化学反应原理期中考试试题

高二化学期中检测试题一、选择题（每小题3分）1．下列有关反映：4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)△H(298K)=－905kJ·mol-1的描述不对的的是（）A．生成物的总能量不大于反映物的总能量B．该反映为吸热反映C．该反映为放热反映D．该反映中每4molNH3(g)被氧化，放出905kJ热量2．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式对的的是()A．H2O(g)===H2(g)+1/2O2(g)△H＝+242kJ•mol-1B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H＝－484kJ•mol-1C．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H＝+242kJ•mol-1D．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H＝+484kJ•mol-13．下列叙述中对的的是（）A．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反映所放出的热量，叫做中和热B．在101kP时1mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表达分子个数D．在相似条件下，1molH20(l)完全分解吸取的热量与H2、O2化合生成1molH2O(g)放出的热量数值相等。4．四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着以下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所统计的成果ABCD电解质溶液HClAgNO3BaCl2KOHpH变化减少增大不变增大5．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反映A(g)+3B(g)2C(g)达成平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则()A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反映速率增大，逆反映速率减小6．已知(1)Zn(s)+1/2O2(g)＝＝ZnO(S)△H＝-384.3kJ/mol(2)2Ag(S)+1/2O2＝＝Ag2O(s)△H＝-31.0kJ/mol；则Zn(s)+Ag2O(s)＝＝ZnO(S)+2Ag(S)的△H等于()A．-317.3kJ/molB．-353.3kJ/molC．-332.8kJ/molD．317.3kJ/mol7．化学反映可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸取）出的能量。已知白磷和P4O6的分子构造如右图所示，现提供下列化学键的键能（KJ·mol–1）P–P：198P–O：360O–O：498则反映P4（白磷）+3O2==P4O6的反映热△H为（）A．+1638KJ·mol–1B．–1638KJ·mol–1C．+126KJ·mol–1D．–126KJ·mol–18．反映4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反映的平均速率体现对的的是()A．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1 B．v(NO)＝0.008mol·L－1·s－1C．v(H2O)＝0.003mol·L－1·s－1 D．v(NH3)＝0.004mol·L－1·s－19．设C+CO22CO(正反映为吸热反映)，反映速率为v1；N2+3H22NH3(正反映为放热反映)，反映速率为v2。对于前述反映，当温度升高时，v1和v2变化状况为()A．同时增大 B．同时减小C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大10．在密闭容器中充入4molX，在一定温度下4X(g)3Y(g)+Z(g)，达成平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是()A．3.4molB．4molC．2.8molD．1.2molT1T2C%tP1P2C%T1T2C%tP1P2C%tA．使用催化剂，C的百分含量增大B．升温，化学平衡向正反映方向移动C．化学方程式的化学计量数关系n<e+fD．其它条件不变，增入A物质，提高B的转化率12．ZnCuCC（1）ZnCuCC（1）CuSO4溶液（2）稀硫酸溶液B．（1）、（2）溶液的pH均减小C．（1）中阳极电极反映式为：2H2O－4e－4H+＋O2↑D．（1）中阴极上析出0.32gCu13．（双选）反映：L（固）＋aG（气）bR（气）达成平衡时，温度和压强对该反映的影响如图所示：图中：压强p1＞p2，x轴表达温度，y轴表达平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A．上述反映是放热反映B．上述反映是吸热反映Ｃ．a＞bD．a＜b不同温度下G的体积分数14．在密闭容器中，一定条件下，进行以下反映：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)；ΔH＝－373.2kJ/mol，达成平衡后，为提高该反映的速率和NO的转化率，采用的对的方法是()A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．减少温度同时增大压强二、填空题（本题涉及4小题，共40分）15．在一定体积的密闭容器中，进行以下化学反映：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系以下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反映的化学平衡常数体现式为K＝。（2）该反映为反映（选填吸热、放热）。（3）能判断该反映与否达成化学平衡状态的根据是（多选扣分）。a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。16.（16分）根据甲、乙、丙三装置图回答下列问题：(1)____________装置为原电池，____________装置为电镀池。(2)甲、乙装置中，锌极上分别发生_____________反映、________反映(填氧化或还原)，电极反映式分别为____________________________、________________________________。(3)乙装置中，Cu2＋浓度____________(填变大、变小、不变),因素_________________________。17.（12分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如右表所示：右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，通过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如右下图。据此回答下列问题：（1）M为电源的_____________极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反映为____________________________________；（2）电极e上生成的气体在原则状态下的体积_____________（3）写出乙烧杯的电解池反映____________________________________；（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么?_____________________________________________________________________________________________；（5）若通过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来状态的操作__________________________________________________________________________.18.（9分）如图为互相串联的甲乙两个电解池，请回