第章第节影响化学反应速率的因素作业

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第2节影响化学反应速率的因素过关检测试题（满分:100分时间：45分钟)选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题5分，共60分)1．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（B)A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成2．下列反应中产生气泡速率最快的是(B）选项温度浓度催化剂A25¡æ2mL5％H2O20.1mol·L－1FeCl32滴B35℃2mL8%H2O2MnO2粉末C25¡æ2mL5%H2O2MnO2粉末D25℃2mL8％H2O20.1mol·L－1CuCl22滴解析:反应速率的大小与温度、浓度和催化剂有关，在都使用催化剂的条件下，温度越高、浓度越大,反应速率越大。3．在反应C（s)＋CO2（g）＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是(A）①增大压强②升高温度③将C粉碎④通CO2气体⑤加入足量木炭粉A．①②③④B．①②③C．①②④D．全部4．常温下，分别将四块形状相同，质量均为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是（B)A．200mL2mol·L－1盐酸B．500mL2mol·L－1H2SO4溶液C．100mL3mol·L－1盐酸D．500mL6mol·L－1HNO3溶液解析：D中硝酸具有强氧化性，与Fe反应不生成氢气。A、B、C中氢离子浓度分别为2mol·L－1、4mol·L－1、3mol·L－1,B中氢离子浓度最大,反应速率最快。5．被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（RobertEttinger）在1962年写出《不朽的前景》（TheProspectOfImmortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活.下列结论中与上述信息相关的是（A）A．温度越低，化学反应越慢 B．低温下分子无法运动C．温度降低，化学反应停止 D．化学反应前后质量守恒6．图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y（g)2Z（g)+W（s），△H＜0的反应过程.若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是:（D)A．升高温度B．增大Y的浓度C．降低温度D．缩小体积7．反应A(s)＋2B(g)2C（g）在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是（C）A．增加A物质的质量B．降低温度C．压缩反应容器体积D．消耗掉部分B物质8．100mL2mol/L的硫酸和过量的锌粒反应，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是(B）A．加入几滴浓硝酸B．加入少量CuSO4溶液C．改用98%的浓硫酸D．多加几颗锌粒9．2SO2（g）＋O2（g)2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（D）A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度正反应速率加快D．在t1、t2时刻，SO3(g）的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1～t2内,SO3(g）生成的平均速率为v＝eq\f(c2－c1，t2－t1）解析：A项，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，故A项错误；B项，在恒容的条件下，通入惰性气体，压强增大，但各物质的浓度不变，则反应速率不变，故B项错误；C项，降低温度,正、逆反应速率均减慢,故C项错误。10．下列有关化学反应速率的说法正确的是（D)A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度,反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢11．用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气量不变，下列措施中可行的是(B）①以铁屑代替铁片②用过量锌片代替铁片③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液④在稀盐酸中加入CH3COONa固体⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液⑦微热（不考虑HCl的挥发）⑧在稀盐酸中加入Na2CO3固体A．除④外 B．除④⑤⑥⑧外C．除④⑥外 D．全部都可行解析：①可以，增大了反应物的接触面积；②可以，生成的氢气的量取决于酸，但反应速率加快；③可以构成原电池，原电池反应可加快反应速率；④只能降低H＋的浓度,减缓反应速率；⑤改变了氢气产生的量;⑥溶液被稀释，降低了H＋的浓度，减缓反应速率；⑦加热可以加快反应速率;⑧减少了盐酸的量，减少了氢气的生成量。12。将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B（g)2C(g）。若经2s后测得C的浓度为0。6mol·L—1,现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0。6mol·L-1·s-1③2

s时物质A的转化率为70％④2

s时物质B的浓度为0.7mol·L—1其中正确的是（B）①③B．①④C．②③D．③④二、非选择题（本题包括3小题，共40分)13．（每空2分，共12分）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：实验编号锌的状态反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/sⅠ薄片15200Ⅱ薄片2590Ⅲ粉末2510（1)该实验的目的是探究________、________对锌和稀盐酸反应速率的影响;（2）实验Ⅰ和Ⅱ表明________，化学反应速率越大；(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和________;（4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：__________________。【答案】:(1）固体表面积温度(2)温度越高（3）ⅡⅢ（4)在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应14．(14分）在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa),并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2（g）=2HI（g）ΔH〈0。(1)保持容器容积不变,向其中加入1molH2，反应速率________，理由是__________________________________。（2)保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应），反应速率________，理由是___________________。（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应)，反应速率________,理由是________________。（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g)和1molI2(g)，反应速率________，理由是___________________________.（5）提高起始的反应温度,反应速率________________，理由是_____________________。答案：(1)加快增大反应物氢气的浓度，反应速率加快(2)不变反应物的浓度不变，反应速率不变（3)减慢保持压强不变，向其中充入N2，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢（4)不变保持压强不变，向其中充入1molH2和1molI2，反应物浓度不变，反应速率不变（以上每小题3分）(5）加快升高温度，提高活化分子百分数，反应速率加快（各1分，共2分)15．（14分)温度、浓度对化学反应速率产生重要影响，请回答下列问题:（1)向A、B两支试管中各加入5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液，向C、D两支试管中各加入5mL0。1mol·L－1的H2SO4溶液，将A、C试管置于60¡æ热水中一段时间，然后分别将A与C、B与D混合。¢Ù发生反应的方程式为Na2S2O3＋H2SO4=________________，实验中产生明显现象需要时间较短的一组反应是________，该实验说明在________相同的情况下，升高温度化学反应速率________。¢Ú升高温度,活化分子总数目________,活化分子百分数________，有效碰撞次数________，导致反应速率________。（2)将SO2、O2在某密闭容器中混合，在450¡æ发生反应：2SO2（g）＋O2（g)??2SO3（g)。¢Ù增大压强，则正反应速率________(填¡°增大¡±、¡°减小¡±或¡°不变¡±，下同）,逆反应速率________。¢Ú维持容器容积不变，加入0.1molSO2的一瞬间，正反应速