1.4常见的碱浙教版九年级上册科学2

浙教版九年级上常见的碱一、选择题1.家庭中可用石灰水保存鲜蛋，这是一种化学保鲜法。下列对石灰水能保存鲜蛋的叙述正确的是()

①石灰水具有碱性，杀菌能力较强②石灰水能渗入蛋内中和酸性物质③Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应生成CaCO3薄膜④石灰水能渗入蛋内使鸡蛋味道更鲜美A．①②B．②③C．①③D．③④2.下列实验操作过程正确的是（）A．称量氢氧化钠B．取用液体C．加热液体D．点燃酒精灯3.下列实验装置进行的相应实验，以下操作与实验目的都正确的是（）

序号操作名称实验目的A①蒸发结晶从海水制取少量纯净的氯化钠B②过滤在野外制取少量纯净的水C③除杂除去二氧化碳中的少量氯化氢D④实验室制气体在实验室制取少量二氧化碳A．AB．BC．CD．D4.将质量、质量分数都相同的氢氧化钠溶液和硫酸混合，完全反应后再滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色是（

）A．红色B．蓝色C．紫色D．无色5.质量为50g溶质质量的分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀盐酸混合，所得溶液的pH（

）A．小于7B．等于7C．大于7D．不确定6.看过《神雕侠侣》的人一定会记得杨过中了情花之毒后是用断肠草（见图）以毒攻毒。断肠草是野生藤本植物，花、根、茎、叶剧毒，其主要的毒性物质是葫蔓藤碱。资料表明，葫蔓藤碱是一种碱性物质。下列有关葫蔓藤碱的说法不正确的是（

）

A．葫蔓藤碱能使无色酚酞试液变红B．误食葫蔓藤碱中毒后可用食醋缓解毒性C．葫蔓藤碱能用来清除铁锈D．断肠草的种子有果皮包被7.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（

）

A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解8.有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如右图所示。由此推断白色固体中（）

A．肯定存在BaCl2B．可能存在NaOHC．可能存在Na2SO4D．肯定不存在Na2CO39.某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：H＋、Ba2＋、Na＋、OH－、CO32－、NO3－。两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。关于污染源的分析，你认为正确的是(

)A．CO32－和NO3－来自同一工厂B．OH－和NO3－一定不在同一工厂C．H＋和Ba2＋一定不在同一工厂D．Na＋和NO3－来自同一工厂10.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。下列说法正确的是（）

A．整个反应过程中，氯离子数目不变B．P点溶液中的溶质只有一种C．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数小D．沉淀完全时，m1的数值为80二、填空题11.通过两个多月的学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：

（1）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：

①酸雨的酸性比正常雨水的酸性__________（填“强”或“弱”）。

②测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏__________（“大”或“小”）。

（2）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为__________，铁制品除锈时__________（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中。12.某小组想探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用AH编号后，做了如下实验：

（1）实验中观察到有气泡出现的试管是________，有沉淀生成的试管是________。

（2）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，滴加一会后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是________。13.化合物A由4种元素组成，高温加热后发生如下变化。产生能使无水硫酸铜变蓝的混合气。

（1）红色固体化学式：________；

（2）A的化学式为：________；

（3）加热A反应的化学方程式__________________。三、综合题14.用如图所示的装置进行实验可以使气球膨胀或缩小（导气管伸入瓶内部分与一个小气球紧密连接，玻璃导管C另一端与大气相通，控制漏斗上的活塞开关可以随时滴加溶液）。

（1）装置的气密性是本实验能否成功的关键。关闭A、B的活塞，将广口瓶浸没在冰水中（室内温度为25℃），导管C的管口露出水面，如果装置的气密性良好，那么出现的现象是____。请你再举出一种检验该装置气密性的方法：________。

（2）让瓶内充满某种气体，先向广口瓶中滴加A中的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气体又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。则充入瓶内的气体可能是____（写化学式）；分液漏斗A中可能是_____；分液漏斗B中可能是____。15.工业盐酸常含少量FeCl3而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验∶取某盐酸样品50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量关系如图所示，部分数据见表，请根据表格和图像完成下列问题∶

加入NaOH溶液的质量/g255075100所得溶液的质量/g75100mn

（1）开始没有产生沉淀的原因是_________；

（2）表中m=________，n=_________；

（3）求该工业盐酸中HCl的质量分数；______

（4）求加入86gNaOH溶液时溶液中的溶质质量。______16.在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶