11.1生活中常见的盐第3课时复分解反应-2022-2023学年九年级化学人教版下册

第3课时复分解反应学习目标1.进一步理解酸、碱、盐等基本概念；2.能正确判断酸、碱、盐之间的反应；3.重点掌握复分解反应的条件；4.对物质的分类有进一步的认识。探究：以上反应有什么共同规律？(1)HCl+NaOH==H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl==CaCl2

+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2CO3H2CO3复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。1、复分解反应表达式：AB+CD→AD+CB基本反应类型特点：两交换，价不变例1.下列反应中不属于复分解反应的是（）A.H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OB.CuO+H2SO4=CuSO4↓+H2OC.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OD.2HC1+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2OCCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCuO+H2SO4=CuSO4↓+H2O是复分解反应不是复分解反应现象

化学方程式溶液产生蓝色沉淀实验11-3：①

CuSO4溶液+NaOH溶液，观察现象。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42、复分解反应发生的条件现象

化学方程式溶液产生白色沉淀实验11-3：②BaCl2溶液+CuSO4溶液，观察现象。

BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl21.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？属于；都有沉淀生成。讨论属于；都有水生成。属于；都有气体生成。复分解反应发生的条件酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物相互交换成分，且有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才能发生。归纳(1)HCl+NaOH=H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓至少满足上述条件之一溶液中Ca2+、CO32-结合生成了CaCO3↓复分解反应发生的实质：溶液中离子种类发生改变Na2CO3

+

Ca(OH)2

=2NaOH+CaCO3↓复分解反应的条件归纳①生成水：H+＋OH－H+＋HCO3－②生成气体：2H+＋CO32－OH－＋NH4+③生成沉淀：AgCl、BaSO4不溶于酸CaCO3BaCO3Fe(OH)3红褐色↓Cu(OH)2蓝色↓Mg(OH)2Al(OH)3反应物要求：反应物可溶于水（有酸参加除外）生成物要求：有沉淀或气体或水（至少满足之一）3、常见酸、碱、盐的溶解性酸碱盐的溶解性口诀归纳钾钠铵硝全可溶；氯化不溶氯化银；硫酸不溶硫酸钡；碳酸只溶钾钠铵；氢氧可溶钾钠铵钙钡。可溶：KOH、NaOH、NH3·H2OCa(OH)2微溶、Ba(OH)2可溶：含K＋、Na＋、NH4＋、NO3－AgCl、BaSO4不溶于水、也不溶于酸可溶：K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3微溶：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸H2SO4判断依据4、判断复分解反应是否能发生生成水生成气体生成沉淀不能生成沉淀、气体或水【练习】判断是否能发生，写出化学方程式。Cu(NO3)2+Na2SO4

NaOH+MgCl2BaCO3+Na2SO4H2SO4+Na2CO3

Mg(NO3)2+ZnSO4AgNO3+NaClCa(OH)2+K2CO3Fe(OH)3+HCl

2=2NaCl+Mg(OH)2↓=Na2SO4+H2O+CO2↑

=NaNO3+AgCl↓=2KOH+CaCO3↓3=FeCl3+3H2O复分解反应的五种情况金属氧化物

酸碱盐①②③④⑤①金属氧化物+酸→盐+水②酸+碱→盐+水（中和反应）③酸+盐→新酸+新盐④碱+盐→新碱+新盐⑤盐+盐→两种新盐一般不需判断需要判断1.复分解反应：两种________相互______成分，生成另外两种________的反应。2.复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有________或者_______或者_______生成时，复分解反应才可以发生。化合物交换化合物沉淀水气体课堂小结3.根据溶解性表，可归纳盐的溶解性如下：（1）____盐、____盐、____盐、______盐均可溶。（2）碳酸盐中除了____________