2.2金属的化学性质浙教版九年级上册科学3

浙教版九年级上金属的化学性质一、选择题1.某化学兴趣小组，为了探究Ag、Zn、Cu三种金属活动性顺序，设计了如图所示的4种实验方案，请你判断其中不能达到目的是（）A．B．C．D．2.现有下列6种物质:①浓盐酸②生石灰③浓硫酸④烧碱⑤铁⑥纯碱晶体，把它们长期露置在空气中，其发生化学变化且质量增加的是（）A．①、③、⑥B．②、③、④C．②、④、⑤D．④、⑤、⑥3.现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙的表面有银析出，而丙没有变化，根据以上事实，则甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是（）A．甲>乙>丙B．乙>甲>丙C．乙>丙>甲D．丙>乙>甲4.在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图像，分析图像得到的以下结论中，正确的是(

)

①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢

②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na>Mg=Zn

③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为23∶24∶65

④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2∶1∶1A．①③B．②③C．①④D．③④5.小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（

）

①Mg2＋

②Mg2＋和Fe2＋

③Fe2＋和Cu2＋

④Mg2＋、Fe2＋和Cu2＋A．①②B．①③C．②④D．③④6.下列能制备氢气，并能灌充小氢气球的实验装置是（）A．B．C．D．7.如图甲所示，用滴管向烧杯中逐滴加入x物质至过量，烧杯中溶液的总质量y与加入x物质的质量关系符合图乙曲线变化特点的是（

）

选项烧杯中的物质x溶液A铜硝酸银溶液B铁盐酸溶液C碳酸钙粉末盐酸溶液D碳酸钠溶液澄清石灰水A．AB．BC．CD．D8.在实验室中，仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是（

）编号仪器药品实验目的A试管、胶头滴管未知溶液、BaCl2溶液、稀硝酸检验未知溶液中是否含有SO42B试管、胶头滴管、镊子FeSO4溶液、铜片、锌片比较Cu、Zn、Fe的金属活动性C试管、胶头滴管久置的NaOH溶液、酚酞检验久置的NaOH溶液是否完全变质D烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、药匙粗盐、蒸馏水除去粗盐中的难溶性杂质A．AB．BC．CD．D9.向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量为b克（b＞0）。下列分析有错误的是（）

①若0＜b＜a，滤液中一定没有Fe（NO3）2

②若b=a，滤液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2

③若b＞a，向滤渣中加稀盐酸，不可能有气泡产生

④若b＞a，且忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定＜原混合溶液溶质的质量A．①②B．①③C．②③D．②④二、填空题10.每到冬天，市场上便有一种“暖宝宝”取暖贴出售。取暖贴的持续放热可以促进人体微循环，恢复正常的生理机能，从而消除疼痛，治疗疾病。对关节炎、肩周炎、腰腿痛等病痛都有很好的效果的。右图是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。

（1）发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与____________、_________________等物质共同作用才会生锈。

（2）推测发热剂成分中氯化钠的作用是_________________。11.构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系，下图是关于铁化学性质知识网络。请回答下列问题：

（1）写出防止铁生锈的一种方法___.

（2）若要证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，只需选用Fe、Ag和X溶液三种试剂，X是___溶液，写出发生反应的化学方程式___.

（3）若X为稀硫酸，向Fe和X溶液反应后的溶液中加入一定量的锌粉，有气泡产生，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列对滤渣和滤液中溶质的成分分析正确的是___.

A.滤液中一定含有FeSO4和ZnSO4

B.滤渣中含有Fe

C.滤液中一定含ZnSO4，可能含有FeSO4

D.滤渣中一定含有Zn和Fe12.A、B、C、D、F均为常见的物质，它们之间的相互转化关系如下（“→”表示生成关系，反应所需条件省略）：

①适量的A和B反应可生成D和E

②B和C反应可生成F

③E和F反应可生成C和D

（1）由反应关系可知，单质___________是氧气。

（2）若F为黑色固体，则E是___________。三、综合题13.化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属,并获得一种盐晶体,三种金属的活动性顺序为锰>铜>银,现将有关三种金属随意编号为:A、B、C,并设计了如下流程:

(1)金属C是____________，操作a的名称是_____________

(2)步骤②中，判断所加AgNO3足量的实验方法是____________________14.铁是人体必需的微量元素，它是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输。所以，缺少铁元素，人体易患的疾病为

，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。小明对这种糖衣片进行探究活动。

【提出问题】：这种糖衣片中是否含有FeSO4，若有，含量是多少？

【查阅资料】：①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的特性。

②亚铁盐溶于水时，极易产生少量氢氧化亚铁沉淀（溶液浑浊）。

【实验验证】：（1）鉴定硫酸亚铁成分时需先加水溶解并加几滴盐酸。你认为加几滴盐酸的作用

；能否用稀硫酸代替？

（填“能”或“不能”）。

（2）检验亚铁盐可用的试剂是

，现象为

。检验SO42，确定硫酸盐。

（3）含量测定：

①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20g水中；

②向所配溶液中滴加BaCl2溶液至略过量；证明BaCl2溶液过量的操作：静置，向上层清液中滴加BaCl2溶液，若现