硫及其化合物（第一课时）高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

《硫及其化合物》（第一课时）硫和二氧化硫[学科核心素养发展目标]1.能运用模型认知从物质类别、元素化合价的角度分析与推测硫和二氧化硫的性质。2.能科学的探究二氧化硫的性质。3.能结合SO2的性质理解SO2在生活中的用途，并能建立定量思维及辩证认识问题的科学态度。自然界中的硫元素火山喷发口的硫单质自然界中的含硫矿物生石膏CaSO4·2H2O重晶石BaSO4芒硝Na2SO4·10H2O绿矾FeSO4·7H2O蓝矾CuSO4·5H2O明矾KAl(SO4)2·12H2O黄铜矿CuFeS2硫铁矿FeS2朱砂HgS煤和石油等化石燃料蛋白质【学习任务一】硫（S）的性质1.物理性质：【学习任务一】硫（S）的性质俗称颜色状态硬度溶解性水酒精CS2硫黄___色晶体质___、易研成粉末___溶___溶___溶黄脆结合视频，阅读课本P2难

微

易

【学习任务一】硫（S）的性质请画出硫的原子结构示意图、找出硫在元素周期表中的位置，请根据元素周期律及已有知识分析硫元素的常见价态2.化学性质：原子结构+16286OSCl【学习任务一】硫（S）的性质根据1、硫的原子结构示意图

2、硫在元素周期表中的位置

3、硫的常见价态推测硫的性质原子结构+16286【

分析与推测

】OSCl【学习任务一】硫（S）的性质原子结构+16286【

分析与推测

】易得电子表现出氧化性可与具有还原性的金属或非金属单质反应推测：S可与H2、Na、Fe、Cu等反应【学习任务一】硫（S）的性质【

分析与推测

】硫元素的非金属性比O、Cl弱OSClS的氧化性比O2、Cl2弱推测：S与Fe、Cu等变价反应时产物可能与O2、Cl2反应的产物不同【学习任务一】硫（S）的性质【

分析与推测

】中间价态还原性与具有氧化性的物质反应生成正四价化合物与具有还原性的物质反应生成负二价的化合物氧化性推测：S可与H2、Na、Fe、Cu等反应生成负二价硫的化合物S可与O2等反应生成正四价硫的化合物【学习任务一】硫（S）的性质硫与氧气硫与铁【学习任务一】硫（S）的性质还原性氧化性【

归纳总结】硫与常见金属、氢气等反应Fe＋S(=====)FeS(硫化亚铁，黑色难溶物)2Cu＋S(=====)Cu2S(硫化亚铜，黑色难溶物)H2＋S(====)H2S△△△硫与氧气反应S＋O2====SO2点燃物质组成物质类别类别通性物质结构核心元素化合价氧化性还原性

原子结构元素性质元素周期律物质【思维建模】-----元素化合物【

一硫二硝（KNO3）三木炭

】【学习任务一】硫（S）的性质：硫单质的用途二氧化硫溶于水演示实验视频：观看视频总结：SO2的物理性质有哪些？【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质无色气态刺激性大【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质1.物理性质：颜色状态气味毒性密度溶解性_____气味有毒比空气___易溶于水(1∶40)【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质课本P32.化学性质：【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质

根据硫及其化合物的价类二维图从物质类别、元素价态的角度推测SO2的性质分析与推测还原性与具有氧化性的物质反应生成正六价化合物氧化性与具有还原性的物质反应生成硫单质或更低价态的化合物中间价态【

分析与推测

】酸性氧化物物质类别氧化还原与水反应生成酸与碱反应生成盐和水与碱性氧化物反应生成盐【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质实验用品二氧化硫、石蕊试液、澄清石灰水、高锰酸钾溶液、硫化氢溶液设计实验方案实验操作实验现象实验结论2.化学性质：【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质二氧化硫性质演示实验视频：【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质二氧化硫性质演示实验视频：【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质

实验

现象

方程式结论石蕊

石灰水

高锰酸钾溶液

硫化钠溶液

H2O＋SO2

≒H2SO3

SO2具有酸性氧化物的通性Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O【实验探究】选取试剂设计实验验证SO2的性质

溶液变浑浊变红褪色黄色沉淀5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2具有还原性SO2+2H2S=3S↓

+2H2OSO2具有氧化性【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质二氧化硫

酸性氧化物与水反应

与碱性氧化物反应与碱反应+4价还原性氧化性归纳总结SO2具有较强的还原性，可以被O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4、H2O2等氧化【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质学以致用请利用硫元素的价类二维图分析如何用二氧化硫制得硫酸？【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质课本P3【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质实验探究：向盛有品红溶液的试管中通入SO2气体（二氧化硫溶液）。观察溶液的颜色变化，再加热观察颜色变化【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质实验探究：向盛有品红溶液的试管中通入SO2气体（二氧化硫溶液）。观察溶液的颜色变化，再加热观察颜色变化实验内容实验现象结论

品红溶液褪色SO2具有漂白性向品红溶液中通SO2

将褪色后的溶液加热恢复红色SO2漂白作用不稳定【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质几种具有漂白性物质的性质比较：物质氯水、Na2O2SO2木炭原理实质效果范围可漂白大多数有色物质，能使酸碱指示剂褪色。可漂白某些有色物质，不能使酸碱指示剂褪色。可吸附某些有色物质的分子利用其氧化性将有色物质氧化为稳定的无色物质与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质将有色物质的分子吸附在其表面

永久性暂时性暂时性氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质二氧化硫

特性

漂白性

酸性氧化物与水反应与碱性氧化物反应与碱反应+4价还原性氧化性归纳总结

用途【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质食品和干果防腐剂漂白纸张制造硫酸学以致用杀死葡萄皮表面的杂菌抗氧化剂【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质课本P4【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质酸雨对环境的危害【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质1、某学习小组同学在一硫酸厂附近采集了酸雨样品，每隔一段时间测定其pH，数据记录如下：时间开始8小时16小时24小时32小时40小时pH4.74.54.14.04.04.0试分析上述实验数据变化的可能原因。2、如何防治酸雨？【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质如何看待SO2？*危害：形成酸雨；造成大气污染；危害人体健康*用途：制造硫酸；漂白纸浆、草帽等；杀菌、抗氧化、防腐*任何事物都具有两面性，看问题应一