2021年贵州省黔西南州中考化学试卷-附答案详解

2021年贵州省黔西南州中考化学试卷

一、单选题（本大题共6小题，共12.0分）

1.化学使生活更美好。下列与生活相关的做法中，一定发生了化学变化的是（）

A.用肥皂水区分出软水和硬水B.在云层中撒布干冰人工降雨

C.用活性炭除去冰箱中的异味D.加热使某冷却变形合金复原

2.下列图示的实验操作，正确的是（）

A.滴加试剂

3.化学既需要“见微知著”，又需要“见著知微”。下列分析不合理的是（）

选项宏观现象辨识微观原因探析

A墙内开花墙外香分子在不停地运动

B很多果汁有酸味这些果汁中含有氢离子

C冰融化后体积变小分子间间隔可以改变

DC60与C18的性状不同分子是保持物质性质的最小粒子

A.AB.BC.CD.D

4.新冠疫情当前在一些国家和地区仍呈失控之势，消毒能有效阻止病毒传播。“84消

毒液”（含有NaClO）、二氧化氯（CIO?）都是常用的含氯消毒剂，下列有关NaC10、C102

的叙述正确的是（）

A.两物质中C1的化合价相同B.CIO2中含有。2

C.C1核外最外层电子数为7D.NaClO含氯率更高

在Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNC>3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，

向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。滤渣中没有（）

A.CuB.MgC.AgD.Fe

沉

6.某溶液中可能含有HC1、CuCl2,Na2sO4中的一种或几

淀

种溶质，向一定量该溶液中不断滴加Ba（0H）2溶液，的

质

产生沉淀质量与所加Ba（0H）2溶液质量之间的关系如量

图所示，下列判断错误的是（）

Ba（OH）i溶淹的质量g

A.原溶液中一定不含Na2sO4

B.原溶液中一定含有HC1

C.b点溶液中只含一种溶质

D.对应溶液的pH：a<b=c

二、填空题（本大题共5小题，共24.0分）

7.化学用语是学习化学的重要工具。按要求用化学用语填空：

地壳中含量最多的金属元素是，其原子结构示意图为,它与地壳中

含量最多的非金属元素组成的化合物为,在该化合物中金属元素的化合价

为，阳离子符号为o

8.化学与生产生活密切相关。回答下列问题：

（1）我国所产棉花纤维柔长、洁白有光，棉花属于（填“天然”或“合成”）纤

维。熔喷布是制作防疫口罩的关键材料，它的主要成分为聚丙烯【（C3H6”】，聚

丙烯中H的质量分数为。

（2）袁隆平院士的研究团队曾在我国高盐碱地区试种“海水稻”，高盐碱地区土壤

的pH超过8.5,土壤pH越大、其碱性越（填“强”或“弱”）；“海水稻”大

米提供的主要营养物质是。化肥对提高农作物的产量具有重要作用，下列

化肥中属于复合肥的是（填选项序号）。

a.NH4NO3

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b.Ca3(P04)2

c.KNO3

d.KCl

(3)垃圾分类，意义重大。空易拉罐是(填选项序号)。

a.厨余垃圾

b.可回收垃圾

c.有害垃圾

d.其他垃圾

9.硝酸钾、氯化镂、氯化钠的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

(1)20久时，三种物质中溶解度最大的是(填化学式)。

(2)70久时，氯化锭饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为(填最简单整数比)。

(3)将tJC时的三种物质饱和溶液均升温至t2°C,所得溶液中溶质的质量分数最小的

是(填化学式)。

溶

肖

S&甲

解

度

g

氯

化

镇

氯

化钠

0h20t270温度也

10.高纯硅是制造芯片的基础材料•，工业上制取高纯硅过程中的一个反应的微观示意图

如图:

♦—氢原子

rs]/nn

O一氯原子

甲乙丙T型让原子

回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为。

(2)在化学反应前后，可能发生了改变的是(填选项序号)。

a.原子数目

b.分子数目

c.元素种类

d.物质的总质量

11.如图是以物质类别为横坐标、碳的化合价为纵坐标制成的碳元素“价类二维图”。

回答下列问题：

(1)为实现“碳中和”，科学家们正在研究将d点对应物质与某单质反应转化为a点

对应物质(还生成了其他物质)，该单质是(填化学式)。

(2)b点对应物质有多种，我国晋代炼丹家葛洪在他所著的《抱朴子・内篇》中对其

中一种物质有这样的描述"......生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，

人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤”，文中描述的物质是(填名称)。

(3)c、d点对应物质在一定条件下的转化关系如下：c点对应物质三d点对

神华质

应物质

反应①的化学方程式为,反应②的基本反应类型为。

(4)设计一个简单实验，证明d点对应物质可变为e点对应物质。

(5)f点对应物质有多种，其中(填化学式)是焙制糕点所用的发酵粉的主要

成分之一。

,碳的化合价

氢化筑单质氧化物酸盐’

三、探究题(本大题共2小题，共16.0分)

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12.实验室常用下列A、B、C装置制取气体，D、E、F装置收集气体。

回答下列问题：

(1)A装置中仪器X的名称是0

(2)若用B装置制取氧气，反应的化学方程式为。在D、E中需选择集

氧气，选择的依据是。

(3)实验室常以氯酸钾、二氧化镭为原料，用C装置制取、F装置收集氧气。实验前

需检查装置的气密性：连接装置C、F,微热C中试管，若F中产生气泡、且恢复常

温后玻璃管内水面水槽的水面，就证明装置气密性良好。将反应后剩余固

体溶解、过滤、洗净、干燥后又得到二氧化铳固体，其质量与反应前相比

(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)若以高锯酸钾为原料、用C装置制取氧气，需要在塞一团棉花。

13.2020年我国仅用10天的时间就建造起了武汉火神山医院，其建材中使用了HDPE膜,

它具有良好的抗冲击性和防潮性。某项目式学习小组对HDPE膜的组成元素产生浓

厚兴趣，进行了以下探究：

【查阅资料】①碱石灰的主要成是NaOH和CaO；②HDPE膜不含氮元素。

【提出问题】HDPE膜由什么元素组成？

【进行实验】称取2.8gHDPE膜，按如图组装仪器，先通入氮气，再点燃酒精灯、

通入一定量氧气使HDPE膜燃尽，实验中装置B、C、D、E、F对能吸收的气体均完

【记录数据】

B装置总质量/gD装置总质量/gE装置总质量/g

点燃酒精灯前120120120

实验结束后123.6120128.8

【讨论交流】

(1)装置B质量增加，说明HDPE膜燃烧产物中有(填化学式)；装置C中铜丝

表面的黑色固体变红，该反应的化学方程式为o

(2)根据实验数据和现象判断：HDPE膜中一定含有、(填元素符号)元

素。

(3)装置F的作用是。

(4)根据实验数据判断：HDPE膜中(填“含”或“不含”)氧元素。

【反思评价】每年的6月5日为世界环境日。化学实验中如果产生了尾气，需对尾气

进行处理，其目的是。

四、计算题(本大题共1小题，共8.0分)

14.化学实验室有一瓶标签损坏的Na2c。3溶液，为测定其溶质的质量分数，甲、乙实

验小组均取20g该溶液与20g稀盐酸(过量)充分反应。甲组将反应所得的盐全部转变

为固体，称得其质量为2.34g；乙组测得反应后混合溶液的质量为39.12g。回答下

列问题：

(1)比较两组实验方案，乙组的优点是,可能存在的问题是。

(2)任选一组的实验数据，计算Na2c。3溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，如

果选择两组数据计算，按第一个解答计分)

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答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、用肥皂水区分出软水和硬水，生成硬脂酸钙，属于化学变化；故选项

正确；

B、在云层中撒布干冰人工降雨，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

C、用活性炭除去冰箱中的异味，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

D、加热使某冷却变形合金复原，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

故选：A»

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，在云层中撒布干

冰人工降雨、用活性炭除去冰箱中的异味、加热使某冷却变形合金复原都属于物理变化。

化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质

生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新

物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】C

【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内

或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操

作错误。

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使

热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。

D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坤

烟钳夹取，图中所示操作错误。

故选：Co

A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。

B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

3.【答案】D

【解析】解：A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周

扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。

B、很多果汁有酸味，是因为这些果汁中含有氢离子，故选项解释正确。

C、冰融化后体积变小，是因为分子间由间隔，且分子间间隔可以改变，故选项解释正

确。

D、C60与C18的性状不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，

分子是保持物质化学性质的最小粒子，故选项解释错误。

故选：Do

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；

同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，

结合事实进行分析判断。

本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分

子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

4.【答案】C

【解析】解：A、在NaClO中，氯元素的化合价为+1价，在CH%中，氯元素的化合价为+4

价，两物质中C1的化合价不相同，故A错误；

B、CIO?分子中含有氧原子，或CIO2中含有氧元素，故B错误；

C、C1中，质子数是17,原子核外，第一层排2个电子，第二层排8个电子，所以核外最

外层电子数为7,故C正确；

D、84消毒液”（含有NaClO）中氯的质量分数为：景x100%〜47.7%,二氧化氯（CIO?）

中氯的质量分数为：蒙X100%"53.0%,所以CIO2含氯率更高，故D错误。

故选：Co

A、根据两种物质氯元素的化合价进行分析；

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B、根据分子是由原子构成的进行分析；

C、根据氯原子的核外电子排布进行分析；

D、根据两种物质中氯的质量分数进行分析。

本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

5.【答案】B

【解析】解：铁的金属活动性比银、铜强，比镁弱，在CU(N03)2、Mg(NC)3)2和AgNC)3混

合溶液中加入一定量的铁粉，不能与Mg(NC>3)2溶液反应，铁先与AgNCh反应生成硝酸

亚铁和银，AgNOs反应完，若还有铁粉，锌才能与CU(N03)2反应生成硝酸亚铁和铜。充

分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生，说明滤渣中含有铁，说明铁是过量

的，则滤渣中含有银、铜、铁，没有Mg。

故选：Bo

铁的金属活动性比银、铜强，比镁弱，在CU(NC>3)2、Mg(NC)3)2和AgNC>3混合溶液中加

入一定量的铁粉，不能与Mg(NC)3)2溶液反应，铁先与AgN()3反应生成硝酸亚铁和银，

AgNOs反应完，若还有铁粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜，据此进行分析

解答。

本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关

键。

6.【答案】D

【解析】解：稀盐酸和氢氧化钢反应生成氯化钏和水，氢氧化钏和氯化铜反应生成氢氧

化铜沉淀和氯化铁，硫酸钠和氢氧化领反应生成硫酸电贝沉淀和氢氧化钠。

由图像中的数据可知，加入一定量的氢氧化铁才生成了沉淀，所以样品中一定不含硫酸

钠，一定含有稀盐酸和氯化铜，

A、通过推导可知，原溶液中一定不含Na2sO,，故A正确；

B、原溶液中一定含有HQ,故B正确；

C、b点溶液中只含一种溶质氯化钢，故C正确；

D、a点pH小于7,b点pH等于7,c点pH大于7,所以对应溶液的pH：a<b<c,故D错

误。

故选：D»

根据稀盐酸和氢氧化钏反应生成氯化钢和水，氢氧化钢和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀

和氯化钢，硫酸钠和氢氧化馍反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化钠进行分析。

本题是一道考查酸、碱、盐的性质的考题，掌握酸、碱、盐的性质性质是解答此类题的

关键。

3+

7.【答案】铝元素须283A12O3+3Al

【解析】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其符号为：A1,原子结构示意图为:

283,地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，与铝元素形成的化合物是AI2O3,

在该化合物中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可知,

铝元素的化台价为+3价，铝原子的最外层电子数是3,容易失去3个电子形成铝离子,

3+

其符号为：AF+；故答案为：铝元素；须283；A12O3；+3；A1O

根据地壳中最多的金属元素是铝元素，铝原子的核内有13个质子，核外有13个电子,

分三层排布，依次为2、8、3；地壳中最多的非金属元素是氧元素进行分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问

题、解决问题的能力。

8.【答案】天然14.3%强糖类cb

【解析】解：(1)棉花属于天然纤维。熔喷布是制作防疫口罩的关键材料，它的主要成

分为聚丙烯【(C3H6%】，聚丙烯中H的质量分数为广100%=14.3%；故答

12x3n+lx6n

案为：天然；14.3%；

(2)土壤pH越大、其碱性越强；“海水稻”大米提供的主要营养物质是糖类。

a.NH,NOs中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥;

b.Ca3(POQ2中只含氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥;

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C.KNO3中含氮、磷、钾中的钾元素与氮元素，属于复合肥；

d.KCl中只含氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥。

故答案为：强；糖类；c；

(3)空易拉罐可以回收重新利用，属于可回收垃圾；故答案为：bo

(1)根据材料的分类、化合物中元素质量分数的计算方法来分析；

(2)根据溶液的酸碱性与pH的关系、食物中富含的营养素、化肥的分类来分析；

(3)根据垃圾的分类来分析。

将化学生活化，用化学知识解决生活中的一些问题是学习化学的目的之一。

9.【答案】NH4C13：5KNO3

【解析】解：(1)20。(2时，三种物质中溶解度最大的是NH4CI。

故答案为：NH4CL

(2)70久时氯化镀溶解度是60g,氯化铁饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为：60g：

100g=3：5。

故答案为：3：5。

(3)tJC时的三种物质中硝酸钾溶解度最小，将tJC时的三种物质饱和溶液(硝酸钾溶液

溶质质量分数最小)均升温至t2°C,都变成不饱和溶液，溶质质量分数都不变，所得溶液

中溶质的质量分数最小的是KNC)3。

故答案为：KN03O

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；

根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；

饱和溶液的溶质质量分数=，二容学x100%。

100g+溶解度

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不

同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度

对不同物质的溶解度影响不同.

高温

10.【答案】SiCl4+2H2—Si+4HC1b

【解析】解：(1)据图可以看出，该反应是Sid,和也在一定条件下反应生成Si和HC1,反

高温

应的化学方程式为：SiCU+ZHz—Si+4HQ。

(2)a、由质量守恒定律可知，反应后原子数目不变，故A不符合题意；

b、在化学反应前后分子数目可能发生变化，故B符合题意；

c、在化学反应前后元素种类不变，故C不符合题意；

d、由质量守恒定律可知，在化学反应前后物质的总质量不变，故D不符合题意。

故答案为:(l)SiCl4+2H2—Si+4HCP

(2)b,

根据化学反应的微观模型图推出各物质的化学式，然后书写出反应的化学反应方程式,

进行推理解答即可。

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意

图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的

关键。

11.【答案】为金刚石2CO+O2三2c。2化合反应取一只试管，加入少量蒸储水，

并滴加几滴紫色石蕊试液，然后将二氧化碳气体通入盛有水的试管中，观察到试管中的

溶液由紫色变成红色，说明二氧化碳转化为了碳酸NaHCO3

【解析】解：(l)d点所示物质是碳的氧化物，其中碳元素显+4价，则该物质是二氧化

碳，a点所示物质是一种氢化物，其中碳元素显-4价，所以该物质是甲烷，二氧化碳与

一种单质反应生成甲烷和其他物质，由质量守恒定律可知，该单质是氢气；故填：H2；

(2)b点所示物质是碳的一种单质，由题干信息可知，这种碳的单质硬度很大，所以该物

质是金刚石；故填：金刚石；

(3)c、d点所示物质的均为碳的氧化物，c中碳元素显+2价，所以该物质是CO,d中碳元

素显+4价，则该物质是CO2,反应①是在点燃的条件下，一氧化碳和氧气反应生成二氧

点燃

化碳，化学方程式为2CO+O2-二2c。2；反应②是在高温的条件下，二氧化碳与碳反

高温

应生成一氧化碳，化学方程式为CO2+C二•zco,该反应是由两种物质反应生成另一种

点燃

:

新物质，属于化合反应：故填：2C0+02~2C0z化合反应；

(4)d点所示物质是二氧化碳，e点所示物质是一种酸，其中碳元素显+4价，则该物质是

碳酸，证明二氧化碳可以转化为碳酸的方法是：取一只试管，加入少量蒸储水，并滴加

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儿滴紫色石蕊试液，然后将二氧化碳气体通入盛有水的试管中，观察到试管中的溶液由

紫色变成红色，说明二氧化碳转化为了碳酸；故填：取一只试管，加入少量蒸镭水，并

滴加几滴紫色石蕊试液，然后将二氧化碳气体通入盛有水的试管中，观察到试管中的溶

液由紫色变成红色，说明二氧化碳转化为了碳酸；

(5)f点所示物质是一种盐，其中碳元素显+4价，则该物质是碳酸盐或碳酸氢盐，其中碳

酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，所以碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要

成分之一；故填：NaHC03o

(1)根据质量守恒定律来分析；

(2)根据物质的性质来分析；

(3)根据物质的类别与元素的化合价确定物质的名称、根据物质的转化关系来分析；

(4)根据碳酸的性质来分析；

(5)根据物质的分类、物质的性质来分析。

本题难度不大，理解价类图的含义、单质的化合价为0、化合物化学式的书写方法等并

能灵活运用是正确解答本题的关键。

MnOa

12.【答案】长颈漏斗2H2。23-2电0+。2TD氧气的密度比空气大高于不变试

管口

【解析】解：(1)A装置中仪器X的名称是长颈漏斗；

(2)B装置属于固、液常温型，适合用作过氧化氢制取氧气的发生装置；过氧化氢在二氧

MnO?

化镐的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：26。2二2H2O+O2T；氧

气的密度比空气大，可用装置D收集；

(3)实验前需检查装置的气密性：连接装置C、F,微热C中试管，若F中产生气泡、且恢

复常温后玻璃管内水面高于水槽的水面，就证明装置气密性良好；二氧化碳在该反应是

催化剂，反应前后，质量不变；

(4)在用高镒酸钾制取氧气的时候，为了防止加热时高锯酸钾粉末进入导管，要在试管

口放一团棉花。

故答案为：

(1)长颈漏斗；

MnO2

(2)2H2O2—^2H2O+O2氧气的密度比空气大；

(3)高于；不变;

(4)试管口。

(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；

(2)根据装置B的特点选择合适的药品制取氧气，并正确书写化学方程式；根据氧气的性

质选择收集方法；

(3)根据检查装置气密性的方法和催化剂的特点进行分析；

(4)根据用高镒酸钾制取氧气的注意事项进行分析。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学

方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件

有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之

一，主要出现在实验题中。

A

13.【答案】CuO+CO二Cu+