福建省福州八中2023年高一化学第一学期期末调研试题含解析

福建省福州八中2023年高一化学第一学期期末调研试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温常压下，2LNH3和2LNO具有不同的A．氮原子数 B．质量 C．分子数 D．气体的物质的量2、高温条件下，金属铝可以将活动性比铝差的金属从金属氧化物中置换出来。与足量的下列金属氧化物反应时，所得到的金属单质质量最大的是（）A． B． C． D．3、将盛有N2和NO2混合气体25mL的量筒倒立于水槽里，过一段时间后，气体体积缩小到15mL后不再变化(同温同压下)，原混合气体中N2和NO2的体积比是A．4∶1 B．2∶3 C．1∶4 D．2∶14、胆矾（CuSO4•5H2O）高温时发生反应：2CuSO4•5H2O2CuO+2SO2↑+O2↑+10H2O。下列装置能达到实验目的的是（）A．可用于胆矾分解 B．可用于检验产物是否含H2OC．可用于收集SO2 D．可用于吸收胆矾分解的SO25、用下列有关实验装置进行的相应实验中，能达到实验目的的是A．所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．所示装置制取少量纯净的CO2气体D．所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6、如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是()A．X为一氧化碳、Y为氢氧化钙溶液B．X为二氧化碳、Y为氢氧化钠溶液C．X为氯化氢、Y为氢氧化钡溶液D．X为二氧化硫、Y为氢氧化钠溶液7、如图所示的五种尾气吸收装置中，适合吸收极易溶于水的气体，且能防止产生倒吸现象（溶液进入气体发生装置中）的是（）A．②④⑤ B．①②④ C．①②③ D．①②④⑤8、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是()A．某无色酸性溶液中：NH4+、Ca2+、F﹣、Cl﹣B．与金属铝反应只放出氢气的溶液：K+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣D．滴加酚酞试液变红色的溶液：K+、Na+、S2﹣、Cl﹣9、由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中两种组成的20g混合物与足量的盐酸反应产生2.0gH2，则混合物中一定含有的金属是()A．Zn B．Fe C．Al D．Mg10、下列转化过程中需加入还原剂才能实现的是A．HCO3-→CO2 B．KClO3→O2 C．Fe→Fe3O4 D．ZnCO3→Zn11、已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是A．0.500mol B．1.00mol C．0.250mol D．0.125mol12、下列离子方程式书写正确的是①将金属Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④碳酸钙中滴加盐酸：CO32-－＋2H+＝CO2↑＋H2OA．①③ B．②④ C．①②③ D．①③④13、在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法不正确的是（）A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的pH<7，我们把pH<7的雨水称之为酸雨C．氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系14、实验室从溴水中提取液溴的操作及顺序正确的是()A．分液、蒸馏 B．过滤、蒸发C．萃取、分液 D．萃取、分液、蒸馏15、NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。下列说法正确的是（）A．该反应的氧化剂为HIB．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1D．人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒16、下列化学反应的离子方程式错误的是A．与盐酸反应:B．溶于过量NaOH溶液:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．铝溶于氢氧化钠溶液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D．溶于NaOH溶液:17、下列反应的离子方程式正确的是()A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++H2↑B．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO+2H2OC．向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓18、已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是：①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④19、如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体A．可能是N2与NO2的混和气体 B．只能是NO2一种气体C．可能是N2与NO的混和气体 D．可能是O2与NO2的混和气体20、己知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是()A．Ba可从KCl溶液中置换出钾 B．Ba可从冷水中置换出氢C．在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba D．Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象21、下列物质不能由化合反应直接生成的是()A．NaOH B．Cu2(OH)2CO3 C．H2SiO3 D．FeCl222、下列有关实验操作的说法中正确的是(

)A．容量瓶使用前必须干燥，否则将引起误差B．分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体C．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验D．蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：（1）C元素在元素周期表中的位置是___；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为：___(用离子符号表示)。（2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式___、___。（3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是___(填化学式)。（4）F含有的化学键类型是___、___。（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为___。24、（12分）已知A→C必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：(1)A是________，你推断的理由是___________________。(2)B在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式：_____________________。(3)A与过量浓H2SO4反应的化学方程式：_______________________。25、（12分）(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_____________；(2)用如图所示装置可检验木炭和浓硫酸反应产生的混合气体中含有SO2和CO2。①能够证明混合气体中含有SO2的实验现象是：________________________________；②设计B、C的实验目的是：________________________________________________；③写出B中发生反应的离子方程式：_____________________________；④能够证明混合气体中含有CO2的实验现象是：_____________________。26、（10分）工业烧碱中常含氯化钠等杂质。（1）简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法___；（2）写出一种工业烧碱中还可能含有的杂质的化学式___；（3）某同学采用硝酸银将离子沉淀的方法测定工业烧碱的纯度，取ag样品，经一系列操作，分离并称得氯化银的质量mg，则氢氧化钠纯度计算式为__。已知该测定结果偏低，可能的原因是__；A．未将氢氧化钠去除B．氯化银颗粒细小，难以过滤C．氯化银部分分解D．氯化银沉淀未洗涤干燥（4）粗盐提纯过程中，除去硫酸根离子可选用的试剂是__；A．氯化钡B．氢氧化钡C．硝酸钡D．盐酸（5）氯化钾的熔点低于氯化钠，从物质结构的角度加以解释___。27、（12分）下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置（B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗）：（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为__________________________．（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：___________________；装置C的作用是_________________。（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__。（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为___。（选填标号）（A）有白色沉淀生成（B）无明显变化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是__，B的作用是___________________________________。28、（14分）Ⅰ、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式_________________________________。（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______________，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________________。Ⅱ、无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。（3）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：______________________。（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________。（5）F中试剂是________。G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：____________________。（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。29、（10分）现有下列物质:①NaOH溶液②液氯③BaCO3固体④KHSO4⑤稀豆浆⑥铝⑦干冰⑧CH3COOH⑨葡萄糖（1）以上物质属于非电解质的是____________；（2）用一束激光分别照射上述物质，在侧面可以观察到一条明亮的通路的是___________；（3）写出④在水溶液中的电离方程式____________________________________________；（4）写出①和⑧反应的离子方程式______________________________________________；（5）写出①和⑥反应的化学方程式______________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

相同温度和压强下，气体体积之比=物质的量之比，故2LNH3和2LNO具有相同的氮原子数、分子数、气体的物质的量，因二者摩尔质量不同，故其质量不同；故答案为B。2、B【解析】

，，则；，，则；，，则；，，则；选B，故答案为：B。3、B【解析】混合气体中的N2既不溶于水，也不与水反应，只有NO2溶于水．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOΔV313－1＝2x25－15＝10x＝10mL×＝15mL，则V(N2)∶V(NO2)＝(25－15)∶15＝2∶3。答案选B。4、D【解析】

A.装置达不到高温，所以达不到实验目的，故A错误；B.无水氯化钙吸水没有明显现象，达不到实验目的，应改为无水硫酸铜，故B错误；C.SO2的密度比空气大，用向上排空气法收集时，导管短进长出达不到实验目的，应改为长进短出，故C错误；D.SO2易溶于氢氧化钠溶液，尾气吸收要防倒吸，装置可以达到实验目的，故D正确；正确答案：D。5、D【解析】

A.Cl2、HCl都可以与NaOH发生反应，因此不能使用该装置除去Cl2中含有的少量HCl，A错误；B.NH4Cl加热易分解，所以不能用图示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，B错误；C.Na2CO3是粉末状固体，不能用上述装置用Na2CO3与HCl反应制取CO2气体，C错误；D.I2容易溶于CCl4，CCl4与水互不相溶，CCl4的密度比水大，因此会看到液体分层，有机物在下层，可以用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，D正确；故合理选项是D。6、A【解析】

利用四选项涉及的物质的特点分别进行探讨，由题目的现象可知X气体只有能与Y反应使烧瓶内气压减小，才会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，进而对题目进行判断。【详解】A、一氧化碳不能与氢氧化钙反应，不会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，故A错误；B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故B正确；C、氯化氢气体与氢氧化钡溶液发生中和反应，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故C正确；D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故D正确；答案选A。7、A【解析】

由图可知，①中导管离液面太远，吸收不充分，且瓶子密封，压强过大时会发生危险，③中导管与水直接接触，容易发生倒吸，②中有一倒扣于水面的漏斗，漏斗口边缘刚刚没入水面下，漏斗中有比较大的空间，可以容纳一定量的水，可以防止倒吸，且气体可以与水直接接触，接触面积大，可以被充分吸收，④中的干燥管球部空间较大，也可以容纳比较多的水，防止倒吸，同时气体可以与水直接接触，可以充分吸收气体，⑤中有一空的广口瓶，即使倒吸，水也是进入广口瓶中，不会倒吸回反应装置，且气体与水直接接触，可以使气体被充分吸收，答案选A。8、D【解析】

A.无色溶液中不能存在有色离子，酸性溶液中存在大量的H+；B.与金属铝反应只放出氢气的溶液可以是酸溶液，也可以是碱溶液；C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中存在强氧化性的离子；D.滴加酚酞试液变红色的溶液为碱性溶液。【详解】A.无色溶液不含有色离子，酸性溶液中含有大量H+，这几种离子都无色，但H+、F﹣反应生成弱电解质HF而不能大量共存，A项错误；B.与Al反应生成氢气的溶液为非氧化性酸或强碱溶液，酸性条件下NO3﹣和Al反应生成氮氧化物而不是氢气，碱性条件下NH4+生成弱电解质而不能大量共存，B项错误；C.能使淀粉KI试纸变蓝色的溶液含有强氧化性离子，该强氧化性的离子能氧化S2﹣而不能大量共存，C项错误；D.使酚酞试液变红色的溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，D项正确；答案选D。【点睛】判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色（有色离子在无色溶液中不能大量共存）、二性（①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子不能大量存在；②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子不能大量存在）、三特殊（①AlO与HCO不能大量共存：②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存）、四反应（离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种）。9、C【解析】

2.0g氢气的物质的量为=1mol，故20g金属提供的电子为1mol×2=2mol，则提供1mol电子需要金属的质量为10g，A．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×=32.5g；B．Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×=28g；C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×=9g；D．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×=12g；提供1mol电子，只有Al的质量小于10g，其它金属的质量都大于10g，故金属混合物中一定有Al，答案选C。10、D【解析】

A、HCO3-→CO2过程中，元素化合价均未发生变化，不发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，故A不符合题意；B、KClO3→O2过程中，O元素化合价升高，氧元素被氧化，可以自身发生氧化还原反应即可实现（加热该物质），不用加氧化剂，故B不符合题意；C、Fe→Fe3O4过程中，Fe元素化合价升高，Fe元素被氧化，因此需要加入氧化剂才能实现，故C不符合题意；D、ZnCO3→Zn过程中，Zn元素化合价降低，Zn元素被还原，因此需要加入还原剂才能实现，故D符合题意；故答案为D。11、D【解析】

3.01×1023个氧原子的物质的量,故的物质的量是。所以D选项是正确的。【点睛】在使用物质的量的计算公式时，要注意各个物理量是否表示的为同一物质，要做到一一对应。12、A【解析】

①符合客观事实、电荷守恒，故正确；②不符合组成，应是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故错误；③Ca(HCO3）2＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋2H2O，拆写成离子形式为HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，故正确；④碳酸钙难溶于水，离子反应中不拆写成离子，应是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故错误；答案选A。13、B【解析】

A.太阳能、水能、风能、氢能为清洁能源；B.正常雨水的pH为5.6；C.NO、NO2、SO2等能直接危害人的身体健康；D.二氧化碳是引起温室效应的主要污染物。【详解】A.传统能源会产生C、N、S的氧化物，会带来很多环境问题，太阳能、水能、风能、氢能为清洁能源，有利于减少这些元素的氧化物的产生，A正确；B.正常雨水中溶解了二氧化碳气体，雨水显酸性：pH<7；而酸雨的pH小于5.6，B错误；C．NO、NO2、SO2等能直接危害人的身体健康，对呼吸道产生刺激，引起引发呼吸道疾病，C正确；D.二氧化碳是引起温室效应的主要污染物，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题考查环境问题，注意C、N、S的氧化物对环境的影响，CO、NOx、SO2会导致大气污染，NOx、SO2还会导致酸雨的形成，NOx还会形成光化学烟雾，破坏臭氧层；CO2则会导致温室效应，这些物质的作用即产生的危害一定要引起高度注意。14、D【解析】

萃取(溴水和萃取剂混合振荡)——静置分层——分液(下层液体应由分液漏斗下口放出，上层液体要经分液漏斗上口倒出)——蒸馏(溴的有机溶液)——液溴，D项正确。故选D。15、C【解析】

A．NaNO2转化为NO，N元素的化合价由+3价降低为+2价，所以氧化剂为NaNO2，错误；B．NaI不能使淀粉变蓝，错误；C．NaNO2为氧化剂，在方程式中的系数为2，HI为还原剂，化合价变化的HI的系数为2，所以该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，正确；D．氢碘酸是强酸，能使蛋白质变性，所以人误食亚硝酸钠中毒时，不能服用HI溶液解毒，错误。故选C。16、D【解析】

A．与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为，选项A正确；B．溶于过量NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，选项B正确；C．铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，选项C正确；D．溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为，选项D错误；答案选D。17、D【解析】

A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应离子方程式是Fe+2H+==Fe2++H2↑，故A错误；B.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；C.向氯化铁溶液中加入铁粉生成氯化亚铁，反应的离子方程式是2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故C错误；D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式是Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故D正确；故答案选D。18、A【解析】

由于酸性：H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空气中易与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO。用含CaCO3的Ca(ClO)2与浓盐酸反应制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等杂质，而漂白粉在空气中变质生成的HClO不稳定，不会混在固体中，制得的氯气中不可能含有O2。答案选A。19、D【解析】

A．N2和水不反应且不溶于水，在有O2的条件下N2也不与水反应，则通入O2后试管内不能完全被水充满，故A错误；B．O2与NO2可在溶液中发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，试管内只有NO2气体，通入O2后能完全被水充满，但还有其它可能，如NO和NO2的混合气体或只有NO，故B错误；C．N2和水不反应且不溶于水，在有O2的条件下氮气也不与水反应，则通入O2后试管内不能完全被水充满，故C错误；D．O2与NO2的混和气体可在水中发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则通入适量O2后试管内能完全被水充满，故D正确；故答案为D。20、B【解析】钡的活动性处于Na、K之间，则金属性K>Ba>Na，三者均与水反应。A、金属K、Na在溶液中均直接与水反应，所以Ba也直接与水反应，且金属性为K>Ba，所以Ba不能从KCl溶液中置换出K，故A错误；B、金属性为Ba>Na，Na与冷水反应生成H2，则Ba可从冷水中置换出氢，故B正确；C、金属性Ba>Zn，则溶液中Zn不能还原Ba2+生成Ba，故C错误；D、将Ba投入到NaOH溶液中，Ba与水反应生成气体，故D错误。故选B。21、C【解析】

A.可以由氧化钠和水化合生成，A不选；B.可以由铜、氧气、水、二氧化碳化合生成，B不选；C.二氧化硅和水不反应，故不能通过化合反应制得，C选；D.可以由铁和氯化铁化合制得，D不选；答案选C。【点睛】是铜绿，即铜生锈的产物，铜在潮湿环境中和空气中的水、二氧化碳反应生成。22、C【解析】

A.定容时需向容量瓶内加入蒸馏水，故容量瓶使用前不需干燥，选项错误，A不符合题意；B.分液操作时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，选项错误，B不符合题意；C.做焰色反应时，应先用稀盐酸洗涤铂丝，并在酒精灯上灼烧，以除去杂质，然后再进行实验，选项正确，C符合题意；D.蒸馏实验结束时，应先停止加热，继续通冷凝水至装置恢复至室温，选项错误，D不符合题意；故答案为：C。二、非选择题(共84分)23、第二周期VIA族S2->O2->Na+H2O离子键极性共价键2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【解析】

A原子核内无中子，则A为氢元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F，B为氮元素，F为硝酸铵；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，则E为硫元素，在第三周期；D与A同主族，且与E同周期，则D为钠元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C为氧元素。【详解】（1）C为氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O2-、S2-离子半径由大到小的顺序为S2->O2->Na+，故答案为：第二周期VIA族；S2->O2->Na+；（2）由H、Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物分别为H2O2、Na2O2，其电子式分别为、，故答案为：；（3）H与O、S间分别形成H2O、H2S两种共价化合物，因为水分子间存在氢键，则沸点较高，故答案为：H2O；（4）F为硝酸铵，含有离子键和极性共价键，故答案为：离子键、极性共价键；（5）过氧化钠与水反应能生成氧气，则该反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。【点睛】比较离子半径可以用“先层后核再电子”进行比较，S2-有三个电子层，则半径最大，Na+、O2-有两个电子层，但氧的序数小于钠的序数，则O2-的离子半径大于Na+，所以S2->O2->Na+。24、铁A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋6H2SO4(浓)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O【解析】已知A→C必须加热，否则会发生钝化现象，则A为铁或铝，根据流程图，A与稀硫酸和浓硫酸反应生成不同的产物，其中B能够氧化生成C，则A为铁B为亚铁盐，C为铁盐。(1)A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同，因此A是铁，故答案为铁；A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同；(2)硫酸亚铁在酸性条件下与H2O2反应被氧化为铁离子，反应的离子方程式为2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋，故答案为2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋；(3)铁与过量浓H2SO4反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，反应的化学方程式为6H2SO4(浓)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O，故答案为6H2SO4(浓)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。25、2H2SO4(浓)+CCO2↑+SO2↑+2H2OA中品红溶液褪色除去SO2并检验SO2，气体是否除尽，排除SO2对CO2气体检验的干扰5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+C中品红溶液不褪色D中溶液变浑浊【解析】

根据碳和硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水分析，二氧化硫能使品红褪色，但二氧化碳不能，二氧化碳能使澄清石灰水反应变浑浊，二氧化硫也能，故先检验二氧化硫并除去，后检验二氧化碳。【详解】(1)碳和浓硫酸反应生成二氧化硫和二氧化碳和水，方程式为2H2SO4(浓)+CCO2↑+SO2↑+2H2O；(2)①二氧化硫能使品红褪色，故A中品红溶液褪色；②因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故先除去SO2并检验SO2气体是否除尽，排除SO2对CO2气体检验的干扰；③二氧化硫能被高锰酸钾氧化，离子方程式为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+；④二氧化硫完全除去后才能根据澄清石灰水的现象分析，故能够证明混合气体中含有CO2的实验现象是：C中品红溶液不褪色D中溶液变浑浊。【点睛】掌握物质检验的方法和防干扰措施，二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以应先检验二氧化硫并除去，且除去后再次检验二氧化硫已经除净后才能检验二氧化碳。26、取样，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成说明含有氯化钠NaClOADABK+半径大于Na+，因此氯化钾晶体中离子键弱于氯化钠，熔点较低【解析】

(1)的检验用硝酸银，但是要先加足量硝酸中和氢氧化钠，现象是产生白色沉淀；(2)工业制取烧碱：，氯气有可能和氢氧化钠反应产生次氯酸钠杂质；(3)氢氧化钠的纯度为总质量减去杂质氯化钠的总质量然后除以总质量；若测得沉淀质量偏大，则计算所得杂质氯化钠质量偏大，纯度偏小；(4)除杂时要除掉杂质但是不能引入新杂质；(5)氯化钾的熔点低于氯化钠是因为半径大于，因此氯化钾晶体中离子键弱于氯化钠，熔点较低。【详解】(1)的检验用硝酸银，但是要先加足量硝酸中和氢氧化钠，现象是产生白色沉淀；故答案为：取样，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成说明含有氯化钠；(2)工业制取烧碱：，产生的氯气有可能和氢氧化钠反应产生次氯酸钠杂质；故答案为：；(3)的物质的量为：，即杂质氯化钠的物质的量也是，氯化钠的质量为，氢氧化钠的纯度为总质量减去杂质氯化钠的总质量然后除以总质量，即；A．未除去氢氧化钠，造成生成沉淀质量偏大，计算所得杂质氯化钠质量偏大，纯度偏小，A正确；B．氯化银颗粒细小，难以过滤，会造成沉淀质量偏小，计算所得杂质氯化钠质量偏小，纯度偏大，B错误；C．氯化银部分分解为银和氯气，沉淀质量减小，计算所得杂质氯化钠质量减小，纯度偏大，C错误；D．氯化银沉淀未洗涤干燥，造成沉淀质量偏大，计算所得杂质氯化钠质量偏大，纯度偏小，D正确；故答案为：；AD；(4)除杂时要除掉杂质但是不能引入新杂质，A．加入氯化钡不会引入新杂质，能够除去硫酸根离子，A正确；B．加入氢氧化钡会引入氢氧根，但是后续操作还会加入盐酸调节pH，中和氢氧化根离子，B正确；C．加入硝酸钡可以除掉硫酸根，但是会引入硝酸根杂质，且后续无法出去，C错误；D．加入盐酸无法除掉硫酸根，D错误；故答案选：AB；(5)氯化钾的熔点低于氯化钠是因为半径大于，因此氯化钾晶体中离子键弱于氯化钠，熔点较低；故答案为：半径大于，因此氯化钾晶体中离子键弱于氯化钠，熔点较低。27、4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失B瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量Cl2【解析】

(1)根据浓盐酸和二氧化锰的性质判断生成物,从而确定方程式；(2)氯气有强氧化性，碳有还原性,在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应；氯化氢气体极易溶于水,且水能提供水蒸气,据此分析；(3)紫色石蕊试液遇酸变红,但次氯酸有漂白性,据此分析；(4)盐酸、次氯酸和澄清石灰水反应都生成可溶性的盐和水；(5)根据B装置内气体的压强变化分析液面变化。【详解】(1)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑；因此，本题正确答案是：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑；(2)A装置产生了氯气，C装置为D装置提供水蒸气，氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应生成氯化氢和二氧化碳，反应方程式为：2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑；盐酸有挥发性，所以制取的氯气中含有氯化氢气体,氯化氢极易溶于水,通过以上分析知,C装置的作用是：吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气；因此，本题正确答案是:2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑；吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气；(3)剩余的氯气在E装置中和水反应生成盐酸和次氯酸,所以溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，次氯酸有漂白性，能使溶液褪色；因此，本题正确答案是