第一章白色粉末成分探究浙教版科学九年级上册

白色粉末成分探究练习一、填空题1．实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为A、B、C、D、E，并设计了一组实验。实验记录如下：（1）将A和B混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；（2）将C和D混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；（3）将A和E混合，产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸；（4）将D和E混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失；（5）将B和C混合，没有沉淀生成。则：A是，B是，C是，E是。2．某白色粉末可能含有KOH、、中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：取样溶解，分成2份。向其中一份中滴入酚酞溶液变红；向另一份中加入过量的______溶液过滤，得到白色固体和无色滤液；向白色固体中加入过量的稀盐酸，有气泡产生且固体完全溶解；向滤液中滴入酚酞溶液没有明显现象发生。（已知：溶液显碱性）(1)写出横线上物质的化学式。(2)写出上述实验中“产生气泡”的化学方程式。(3)白色粉末的成分是：。3．有一包白色粉末，可能由氯化钾、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种组成。为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：实验探究：步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。步骤2：取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生。获得结论：(1)原白色粉末中一定没有（写化学式）；可能有（写化学式）；(2)步骤1得到的沉淀是（写化学式）；步骤2发生的化学方程式是。4．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有。（2）取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验，如果原白色粉末中含有Na2SO4，则白色粉末的组成是。（3）为进一步确定原白色粉末中是否含有BaCl2和NaOH，在（1）的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是。ACO2BH2SO4CCuSO4DFeCl35．有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验：①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。由以上实验可推断：（1）这包白色固体中一定含有的物质是；（2）这包固体中一定不含有的物质是；二、流程题6．海水中含有丰富的资源，已知海水中主要含有NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质，某兴趣小组利用除去泥沙后的海水制取烧碱和HCl的流程如图：

(1)步骤①中为了除去海水中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，需在海水中加入过量的除杂试剂，所用的除杂试剂为：①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，下列试剂添加顺序合理的是______。A．①③② B．③②① C．①②③(2)沉淀A的成分中除去泥沙后属于盐的物质有（填化学式）。(3)在步骤②中应向溶液A中滴加适量（填试剂名称），目的是除去（填化学式）。(4)已知气体A是一种绿色能源，则气体B的化学式为。7．海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下图，请回答下列问题：

(1)A的化学式为。(2)步骤Ⅲ中操作a的名称是。(3)步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为。(4)以上过程未涉及到的基本反应类型是。8．某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。

(1)加入氢氧化钠溶液得到固体A，该反应的化学方程式为。(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，该反应的化学方程式为。(3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是(填化学式)。9．如图是某化工厂生产烧碱的工艺流程图。

(1)写出物质X在实验室中的一种用途，物质A的俗称是。(2)反应池中发生反应的化学方程式为。(3)操作①的名称是，结晶得到的固体烧碱可能含少量的杂质是（填化学式）。10．某粗盐样品除含有不溶性固体杂质外，还含有少量的、、，某兴趣小组通过以下流程精制NaCl。

(1)操作I的名称为；操作Ⅱ中，玻璃棒的作用是。(2)写出向滤液1中加入过量的NaOH溶液时发生反应的化学方程式为；(3)若甲、乙溶液分别为溶液、溶液中的其中一种，则乙为（填化学式），除去的方法为（用化学方程式表示）。白色沉淀由种物质组成。(4)加入适量稀盐酸的目的是。11．小东同学在化学实验室中发现一瓶白色粉末A，其残损的标签显示A是一种常见的钠盐。他想确定其成分，便取了少许固体A进行加热，发现它没有明显变化，又继续进行了如图所示的实验探究（假设所有能发生的反应都充分进行；图中部分产物省略）。

(1)溶液D中，肯定含有的阳离子为______；A．Na+ B．Ca2+ C．Na+、Ca2+(2)由上述实验探究可知白色粉末A是（填物质名称）。(3)根据步骤⑤中的实验现象，小东同学分析并推断出溶液A中还混有NaCl，你是否同意小东的推断______。A．不同意，因为硝酸银也能与氯化钙反应生成白色沉淀B．同意，因为硝酸银能与氯化钠反应生成白色沉淀三、推断题12．有一包白色粉末，可能含有中的一种或几种，为探究其成分，实验过程如图所示：

请回答：(1)由步骤Ⅰ可知，原白色粉末中一定含有(填化学式)。(2)若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，写出产生沉淀的化学反应方程式。(3)若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有种情况。13．有一包白色固体可能含有硫酸铜、碳酸钾，氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种，为了探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验。(1)步骤一：取适量的固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A；由此可知：固体样品中一定含有的物质是(写化学式，下同),一定不含。(2)步骤二：将蓝色溶液A中加入过量的试剂甲，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B,再向滤液B中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，过滤，得到滤液C；根据以上探究，该小组同学得出固体样品中一定还含有氯化钠，加入试剂甲发生反应的化学方程式为，滤液C中一定含有的阳离子有。(3)为了进一步确定该固体的组成，小红同学取原固体于试管中，(写出实验操作及现象)得出原固体中含有该物质。14．有一包固体样品，可能含碳酸钠、硫酸铁、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种，某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：已知：氯化钡的水溶液呈中性。

(1)产生白色滤渣甲的化学方程式为。(2)通过以上实验，得出关于样品组成的结论是若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是（简述操作过程、现象和结论）。15．有一包白色粉末，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如图所示实验：

(1)步骤①的操作名称是。(2)写出步骤③中生成白色沉淀的反应方程式。(3)无色溶液E中一定含有的溶质。(4)由以上的实验可知，这包白色粉末中不能确定的物质是。16．有一包白色固体粉末可能由NH4C1、、、、、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验：(提示：AgCl、BaSO4不溶于稀硝酸)。①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；②另取少量白色粉末加入适量的水中，出现白色浑浊，过滤，得到白色滤渣和无色滤液；③向②所得滤渣中加入足量稀硝酸，滤渣完全溶解，并有无色无味的气体产生。④向②所得滤液中先加入过量硝酸钡溶液，充分反应后静置，取上层清液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解。由以上实验可推断：(1)由①②③实验现象可以推测肯定不存在；(2)由②③的现象可以确定这包固体中肯定含有。(3)写出④中“生成不溶于稀硝酸的白色沉淀”的化学方程式。17．有一包不纯的NaOH粉末，可能含有Na2SO4、NaCl、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Na2CO3中的一种或几种，现进行如下实验。(1)取固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含有、不含。(2)向固体A中加入稀盐酸，产生气泡，则原固体中一定含有。(3)取少量滤液B，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解。则此粉末中一定含有。(4)为进一步探究该粉末的成分，可另取滤液B适量，加入稀硝酸酸化后，滴加过量M溶液，向上层清液中再滴加N溶液，观察现象。M、N分别为（选填序号）。2、AgNO3b.Ba(NO3)2、AgNO33、Ba(NO3)218．有一包固体粉末，可能含有CaCO3、MnO2、C、NaCl、中的一种或几种，实验如下：(1)取固体样品研磨，没有氨臭味，则原固体中一定没有。(2)另取固体溶于足量水中，过滤得滤渣和无色滤液，向滤液中滴加盐酸，固体不变化，则原固体中一定没有。(3)将滤渣充分灼烧，无固体残留，并且产生了一种能使石灰水变浑浊的气体，则原固体中一定有，一定没有。(4)将无色滤液蒸发，出现了白色固体，则原固体中一定还有。19．有一包白色粉末，可能是无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、氯化钠中的一种或几种，为证明其组成，小联进行了探究，方案及现象如图所示，据此推断：(1)小联认为白色粉末中一定没有无水硫酸铜，她的理由是。(2)白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式为。(3)白色固体中一定含有。20．现有一包白色固体粉末，可能由CaCO3、Ca(OH)2、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验。(1)根据实验现象可以确定白色沉淀是；(2)写出步骤②中一定发生的反应的化学方程式；(3)分析可知：原固体粉末的组成可能有种情况；(4)某同学只用一种溶液即检验出X溶液中所含溶质只有NaCl，则他所使用的试剂是溶液。参考答案1．BaCl2K2SO4KClK2CO3【解析】既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀应该是AgCl和BaSO4。A和B混合，C和D混合，都产生既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀，由此推出A、B、C、D可能是硫酸钾、BaCl2、KCl、AgNO3，应为这样才能生成BaSO4、AgCl这两种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；由此推出E就是K2CO3；A或D与E的混合生成沉淀，所以A、D只可能是AgNO3或BaCl2（因为其它的不和碳酸钾反应），沉淀为Ag2CO3或BaCO3，BaCO3溶于盐酸也溶于硝酸，而Ag2CO3能溶于硝酸，但在稀盐酸中由于生成更难溶的AgCl而覆盖在Ag2CO3表面阻止反应，所以在Ag2CO3在稀盐酸中不会消失，所以D为AgNO3，A就为BaCl2；B和A能生成既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀，所以B为K2SO4；C和D能生成既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀所以C为KCl。故填：A是BaCl2，B是K2SO4，C是KCl，E是K2CO3。2．(1)BaCl2(2)(3)K2CO3【解析】（1）滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，不能证明固体粉末中一定含有KOH，因为碳酸钾和氢氧化钾的溶液均显碱性。取样溶解后，加入过量氯化钡溶液，过滤得到白色固体和无色滤液，向白色固体中加入过量盐酸，产生气泡，固体完全溶解，说明白色固体为碳酸钡，则原固体粉末中含有碳酸钾，不含硫酸钾，向无色滤液中滴加酚酞溶液，无明显现象，说明原固体粉末中不含氢氧化钾，横线上物质的化学式为：BaCl2；（2）由上述分析可知，白色固体为碳酸钡，则产生气泡的化学方程式为；（3）由上述分析可知，原固体粉末中不含氢氧化钾和硫酸钾，所以白色粉末的成分是：K2CO3。3．(1)CuSO4KCl(2)BaCO3、BaSO4【解析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，一定含有氯化钡，可能含有碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种；步骤2：取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生，所以样品中一定含有硫酸钠、碳酸钠，题中的现象不能确定是否含有氯化钾；根据分析可知，原白色粉末中一定没有CuSO4；可能有KCl；根据（1）中分析可知，步骤1得到的沉淀是：BaCO3、BaSO4；步骤2发生的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。4．CuSO4CaCO3、Na2SO4或CaCO3、Na2SO4、NaOHC【解析】（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；则原白色粉末中一定不含有硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的；故答案为CuSO4；（2）取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明白色沉淀只有碳酸钙。根据上述实验，如果原白色粉末中含有Na2SO4，则白色粉末的组成是：CaCO3、Na2SO4或CaCO3、Na2SO4、NaOH；故答案为CaCO3、Na2SO4或CaCO3、Na2SO4、NaOH；（3）为进一步确定原白色粉末中是否含有BaCl2和NaOH，在（1）的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是：CuSO4，因为硫酸铜与氯化钡生成白色沉淀，与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀；故答案为C；5．Na2CO3、BaCl2NH4Cl、CuSO4【解析】①含有铵根离子的物质能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，则白色固体粉末中无NH4Cl。②硫酸铜溶液是蓝色的，另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色，则白色固体粉末中无CuSO4。③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生，说明沉淀是BaCO3，则白色固体粉末中含有Na2CO3、BaCl2。（1）所以这包白色固体中一定含有的物质是Na2CO3、BaCl2；（2）这包固体中一定不含有的物质是NH4Cl、CuSO4。6．(1)B(2)BaSO4、CaCO3、BaCO3(3)稀盐酸NaOH、Na2CO3(4)Cl2【解析】（1）步骤①中为了除去海水中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，需在海水中加入过量的除杂试剂，加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，为了除去过量的氯化钡，碳酸钠溶液应该在氯化钡溶液后加入，因此试剂添加顺序合理的是B；（2）沉淀A的成分中含有泥沙、氢氧化镁、碳酸钡、硫酸钡、碳酸钙，其中碳酸钡、硫酸钡、碳酸钙属于盐，所以除去泥沙后属于盐的是BaSO4、CaCO3、BaCO3；（3）步骤①之后得到的溶液A中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠溶液，在步骤②中应向溶液A中滴加适量稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以目的是除去NaOH、Na2CO3；（4）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，步骤③中电解浓食盐水，得到气体A、气体B和烧碱溶液，已知气体A是一种绿色能源，则A为氢气，气体A与气体B反应可生成氯化氢，则气体B为氯气，化学式为Cl2。7．(1)CaO(2)过滤(3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(4)置换反应【解析】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下发生分解反应生成氧化钙、二氧化碳，则A的化学式为CaO。（2）通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，步骤Ⅲ中操作a的名称是过滤。（3）步骤II是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，海水中含有丰富的氯化镁，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，则步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。（4）步骤I发生的反应是：CaCO3CaO+CO2↑，该反应属于分解反应；步骤II发生的反应是：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应属于化合反应，步骤Ⅳ发生的反应是：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，该反应属于复分解反应，则以上过程未涉及到的基本反应类型是置换反应。8．(1)2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+Na2SO4(2)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(3)Na2SO4、NaCl/NaCl、Na2SO4【解析】（1）氢氧化钠与硫酸镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和硫酸钠，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，固体A与某酸反应得到溶液b，溶液b通过操作②得到硫酸镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，固体A是氢氧化镁；加入氢氧化钠溶液得到固体A，化学方程式为：2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+Na2SO4；（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，根据流程图可知一种氧化物是Fe2O3，根据质量守恒定律可知，另一种氧化物是水，即加热条件下氢氧化铁分解生成水和氧化铁，化学方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；（3）氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是Na2SO4、NaCl。9．(1)洗涤仪器熟石灰/消石灰(2)(3)过滤【解析】（1）X是水，其可用于洗涤仪器；物质A是氢氧化钙，俗称是熟石灰或消石灰；（2）碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；（3）操作①后得到滤液和滤渣，其是用于固液分离的操作，故其是过滤；氢氧化钙微溶于水，结晶得到的固体烧碱可能含少量的杂质是。10．(1)溶解搅拌使液体均匀受热，防止局部温度过高，造成液体飞溅(2)(3)4/四(4)除去过量的NaOH与【解析】（1）操作I为粗盐样品溶解的过程，名称为溶解；操作Ⅱ为溶液蒸发结晶的过程，玻璃棒的作用是搅拌使液体均匀受热，防止局部温度过高，造成液体飞溅；（2）滤液1中加入过量的NaOH溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为；（3）若甲、乙溶液分别为BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的其中一种，氯化钡可以除去硫酸根离子，碳酸钠可以除去钙离子和过量的钡离子，所以碳酸钠溶液应在氯化钡溶液之后加入，则乙为碳酸钠，化学式为Na2CO3，除去Na2SO4的方法为氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：；氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以白色沉淀由四种物质组成；（4）过滤后得到的滤液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠杂质，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，加入过量稀盐酸的目的是除去过量的NaOH与Na2CO3。11．(1)C(2)碳酸钠(3)A【解析】（1）由分析可知，溶液D中有氯化钠和过量的氯化钙，其中的阳离子是钠离子和钙离子(Na+、Ca2+)，故选C；（2）由分析可知，知白色粉末A是碳酸钠；（3）由于溶液D中有氯化钠和过量的氯化钙，溶液D中加入适量硝酸银溶液得到白色沉淀F，则有氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，氯化钙和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钙，所以白色沉淀E是氯化银，根据步骤⑤的现象不能推断出溶液A中还含有氯化钠，因为硝酸银也能与氯化钙反应生成白色沉淀，故选A。12．(1)Ba(OH)2(2)Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH/K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH(3)6【解析】（1）将白色粉末加足量的水，得到溶液和沉淀，而硫酸钠或硫酸钾均能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，则说明白色粉末中一定含有氢氧化钡，化学式为Ba(OH)2。（2）若得到的沉淀不溶于稀硝酸中，而碳酸钡能溶于硝酸中，硫酸钡不溶于硝酸中，则说明沉淀为硫酸钡，则产生沉淀的化学方程式为Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH或K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH。（3）若得到的沉淀部分溶于稀硝酸中，则说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则该白色粉末中一定含有碳酸钠和氢氧化钡，至少含有硫酸钠和硫酸钾中的一种，可能含有氯化钠，则可能为氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠或氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠或氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾或氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钠或氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾或氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钠，则组成共6种。13．(1)CuSO4K2CO3、BaCl2(2)Ba2+、Cu2+、Na+、H+(3)加足量的水溶解，若有蓝色沉淀【解析】（1）由于溶液中含有铜离子时显蓝色，而硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，且碳酸钾能与硝酸反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，虽然硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但氢氧化铜能与硝酸反应生成硝酸铜和水，由于固体全部溶解，且无气泡产生，得到蓝色滤液，则固体样品中一定含有硫酸铜（CuSO4），一定不含碳酸钾（K2CO3）、氯化钡（BaCl2）。（2）由于硫酸铜能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则说明实际甲为硝酸钡，反应的化学方程式为；充分反应后，滤液C中含有硝酸铜、硝酸钠和过量的硝酸钡和过量的稀硝酸，则溶液中的阳离子有Ba2+、Cu2+、Na+、H+。（3）目前无法确定是否含有氢氧化钠，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，则取原固体于试管中，若有蓝色沉淀产生，则说明原固体中含有氢氧化钠。14．(1)(2)样品中一定有Na2CO3、BaCl2；一定没有Fe2(SO4)3；可能含有NaOH取固体样品，加水溶解，然后加入足量氯化钙溶液进行充分反应后，过滤，滤液中加入酚酞溶液，滤液变红，则样品含有碳酸钠、氯化钡和氢氧化钠，滤液不变红，样品含有碳酸钠和氯化钡【解析】（1）加入硝酸后，可以与其反应生成气体的只有碳酸钠，碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，所以气体为二氧化碳；而加入足量的硝酸，所以无色溶液显酸性，难溶于酸的沉淀，根据题中信息则是硫酸钡，所以只能是氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，所以化学方程式为；（2）根据产生气体二氧化碳和生成白色滤渣甲硫酸钡，可知原样品含有碳酸钠和氯化钡，溶液为无色，排除硫酸铁（溶液是黄色的），而氢氧化钠是否存在无法判断；故答案为：样品中一定有Na2CO3、BaCl2；一定没有Fe2(SO4)3；可能含有NaOH；样品中确定含有碳酸钠和氯化钡，不能确定是否含有氢氧化钠，可以将样品溶于水，检验溶液酸碱性，因为碳酸钠溶液显碱性，因此要去除碳酸钠，样品中碳酸钠和氯化钡会发生反应，不能确定是否将碳酸钠反应完全，则需另加入中性氯化钙溶液，既可以去除碳酸钠，又不影响pH的判断（氯化钡溶液也是中性的），所以溶解固体样品后，加入足量氯化钙溶液，过滤后测试滤液酸碱性，加入酚酞溶液，若变红则含有氢氧化钠，若不变红则不含有氢氧化钠；故答案为：取固体样品，加水溶解，然后加入足量氯化钙溶液进行充分反应后，过滤，滤液中加入酚酞溶液，滤液变红，则样品含有碳酸钠、氯化钡和氢氧化钠，滤液不变红，样品含有碳酸钠和氯化钡。15．(1)过滤(2)(3)硝酸钠/NaNO3(4)氯化钾/KCl【解析】（1）通过步骤①的操作得到了白色沉淀B和无色溶液C，所以步骤①的操作名称是过滤。（2）由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠。所以步骤③中生成白色沉淀的反应方程式。（3）由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠。所以无色溶液E中一定含有的溶质是硝酸钠。（4）据分析可知，这包白色粉末中不能确定的物质是氯化钾。16．(1)、、(2)、、(3)【解析】步骤①中取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，说明原粉末中不存在；步骤②另取少量白色粉末加入适量的水中，出现白色浑浊，过滤，得到白色滤渣和无色滤液，说明原粉末中不存在，又因为产生白色沉淀，该白色沉淀可能是或，说明原白色粉末中可能存在或，一定存在；步骤③向②所得滤渣中加入足量稀硝酸，滤渣完全溶解，并有无色无味的气体产生，说明白色沉淀不是，是，说明原白色粉末中不存在；由此分析可知原粉末中一定不存在、、；肯定含有和。向②所得滤液中先加入过量硝酸钡溶液，可以除尽滤液中的，充分反应后静置，取上层清液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，根据题意，可知该白色沉淀是，说明原白色粉末中存在，故“生成不溶于稀硝酸的白色沉淀”的化学方程式为：。【点睛】本题属于文字描述型的推断题，在解此类题目时，首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断各物质的存在，最后确定混合物的组成成分。17．(1)硝酸铜/Cu（NO3）2硝酸镁/Mg（NO3）2(2)碳酸钠/Na2CO3(3)硫酸钠/Na2SO4(4)b【解析】（1）根据题干提供物质可知NaOH能与Mg（NO3）2反应生成Mg（OH）2白色沉淀，NaOH能与Cu（NO3）2反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，实验中物质加水溶解后产生白色沉淀，则沉淀为Mg（OH）2，其中镁离子来自Mg（NO3）2，则原物质中一定含有Mg（NO3）2，没有蓝色沉淀，则一定没有Cu（NO3）2；（2）向固体A中加入稀盐酸，产生气泡，根据上述物质可知只有能与H+反应生成CO2，故粉末中一定含有Na2CO3；（3）取少量滤液B，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，其中BaCl2能与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀，BaCl2能与Na2CO3反应生成BaCO3白色沉淀，其中BaSO4不能溶于酸，BaCO3能与HNO3反应生成硝酸钡、水与二氧化碳，实验中产生的沉淀加入硝酸后白色沉淀部分溶解，则说明沉淀为BaCO3、BaSO4的混合物，则原物质中一定还含有Na2SO4；（4）根据上述分析得出一定存在杂质Na2SO4、Mg(NO3)2、Na2CO3，不存在Cu(NO3)2，剩余NaCl无法确定；检验NaCl的存在实际为检验Cl；Ag+能与Cl反应生成AgCl白色沉淀，则设计实验：另取滤液B适量，加入稀硝酸酸化后，滴加过量M溶液，向上层清液中再滴加N溶液，观察现象。a、若M、N为BaCl2、AgNO3，BaCl2溶液中的Cl会对检验产生干扰，故选项设计不合理；b、若M、N为Ba(NO3)2、AgNO3，先加入过量Ba（NO3）2，Ba(NO3)2会与Na2SO4、Na2CO3反应生成Ba