无机及分析化学第3阶段测试题

江南大学现代远程教育第三阶段测试卷考试科目:《无机及分析化学》（总分100分）时间：90分钟__________学习中心（教学点）批次：层次：专业：学号：身份证号：姓名：得分：（第8章分子结构与晶体结构，第9章配合物与配位平衡，第10章主族元素选论，第11章副族元素选论）（本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算，故参加本课程的考试时必须携带计算器）一、填空题（30分，每空1分）1.金刚石中，C–C以杂化轨道相互成键，其空间构型为。2．NH3、CCl4、H2O分子中键角最大的是最小的是，这是因为。3．S和p轨道发生的等性杂化轨道中，所含s和p成分（等同或不等同），在不等性杂化轨道中，各杂化轨道所含s和p成分（等同或不等同），造成不等性杂化的原因是。4.一般分子间作用力以为主，HF在同族氢化物中沸点特别高，是因为分子间还有形成的缘故。5．HBr分子之间的作用力有_____，______，_____，其中主要的作用力是________。6.H2O2中O的氧化数为，所以既可作剂，又可作剂。7．AgNO3溶液与过量Na2S2O3溶液生成色溶液。过量AgNO3溶液则与Na2S2O3溶液生成色沉淀，放置后变为色。8．H2SiO3、HClO4、H2CO3中酸性最强的是，最弱的是。9．碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐中，热稳定性最大的为，最小的为，其规律可用解释。10．配制SnCl2溶液时，常向溶液中加入一些和，其目的是防止和。11.根据对角线规则，Li与元素的性质相似。二、选择题（16分，每题2分）1．H2S分子以不等性sp3杂化轨道成键，所以它的键角是：()(A)．109.5°(B)．小于109.5°(C)．大于109.5°(Ｄ)．无法预知2.在已经产生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是（）(A)．加入盐酸(B)．加入AgNO3溶液(Ｃ)．加入氨水(Ｄ)．加入NaCl溶液3．加热分解可以得到金属单质的是()(A).Hg(NO3)2(B).Cu(NO3)2(C).KNO3(D).Mg(NO3)24．下列说法中不正确的是（）(A).H2O2分子结构为直线型(B).H2O2既有氧化性又有还原性(C).H2O2与K2Cr2O7的酸性溶液反应生成CrO(O2)2(D).H2O2是弱酸5．下列分子中，哪一个分子中有π键？()(A)．NH3(B)CS2(C)．CuCl26.下列物质分子间氢健最强的是（）(A).NH3（B）.HF(C).H2O(Ｄ).H3BO37．下列物质:CaO、MgO、BaCl2晶体熔点的高低顺序是（）(A).BaCl2＞CaO＞MgO(B).MgO＞BaCl2＞CaO(C).BaCl2＞MgO＞CaO(D).MgO＞CaO＞BaCl28.下列说法正确的是（）(A)．色散力仅存在于非极性分子之间(B)．非极性分子内的化学键总是非极性键(C)．取向力仅存在于极性分子之间(Ｄ)．有氢原子的物质分子间一定存在氢键三、是非题（10分，每题2分）1．共价键类型有σ键和π键，其中键能较大的是π键。（）2．σ键是原子轨道以肩并肩方式重叠；而π键是原子轨道以头碰头方式重叠。（）3．HF的氢键属于分子内氢键，H3BO3属于分子间氢键。（）4．在配离子[Co(C2O4)2(en)]－中，中心离子的配位数为4。（）5．含氧酸盐的氧化性随介质的酸性增强而增强。（）四、问答题（15分）1.（5分）在CrCl3溶液中加入适量NaOH，再加入过量的NaOH，写出有关反应式，并说明现象。2.（10分，每空1分）试完成下表配合物或配离子命名中心离子配体配位原子配位数四氯合铂(Ⅱ)酸四氯合铜(Ⅱ)[Zn(OH)(H2O)3]NO32．（10分）设Cu2+的平衡浓度为xmol/LCu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+平衡浓度/mol/Lx1.00.001Kө稳=[Cu(NH3)42+]/[Cu2+][NH3]43.89×1012=0.001/x(1.0)4