宝鸡市重点中学2023年化学高一上期末学业水平测试试题含解析

宝鸡市重点中学2023年化学高一上期末学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列金属既能与稀盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是A．Mg B．Al C．Fe D．Cu2、下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A．钠燃烧时发出黄色火焰 B．钠原子的最外层只有一个电子C．钠原子易失电子 D．钠燃烧时发出紫色火焰3、下列反应中不能得到氢氧化铝沉淀的是（）A．硫酸铝溶液与过量的氨水混合 B．氯化铝溶液中加入几滴烧碱溶液C．偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸 D．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳4、下列物质的变化不能产生自由移动离子的是()A．氢氧化钠溶于水 B．将硫酸溶于水C．氯化钠固体受热熔化 D．冰醋酸固体受热熔化5、从20mL0.5mol/LNa2CO3溶液中取出10mL，并加水稀释到250mL，则稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为A．0.5mol/LB．0.2mol/LC．0.05mol/LD．0.02mol/L6、下列化学用语错误的是（）A． B． C．O D．7、用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是()A．将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可B．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，至溶液呈深黄色C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀8、准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1mol的含义叙述中错误的是()A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．16gO2约含有6.02×1023个氧原子C．4mol水中含有8molH和4molO D．1molNe中含有6.02×1024个电子9、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有Fe2O3B．小苏打可用于焙制糕点C．绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钠、钾、铜等金属化合物D．水玻璃暴露在空气中会发生变质10、下列实验操作可行的是（）A．用向上排空气法收集一氧化氮气体B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．用澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫D．用玻璃塞的磨口瓶盛放氢氧化钠溶液11、下列物品所用材料主要成分不属于硅酸盐的是(

)A．玻璃门窗 B．大理石桌 C．陶瓷餐具 D．水泥路桥12、下列离子方程式的书写正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．碳酸钙固体溶于稀盐酸：+2H+═H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中加入适量氨水：Al3++3OH－═Al(OH)3↓D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+13、下列化学药品与警示语对应正确的是（）①酒精——剧毒品②浓硫酸——腐蚀品③汽油——易燃品④烧碱——剧毒品⑤氯酸钾——氧化剂⑥硝酸铵——爆炸品A．①②③⑥ B．①②⑤ C．①④⑤ D．②③⑤⑥14、现有三组溶液：①菜籽油和氯化钠溶液、②75%的医用酒精、③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．过滤萃取分液 B．萃取分液蒸馏C．分液蒸馏萃取 D．萃取蒸馏分液15、在氮的氧化物中，氮氧质量比为7∶12，则氮的化合价为A．+2B．+3C．+4D．+516、常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸17、关于氧化铁和氧化亚铁的下列叙述中不正确的是()A．都是碱性氧化物 B．都能与酸反应生成盐和水C．都能与水反应生成氢氧化物 D．都能被一氧化碳还原为铁18、下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是A．Na2O B．Fe3O4 C．Ca(ClO)2 D．Fe(OH)219、在自然界中，既有以游离态形式存在，又有以化合态形式存在的元素是（）A．硫 B．硅 C．氯 D．铝20、若mg密度为ρg·cm−3的Al2(SO4)3溶液中含ng，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是A．mol·L−1 B．mol·L−1C．mol·L−1 D．mol·L−121、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时不产生沉淀，滴入一定量后有沉淀产生，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是()A．2mol·L-1H2SO4溶液 B．2mol·L-1NaOH溶液C．2mol·L-1MgSO4溶液 D．硅酸溶胶22、一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（）A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO3二、非选择题(共84分)23、（14分）有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓试回答下列问题：（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中的氧化剂是____________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式：________________。②化学方程式：__________________。24、（12分）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示。(1)若A为强碱，C、D常被用做食用“碱”。C→D反应的离子方程式为______________。(2)若A为使用最广泛的金属单质，B是某强酸的稀溶液，则检验D溶液中金属阳离子的试剂为_____________，D→C反应的离子方程式为___________。(3)若A为非金属单质，D是空气中的主要温室气体。D还可以转化为A，写出该反应的化学方程式_________。25、（12分）下列为实验室常用仪器（1）下列各组混合物中，能用仪器E进行分离的是____________。a．水和四氯化碳b．碘和酒精c．水中的泥沙（2）配制100mL0.1mol·L－1NaOH溶液，所需NaOH固体的质量是_______g，实验中用到的四种仪器为_________________（填序号），还缺少的一种玻璃仪器为______________（填仪器名称）。26、（10分）如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是____________，A中反应的离子方程式是：_________。（2）实验开始时就先将活塞E______(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________。（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程________________。（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：__________。27、（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和Cl2的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室常用软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热的方法制备Cl2，写出实验室制备氯气的化学方程式：________________________________________________。在此化学反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；若反应过程中转移电子的物质的量为6mol，则生成氯气的物质的量为____________mol。（2）反应开始一段时间后，B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_______________________；D：________________________；（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：B：_______________________；D：________________________；（4）实验中NaOH溶液的作用是________________________________________。若将C中NaOH溶液换成水，当通入物质的量比为1:1的SO2和Cl2，恰好反应生成两种强酸（其中一种是含氧酸，另一种是无氧酸），该反应的化学方程式是：_____________________________________________________________________。28、（14分）(1)铁元素是构成人体的必不可少的元素之一,缺铁会影响到人体的健康和发育，最大的影响是缺铁性贫血。此类病人需要服用补铁药品。一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________。A．FeB．Fe2+C．Fe3+(2)亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质，致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_______性。下列不能实现上述转化的物质是_______。A．Cl2B．O2C．FeCl3D．KMnO4(H+)(3)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性，则生成1分子NO转移电子数为________；56gFe参加反应时，被还原的HNO3为________g。29、（10分）某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，已知Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，E中所装气体具有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。实验开始时关闭K2打开K1，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。(1)B中的现象是________________。(2)写出C中反应的化学方程式：_______________________________________。(3)D的作用是___________________________________________________，反应的离子方程式为_______________________________________________。(4)A中反应完成后，关闭K1，打开K2，将E中的气体注入B中，观察到B中现象是________________________，反应的离子方程式为_______________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A．Mg和盐酸反应生成氯化镁和氢气，和氢氧化钠溶液不反应，选项A错误；B．铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，选项B正确；C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，和氢氧化钠溶液不反应，选项C错误；D．Cu既不能与稀盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应，选项D错误；答案选B。2、D【解析】

A.钠燃烧时发出黄色火焰，A正确；B.钠原子的最外层只有一个电子，B正确；C.钠原子的最外层只有一个电子，易失电子，C正确；D.钠燃烧时发出黄色火焰，燃烧时发出紫色火焰的是钾元素，D错误；答案选D。3、C【解析】

A.硫酸铝溶液与过量的氨水混合，生成氢氧化铝沉淀，因为氢氧化铝不溶于弱碱氨水中。B.氯化铝溶液中加入几滴烧碱溶液，生成氢氧化铝沉淀，因为烧碱量较少，不会使生成的沉淀溶解。C.偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸，因为盐酸过量，生成的氢氧化铝沉淀溶解于盐酸中。D.偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀，因为氢氧化铝不溶于弱酸。答案选C。【点睛】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应。4、D【解析】

A.NaOH（aq）=Na++OH-，产生自由移动的离子，A正确；B.H2SO4（aq）=2H++SO42-，产生自由移动的离子，B正确；C.NaCl（熔融）=Na++Cl-，产生自由移动的离子，C正确；D.醋酸为共价化合物，液态时不能产生离子，D错误；答案为D5、D【解析】

据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算。【详解】溶液是均一稳定的分散系，取出的10mLNa2CO3溶液浓度也是0.5mol/L。设稀释后溶液浓度为x，则10mL×0.5mol/L＝250mL×x。解得x＝0.02mol/L。本题选D。6、A【解析】

A.HCl是共价化合物，氢原子与氯原子间形成共用电子对，没有电子的得失，A错误；B.表示的核外电子排布，B正确；C.中子数为10的氧原子质量数为18，表示为，C正确；D.氨气属于共价化合物，氮氢原子间形成一对共用电子对，所以表示氨气的结构式，D正确；故答案选A。7、C【解析】

氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，生成氢氧化铁胶体，则实验室制备氢氧化铁胶体：是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到出现红褐色液体；若继续加热会发生聚沉，答案选C。8、A【解析】

A、并非所有物质都由分子构成，比如NaCl中不含分子，A错误；B、16gO2的物质的量为0.5mol，则其含有1molO，即约6.02×1023个氧原子，B正确；C、4molH2O中含有8molH和4molO，C正确；D、1个Ne原子含有10个电子，则1molNe含有10mol电子，即6.02×1024个电子，D正确；故选A。9、C【解析】

A.因其红棕色又称“铁红”，常用于制作油漆、染料等，A项正确；B.小苏打在焙制糕点时分解产生，使糕点蓬松多孔，B项正确；C.烟花绚丽多彩是因为其中加入了某些金属元素，部分金属元素在受热时会产生特定的颜色，但是铁、铂等金属无焰色反应，C项错误；D.水玻璃是的水溶液，在空气中会吸收转变成硅酸，D项正确；答案选C。10、B【解析】

A．一氧化氮可与空气中的氧气反应生成二氧化氮，故不能用向上排空气法收集一氧化氮气体，A不可行；B．氨气极易溶于水，其水溶液显碱性，故可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，B可行；C．二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，故不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫，C不可行；D．二氧化硅是玻璃的主要成分之一，其可以与氢氧化钠溶液反应生成具有黏性的硅酸钠溶液，因此，不能用玻璃塞的磨口瓶盛放氢氧化钠溶液，D不可行。综上所述，实验操作可行的是B。11、B【解析】

在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系生产生活的一类重要物质，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品。【详解】A项、玻璃的主要成分有硅酸钠、硅酸钙等，属于硅酸盐，故A正确；B项、大理石的主要成分为碳酸钙，不属于硅酸盐，故B错误；C项、陶瓷是用黏土烧制而来，黏土的主要成分为硅酸盐，故C正确；D项、水泥成分硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，属于硅酸盐，故D正确；

故选B。12、D【解析】

A．因为铜在金属活动顺序表中位于氢的后面，所以稀硫酸与铜片不反应，A不正确；B．碳酸钙固体难溶于水，应以化学式表示，B不正确；C．氨水中的一水合氨为弱碱，不能拆成离子形式，C不正确；D．铁与氯化铁反应生成FeCl2，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+，D正确；故选D。13、D【解析】

①酒精无毒，易燃烧，属于易燃品，故错误；②浓硫酸有强腐蚀性，属于腐蚀品，故正确；③汽油是可燃性液体，属于易燃品，故正确；④烧碱无毒，具有腐蚀性，属于腐蚀品，不属于剧毒品，故错误；⑤氯酸钾具有强氧化性，属于氧化剂，故正确；⑥硝酸铵受热或受到撞击，会发生爆炸，属于爆炸品，故正确；②③⑤⑥正确，故选D。14、C【解析】

①菜籽油和氯化钠溶液，混合分层，则用分液的方法分离；

②75%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则用蒸馏的方法分离；

③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则用萃取的方法分离。

故答案选C。15、B【解析】通过题目所给的条件可知氮原子和氧原子的原子个数比为：=2∶3，分子式可表示为N2O3，氧元素的化合价为-2价，故氮元素的化合价是+3。答案选B。16、B【解析】

A.浓硫酸在常温下可以使铁钝化，不生成氢气；B.稀硫酸在常温下可以与铁反应生成氢气；C.浓硝酸在常温下可以使铁钝化，不生成氢气；D.稀硝酸在常温下可以与铁反应，但是不生成氢气；正确答案：B17、C【解析】

A.氧化铁对应的碱是氢氧化铁，氧化亚铁对应的碱是氢氧化亚铁，因此二者都是碱性氧化物，A正确；B.氧化铁和酸反应产生铁盐和水；氧化亚铁能与酸反应生成亚铁盐和水，B正确；C.氧化铁和氧化亚铁都不能溶于水，因此都不能与水反应生成氢氧化物，C错误；D.氧化铁和氧化亚铁都具有氧化性，能在高温下被一氧化碳还原为铁单质，D正确；故合理选项是C。18、B【解析】

下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是A选项，Na2O和空气中水、二氧化碳等要反应，故A不符合题意；B选项，Fe3O4稳定，在空气中不反应，故B符合题意；C选项，Ca(ClO)2和空气中二氧化碳和水反应，故C不符合题意；D选项，Fe(OH)2和空气中氧气和水反应，故D不符合题意；综上所述，答案为B。19、A【解析】

根据元素的活泼性来判断元素在自然界的存在形式。【详解】A、硫在常温下不易和其它物质反应，所以能以游离态存在又能以化合态存在，选项A正确；B、硅虽然不活泼，但它的化合物更稳定，所以自然界以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，选项B错误；C、氯是活泼的非金属元素，易和水、碱等反应，所以不能以游离态存在于自然界中，选项C错误；D、因铝易被还原，化学性质活泼，在自然界中只能以化合态存在，选项D错误；答案选A。【点睛】本题主要考查元素在自然界的存在形式，需要注意的是硅虽然不活泼，但它的化合物更稳定，在自然界以化合态的形式存在。20、D【解析】

n()=mol，Al2(SO4)3的物质的量n[Al2(SO4)3]=mol，溶液体积V=cm3=L，故Al2(SO4)3的物质的量浓度，故D正确。综上所述，本题正确答案为D。【点睛】本题重点考查以物质的量为中心的简单计算，需要牢记基础公式，、、（标况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol）、等。21、A【解析】

A、Fe(OH)3溶胶中加入电解质使其沉淀，所加电解质的量要达到一定的值，考虑到H2SO4的酸性和Fe(OH)3的碱性，A正确；B、OH-不断与Fe3＋发生反应，只能是不断产生沉淀而不能溶解，B错误；C、加入MgSO4，只能促使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀(外加电解质)，不能溶解，C错误；D、加入带相反电荷(负电)的硅胶粒子，中和Fe(OH)3胶粒所带正电，也是使之聚沉，硅胶不能使已经聚沉的胶体溶解，D错误；故选A。22、B【解析】

一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，则Y为NH3，氨气经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Z溶液为HNO3溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是硝酸铵，故选B。二、非选择题(共84分)23、NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2②③Na2O2Na2O2CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl【解析】

根据框图所示的内容，钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则Y是氢氧化钠，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知W、X、Y、Z的化学式分别是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2；（2）以上4个化学反应中，反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，两个反应中化合价变化的均是过氧化钠中的氧元素，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；（3）碳酸钠和氢氧化钙反应的离子方程式为：CO32-+Ca2+＝CaCO3↓，此外该离子反应还可以表示氯化钙和碳酸钾之间的反应，即K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+KCl。【点睛】本题为物质推断题，完成此类题，关键是根据题干，找出解题的突破口，然后根据物质之间的性质关系，推出其他物质的化学式。24、CO32－+CO2+H2O=2HCO3－KSCN溶液2Fe3++Fe=3Fe2+2Mg+CO22MgO+C【解析】

(1)若A为强碱，C、D常被用做食用“碱”，应为碳酸钠和碳酸氢钠，根据反应流程可知，A为氢氧化钠，与少量二氧化碳反应生成C为碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成D为碳酸氢钠，碳酸钠溶液通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；(2)若A为使用最广泛的金属单质，B是某强酸的稀溶液，根据流程可推知A为铁，B为硝酸，过量的铁与稀硝酸反应生成C为硝酸亚铁，少量的铁与稀硝酸反应生成D为硝酸铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁；(3)若A为非金属单质，D是空气中的主要温室气体CO2。根据流程可知A为碳，碳在氧气不足的条件下燃烧生成C为CO，在氧气充足时燃烧生成D为CO2，CO在氧气中燃烧生成CO2，CO2与C在高温条件下反应生成CO。【详解】(1)若A为强碱，C、D常被用做食用“碱”，应为碳酸钠和碳酸氢钠，根据反应流程可知，A为氢氧化钠，与少量二氧化碳反应生成C为碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成D为碳酸氢钠，碳酸钠溶液通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C→D反应的离子方程式为CO32－+CO2+H2O=2HCO3－；(2)若A为使用最广泛的金属单质，B是某强酸的稀溶液，根据流程可推知A为铁，B为硝酸，过量的铁与稀硝酸反应生成C为硝酸亚铁，少量的铁与稀硝酸反应生成D为硝酸铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁，则检验D溶液中金属阳离子Fe3+的试剂为KSCN溶液，D→C反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；(3)若A为非金属单质，D是空气中的主要温室气体CO2。根据流程可知A为碳，碳在氧气不足的条件下燃烧生成C为CO，在氧气充足时燃烧生成D为CO2，CO在氧气中燃烧生成CO2，CO2与C在高温条件下反应生成CO，D还可以转化为A，是镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和C，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。25、a0.4ABDF玻璃棒【解析】

(1).仪器E为分液漏斗，可用于分离互不相溶、分层的液体，a．水和四氯化碳分层，可利用分液漏斗分离，故a选；b．碘易溶于酒精，可用蒸馏的方法分离，故b不选；c．水中的泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故c不选；答案选：a；(2).配制100mL0.1mol•L-1NaOH溶液，所需氢氧化钠固体的质量是：0.1L×0.1mol/L×40g/mol=0.4g，配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的上述仪器有ABDF，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒，故答案为0.4；ABDF；玻璃棒。26、铁屑Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑打开H2关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3【解析】

（1）B中盛一定量的NaOH溶液，则A中必须提供Fe2＋，所以应预先加入的试剂是铁粉，A中反应的离子方程式是Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；（2）为防止生成的Fe(OH)2被氧化，则需要利用反应中产生的H2排尽装置中的空气，则实验开始时就先将活塞E打开，C中收集到气体的主要成分是H2；（3）要产生Fe(OH)2，则需要把A装置中生成的FeSO4压入B中，则生成Fe(OH)2的操作过程为关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应；（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，此时Fe(OH)2被氧化，有关反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。27、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O1:23品红褪色品红褪色褪色的品红又恢复成红色无明显现象吸收多余的SO2和Cl2Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4【解析】考查实验方案设计与评价，（1）制备氯气反应方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，根据化学反应方程式，MnO2为氧化剂，HCl其中一部分作还原剂，一部分作酸性，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；生成1molCl2，转移电子物质的量为2mol，因此转移电子物质的量为6mol，产生氯气物质的量为6/2mol=3mol；（2）B：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，D：品红溶液褪色；（3）B:SO2能使品红溶液褪色，原因是SO2与有色物质结合成不稳定物质，受热恢复到原来的颜色，因此试管B加热现象：褪色的品红又恢复成红色；D：试管D品红溶液褪色的原因是利用物质的强氧化性，把有色物质氧化，加热不能恢复到原来的颜色，因此加热试管D现象是无明显现象；（4）Cl2、SO2有毒，污染空气，因此NaOH溶液的目的是吸收多余的Cl2和SO2；氯气具有强氧化性，SO2以还原性为主，两者发生Cl2＋SO2＋H2O=2HCl＋H2