入含有金盐的电镀液中偷偷“吸取”黄金，是利用了金属与盐溶液发生置换反应的原理。29．（2020九上·杭州月考）有一包固体物质,可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成,进行如图实验：（1）取少量固体按图甲实验，根据步骤①可知固体中一定不含有。（2）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有。（3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的离子是(填离子符号)。（4）为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是，通过观察现象即可确定。【答案】（1）氯化铁（2）硫酸钠，碳酸钠（3）OH,Na+,Ba2+,NO3（4）取样，先滴加足量的稀硝酸，再滴加适量的硝酸银溶液【解析】（1）固体加水得到无色溶液A，说明固体中一定不含溶液呈黄色的氯化铁，且氯化钙和碳酸钠不能同时含有；

（2）加硝酸钡溶液产生白色固体B，取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，由图示可知，烧杯中的沉淀部分溶解，则可确定沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡两种，即原固体中一定含有硫酸钠和碳酸钠；

（3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，说明是二氧化碳先与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，则无色溶液C中除含有硝酸钠外还一定含有氢氧化钠和硝酸钡，所含离子是OH、Na+、Ba2+、NO3；

（4）固体中氯化钾可能存在，要证明其存在，可取样，先滴加足量的稀硝酸，再滴加适量的硝酸银溶液，若产生白色沉淀则证明含有氯化钾；30．（2020九上·杭州期中）某氧化铜(CuO)粉末中混有少量氧化亚铜(Cu2O)，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种(可能混有少量水和二氧化碳)，请根据组合装置判断X的化学式为。（2）已知Cu2O在加热的条件下也能被X气体还原为Cu，写出Cu2O发生反应的化学方程式。（3）已知反应前玻璃管中粉末的质量为m克，完全反应后玻璃管中粉末的质量为m克，m2：m1=8：a。当a的取值范围是时，氧化铜粉末中一定有氧化亚铜。（4）若进入C中的气体换成两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成Cu2O含量的测定实验，则D中的药品应改换为。【答案】（1）H2（2）Cu2O+H2△__2Cu+H【解析】（1）由通入所癈铜、氧化亚铜前先通过浓烧碱溶液和浓硫酸，反应后通过氯化钙干燥剂可知，该气体是与金属氧化物反应生成水的氢气；

（2）氧化亚铜与氢气反应生成铜和水，反应方程式为Cu2O+H2△__2Cu+H2O；

（3）8g铜对应氧化铜的质量为8g÷6480=1031．（2020九上·上虞期末）某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：（1）A试管中实验现象是。（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是。A．Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、AgNO3溶液（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：A．Zn、Cu、AgB．Zn、CuC．Cu、AgD．Ag这四种猜想中明显不合理的是(填编号)。【答案】（1）锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色(变浅)（2）B（3）B【解析】（1）A试管中实验现象是：锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色(变浅)；

（2）如果要验证铜和银的活动性强弱，只需将铜加入硝酸银溶液中，如果有白色物质产生，且溶液变成蓝色，则说明铜的活动性比银强；否则，铜的活动性比银弱，故选B。

（3）如果锌的质量足够，那么可以将铜和银全部置换出来，还有剩余，则固体的成分可能是锌、铜和银，故A正确不合题意；

如果锌的质量刚好将银和铜完全置换出来，那么固体的成分就是铜和银，故C正确不合题意；

如果锌的质量太少，那么可能置换处一部分银，而铜根本不能反应，这时固体的成分是Ag，故D正确不合题意；

因为锌先置换银，再置换铜，因此只要有铜产生，那么固体中肯定有银，不可能只有锌和铜，故B错误符合题意。故选B。32．（2021九上·金东期末）在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度升高，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。②50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。（1）由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量。（2）从微观角度分析，此反应的温度变化主要是由于（填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。取一定量反应后的溶液，滴加酚酞试液，溶液呈无色。加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。查阅资料：酚酞在pH＜8.2的溶液中呈无色，在8.2＜pH＜14的溶液中呈红色。（3）原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在范围内，溶液的颜色变红。（4）总结反思：向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色（填“一定”或“不一定”）变红。【答案】（1）放热（2）H＋、OH－（3）8.2～14（4）不一定【解析】（1）由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时温度都升高，说明均放热；

（2）盐酸和氢氧化钠反应实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子；

（3）由资料可知，酚酞在pH＜8.2的溶液中呈无色，在8.2＜pH＜14的溶液中呈红色，溶液中有氢氧化钠，加热蒸发，当pH在8.2～14范围内，溶液的颜色变红；

（4）由上述实验可知，向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，若碱性太弱，振荡后溶液的颜色不一定变红。33．（2020九上·江北月考）科学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：（1）B实验的现象为。（2）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。【提出问题】废液中含有什么物质？【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞和水外一定含有NaCl。老师问：废液中还可能有什么物质？某同学脱口而出：废液中一定含有氢氧化钠，他的说法正确吗？同学们认为不准确，理由是：。【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液，根据反应现象绘制了如图D所示的示意图。【结论解释】分析图象数据得出废液中一定含有。【答案】（1）塑料瓶变瘪（2）Na2【解析】（1）B实验的现象为塑料瓶变瘪。

（2）【假设猜想】同学们认为不准确，理由是：碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色；

【结论解释】分析图象数据得出废液中一定含有碳酸钠。34．（2022·萧山模拟）小科向过氧化钠(Na2O2)与水反应的溶液中滴加酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。【提出问题】溶液红色褪色的原因是什么？【查阅资料】①Na2O2和H2O反应生成NaOH和H2O2。反应放出的热量使H2O2部分或全部分解为H2O和O2；②滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的分子结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色：③酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。【猜想】猜想A：氢氧化钠溶液与空气中的CO2反应；猜想B：反应后的溶液中存在H2O2；猜想C：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。（1）【探究】小科认为猜想A不正确，理由是。（2）【探究】为了验证猜想B和C，请将下列实验操作补充完整猜想实验操作实验现象结论B取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，